Chimie 521- Réactions chimiques Nom : Partenaire : Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes ou des ions afin de former de nouvelles substances aux propriétés différentes. L'observation des propriétés des nouvelles substances en apporte la preuve. Voici les principaux indices d'une réaction chimique : 1. Changement de couleur C'est explicite. Une nouvelle couleur apparaît, indiquant la présence d'une nouvelle substance. Cette substance n'était pas présente avant la réaction puisqu'on ne pouvait observer sa couleur. Prenons à titre d'exemple la pomme dont la chair brunit au contact de l'air. 2. Formation d'un gaz (effervescence) C'est également explicite. Exemple : le gaz qui sort du tuyau d'échappement d'une voiture. Parfois, en laboratoire, vous observerez un gaz s'élever d'une solution. Par exemple, lorsqu'on jette des comprimés d'alka-seltzer dans l'eau, un gaz est libéré. 3. Formation d'un précipité Un précipité est un produit insoluble résultant d'une modification chimique. En général, on observe un précipité lorsqu'on mélange deux solutions : une forme solide tombe (précipité) au fond du tube à essai. Habituellement, un changement de couleur accompagne la formation d'un précipité. 4. Variation énergétique Lors d'une variation énergétique, de la chaleur est dégagée ou absorbée. Si de l'énergie est dégagée, on constate une augmentation de la température (chaleur) et/ou de la lumière. Parfois, la chaleur est absorbée et la température diminue. Une réaction qui dégage de l'énergie est dite exothermique. La combustion de l'essence dans un moteur automobile est exothermique. Une réaction qui absorbe de l'énergie est dite endothermique. Un sachet de glace instantanée est un exemple de réaction endothermique.
Chimie 521 Réactions chimiques L'objectif de ce laboratoire vise à revoir la nomenclature, l'équilibrage d'équations, les types de réaction, la prédiction des produits et la démonstration des modifications chimiques. Vous apprendrez également à reconnaître les précipités à l'aide d'un tableau de solubilité. 1. Suivez les instructions à chaque station pendant que vous mélangez les réactifs. 2. Déterminez le type de réaction puis finissez l'équation en mots. 3. Écrivez l'équation équilibrée complète. Montrez l'état de chaque réactif et produit, soit : s, aq, g 4. Indiquez la preuve de la réaction (changement de couleur, gaz, variation énergétique, précipité) ==================================================================== 1. Allumez un bec de gaz dans la hotte en plaçant le verre aussi bas que possible. Brûlez une petite lame de magnésium métallique. Note : le magnésium métallique réagit avec l'oxygène dans l'air. Ne regardez pas la lumière! Type de réaction : Équation en mots : magnésium + oxygène -----> Preuve de la réaction : 2. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate d'argent à quelques gouttes de chlorure de nickel (II) dans un tube à essai. Type de réaction Équation en mots : nitrate d'argent + chlorure de nickel (II) -----------> Preuve de la réaction : 3. Mélangez quelques gouttes de nitrate de plomb (II) à quelques gouttes de solution de chlorure de cobalt (II) dans un tube à essai. Équation en mots : nitrate de plomb (II) + chlorure de cobalt (II) ---------->
4. Mélangez quelques gouttes de solution de sulfate d'aluminium à quelques gouttes de solution chlorure de baryum dans un tube à essai. Équation en mots : sulfate d'aluminium + chlorure de baryum --------> 5. Observez la réaction entre le cuivre métallique et la solution de nitrate d'argent. Note : posez que l'ion de cuivre est Cu 2+. Équation en mots : cuivre + nitrate d'argent -------------------> Preuve de la réaction : 6. Plongez une petite lame de magnésium métallique dans un tube à essai contenant quelques gouttes de solution d'acide chlorhydrique. Touchez le bas du tube à essai! Équation en mots : magnésium + acide chlorhydrique ----------> 7. Mélangez quelques gouttes de solution de chlorure de magnésium à quelques gouttes de solution d'hydroxyde de potassium dans un tube à essai. Équation en mots : chlorure de magnésium + hydroxyde de potassium ---->
8. Mélangez quelque gouttes de solution d'hydroxyde de sodium à quelques gouttes de solution de chlorure de fer dans un tube à essai. Équation en mots : hydroxyde de sodium + chlorure de fer -----> 9. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate de plomb (II) à quelques gouttes de solution de chlorure de fer dans un tube à essai. Équation en mots : nitrate de plomb (II) + chlorure de fer -------------> 10. Placez un petit bout de zinc dans un tube à essai contenant quelques gouttes de solution d'acide chlorhydrique. Équation en mots : zinc + acide chlorhydrique ------------> 11. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate de cobalt (II) à quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai. Équation en mots : nitrate de cobalt (II) + hydroxyde de sodium ------->
Notes à l'usage du professeur Cet exercice de laboratoire est très intéressant. Il apprendra aux étudiants à prévoir les produits et à formuler des équations chimiques équilibrées. Par ailleurs, les étudiants sauront reconnaître les précipités à l'aide d'un tableau de solubilité. Voici quelques suggestions qui pourront vous être utiles : 1. Placez vos solutions dans des flacons compte-gouttes afin de pouvoir les réutiliser le semestre prochain! Les concentrations ne sont pas essentielles. Mettez un peu de soluté dans la bouteille puis ajoutez de l'eau distillée. Ensuite, testez les solutions pour voir si les concentrations sont assez élevées pour provoquer une précipitation. 2. Placez chaque réaction comme station, en utilisant une fiche pour identifier la réaction. 3. Utilisez de petits tubes à essai. 4. À chaque station, écrivez une remarque concernant les réactifs. Par exemple : si les solutions contiennent des acides ou des bases, précisez qu'elles sont corrosives et que la prudence est de mise. Ou bien écrivez une note concernant son élimination. 5. N'hésitez pas à modifier cet exercice pour l'adapter à vos besoins. Utilisez juste un tableau de solubilité pour identifier les précipités désirés puis choisissez les réactifs nécessaires. 6. Les étudiants doivent porter des lunettes de sécurité et se laver les mains à la fin de l'exercice. 7. Avertissez les étudiants de ne pas regarder la combustion du magnésium. Cette combustion doit être réalisée dans la hotte la vitre baissée pour arrêter la lumière UV. Note : Vous souhaiterez peut-être également réaliser une réaction de décomposition comme la décomposition du carbonate de cuivre CuCO 3 CuO and CO 2 (test pour eau de chaux)