Solutions...,...,... I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine. 1 - Expérience : Prendre une série de tube à essais, contenant chacun 3 cm 3 de solution. Dans chacun des tubes, ajouter. Agiter, noter la couleur obtenue. Couleur observée Solutions Tube à essais B.B.T. P.P. H. A : vinaigre 3 cm 3 de vinaigre B : acide chlorhydrique C : eau distillée 3 cm 3 d acide chlorhydrique D : eau de Javel 3 cm 3 d eau distillée E : soude 3 cm 3 d eau de Javel F : citron 3 cm 3 de soude 3 cm 3 de citron A En combien de catégories pouvez-vous classer les solutions?...
b Faites la liste des solutions appartenant à chaque catégorie : -. -. -. Document : 2 - Interprétation : - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Indicateurs B.B.T. jaune 6,2 vert 7,6 bleu Colorés P.P. incolore 8,2 rose 9,8 violet Hélianthine rouge 3,1 orange 4,4 jaune II Conclusion et définition : 1 - Cas de l eau distillée : L eau distillée contient très peu d ions, pourtant une molécule sur 550 millions se dissocie suivant l équation :. +. L eau distillée contient en nombres égaux des ions. et des ions. ; on a vu précédemment que l eau est. molécule d eau Retenons :
2 - Cas de l acide chlorhydrique ( H Cl ): Lorsque l on dissout du chlorure d hydrogène dans l eau, il y a dissociation des ions.. et suivant l équation :. +. molécule d eau Solution 1 Que constate-t-on?. Que contient la solution 1?... Retenons : 3 - Cas de la soude ( Na OH ) : Lorsque l on dissout de d hydroxyde de sodium dans l eau, il y a dissociation des ions.. et suivant l équation :. +. molécule d eau Solution 2 Que constate-t-on?. Que contient la solution 2?... Retenons :
Classe : 2CO 2, 2 ESTH Contrôle : Sciences N 6 Le : 22.01.97 I - Pour savoir très rapidement si une solution aqueuse est acide, basique, ou neutre, on utilise un indicateur coloré: a - Indiquer son nom:... b - Quelles sont ses propriétés?... II - Quel est l ion caractéristique des solutions: - acides?... - basiques?... III - Entourer en vert, les solutions acides, en bleu, les solutions basiques. ( H +, Cl - ) - ( Na +, Cl - ) - ( K +, OH - ) - ( H +, CH 3 COO - ) - ( Na +, OH - ) - (2H +, SO 2 4 ) - ( Ag+, Cl - ) - IV - 1 - Représenter et annoter l échelle du ph, puis, placer les solutions suivantes : Solutions A B C D E ph 12 4 2 7 9 2 - a - Des solutions B et C. Indiquer quelle est la solution qui contient le plus d ions H +? Pourquoi?...... b - Quelle est la nature de la solution D? Pourquoi? c - On fait réagir les solutions A et C entre elles. Comment s appelle cette réaction? d - La solution A est une solution de soude ( Na +, OH - ), la solution C est une solution d acide chlorhydrique ( H +, Cl - ). Ecrire l équation de cette réaction puis nommer les produits obtenus. V - Compléter : Le produit ionique de l eau est : Ke =... x... =...
Classe : 2 CO 2, 2 ESTH SCIENCES : Contrôle N 8 Le : 25.04.00 I - Quel est l ion caractéristique d une solution : a - acide?... b - basique?... II - a - Représenter et annoter l échelle du ph. b - Indiquer, sur l échelle, la couleur que prendra la solution, si vous ajoutez du bleu de bromothymol. III - J ai une solution neutre dans laquelle je rajoute des ions OH -. Que fait le ph?... IV - Quelles sont les méthodes qui permettent de mesurer le ph?...... V - Mettre une croix dans la case correspondante. PH des produits Base Acide Neutre Salive : 7 Peau : 5,2 à 5,5 Sang : 7,38 à 7,52 Aspirine : 8 Shampooing cheveux gras : 6,5 Shampooing post coloration : 5,5 Couleur : 9,5 Lotion : 6 VI - Le produit ionique de l eau est Ke. a Compléter la relation suivante : Ke = [.. ] x [.] = 10 -. b - Compléter le tableau suivant : [ H 3 O + ] mol/l [ OH - ] mol/l ph Nature de la solution 1,5 x 10-4 8,5 10-9
Le : 17.11.00 SCIENCES : Contrôle N 3 Classe : 2 CO 2, 2 ESTH NOM :... I - Compléter les phrases suivantes : Une solution aqueuse est acide si... Une solution aqueuse est basique si... Une solution aqueuse est neutre si... II - 1 - Quel est l ion majoritaire des solutions : - acides?... - basiques?... 2 - Entourer en vert les solutions acides, en bleu les solutions basiques. (H +, Cl - ) - ( Na +, Cl - ) - ( NH 4 +, OH - ) - ( H +, CH 3 COO - ) - ( Na +, OH - ) - (2H +, SO 4 2- ) - ( Ag +, Cl - ) - (K +, OH - ) III - Que signifie «ph»?... IV - Représenter et annoter l échelle du ph. V - 1 - Mettre une croix dans la case correspondante: solutions A B C D E F ph 12 4 2 7 9 5 ACIDE BASE NEUTRE 2 - Quelle est la solution la plus acide?... 3 - Quelle est la solution la plus basique?...
4 - Quelle est la nature de la solution D? Pourquoi?... VI - ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 indicateurs B.B.T. jaune 6,2 vert 7,6 bleu colorés P.P. incolore 8,2 rose 9,8 violet Hélianthine rouge 3,1 orange 4,4 jaune Vous voulez connaître le ph de deux solutions A et B. Vous utilisez pour cela, trois indicateurs colorés ( Bleu de Bromothymol, phénolphtaleï ne, Hélianthine ). Compléter le tableau ci dessous Solutions Bleu de bromothymol Phénolphtaléï ne Hélianthine ordre de grandeur du ph A jaune incolore rouge B bleu rose jaune