Chapitre 1 : Les propriétés physiques des gaz Les phases de la matière La matière peut exister sous trois états différents : solide, liquide et gazeux tout dépendant de la pression et de la température auxquelles elle est exposée. Tableau résumé pour les différentes phases Phase Solide Liquide Gaz Forme Déterminée Indéterminée Indéterminée Volume Déterminé Déterminé Indéterminé Compressibilité Nulle Nulle Grande Masse volumique Très forte Forte Très faible Arrangement Types de mouvement Vibrations seulement Vibrations + rotations et un peu de translations Vibrations + rotations et translations importantes Forces de liaisons Très fortes Faibles Nulles Ordre Très ordonné Moins ordonné Le plus grand désordre Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 1
Les changements de phases La théorie cinétique des gaz 1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres. 2. Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions. 3. Lorsqu une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l énergie. 4. L énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température. Diffusion : Processus par lequel les particules se propagent dans toutes les directions et dans tout l espace disponible jusqu à l obtention d une concentration uniforme. Effusion : Processus par lequel un gaz passe au travers d une paroi par un petit trou. La diffusion Vitesse de diffusion : Plus un gaz est, plus sa vitesse de diffusion est. Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 2
La diffusion dans différents milieux : La vitesse de diffusion d un gaz est plus grande dans les, ensuite dans les et finalement dans les. La raison est simple, c est une question de liens. v 1 = v 2 M M 2 1 1. On évalue la vitesse de diffusion d un gaz inconnu à 31,5 ml/min. Dans des conditions expérimentales identiques, la vitesse de diffusion de l oxygène (O 2 ) est de 30,5 ml/min. Parmi les gaz suivants, CH 4, CO, NO, CO 2 et NO 2, lequel est le gaz inconnu? 2. Sachant que la vitesse moyenne des molécules de dihydrogène (H 2 ) à 0 C est de 1,8 km/s, calcule la vitesse moyenne des molécules de méthane (CH 4 ) à cette température. 3. Calcule la vitesse relative moyenne d une molécule de CO 2 par rapport à la vitesse moyenne des molécules de O 2. Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 3
4. Sachant que la vitesse moyenne des molécules d azote est de 0,49 km/s, calcule la vitesse moyenne des molécules d hélium à cette température. 5. Les vitesses de déplacement, à 0 C, des molécules de certains gaz sont de 390 m/s, 460 m/s, 1310 m/s et 1790 m/s. Pour chacun de ces gaz, associe la masse molaire à la vitesse de déplacement des particules. Gaz Masse molaire (g/mol) Vitesse à 0 C (m/s) Hydrogène Dioxyde de carbone Oxygène Hélium 6. Dans un cinéma, deux terroristes ont placé des fioles contenants du gaz. L une contient du phosgène asphyxiant (COCl 2 ) et l autre du gaz hilarant (N 2 O). Sachant que les fioles, placées au même endroit, sont ouvertes en même temps, quel était l intention des terroristes dans cet attentat? Pourquoi? La pression La pression d un gaz dépend donc du nombre de collisions de ses particules avec un obstacle (paroi ou particule). Plus le nombre de collisions est élevé, plus la pression est élevée. La pression atmosphérique normale est de 101,3 kpa ou 760 mm de Hg. Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 4
Le manomètre est l instrument généralement utilisé pour mesurer la pression d un gaz ou d un mélange de gaz. Il existe deux sortes de manomètres : le manomètre à bout fermé et le manomètre à bout ouvert. La pression d un gaz dans un manomètre à bout fermé est égale à la différence en mm de Hg entre les deux colonnes de mercure. La pression d un gaz dans le manomètre à bout ouvert est égale à la pression atmosphérique plus la différence en mm de Hg si la colonne en contact avec l atmosphère est la plus haute. Dans le cas contraire, la pression du gaz est égale à la pression atmosphérique moins la différence de pression en mm de Hg. 760 mm de Hg 140 mm de Hg = 620 mm de Hg La colonne de l atmosphère est la plus courte 760 mm de Hg = 101,3 kpa 620 mm de Hg = x = 82,64 kpa Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 5
