Année scolaire : Progression en chimie: Classe de EB9

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Marie-Agnès Simoneau
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Page1 I - Structure de l atome Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Année scolaire : 2017-2018 Progression en chimie: Classe de EB9 Nombre de périodes Parties Chapitres

1 Page1 I - Structure de l atome Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Année scolaire : Progression en chimie: Classe de EB9 Nombre de périodes Parties Chapitres Objectifs TP/ Activités 18 périodes 19septembre 28 octobre 1- Structure de l atome et Répartition des électrons 1-Citer les parties d un atome. 2-Identifier les particules fondamentales de l atome. 3-Citer les caractéristiques des particules fondamentales de l atome. 4-Définir le numéro atomique Z et le nombre de masse A. 5- Représenter symboliquement un atome. 6-Déterminer la composition d un atome. - Page 20 n Calculer la charge relative du noyau de l atome et celle de son nuage. 8-Vérifier l électroneutralité de l atome. 9-Calculer la masse atomique d un atome en u. et en Kg. 10-Définir les isotopes. 11- Représenter les pourcentages d abondance relative des isotopes par un histogramme. 12- Représenter les pourcentages d abondance relative des isotopes par un diagramme circulaire. 13-Calculer une masse atomique moyenne des isotopes 14- Définir un nuage électronique. 15- Définir un niveau d énergie. 16-Définir une configuration électronique.

2 Page2 II- Liaison Chimique 17-Répartir les électrons des 20 premiers éléments dans les différents niveaux d énergie d un atome. 18-Décrire l arrangement du tableau périodique. 19-Distinguer groupes et périodes. 20-Donner les noms de quelques groupes particuliers. 21-Distinguer un métal d un non-métal. 22-Déterminer la position d un élément dans le tableau périodique. 18 Périodes 30 octobre 15 décembre 2- Liaison chimique 1-Enoncer les règles de l octet et du duet. 2-Déterminer le nombre d électrons de valence d un atome. 3- Ecrire la structure de Lewis des éléments des groupes spécifiques dans le tableau périodique. 4-Préciser la valence d un atome 5-Définir un ion. P.35 n P. 41 n Construire des modèles moléculaire s - Distinguer entre composés ioniques et moléculaire s. 6-Ecrire une équation de formation d un ion. 7-Déterminer la composition d un ion. 8-Ecrire la configuration d un ion. 9-Définir une liaison ionique. 10- Expliquer la formation de la liaison ionique dans les composés suivants :NaCl, K 2 O, MgF 2, CaS. 11- Ecrire la formule statistique et la formule ionique d un composé ionique. 12- Nommer un composé ionique.

3 Page3 13- Définir une liaison covalente. 14- Définir les 3 types de liaison covalente. 15- Expliquer la formation de la liaison covalente dans les composés suivants : H 2, Cl 2, HCl, H 2 O, NH 3,CH 4, O 2, CO 2, N 2, 16-Distinguer une liaison ionique d une liaison covalente. 17-Comparer les propriétés des composés covalents et ioniques.

4 Page4 III-Electrochimie 20 périodes 18 décembre 22 décembre 3- Electrochimie 1-Etudier une réaction rédox : entre un métal et un cation métallique ; entre un acide et un métal ; la combustion d un ruban de magnésium. 2- Identifier l oxydation, la réduction, l oxydant et le réducteur. 3- Ecrire les demi-équations d oxydation et de réduction. 4- En déduire l équation-bilan. 5- Classifier les réducteurs par pouvoir réducteur croissant. P.54 n Réaliser des réactions rédox. 8 janvier 18janvier 6- Définir le nombre d oxydation. 7- Appliquer les règles d attribution du nombre d oxydation. 8-Calculer le nombre d oxydation d un élément. - Construire une pile galvanique. 9- Identifier une réaction rédox à partir des nombres d oxydation. 29janv 23 février 10-Définir une pile électrochimique. 11-Citer le matériel nécessaire pour construire une pile électrochimique. 12-Schématiser une pile électrochimique et identifier ses parties. 13-Identifier anode et cathode de la pile. 14-Identifier les demi-équations électroniques qui se produisent au niveau de chaque électrode. 15-En déduire l équation-bilan de la réaction de fonctionnement de la pile. 16-Symboliser une pile électrochimique. 17-Identifier le sens des électrons dans les fils de connexion et les lames et le sens du courant électrique. 18-Préciser le double rôle du pont salin. P.72 n Identifier le sens des ions dans le pont salin 20-Expliquer les variations des masses des électrodes. 21-Expliquer les variations des concentrations en cations métalliques dans les solutions anodique et cathodique.

