Révision. Épreuves communes
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- Adeline Dussault
- il y a 7 ans
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1 Révision Épreuves communes
2 Chapitre 1
3 Propagation de la lumière
4 Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air?
5 Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.
6 La vitesse de la lumière dans le vide ou l air : c = 3, m.s -1
7 Une vitesse est le rapport d une distance sur une durée c en m.s -1 c = d t avec d en m t en s
8 Autres relations : d = c x t t = d / c
9 L année-lumière a.l.
10 C est la distance parcourue dans le vide par la lumière en une année
11 Convertir en année-lumière
12 Pour obtenir une distance en a.l. : d(a.l.) = d(m) 1 a.l. (m) 1 a.l. (m) = 9, m
13 Autre relation : d(m) = d(a.l.) x 1 a.l.(m)
14 L ordre de grandeur
15 C est la puissance de 10 la plus proche d un nombre. Elle permet d informer sur la dimension d un objet sans souci de précision. Acarien : 10-5 m
16 Exemples : 7, m : m , , m : 10-7 m ,7.10-7
17 Chapitre 2
18 Spectre d émission de la lumière blanche Il contient toutes les radiations en 400 (violet) et 800 nm (rouge)
19 Spectres d émission
20 de raies
21 Ce sont des spectres sur fond noir présentant une ou plusieurs raies colorées
22 Spectre d émission d un élément chimique
23 Spectre d émission d une lumière monochromatique
24 Spectre d émission d une lumière polychromatique
25 continu
26 Spectre d émission d un corps chaud
27 Ce sont des spectres présentant tout ou une partie du spectre de la lumière blanche
28 Ces spectres dépendent de la température du corps, mais pas de sa nature.
29 Spectre d absorption d un élément chimique
30 Spectres d absorption
31 Ce sont des spectres de lumière blanche présentant des raies noires
32 Chaque raie noire correspond à une radiation absorbée par un élément chimique présent dans le gaz
33 Ils permettent d identifier les éléments chimiques présents dans l atmosphère d une étoile.
34 Identifier un élément chimique
35 Un spectre de raies est caractéristique d un élément chimique
36
37 Un élément émet ou absorbe les mêmes raies, celles qui le caractérisent.
38
39 Chapitre 3
40 La réfraction se produit lorsqu un rayon lumineux passe d un milieu transparent dans un autre.
41 Elle se traduit par un brusque changement de direction de propagation de la lumière
42
43 Rayon réfléchi Rayon réfracté Rayon incident
44 1 ère loi de la réfraction Le rayon incident et le rayon réfracté sont dans le même plan appelé plan d incidence.
45 2ème loi de la réfraction Le rayon incident et le rayon réfracté sont liés par la relation suivante : n 1 x sin (i 1 ) = n 2 x sin (i 2 )
46 n 1 x sin (i 1 ) = n 2 x sin (i 2 ) n 1 et n 2 sont les indices des milieux 1 et 2. I 1 et i 2 sont les angles d incidence et de réfraction.
47 La surface de séparation entre les deux milieux transparents s appelle un dioptre. Traçons la perpendiculaire à ce dioptre ou normale au dioptre.
48 Le rayon incident est le rayon qui arrive sur le dioptre Le rayon qui traverse le dioptre est le rayon réfracté
49 Angle d incidence Angle de réfraction
50 Plus n est grand, plus le milieu est réfringent. Pour une longueur d onde donnée, n caractérise un milieu de propagation.