1. Trouver la pression (en kpa) du gaz contenu dans ce manomètre à bout fermé? (La pression atmosphérique est de 102,5 kpa) 2. Trouver la pression (en kpa) du gaz contenu dans ce manomètre à bout ouvert? (La pression atmosphérique est de 99,5 kpa) 3. Un cylindre contient 10 L d un gaz à une pression de 804 mm de Hg. On exerce une pression sur le piston et le volume devient 4 L. Détermine la nouvelle pression (en mm de Hg) exercée sur le gaz. Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 6
Chapitre 2 : Le comportement des gaz Les lois simples des gaz Relation Volume-Pression (Loi de Boyle-Mariotte) p = 1V1 p2v2 1. Le volume d une mole d un gaz est de 22,4 L à la température de 0 C et à une pression de 101,3 kpa. Quel serait le volume de cette mole si la pression devenait 10 kpa? (T et n sont constants)? 2. Un échantillon de méthane (CH 4 ) occupe un volume de 10 L sous une pression de 250 kpa. En maintenant la température fixe, on le comprime jusqu à un volume de 2 L. Quelle est alors la pression exercée sur le gaz? 3. À une pression donnée P 1, un gaz occupe un volume V 1. Si la pression devient 5 fois plus grande, que deviendra alors le volume du gaz. Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 7
4. Le volume d un gaz est de 22,4 L à une température de 0 C et à une pression de 101,3 kpa. Que deviendrait le volume si la pression devenait 506,5 kpa? (La température et la quantité demeurent constantes) 5. Un cylindre muni d un piston contient 15 L de O 2 à une pression de 100 kpa. On exerce une pression sur le piston et le volume devient 3 L. Détermine la nouvelle pression exercée sur le gaz. 6. Un réservoir d une capacité de 1500 L contient du propane à une pression de 175 kpa. Quel serrait le volume du réservoir nécessaire si on voulait que la pression devienne 350 kpa? 7. Un extincteur de 12 L contient du dioxyde de carbone sous une pression de 1000 kpa. Que deviendra le volume de ce gaz lorsqu il sera libéré à la pression environnante (101,3 kpa)? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 8
8. Qu arriverait-il de la pression d un gaz si le volume devient dix fois plus petit? Relation Volume-Température (Loi de Charles) V 1 = T 1 V T 2 2 1. À une température de 25 C, le volume d une mole de gaz occupe un volume de 24,5 L à la pression normale de 101,3 kpa. Que deviendra son volume si la température double en Celsius, à pression constante? 2. À une température de 25 C, le volume de 0,1 mol d hélium occupe un volume de 2,45 L à la pression normale de 101,3 kpa. À quelle température devra être soumis ce gaz pour que son volume diminue de moitié à pression constante? 3. Exprime les températures suivantes en Kelvin : a) 120 C b) 50 C c) 250 C d) 25 C Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 9
4. À une température de 60 C, une certaine quantité de gaz occupe un volume de 4,8 L. Quelle devrait être la nouvelle température (en Celsius), pour que le volume devienne 1,2 L? 5. Un gaz contenu dans une seringue occupe un volume de 80 ml à une température de 0 C et à une pression de 101,3 kpa. À quelle température, en Celsius, le volume deviendra 3 fois plus grand? 6. Un gaz occupe un volume de 200 ml à une température de 300 K et à une pression 101,3 kpa. La température diminue de 20 C et la pression demeure constante. Quel sera alors le nouveau volume? 7. À 25 C, un gaz occupe un volume de 100 ml. Quel sera le nouveau volume si nous augmentons la température à 50 C? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 10
8. Dans un contenant de volume variable, la température d un gaz passe de 55 C à 20 C. Le volume final étant de 435 ml. Quel était le volume initial si la pression a été maintenue constante? 9. Que devient le volume d un gaz si la température en Kelvin quadruple à pression constante. Hypothèse d Avogadro Des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules. 1. Un ballon est rempli avec de l oxygène gazeux (O 2 ) et est, par la suite, vidé de son contenu pour le remplir à nouveau avec un gaz de nature inconnue. Les deux gaz sont pesés à la même température et à la même pression. Voici les résultats : Masse de l oxygène dans le ballon : 0,16 g Masse du gaz inconnu dans le ballon : 0,08 g Quelle est la masse molaire du gaz inconnu? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 11
