Bonne année à tous, pleine de réussites! La citation de l année 2011 «Un bon croquis vaut mieux qu un long discours.» Napoléon BONAPARTE (1769-1821) Portrait de Jean-Antoine Gros (1771-1835)
5.2. Utilisation de la classification périodique : les règles de stabilité des éléments. 5.2.1. Les règles du duet et de l octet. Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton,.) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée à la configuration électronique de la couche externe des atomes de gaz nobles : He : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 (L) 8 Ar : ( K ) 2 (L) 8 (M) 8 Kr : ( K ) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 8
À l'exception de l'atome d'hélium qui possède 2 électrons sur sa couche externe, les autres atomes de gaz nobles ont tous 8 électrons sur leur couche externe. La grande stabilité des atomes des gaz nobles est donc liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur la couche externe : Soit 2 électrons ou un duet d'électrons pour l'atome d'hélium (He) Soit 8 électrons ou un octet d'électrons pour les autres atomes de gaz nobles : néon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), etc.
Les règles du duet et de l'octet. Les atomes, autres que les atomes des gaz nobles, dans les entités (ions, molécules) qu ils forment, ont tendance à adopter la configuration électronique externe des gaz nobles. On peut alors définir deux règles : La règle du duet : au cours des transformations chimiques, les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'hélium (Z = 2) ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons : (K) 2.
Les règles du duet et de l'octet. La règle de l'octet : au cours des transformations chimiques, les autres atomes ont tendance à adopter la configuration électronique externe possédant huit électrons comme celle des autres gaz nobles (néon, argon, krypton,.) qui les suivent ou précèdent dans la classification périodique.
5.2.1. Vérification des règles du duet et de l'octet dans les assemblages comportant des ions monoatomiques. Composé Espèces présentes Formule du solide Formule de la solution Le bromure de sodium Ion bromure : Br Ion sodium : Na + NaBr (s) aq) (aq) Na ( Br Le chlorure de calcium Ion chlorure : Cl Ion calcium : Ca 2+ CaCl 2(s) Ca 2 (aq) 2Cl (aq) L oxyde de potassium Ion oxygène : O 2 Ion potassium : K + K 2 O (s) 2K (aq) O 2 (aq)
Élément Sodium Bromure Calcium Oxygène Potassium Symbole et numéro atomique 11Na 35Br 20Ca 8O 19K Structure électronique de l atome K 2 L 8 M 1 K 2 L 8 M 18 N 7 K 2 L 8 M 8 N 2 K 2 L 6 K 2 L 8 M 8 N 1 Ion formé Na + Br - Ca 2+ O 2- K + Structure électronique de l ion K 2 L 8 K 2 L 8 M 18 N 8 K 2 L 8 M 8 K 2 L 8 K 2 L 8 M 8 Gaz rare le plus proche dans la classification Ne Kr Ar Ne Ar
Conclusion Les composés ioniques sont des assemblages d ions respectant la règle du duet et de l octet. Tous ses composés ainsi que les solutions ioniques (obtenues par dissolution dans l eau du composé ionique) sont électriquement neutres. Ces propriétés permettent de trouver les formules des composés et expliquent que dans les solutions et les cristaux ioniques, pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na + et non Na 2+, Mg 2+ et non Mg +, Cl - et non Cl 2- ou Cl +.
Au centre d une feuille de dessin A4 (ou 24 32) cartonnée tracer un cercle d environ 1 cm de rayon représentant Jupiter. Tracer des rayons tous les dix degrés. Tracer un rayon qui définit la direction d observation depuis la Terre. Vers la Terre Apporter pour jeudi une feuille calque (24 32) ou deux feuilles calques A4 et une attache parisienne.
TP n 10 L Univers Pour jeudi 6 janvier Préparer la feuille de papier cartonné (voir explication dans le fichier de cours ci-joint). Apporter une feuille de papier calque 24 32 ou deux feuilles calques A4 et une attache parisienne. Faire des recherches sur Galilée et les mettre en forme sur une feuille A4 maximum (à l'ordinateur de préférence). Cette feuille devra comporter votre nom et les notions qui vous semblent essentielles du point de vue historique et scientifique. La présentation peut se faire sous forme de frise, tableau, organigramme. Vous pouvez insérer des images (portraits, instruments d'époque, etc.). Cette feuille sera à insérer dans le TP n 10-L'Univers (elle sera notée avec le TP).