Partie I : Sécurité au laboratoire

Partie I : Sécurité au laboratoire EXERCICE : Pictogrammes 6 Des flacons contenant des produits chimiques comportent des étiquettes qui mentionnent, à l'aide de pictogrammes cidessus, certaines propriétés de ces produits, ainsi que les risques qu'ils présentent... Identifier chacun de ces flacons. (a) Tenir à l'écart des comburants ; manipuler loin des flammes, des étincelles, des sources de chaleur (b) Manipuler loin des flammes, des étincelles, des sources de chaleur. Eviter les chocs (c) Proscrire l'ingestion, l'inhalation, le contact avec la peau (d) Protection des yeux, de la peau, des vêtements 7 (e) Tenir à l'écart des combustibles, manipuler loin des flammes et des sources de chaleur. (f) Eviter le rejet dans l'environnement. Eliminer ce produit et son récipient comme un déchet dangereux (g) Proscrire l'ingestion, l'inhalation, le contact avec la peau.. Que signifie les mots comburants et corrosifs?.. Expliquer l'expression : "proscrire l'ingestion et l'inhalation".. Quels sont les pictogrammes inscrits : - sur une bouteille d'eau de Javel? - sur une bouteille d'alcool à brûler? - sur un flacon de soude? EXERCICE : Travailler en sécurité :.. - Donner la signification des pictogrammes suivants : A B C - Quel est celui qui nécessite de travailler sous hotte?.. Pour diluer une solution d'acide sulfurique concentré on doit : ajouter l'acide dans l'eau ou bien ajouter l'eau dans l'acide. Justifier votre réponse. EXERCICE Attribuez à chacune des icônes de danger sa signification : 7 8 A : Explosif ; B : Corrosif ; C : Dangereux pour l'environnement ; D : Inflammable ; E : Nocif, Irritant ; F : Toxique ; G : Radioactif ; H : Risque biologique ; I : Comburant ; 6 9 Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE :.. Associer à chaque pictogramme le danger qu'il représente : comburant, corrosif, explosif, irritant, inflammable et toxique. 6.. Indiquer le danger et les précautions à prendre lorsqu'on rencontre le pictogramme ci-contre :.. Ranger les substances chimiques de la liste suivante à leur place dans le tableau ci-dessous comme s'il s'agissait de compartiments d'une armoire au laboratoire : ammoniaque, eau oxygénée, pentane, permanganate de potassium, acide éthanoïque, acétone, éthanol, éthanal, anhydrides d'acide, soude, acide nitrique, acide chlorhydrique. EXERCICE : Répondre par vrai ou faux.. Un flacon porte l'étiquette suivante: Solution d'hydroxyde de sodium à 0 %. Provoque de graves brûlures. A l'aide d'une pipette, vous devez prélever 0 ml d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium et les verser dans une fiole jaugée en vue d'une dilution. Pour cela, il faut : A. des lunettes de sécurité. B. une hotte aspirante. C. des chaussures de sécurité. D. des gants en latex. E. des gants souples en PVC... Un camarade reçoit de l'acide chlorhydrique dans les yeux. Quelles sont les mesures d'urgence à prendre? A. ne rien faire mais prévenir l'infirmerie. B. rincer les yeux sous l'eau du robinet pendant min. C. rincer les yeux avec un rince œil plusieurs fois. D. donner un papier absorbant pour éliminer l'acide. E. mettre une solution basique dans les yeux pour neutraliser l'acide. EXERCICE 6 : Sécurité 6.. Trois flacons numérotés, et portent les pictogrammes ci-contre Quel est le flacon qu'il ne faudra pas manipuler à côté d'un bec Bunsen en fonctionnement? 6.. Trois flacons numérotés, et portent les pictogrammes ci-contre : Quel est le flacon qu'il faudra manipuler obligatoirement dans une hotte aspirante en fonctionnement? 