5 Page5 IV- Chimie organique 15 périodes 26 février 28 mars 4- Les hydrocarbures aliphatiques 1-Définir la chimie organique. 2-Distinguer un composé organique d un composé inorganique. 3-Définir un hydrocarbure. 4-Classifier les hydrocarbures en aliphatiques et aromatiques. 5-Classifier les hydrocarbures aliphatiques en alcanes, alcènes et alcynes. P.118 n Distinguer les hydrocarbur es saturés et les hydrocarbur es insaturés. 6-Donner les formules générales des alcanes, alcènes et alcynes. 7-Définir une formule moléculaire, une formule structurale développée et une formule semi-développée. 8-Distinguer un hydrocarbure à chaîne ouverte d un hydrocarbure à chaîne fermée. 9-Distinguer un hydrocarbure linéaire d un hydrocarbure ramifié. 10-Distinguer un hydrocarbure saturé d un hydrocarbure insaturé Donner le nom systématique d un alcane (linéaire et ramifié), d un cycloalcane, d un alcane halogéné, d un alcène (les 2 premiers) et d un alcyne (les 2 premiers) en appliquant les règles de l UICPA. 12- Définir les isomères. 13- Ecrire les isomères des alcanes suivants : butane, pentane et hexane. 14-Ecrire les réactions de combustion complète des alcanes, alcènes et alcynes. 15-Définir la réaction caractéristique d un hydrocarbure saturé P.139 n et celle d un hydrocarbure insaturé : substitution et addition. 16-Distinguer une substitution d une addition. 17- Ecrire l équation d une réaction de substitution d un alcane. 18-Ecrire l équation d une réaction d addition des alcènes : hydrogénation, halogénation, hydrohalogénation et hydratation. (Avec l éthène et le propène seulement).

6 Page6 6 périodes 10 avril 20 avril 5- Pétrole et matières synthétiques 1-Nommer les principales sources d énergie. 2-Définir le pétrole. P.182 n Citer les principales utilisations du pétrole. 4-Préciser le but du processus de raffinage de pétrole. 5- Définir la distillation fractionnée. 6-Décrire le processus de distillation fractionnée. 7- Définir le craquage. 8-Ecrire l équation d une réaction de craquage. 9-Distinguer le craquage et la distillation fractionnée. 10- Définir un polymère. 11-Distinguer un homopolymère d un copolymère. P.210 n Nommer les types de polymérisation. 13-Traduire une réaction de polymérisation par une équation nominale ou chimique en utilisant les formules développées ou semi-développées. 14-Identifier le monomère, l unité répétitive et le nombre d unités répétitives d un polymère..

7 Page7 V-Environnement 6 périodes 23 avril 9mai 6- Chimie et environnement 1-Définir la pollution. 2-Citer les principaux types de pollution. 3- Citer les causes de la pollution de l air, de l eau et du sol. 4-Expliquer le problème du réchauffement du globe : causes, conséquences et solutions. P.236 n Expliquer le problème de l épuisement d ozone : causes, conséquences et solutions. 6- Expliquer le problème de la pluie acide : causes, conséquences et solutions. 7-Proposer des moyens pour résoudre les problèmes de pollution de l air, de l eau et du sol. 8-Expliquer l effet des matières plastiques sur l environnement.

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