2. Une seringue de 140 ml, dans laquelle on a fait le vide, a une masse de 52,35 g. On la remplit avec de l oxygène et la masse de la seringue (avec le gaz) est de 52,50 g. Si maintenant on remplit la même seringue avec un gaz de nature différente, dans les mêmes conditions de température et de pression, on obtient une masse de 52,56 g. Identifie le gaz parmi les suivants : NH 3, N 2, CO 2 ou Cl 2? 3. Soit 4 HCl (g) + O 2(g) 2 H 2 0 (g) + 2 Cl 2(g) Laquelle des propositions suivantes est vraie? a) 160 ml de HCl vont réagir avec 40 ml de O 2 pour produire 80 ml de H 2 O et 40 ml de Cl 2 b) 8 ml de HCl vont réagir avec 2 ml de O 2 pour produire 2 ml de H 2 O et 4 ml de Cl 2 c) 60 ml de HCl vont réagir avec 30 ml de O 2 pour produire 60 ml de H 2 O et 60 ml de Cl 2 d) 60 ml de HCl vont réagir avec 15 ml de O 2 pour produire 30 ml de H 2 O et 30 ml de Cl 2 4. Si 10 L de N 2 réagissent avec 30 L de H 2 pour produire 20 L de NH 3, combien de moles de NH 3 seront obtenues si nous faisons réagir suffisamment de H 2 avec 6 moles de N 2? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 12
5. Dans un ballon, on introduit de l azote (N 2 ) sous une pression de 101,3 kpa à une température de 0 C. On évalue la masse de ce gaz à 4,67 g. Dans une seconde expérience, on introduit dans ce même ballon, aux mêmes conditions de température et de pression, un gaz inconnu. La masse de ce gaz est alors de 2,67 g. Quelle sera la nature du gaz inconnu : Fluor, Azote, Oxygène, Méthane (CH 4 ) ou Néon? 6. Lesquels, parmi les gaz suivants, occupent un volume identique? Tous les gaz sont considérés aux mêmes conditions de température et de pression. Ammoniac (NH 3 ) : 0,68 g Tétrafluorocarbone (CF 4 ) : 3,52 g Méthane (CH 4 ) : 1,36 g Oxygène (O 2 ) : 0,68 g 7. Deux cylindres identiques contiennent chacun un gaz différent, l un contient du méthane (CH 4 ) et l autre contient de l oxygène (O 2 ). Sachant que la masse de chacun des cylindres incluant leur gaz est identique, lequel contient le plus de gaz, et pourquoi? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 13
Relation Volume-Quantité (Loi d Avogadro) V 1 = n 1 V n 2 2 1. À une température de 25 C et à une pression de 101,3 kpa, 0,6 mol d hélium occupe un volume de 14,7 L. Quel serait le volume de 0,8 mol du même gaz aux mêmes conditions de température et de pression? 2. À une température de 0 C et à une pression de 101,3 kpa, un récipient contient 3,5 mol de fréon gazeux et occupe un volume de 78,4 L. Quelle quantité de gaz retrouvera-t-on dans un volume de 100 L aux mêmes conditions de température et de pression? Le volume molaire d un gaz Le terme «Volume molaire» désigne l espace occupé par une mole de gaz. Le volume molaire d un gaz ne dépend pas de sa nature. Les seuls facteurs qui peuvent affecter l espace occupé par une mole de gaz sont la température et la pression. Le volume molaire d un gaz est de 22,4 L aux conditions normales, c est-à-dire à une température de 0 C et à une pression de 101,3 kpa. (TPN) Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 14
La loi générale des gaz La loi générale des gaz met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz en comparant une situation initiale avec une situation finale. p1v n T 1 1 1 = p2v n T 2 2 2 1. Un gaz occupe un volume de 25,2 ml à 280 K sous une pression de 108 kpa. Quel sera le nouveau volume si la température augmente de 10 C et la pression devient égale à 120 kpa? 2. Que deviendra le volume d un gaz si la pression devient 3 fois plus grande, et que simultanément, la température en Kelvin devient 6 fois plus grande? 3. On remplit un ballon d hélium, à 25 C. Le ballon se gonfle jusqu à ce que la pression soit égale à la pression atmosphérique (100 kpa). Le volume est alors de 25000 L. Ce ballon s élève à 1830 m de hauteur, où la pression est de 80 kpa et la température, 15 C. Quel est le volume du ballon à cette altitude, par rapport au volume initial? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 15