6.. Faut-il nettoyer un flacon pouvant contenir des restes de sodium avec de l'eau ou de l'alcool. Acides minéraux Acides organiques Comburants Bases Produits organiques Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE 7: sécurité A B C D EXERCICE 8: 8.. Quelle opération doit-on toujours réaliser avant de commencer des mesures avec un ph-mètre? 8.. Comment se nomment les solutions utilisées pour cela? EXERCICE 0 : Compléter en indiquant si les affirmations sont vraies (V) ou fausses (F). 0.. L hélianthine est un indicateur coloré d'oxydoréduction 0.. Le nitrate d'ammonium est un engrais E 7.. Trois flacons numérotés,, portent l'un des pictogrammes D, E et G. Quel flacon dont le contenu ne doit pas être jeté à l'évier? 7.. Trois flacons numérotés,, portent l'un des pictogrammes B, E et C. Quel est le flacon qui nécessite le port de lunettes et de gants? 7.. Pour réaliser la dilution de l'acide sulfurique concentré, faut-il verser : a- l'acide dans l'eau? b- l'eau dans l'acide? 7.. Pourquoi le mélange accidentel d'acide chlorhydrique et d'eau de Javel est-il dangereux? 7.. Le sodium pur (solide) doit être conservé dans un liquide. Lequel choisissez-vous : l'eau, l'alcool ou l'huile. F G EXERCICE9: sécurité Sur la paillasse d un laboratoire se trouvent les produits suivants: sodium ; bleu de bromothymol ; aniline ; liqueur de Fehling ; arséniate de sodium ; chlorure de potassium ; butan--ol ; formaldéhyde (ou méthanal) ; mercure ; propan--ol ; cyclohexane ; éthanoate de butyle ; propanone ; indigo. On dispose de armoires : produits minéraux ; produits organiques ; poisons ; indicateurs colorés, colorants, réactifs. 9.. Comment rangez-vous ces produits? 9.. Préciser les familles (ou fonctions) des produits organiques. 9.. Quelles sont les précautions à prendre quand on conserve le sodium et quand on le manipule? Comment élimine-t-on les résidus de sodium après utilisation? 0.. L'empois d'amidon donne une couleur bleue foncée en présence d'ions iodure (I - ) 0.. La phénolphtaléine est incolore en milieu acide 0.. Une solution de permanganate de potassium est violette 0.6. Les aldéhydes et les cétones donnent un précipité jaune orangé avec la D.N.P.H. Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

Partie II : Identification des éléments de verrerie Exercice : Identifier la verrerie du laboratoire : B 8-ballon à fond plat ; 9- entonnoir de Büchner ; 0- cristallisoir ; - réfrigérant ; - burette ; - agitateur magnétique ; -pipette graduée ; - entonnoir ; 6-ampoule à décanter. EXERCICE : Nom de la verrerie Indiquer le nom du matériel de chimie suivant : EXERCICE : Choisir le bon instrument au laboratoire Les instruments ci-dessous sont souvent utilisés dans les laboratoires traditionnels de chimie A C B A m D E F m G H m D C E J K I L Pour chaque verrerie proposée ci-dessus indiquer un numéro choisi dans la liste suivante : - bécher ; - pipette jaugée ; - fiole jaugée ; - verre à pied ; - erlenmeyer ; 6- fiole à vide ; 7- éprouvette graduée ; M N 6 8 9 0 7.. Identifier chaque instrument... Attribuer à chaque instrument l utilisation pour laquelle il convient le mieux : () Prélever un volume précis d une solution ; () Ajouter un volume approximatif d une solution ; () Ajouter un volume précis d une solution ; () Préparer un volume précis d une solution ; () Séparer deux liquides non miscibles. Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE : Matériel EXERCICE : Matériel de chimie EXERCICE 6:.. Nommer le matériel ci-dessous : 6 7 8.. De quel matériel parmi la liste cidessus a-t-on besoin pour une filtration simple, pour une filtration poussée?.. Identifier par leur nom les deux montages ci-dessous: 9 0.. Indiquer le nom des appareils cidessous : 6 7 8 ml 9 0 Pour une séance de travaux pratiques un professeur demande de préparer le matériel suivant pour réaliser un dosage acidobasique : bécher 00 ml, agitateur magnétique et barreau aimanté, pipette jaugée 0 ml, fiole jaugée 00 ml, pissette d'eau distillée 6.. Le professeur a oublié certains éléments pour réaliser ce dosage. Lesquels? 