51 Passage d un milieu moins réfringent dans un milieu plus réfringent (n < n ) 1 2
52 Si n 1 < n 2 Le rayon se rapproche de la normale
53 Passage d un milieu plus réfringent dans un milieu moins réfringent (n > n ) 1 2
54 Le rayon s écarte de la normale Si n 1 > n 2
55 Décomposition de la lumière blanche par un prisme
56 Le prisme est dispersif pour deux raisons : - sa forme ; - l indice de réfraction varie avec λ.
57
58 L indice de réfraction augmente quand la longueur d onde diminue.
59 La dispersion C est la séparation par réfraction des différentes radiations constituant une lumière.
60 Chapitre 4
61 Présentation d un atome
62 La matière est constituée d atomes électriquement neutres
63 Et, au cœur de cet atome, un noyau fois plus petit que l atome!
64
65 Le noyau contient les nucléons : - les protons (+) ; - les neutrons (neutres électriquement).
66 Autour de ce noyau, tournent des électrons chargés négativement.
67 Neutre électriquement, l atome possède autant de protons que d électrons
68 Constitution d un atome
69 La notation symbolique de l atome A X Z Z : nombre de protons A : nombre de nucléons
70 Comment utiliser cette notation? A X Z Z donne le nombre de protons et le nombre d électrons de l atome
71 Comment utiliser cette notation? A X Z A donne le nombre de nucléons A Z donne le nombre de neutrons
72 Dans l atome, il y a A X Z Z protons et Z électrons A Z neutrons
73 La charge élémentaire
74 Charge élémentaire C est la plus petite charge connue. Elle vaut e = 1, C Le Coulomb est l unité de charge.
75 Charge portée par le proton Elle vaut + e = 1, C
76 Charge portée par l électron Elle vaut - e = -1, C
77 Charge portée par le noyau
78 Dans le noyau, il y a Z protons portant chacun la charge élémentaire + e
79 La charge du noyau est positive Q N = + Z x e +
80 Charge portée par le nuage électronique
81 Dans le nuage électronique, il y a Z électrons portant chacun la charge élémentaire - e
82 La charge du nuage électronique est négative Q NE = - Z x e
83 Masse de l atome
84 Masse des électrons Ils sont 2000 fois plus léger qu un proton ou un neutron Leur masse sera négligée dans l atome
85 Masse des nucléons Elles sont presque égales m p = m n
86 Masse de l atome Le noyau contient A nucléons de masse m p
87 La masse de l atome est concentrée dans le noyau m at = A m p
88 De l atome à l ion
89 Un ion provient d un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons : - gain : charge en plus ; - perte : charge en moins donc charge + en excès.
90 Exemples de cations Cu 2+ K + Zn 2+ Ag +
91 Cation Charge positive Elle provient de la perte d un ou plusieurs électrons
92 Exemples de anions SO 4 2- Cl - NO - 3 S 2-
93 Anion Charge négative Elle provient du gain d un ou plusieurs électrons
94 Élément chimique
95 Qu y a-t-il de différent entre
96 le cuivre métallique le sulfate de cuivre
97 le cuivre métallique contient l atome de cuivre le sulfate de cuivre contient l ion cuivre
98 L atome et l ion ont : même Z même A un nombre d électrons différents
99 Qu y a-t-il de commun entre
100 Ces deux oxydes de cuivre, le cuivre métallique, le sulfate de cuivre, l hydroxyde de cuivre
101 Tous contiennent l élément cuivre Cu 29 Il est caractérisé par son numéro atomique Z
102 Isotopes
103 Le cuivre possède 23 isotopes dont 2 stables Cu 54 Cu 29 Seul A change
104 Isotopes même Z A différents
105 Chapitre 5
106 Classification périodique
107
108 Classification simplifiée Colonnes
109 Classification simplifiée H Z = 1 (K) 1 He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble
110 Quelles sont ses règles de construction?
111 H Z = 1 (K) 1 Par Z croissant Par nombre d e - sur la couche externe He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble 1 e - 2 e - 3 e - 4 e - 5 e - 6 e - 7 e - 2 / 8 e -
112 Voyons les lignes une par une
113 Les lignes ou périodes H Z = 1 (K) 1 La première ligne : elle correspond au remplissage de la première couche K et contient 2 éléments. He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble
114 Les lignes ou périodes H Z = 1 (K) 1 La deuxième ligne : elle correspond au remplissage de la deuxième couche L et contient 10 éléments. He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble
115 Les lignes ou périodes H Z = 1 (K) 1 La troisième ligne : elle correspond au remplissage de la troisième couche M et contient 10 éléments. He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble
116 Voyons les colonnes une par une
117 Colonne 1 Colonne 2
118 Colonnes
119 Colonne 18 Colonne 17
120 Les familles à connaître Les alcalins
121 Les alcalins Les alcalins sont des métaux de couleur argentée, mous, à basse température de fusion et à faible densité. Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel et réagissent immédiatement en présence d'humidité (ils sont conservés dans de l'huile minérale). Ils forment des ions portant une charge positive : Li +, Na +, K +. Le rubidium 37 Rb, le césium 55 Cs et le francium 87 Fr complètent cette colonne.
122 Les familles à connaître Les halogènes
123 Les halogènes Dans la nature, sous la pression atmosphérique, on les trouve sous forme de molécules diatomiques (à l'état gazeux pour le difluor F 2 et le dichlore Cl 2, liquide pour le dibrome Br 2 et solide pour le diiode I 2 ) ou sous forme d ions monoatomiques portant une charge négative : F -, Cl -, Br -, I -. Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel. L astate 85 As complète cette colonne.
124 Les familles à connaître Les gaz nobles
125 Les gaz nobles Les gaz nobles forment une série chimique aux propriétés assez homogènes : aux conditions normales de température et de pression, ce sont des gaz monoatomiques, incolores et inodores, quasiment dépourvus de réactivité chimique. Ils ne forment ni ion, ni molécule. Le radon, radioactif, 86 Ra, complète cette colonne.