4. Une quantité de méthane (CH 4 ) est contenue dans un piston. Elle occupe un volume de 20 L sous une pression de 200 kpa. Sa température est de 20 C. Quelle est la pression de ce gaz s il occupe maintenant un volume de 30 L à une température de 75 C? 5. Dans un récipient rigide en acier, à 27 C, 20 L de fréon exercent une pression de 150 kpa. À quelle température la pression atteindra-t-elle 450 kpa? 6. On gonfle le pneu d une bicyclette avec de l air à une pression de 610 kpa, à une température de 19 C. En circulant à bicyclette sur l asphalte par une journée chaude, on fait augmenter la température du pneu à 58 C. Le volume du pneu augmente de 4 %. Quelle est la nouvelle pression dans le pneu? 7. On introduit 2 mol d un gaz dans un ballon de verre à TPN. Pour que la pression triple, combien de moles de gaz (quelle quantité) faut-il ajouter, si on place ce ballon à la température de la pièce (25 C)? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 16
8. Qu arrive-t-il à la pression d un gaz si son volume quadruple et que sa température absolue diminue de moitié? 9. Un plongeur relâche des bulles d air ayant un volume de 10 ml à une profondeur où la température est de 9 C, et la pression, de 2260 mm de Hg. Une fois arrivées à la surface de l eau, où la pression est de 762 mm de Hg, les bulles ont atteint un volume de 32 ml. À quelle température l air contenu dans les bulles a-t-elle été portée? 10. Un cylindre de gaz comprimé, à 11000 kpa et à 23 C, est situé dans une pièce où un incendie fait rage. La température monte à 450 C. Quelle est la nouvelle pression dans le cylindre? 11. Dans un cylindre de 500 ml, on introduit un échantillon de dihydrogène sous une pression de 808 kpa. On détend le gaz pour ramener la pression à 202 kpa à une température constante. Quel est le volume occupé par le gaz après la détente? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 17
La loi des gaz parfaits Le rapport PV/nT sera toujours constant quelles que soient les valeurs de P, V, n et T. Ce rapport constant est nommé la constante des gaz parfaits et est désignée par la lettre R. pv = nrt où R = 8, 31 kpa mol L K 1. Quel sera le volume occupé par 1,5 mol de gaz à 25 C s il est sous une pression de 108 kpa? 2. Calcule la quantité présente dans un échantillon d hydrogène qui occupe un volume de 8,56 L, à 0 C et à 152 kpa? 3. Quelle est la masse de dioxygène (O 2 ) contenue dans un ballon dont le volume est de 10 L à une pression de 506,5 kpa et à une température de 300 K? 4. Considérant que le néon, se comporte comme un gaz parfait, quel volume occuperont 4,5 mol de ce gaz à 60 C et à 77,9 kpa? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 18
5. Considérant que l oxygène agit comme un gaz parfait, quelle sera la pression exercée par 8 g de O 2 qui occupent un volume de 11,2 L à 25 C? 6. Quelle est la quantité de HF (g) que l on retrouve dans un volume de 200 ml à 360 K et à la pression de 210 kpa? 7. Quelle masse de fluor (F 2 ) occupe un volume de 24,5 L à une température de 26 C et sous une pression de 150 kpa? 8. Quel est le volume occupé par 8 g d hélium à 20 C si la pression exercée par ce gaz est de 100 kpa? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 19
9. Dans un certain contenant de 1 L, à 27 C et à une pression de 101 kpa, on recueille 0,16 g de gaz. Lequel des gaz suivants est le plus susceptible d être le gaz recueilli? He, Ar, CH 4 ou O 2 10. En utilisant la loi des gaz parfaits, trouve le volume occupé à TPN par : a) 10 g de d hydrogène b) 3,65 g de chlorure d hydrogène (HCl) 11. Le dioxygène vendu en cylindre d acier de 40 L est soumis à une pression de 11000 kpa. Quelle est la masse du gaz contenu dans un cylindre si on l y introduit à 27 C? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 20
12. Un récipient contient 5,1 g de néon à TPN. Quel volume ce gaz occuperait-il à 100 C et à 1000 kpa? 13. On place une certaine masse de fluor dans un ballon de 37,5 L à 17 C, puis on prend la pression sur le manomètre à bout ouvert illustré ci-dessous. Quelle est la masse du gaz? (la pression atmosphérique est de 102 kpa) 14. 50 g d eau liquide occupe un volume de 50 ml. Si cette quantité d eau s évapore, quel volume la vapeur d eau occupera-t-elle aux conditions de température et de pression ambiantes (25 C et 101,3 kpa )? 15. Quel serait le volume occupé par 0,2 mol d hélium gazeux à une température de 100 C et à une pression de 2250 mm de Hg? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 21