6.. Trois éléments qui font partie de la liste se trouvent dans la verrerie ci-dessous. Repérer ces éléments. A B...- Parmi les appareils à, quels sont ceux qu'il ne faut pas chauffer?.. On veut prélever un volume de liquide égal à 8, ml. Indiquer le n de l'appareil permettant la mesure la plus précise. 9 6 0 7 8 Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

Partie III : Techniques spécifiques de chimie EXERCICE : Dilution On veut préparer une solution titrée à partir d'une solution mère d'hydroxyde de sodium. Pour cela on doit prélever 0,0 ml à partir d'un flacon de litre de solution mère. Choisir dans la liste suivante, les opérations les plus appropriées : a) Prélever directement dans le flacon de solution mère, le volume souhaité avec une pipette jaugée de 0 ml. b) Verser un certain volume de la solution mère dans un bécher, puis utiliser une pipette jaugée de 0 ml. c) Utiliser une éprouvette graduée de 0 ml. d) Remplir directement une burette graduée de ml avec le flacon de solution mère, puis verser dans un bécher le volume souhaité. EXERCICE : Préparation d une solution Compléter le texte suivant en choisissant dans la liste : une pipette jaugée ; un bécher gradué ; une fiole jaugée ; une pipette graduée ; une burette graduée ; 0 ml 0 ml ; 0 ml ; 00 ml ; 00 ml ; agiter ; observer ; trait de jauge ; en haut ; vider. Pour préparer 00,0 ml d'une solution B de sulfate de cuivre à 0,0 mol/l à partir d'une solution A de sulfate de cuivre à,0 mol/l, on doit prélever... de la solution A, à l'aide d'..., puis verser dans... de..., compléter avec de l'eau distillée jusqu'au... puis... pour homogénéiser. EXERCICE : On dispose d'un composé cristallisé de formule CuSO, H O..- Nommer ce composé. De quelle couleur apparaît-il? Que se passe-t-il si on le chauffe?.-quelle masse du solide ci-dessus faut-il peser pour préparer 0, L de solution à 0, mol/l? Données : Cu=6, g/mol ; H= g/mol ; O=6 g/mol ; S= g/mol.- Décrire la préparation de la solution. EXERCICE : Sur la paillasse d'un élève se trouve deux flacons dont les inscriptions sont effacées. On sait que l'un deux contient un acide à la concentration 0, mol/l et l'autre une base à la même concentration... Citer trois méthodes possibles permettant d'identifier chacun des flacons... On réalise quelques tests chimiques. Lycée Bilingue Bangangté Page 6 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT Test Quelques gouttes de DNPH ajoutées dans un liquide contenu dans un tube à essais provoquent l'apparition d'un précipité jaune Quelques gouttes de soude ajoutées dans un liquide contenu dans un tube à essais provoquent l'apparition d'un précipité vert On ajoute une pointe de spatule de sulfate de cuivre anhydre, blanc à un tube à essais contenant un liquide. le sulfate de cuivre anhydre reste blanc Mise en évidence (Que peut-on conclure?) :.. Donner les formules des ions suivants et préciser les tests que l'on peut faire pour les caractériser. Ions Formule test sulfate argent