126 Règles du duet et de l octet
127 Les gaz nobles sont particulièrement stables, car ils possèdent : - soit deux électrons ou duet sur la couche K : (K) 2 (hélium) ; - soit huit électrons ou octet sur la couche L ou M : (K) 2 (L) 8 (néon) ou (K) 2 (L) 8 (M) 8 (argon) ;
128 Les atomes vont donc avoir tendance à former des ions positifs ou négatifs pour perte ou gain d électrons pour avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe et ainsi respecter la règle du duet ou celle de l octet.
129 Chapitre 6
130 Système et référentiel
131 L objet d étude ou système Notation : { }
132 Le mouvement d un système se définit par rapport à un autre objet ou référentiel.
133 Selon ce référentiel, le mouvement d un système n est pas le même donc le mouvement est relatif.
134 3 référentiels - terrestre ; - géocentrique ; - héliocentrique.
135 Décrire un mouvement
136 Trajectoire ensemble de leurs positions successivement occupées au cours du temps
137 C est associer : - la trajectoire ; - l évolution de la vitesse.
138 Les différentes trajectoires : - une droite ; - un cercle ; - une courbe.
139 Comment interpréter un enregistrement pour estimer l évolution de la vitesse?
140 À savoir! Les positions sont enregistrées à intervalles de temps égaux t.
141 Les positions sont à égales distances à t égaux donc La vitesse est constante.
142 La distance entre les positions du point diminue à t égaux donc La vitesse décroît.
143 La distance entre les positions du point augmente à t égaux donc La vitesse croît.
144 La distance entre les positions du point varie ( ou ) à t égaux donc La vitesse est variable.
145 Récapitulons!
146 Trajectoire droite cercle courbe Mouvement rectiligne circulaire curviligne Exemple : Si la trajectoire est une droite, le mouvement est rectiligne.
147 Évolution de la vitesse constante variable Mouvement uniforme accéléré ralenti varié Exemple : Si la vitesse augmente, le mouvement est accéléré.
148 Chapitre 7
149 Attraction gravitationnelle
150 L existence du système solaire, des galaxies et de l univers en général est le résultat d actions mutuelles s exerçant entre tous les constituants ou interaction gravitationnelle
151 C est une interaction attractive entre deux corps.
152 F A/B s exerce sur B et attire B vers A. F B/A s exerce sur A et attire A vers B. m A A F B/A F A/B m B B Les longueurs des deux flèches sont identiques
153 en kg en kg F = F = G m m A B A/B B/A AB 2 en m m A : masse du corps A m B : masse du corps B AB : distance entre les centres des corps A et B G = 6, SI (N.m 2.kg -2 )
154 Poids terrestre
155 L un des corps est la Terre et l autre le corps A. Le poids est la force exercée par la Terre sur A. m A A P A m T T
156 Expression du poids P A P A = F T/A = m A g P A : poids du corps en Newton N m A : masse du corps en kg g : intensité de la pesanteur terrestre en N.kg -1
157 Attention! Le poids varie, La masse jamais!!
158 Pesanteur sur une planète quelconque
159 Pour une planète quelconque p m P est la masse de la g P = Gm P R P 2 planète R P est la rayon de la planète
160 Quelles modifications entraîne une force?
161 Une force peut mettre en mouvement. Que peut-elle faire encore?
162 Une force peut modifier un mouvement.
163 Chapitre 9
164 Les molécules
165 Une molécule résulte de l association d atomes identiques ou différents dans le respect des règles du duet ou de l octet.
166 Elle forme un édifice électriquement neutre où les atomes sont liés entre eux par des liaisons.
167 J applique la règle du duet ou celle de l octet Atome H Z = 1 C Z = 6 N Z = 7 O Z = 8 Cl Z = 17 Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 4 (K) 2 (L) 5 (K) 2 (L) 6 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Règle à appliquer duet octet octet octet octet Nombre d électrons à ajouter Nombre de liaisons formées
168 Pour un atome donné, ce nombre de liaisons reste toujours le même.
169 La couleur des atomes En rouge : oxygène En bleu : azote En blanc : hydrogène En noir : carbone
170 Les modèles
171 Deux modèles : - éclaté ; - compact.
172 Les formules
173 La formule brute Elle consiste à donner les symboles des atomes présents dans la molécule et leur nombre.
174 La formule développée Elle consiste à donner les symboles des atomes présents dans la molécule et à montrer toutes les liaisons.
175 La formule semidéveloppée Les liaisons avec l atome d hydrogène disparaissent.
176 Brute Semi-développée
177 Développée
178 Les molécules simples
179
180 Les molécules isomères.
181 Ce sont des molécules qui ont même formule brute mais des enchaînements d atomes différents.
182 Corps pur Mélange
183 Ce sont des molécules qui ont même formule brute mais des enchaînements d atomes différents.
184 Corps pur Ne contient qu une seule espèce chimique
185 Mélange Contient au moins deux espèces chimiques
186 Médicament C est un mélange : - principe (s) actif(s) ; - excipients.
187 C est fini!!!
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