Chapitre chimie N 8 : Les savons I. La réaction de saponification d un Ester (******) La réaction qui permet de fabriquer un savon est une réaction de saponification. 1) Rappel : Réaction d hydrolyse d un ester L hydrolyse d un ester est la réaction entre un ester et l eau. C est une réaction.. et 2) Définition : Réaction de saponification Définition de la Saponification (******) Réaction de Saponification (******) Les produits de la saponification sont : Remarque L ion hydroxyde de formule OH - provient de la soude {Na +,OH - } ou de la potasse {K +,OH - } 3) Exemple : Saponification du butanoate d éthyle II. Saponification d un corps gras : Synthèse d un savon 1) Rappel : Corps gras Les corps gras sont des triesters provenant de la réaction : d acide gras (acide carboxylique) avec le glycérol. On les appelle aussi des triglycérides. (formés par une réaction d Estérification) Triglycérides Page 1 / 6
Rappel : Formation d un corps gras ( Triglycérides ou triesters) 2) Saponification d un triglycéride ( Ou Hydrolyse basique d un triester) (******) a) Cas général La saponification d un triglycéride par la soude {Na +,OH - } aboutit à la formation de : Remarque ( ***) Il faut 3 moles d ions hydroxyde OH - pour 1 mole de triglycéride car c est un triester. On obtient ainsi 3 moles d ions carboxylates, donc 3 moles de savon. b) Exemples Enoncé La palmitine est un triglycéride provenant de la réaction entre : l Acide gras : Acide Palmitique C 17 H 31 COOH Le glycérol Q1/ L acide Palmitique est-il un acide gras saturé? Justifier votre réponse. Q2/ A l aide de la formule de l acide Palmitique, donner la formule du triglycéride Palmitine. Q3/ Ecrire la Réaction de Saponification de la Palmitine. Page 2 / 6
A savoir (******) c) Caractéristiques de la réaction : VOIR TP Synthèse d un savon On peut donc définir le rendement de la réaction ŋ ŋ= n é = n n n é Remarque La réaction étant totale, ŋ =1 Expérimentalement, on a toujours, ŋ <1. Cela s explique par des pertes au cours de la réaction. d) Définition d un savon (******) III. Réalisation d un Savon Voir TP Synthèse d un savon Page 3 / 6
IV. Solubilité des savons L action détergente d un savon est liée à sa solubilité dans l eau, c est à dire à son pouvoir moussant. a) Solubilité dans l eau pure. Lors de la dissolution du savon dans l eau, les groupes carboxylate et les ions sodium s entourent de molécules d eau et sont dispersés dans la solution : c est le phénomène de solvatation. On obtient des ions hydratés. (entourés de molécules d eau) Réaction de dissolution d un savon dans l eau Remarque (****) Les ions carboxylates R-COO - rendent l eau savonneuse basique ( ph>7 )!! b) Solubilité dans l eau acide En eau acide, les ions oxonium H 3 0 + présents réagissent avec les ions carboxylates (savons) pour redonner l acide gras correspondant, insoluble dans l eau Réaction du savon dans une eau acide Conclusion (****) c) Solubilité dans une eau dure Une eau dure est une eau riche en ions calcium Ca 2+ et en ions magnésium Mg 2+ Ces ions présents dans les eaux duresréagissent avec les ions carboxylates pour former des carboxylates de calcium et magnésium insoluble, réduisant ainsi la quantité de savon soluble, donc efficace pour laver. Réaction du savon dans une eau dure Conclusion (****) Page 4 / 6
d) Solubilité dans une eau salée Une eau salée est une solution de chlorure de sodium. (Na +,Cl - ). Les ions sodium Na + réagissent avec les ions carboxylates pour reformer le savon à l état solide (carboxylate de sodium ou R COONa), ce qui le rend inefficace. Réaction du savon dans une eau salée Conclusion (****) V. Mode d action des savons a) Caractère amphiphile de l ion carboxylate L ion carboxylate présente deux propriétés opposées : La tête polaire constituée par le groupe carboxylate R-COO - Cette tête polaire possède une très grande affinité avec l eau : Elle est dit.. Mais, elle n a aucune affinité avec les chaînes carbonées R présentent dans les corps gras. : Elle est dit.. La queue constituée par la chaîne carbonée : R Elle «fuit» l eau. La chaîne carbonée est. Elle a une très grande affinité pour d autres chaînes carbonées (corps gras) : elle est (lipos : graisse) Conclusion L ensemble constitué (tête + chaîne) est dit amphiphiles car la molécule possède deux parties aux propriétés opposées ce qui confère au savon des propriétés tensioactives. Page 5 / 6
b) Comment agit le savon : Un agent tensioactif? Les ions carboxylates du savon entourent les tâches de graisses et forment des micelles qui se détachent du tissu. Les micelles se dispersent dans la solution et sont évacuées lors du rinçage. La tâche de graisse a ainsi été enlevée. Comment se forme une micelle de graisse? La «partie hydrophobe et lipophile» : {-R }. La tête «hydrophyle» { -COO - }.... VI. Sujet Baccalauréat Page 6 / 6