EXERCICE : dilution On vous demande de préparer,0 L de solution de soude à 0,0 mole par litre à partir d'une solution mère (So) de concentration Co = mole par litre... Quel volume Vo de solution (So) devez-vous prélever pour cela?.. Expliquez, à l aide de schémas commentés et annotés, comment vous allez effectuer cette préparation. EXERCICE 6 : Préparation d'une solution de permanganate de potassium. Sur une bouteille contenant du permanganate de potassium en poudre anhydre, on lit : masse molaire : 8 g/mol. 6.. Quelle masse de poudre doit-on utiliser pour préparer 00 ml de solution S à la concentration de 0,0 mol/l? 6.. Quel récipient utilise-t-on pour préparer cette solution? 6.. Expliquer brièvement le protocole à suivre. 6.. À partir de la solution préparée cidessus, on veut préparer 00 ml de solution S à 0,00 mol/l. Quel est le volume de solution S à prélever? 6.. Comment se nomme une telle méthode de préparation de solution? 6.6. Quelle est la couleur de la solution S? La comparer à la couleur de la solution S. EXERCICE 7 : On désire préparer 00 ml d'une solution aqueuse (S) de permanganate de potassium de concentration,00 0 - mol/l. L'étiquette du flacon est reproduite cidessous. PERMENGANATE DE POTASSIUM PUR Formule : KMnO Masse molaire : 8,0 g/mol Teneur mini : 99% Température de fusion : 0 C 7.. Donner la signification des pictogrammes. 7.. Quelle masse peser sur la balance au centigramme? 7.. Dresser la liste du matériel pour préparer la solution. 7.. On vous demande de préparer à partir de la solution S, 00 ml d'une solution de permanganate de potassium 0 fois moins concentrée. Dresser la liste du matériel pour préparer la solution. EXERCICE 8 : Préparer des solutions. On veut préparer de deux façons différentes 00 ml de solution de chlorure de cuivre II de concentration molaire c= 0,00 mol/l 8.. Méthode n : à partir de la poudre de chlorure de cuivre II anhydre de masse molaire 70, g/mol. 8... Quelle masse de poudre faut-il prélever? 8... Quel récipient utilise t-on pour préparer cette solution? 8... Expliquer brièvement le protocole à suivre. 8.. Méthode n : à partir d'une solution mère de concentration C mère = 0,00 mol/l. 8... Quel est le nom de l'opération de chimie à réaliser pour passer de C mère à C? 8... Quel volume de solution mère faut-il prélever? 8... Détailler le protocole. EXERCICE 9 : Préparer une solution titrée Vous désirez préparer litre de solution de sulfate de cuivre de concentration C = 0,0 mol.l - à partir de sulfate de cuivre solide et d'eau distillée. L'étiquette du flacon contenant le solide indique : Cuivre (II) Sulfate pentahydraté cristallisé, technique CuSO, H O ; MM 9,68 9.. Quelle masse de solide devez-vous peser? (le calcul devra être indiqué) 9.. Expliquez comment vous réaliserez la préparation, la pesée ayant déjà été effectuée. Lycée Bilingue Bangangté Page 7 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE 0: dosage acide base et dilution On dispose d'un produit détartrant pour WC, le fabricant a indiqué: Attention contient,7% d'acide chlorhydrique.irritant pour les yeux et la peau. Ne pas laisser à la portée des enfants.eviter le contact avec la peau ou les yeux... 0.. Quelle précaution doit-on prendre pour manipuler ce produit? 0.. On dilue 0 fois la solution commerciale afin d'obtenir 00 ml de solution de concentration Ca=0, mol.l -. Quel matériel faut-il utiliser? 0.. On dose 0 ml de la solution diluée par une solution d'hydroxyde de sodium à 0, mol.l -. L'indicateur coloré utilisé change de teinte pour un volume V b =, ml. Quelle est la concentration initiale de la solution commerciale? 