SOLUTIONNAIRE - SCH4C Questions de révision Module 1 : La matière et l analyse quantitatives 1.1 La sécurité en laboratoire : Voir cartable 1.2 Voir cartable 1.3 Que représente le numéro atomique? Le nombre de protons dans le noyau d un atome. 1.4 Qu est-ce qu un isotope? Des atomes d un élément qui présentent le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. 1.5 Combien de neutrons sont contenus dans l isotope de chlore représenté par le symbole 37 17 Cl? 20 neutrons 1.6 Le néon naturel contient 90,90% de néon 20, 0,3000% de néon 21 et 8,800% de néon 22. Calcule la masse atomique relative du néon. Masse atomique = 20u (0,909) + 21u (0,003) + 22u (0,088) = 20,18u 1.7 Arrange les éléments suivants par ordre croissant de rayon atomique : a) K, Br, Ca Br < Ca < K 1.8 Dessine un diagramme de Lewis pour chacune des molécules suivantes : a) I 2 b) SiCl 4
c) C 2 H 4 d) H 2 S 1.9 En utilisant les électrons de valences et l échelle d électronégativité de Pauling, donner la structure des composés suivants et identifier les types de liens qui unissent les atomes, a) Na 2 O b) PCl 3 c) NH 3 d) CHCl 3
1.10 Quel type de liaison (ionique ou covalente) trouve-t-on dans les paires d atomes suivantes? Pour ce qui est des liaisons covalentes, indiquez quelle paire sera la plus polaire. a) H et Cl : ΔEN = 0,96 covalent polaire b) Si et O : ΔEN = 1,54 covalent polaire c) Mg et Cl : ΔEN = 1,85 ionique d) N et O : ΔEN = 0,40 covalent non polaire e) C et Cl : ΔEN = 0,61 covalent polaire 1.11 Qu est-ce qu une liaison chimique? Force qui maintient les atomes ensemble à l intérieur des composés. 1.12 Qu est-ce qu une liaison ionique? Liaison entre des ions de charges contraires qui s explique par un transfert d électrons; se produit généralement entre un atome métallique et un atome non métallique. 1.13 Qu est-ce qu une liaison covalente polaire et non polaire? Liaison covalente polaire : liaison covalente entre des atomes qui ont des électronégativités d une différence significative et dans laquelle il y a un partage inégal d un doublet d électrons. Liaison covalente non polaire : liaison chimique entre deux atomes ayant des électronégavités identiques ou presque identiques. 1.14 Le tétrachlorure de carbone, CCl 4, est une substance non polaire même si le carbone et le chlore ont des valeurs d électronégativité bien différentes. Expliquez ce manque de polarité.
1.15 Écris la formule des composés suivants : a) carbonate de sodium : Na 2 CO 3 b) sulfate de sodium : Na 2 SO 4 c) sulfate de fer(iii) : Fe 2 (SO 4 ) 3 d) bromure de baryum : BaBr 2 e) trifluorure de bore : BF 3 1.16 Quel est le nom chimique des composés suivants? a) Na 3 PO 4 : phosphate de sodium b) NH 4 OH : hydroxyde d ammonium c) Al(OH) 3 : hydroxyde d aluminium d) NiCl 2 : chlorure de nickel (II) e) CF 4 : tétrafluorure de carbone 1.17 Tableau périodique : connaitre les familles, périodes,
Module 2 Les réactions chimiques 2.1 Équilibre ces équations chimiques a) Mg 3 N 2(s) 3 Mg (s) + N 2(g) b) CO 2(g) + 4 H 2(g) CH 4(g) + 2 H 2 O (g) c) 2 C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO 2(g) + 6 H 2 O (g) 2.2 Prédis le ou les produits probables de la réaction de synthèse entre les réactifs donnés ci-dessous. Écris l équation équilibrée de chacune de ces réactions. a) potassium et soufre 2K + S K 2 S b) chrome et chlore 2Cr (s) + 3 Cl 2(g) 2CrCl 3 Cr (s) + 3Cl 2 (g) CrCl 6 Cr (s) + Cl 2 (g) CrCl 2 2.3 Détermine les produits probables de la réaction de la décomposition de chacun des composés ci-dessous. Écris l équation équilibrée de chacune de ces réactions. a) iodure de magnésium MgI 2 Mg (s) + I 2(g) b) nitrate de cuivre (II) Cu(NO 3 ) 2 Cu (s) + N 2(g) + 3O 2(g) 2.4 A l aide de la série d activités pertinente, écris l équation chimique équilibrée de ces réactions de déplacement simple. Si tu prédis qu il n y aura aucune réaction, écris AR a) 3 Mg (s) + 2 Co(NO 3 ) 3(aq) 3 Mg(NO 3 ) 2(aq) + 2 Co (s) b) Cl 2(g) + 2 LiBr (aq) 2 LiCl (aq) + Br 2(l) c) Zn (s) + 2 HClO 4(aq) Zn(ClO 4 ) 2(aq) + H 2(g) d) K (s) + H 2 O (l) KOH (aq) + H 2(g)
