CH7:Les atomes dans la réaction r chimique ( livre ch4 p58 ( livre ch4 p58-73 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année. Tous les schémas de chimie sont à réaliser uniquement au crayon et à la règle. Noter dans le cahier de texte pour la séance prochaine: A lire Documents pages 66-68. Cahier de brouillon :exercices tests de à 8p69 ( solutions p0 ). exercices tests-bilans de à p74 ( solutions p4 ). Cahier d exercices ; Auj: 9,,3 p70-7. Ex: 4,5,6 et 7 p70 Pour le : Ex3: 9,0 et p7. Objectifs: * Donner et interpréter les formules chimiques du dioxygène, de l'eau,du dioxyde de carbone et du méthane ( alcane ) ( Simulateur RASTOP ) *Écrire les équations des réactions de combustion du carbone et du méthane, butane ( alcane ) ( Simulateur Équation-bilan). *Retenir que la masse totale est conservée au cours d'une transformation chimique ( Loi de LAVOISIER ).
I) Atomes et molécules Activité: Que signifient : atomes et molécules Comment représenter les atomes et les molécules? ) Atome ( atomos = particule insécable) ( Doc). Quelques soient les états de la matière ( Solide, liquide ou gaz ), la matière est constituée d'atomes. On modélise l'atome par une sphère colorée. Chaque atome ou sphère colorée est représenté par un symbole chimique.
Taille d'un atome. Pour obtenir ces images on a zoomer : X000 =0 3 ( Microscope à effet de champ ) X 0 6 Grain de sable d=cm, cmx0 9 = 0 4 km =0000km X 0 9 Lune D=3475km, 3 fois le diamètre de la lune.
Zn Oxygène Si Nitrogène Se Nickel P Natrium Ne Magnésium F Kalium Cu Hydrogène Cl Hélium Br Fer Be Carbone B Argent Al Argon Symbole Modèle Nom Symbole Modèle Nom Ar Ag C Fe He H K Mg Na Ni N O Aluminium Bore Béryllium Brome Chlore Cuivre Fluor Néon Phosphore Sélénium Silicium Zinc Potassium Sodium Azote
On représente symboliquement une espèce chimique ou atome par la première lettre, la ( ère et ème lettre), ou les premières lettres si le nom est composé. La première lettre du nom scientifique ( systématique) doit être toujours écrite en majuscule. la ( ère et la 3 ème lettre ), * Les formules des réactifs ou des produits seront considérées comme des boites blindées, on ne peut pas modifier leur contenu,par contre on peut avoir autant de boites que l'on souhaite.
) Molécule = assemblage d'atomes. Les molécules sont constituées d'atomes. ( Doc). Chaque molécule possède une formule chimique. qui nous indique: -le symbole de chaque sorte d'atome présente dans la molécule. - Le nombre de chaque sorte d'atome indiqué en indice. Modèle Nom Symbole Formule di hydrogène H di oxygène monoxyde de dihydrogène Eau H O monoxyde de carbone dioxyde de carbone méthane O C O C O C H E 4 butane C 4 H 0
Théobromine ( un des composants du chocolat) Carbone: sphère noire. Hydrogène:Sphère blanche. Azote ( Nitrogène) : 4 sphère bleue. Oxygène:sphère rouge. 3 4 5 7 8 7 4 3 6 6 5 C 7 H N 8 4 O 3
Caféine ( autre composant du chocolat) Carbone:sphère noire(grise). Hydrogène:Sphère blanche. Azote ( Nitrogène) : sphère bleue. Oxygène:sphère rouge. 3 3 4 6 6 5 4 5 9 8 8 4 3 7 0 7 C 8 H N 0 4 O
II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du carbone ) Bilan de la réaction carbone + di oxygène di oxyde de carbone Bilan avec modèles + ) Équation C + O C O de la réaction
II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. A) Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du méthane ) Bilan de la réaction méthane+ dioxygène dioxyde de carbone+ eau Bilan avec modèles + + ) Équation de la réaction C H 4+ O C O + H O
II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. A) Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du butane ) Bilan de la réaction butane + dioxygène dioxyde de carbone+ eau Bilan avec modèles + + ) Équation de la réaction 4 0+ 3O 8 C O C H + 0 H O
III) Conservation de la masse lors d'une réaction chimique. Activité: Proposer une activité expérimentale qui montre que la masse des produits obtenus est égale à la masse des réactifs. SVFKLWW Bouteille plastique Morceaux de craie On place la craie et on ferme Solution d'acide chlorhydrique Bouchon Effervescence La craie disparaît 5g Balance Électronique CBGH 008 4 5 3??? g Balance Électronique CBGH 008 CONCLUSION: Lors d'une réaction chimique la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment. "Rien ne se perd, rien ne crée, tout se transforme" /RLGHODFRQVHUYDWLRQ/$9,6,(5/DXUHQWGH