La loi des pressions partielles (Loi de Dalton) La pression partielle d un gaz dans un mélange correspond à la pression qu il exercerait s il était seul dans le volume occupé par le mélange. La loi des pressions partielles indique que, à une température donnée, la pression totale d un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz qui constituent le mélange. P T = PpA + PpB + PpC +... P = pa P T n n A T 1. À une température donnée, un mélange de gaz contient 3,35 mol de Néon (Ne), 0,64 mol d argon (Ar) et 2,19 mol de xénon (Xe). Quelle est la pression partielle du xénon si la pression totale du mélange est de 200 kpa? 2. Un mélange de gaz contient 12 % de néon (Ne), 23 % d hélium (He) et 65 % de radon (Rn). Si la pression totale est de 116 kpa, quelle est la pression partielle de chacun des gaz? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 22
Chapitre 3 : Les propriétés chimiques des gaz Les calculs stoechiométriques Les calculs stoechiométriques permettent d établir précisément les quantités de réactifs nécessaires pour entraîner une réaction et de prédire les quantités de produits qui seront formés. 1. En laboratoire, on peut produire du dioxygène en petite quantité grâce à la décomposition du chlorate de potassium. 2 KClO 3(s) 2 KCl (s) + 3 O 2(g) Si on fait chauffer 1,3 g de KClO 3, quel est le volume de ce gaz recueilli par déplacement d eau à 21 C et à 103 kpa. 2. La nitroglycérine se décompose selon l équation suivante : 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3(s) 12 CO 2(g) + 10 H 2 O (l) + 6 N 2(g) + O 2(g) a) Quel sera le volume total de gaz produit, à partir de 10 g de nitro, si ceux-ci sont recueillis à 25 C sous une pression de 101 kpa? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 23
b) Quelle serait la pression exercée si cette réaction se produisait dans un contenant de 0,5 L à 25 C? 3. Le propane (C 3 H 8 ) brûle dans l air selon l équation suivante : C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (g) a) Quel volume d oxygène est nécessaire à la combustion de 35 L de propane si les volumes sont mesurés aux mêmes conditions de température et de pression? b) Quel sera le volume de dioxyde de carbone produit si 155 g de propane réagissent avec suffisamment d oxygène à TPN? Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 24
Réponses La diffusion 1. NO 2. V CH4 = 0,64 km/s 3. V CO2 = 0,85 V O2 4. V He = 1,296 km/s 5. 2 1790 44 390 32 460 4 1310 6. La mort avec le sourire! La pression 1. P = 23,99 kpa 2. P = 97,1 kpa 3. P 2 = 2010 mm Hg Relation Volume-Pression 1. V 2 = 226,9 L 2. P 2 = 1250 kpa 3. V 2 = 5X plus petite 4. V 2 = 4,48 L 5. P 2 = 500 kpa 6. V 2 = 750 L 7. V 2 = 118,46 L 8. P 2 = 10 P 1 Relation Volume-Température 1. V 2 = 26,5 L 2. T 2 = 149 K = -124 C 3. a) 393 K b) 223 K c) 23 K d) 298 K 4. T 2 = -189,75 C Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 25
5. T 2 = 546 C 6. V 2 = 186,6 ml 7. V 2 = 108,4 ml 8. V 1 = 486,96 ml 9. V 2 = 4 V 1 Hypothèse d Avogadro 1. M = 16 g/mol 2. CO 2 3. d 4. 12 mol 5. CH 4 6. NH 3 et CF 4 7. CH 4 Relation Volume-Quantité 1. V 2 = 19,6 L 2. n 2 = 4,46 mol La loi générale des gaz 1. V 2 = 23,49 ml 2. V 2 = 2 V 1 3. V 2 = 30201,34 L 4. P 2 = 158,36 kpa 5. T 2 = 900 K = 627 C 6. P 2 = 664,88 kpa 7. Ajouter 3,5 mol 8. P 2 = P 1 /8 9. T 2 = 31,26 C 10. P 2 = 26868,24 kpa 11. V 2 = 2 L Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 26
La loi des gaz parfaits 1. V = 34,39 L 2. n = 0,57 mol 3. m = 65,01 g 4. V = 159,8 L 5. P = 55,3 kpa 6. n = 0,014 mol 7. m = 56,2 g 8. V = 42,05 L 9. He 10. a) V = 111,98 L b) V = 2,24 L 11. m = 5647,8 g 12. V = 0,79 L 13. m = 61,65 g 14. V = 67,9 L 15. V = 2,07 L La loi des pressions partielles 1. P Xe = 70,9 kpa 2. P Ne = 13,92 kpa P He = 26,68 kpa P Rn = 75,4 kpa Les calculs stoechiométriques 1. V = 0,38 L 2. a) V = 5,13 L b) P 2 = 1036,37 kpa 3. a) V O2 = 175 L b) V CO2 = 258,7 L Marc Voyer Chimie : Partie 1 : Les gaz : Chapitres 1, 2 et 3 Page 27