2.5 Trouve les produits de la réaction de déplacement double entre ces paires de réactifs et écris l équation chimiques équilibrées de chaque réaction. Identifie l état des produits. Ces réactions produisent un précipité, un gaz ou de l eau liquide. a) le sulfate de potassium et le bromure de baryum K 2 SO 4(aq) + BaBr 2(aq) 2KBr (aq) + BaSO 4(s) b) l acide nitrique (nitrate d hydrogène aqueux) et le carbonate de lithium HNO 3(aq) + Li 2 CO 3(aq) H 2 CO 3(aq) + LiNO 3(aq) H 2 O (l) + CO 2(g) + LiNO 3(aq) c) le sulfure de rubidium et le nitrate de plomb(ii) Rb 2 S (aq) + Pb(NO 3 ) 2(aq) 2 RbNO 3(aq) + PbS (s) d) l hydroxyde de lithium et l acide sulfurique (sulfate d hydrogène aqueux) Fe(OH) 2(aq) + H 2 SO 4(aq) FeSO 4(aq) + 2H 2 O (l) e) le bromure de fer (II) et le nitrate d argent FeBr 2(aq) + 2 AgNO 3(aq) Fe(NO 3 ) 2(aq) + 2AgBr (s)
Module 3 : Les quantités chimiques 3.1 Quelle est la masse d une mole de H 2 SO 4? m = 98,09 g 3.2 Quelle est la masse de 12 moles de cuivre? m = 762,60g 3.3 Quelle est la masse de 1,62 X 10²³ molécules de H 2 O 2? m = 34,02g 3.4 Quel est le nombre d atomes qui se trouve dans 46g de Na? N = 1,20 x 10 24 atomes 3.5 Quel est le nombre de molécules de qui se trouve dans 2 moles de H 2 SO 4? N = 1,20 x 10 24 molécules 3.6 Combien de moles y a-t-il dans 100g de chrome? n = 1,92 moles 3.7 Détermine le % de composition de KMnO 4. %K = 24,7 % %Mn = 34,7% %O = 40,5% 3.8 Le pourcentage de composition d un combustible fossile se répartit comme suit : 81,7 % de carbone et 18,3 % d hydrogène. Trouve sa formule empirique. C 3 H 8 3.9 Le pourcentage de C dans un composé d hydrocarbure (C et H) est 85,72%. Si la masse molaire de ce composé est 84 g/mole, quelle sera la formule empirique et la formule moléculaire de ce composé? fe = CH 2 fm = C 6 H 12
3.10 Soit la réaction, Acide sulfurique + zinc sulfate de zinc + hydrogène gazeux a) Balance l équation et vérifie le balancement de la masse H 2 SO 4(aq) + Zn (s) ZnSO 4 + H 2(g) b) Quel est le rapport entre le nombre de moles des substances chimiques Rm 1 : 1 : 1 : 1 c) Quelle est la masse de zinc nécessaire pour réagir avec 56,0 g d acide? 37,33g d) Quelle est la masse de l hydrogène produit de 30,6 g de zinc? 0,945g e) Quelle est la masse de sulfate de zinc produit pour chaque gramme d acide? 1,70g f) Quelle est la masse de sulfate de zinc produit de 10 g de zinc? 24,7g 3.11 Quel réactif est en excès lorsque 25,0 g de magnésium réagissent avec 20,0g d oxygène pour produire de l oxyde de magnésium? O 2 est en excès 3.12 Le fer peut être produit par la réaction entre le magnétite (Fe 3 O 4 ) et l hydrogène. L eau est l autre produit. Si 100,0 g de magnétite et d hydrogène sont combinés, quelle réactant est en excès? Si 32,0 g de fer sont produits, quel est le taux de rendement de cette réaction? 44,2% 3.13 Un échantillon de 50,0g de Ba(OH) 2 xh 2 O (s) contient 27,2 g de Ba(OH)2(s). Calcule le pourcentage massique d eau dans Ba(OH) 2 xh 2 O (s), et trouve la valeur de x.. % Ba(OH) 2 = 54,4% % H 2 O = 45,6% Ba(OH) 2 8H 2 O (s)