0.. Le fabricant a t-il bien annoté son étiquette? Données : H= g.mol - ; Cl =, g.mol -. Densité de la solution commerciale = ; volume L EXERCICE : préparation d'une solution tampon On dispose d'une bouteille d'acide éthanoïque sur l'étiquette de laquelle on lit : masse molaire 60 g.mol -. % massique d'acide 99,8%. C H O. Densité,0.. - On veut préparer L de solution d'acide acétique à 0, mol.l -. Quel volume d'acide doit-on prélever? - Quel matériel doit-on utiliser? - Comment procéder?.. On veut préparer L de solution d'éthanoate de sodium à 0, mol.l -. Comment procéder?.. On veut préparer à partir des solutions précédentes 600 ml de solution tampon à pouvoir tampon maximal. - Quel volume de chaque solution faut-il utiliser? - Quel est le ph de la solution tampon (pka du couple acide éthanoïque / ion éthanoate =,8).. On veut vérifier le ph de cette solution tampon : - Faire la liste du matériel nécessaire. - Comment procéder? EXERCICE : Dosages.. Comment préparer 00 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0,0 mol/l qui serviront à doser la solution d'acide acétique précédente?.. Donner deux raisons qui justifient l'étalonnage de la solution d'hydroxyde de sodium... On dose 0 ml de cette solution de soude par l'acide chlorhydrique à 0,0 mol/l en présence d'un indicateur coloré. Faire un schéma légendé du montage et indiquer l'indicateur coloré approprié... Calculer la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium sachant que le volume ajouté à l'équivalence est 9,6 ml de solution acide... Dosage colorimétrique de la solution d'acide acétique par la soude. Quel indicateur coloré faut-il choisir?.6. Lors du dosage de 0 ml de la solution d'acide acétique par la soude, le volume équivalent est,6 ml. Quelle est la concentration de la solution d'acide acétique? EXERCICE :.. On prépare une solution de chlorure de sodium en utilisant du chlorure de sodium solide et de l'eau distillée. Le ph de la solution est : A- supérieur à B- supérieur à 7 C- égal à 7 D- inférieur à 7 E- inférieur à.. Pour préparer 00 ml d'une solution de concentration précise, on a besoin de prélever 0 ml d'une solution " initiale". La verrerie utiliser est : A- une fiole jaugée de 00 ml et une pipette jaugée de 0 ml B- une fiole jaugée de 00 ml et une éprouvette graduée de 0 ml C- une éprouvette graduée de 00 ml et une éprouvette graduée de 0 ml Lycée Bilingue Bangangté Page 8 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

D- une fiole jaugée de 00 ml et un becher de 0 ml E- une fiole jaugée de 00 ml et une pipette jaugée de 0 ml... Pour repérer l'équivalence d'un dosage acido-basique on utilise un indicateur coloré. Le ph à l'équivalence est de,7. Les zones de virage des indicateurs colorés que l'on peut utiliser sont les suivantes : Indicateur zone de virage phénolphtaléine 8, - 0 bleu de bromothymol 6,0-7,6 rouge de méthyle, - 6, vert de bromocrésol,8 -, hélianthine, -, Proportion massique en acide pur: 9% ; densité par rapport à l'eau: d =,8... - Donner la formule de l'acide sulfurique. Calculer sa masse molaire moléculaire. - Calculer la concentration molaire en acide sulfurique de la solution commerciale... Un professeur a besoin, pour des expériences de cours en classe de ère S, de 0 ml d une solution diluée d acide sulfurique à, mol.l -. Calculer le volume de solution commerciale à prélever... A l aide de schémas annotés, préciser le protocole à suivre pour réaliser cette dilution ; on indiquera les précautions à prendre. Proposer le titre de la leçon traitée par le professeur. Données : H = g.mol - ; O = 6 g.mol - ; S = g.mol - ; ρ eau 000 g.l -.. Montrer que la concentration de la solution commerciale est, mol /L.. Quel volume de solution commerciale doit-on prélever? EXERCICE 6: 6.. - Quel est le nom de l'appareil représenté ci-dessous? - Que mesure-t-il? Quel indicateur peut-on utiliser? A- phénolphtaléine B- bleu de bromothymol C- rouge de méthyle D- vert de bromocrésol E- hélianthine EXERCICE : Dilution d'une solution d'acide sulfurique Sur l'étiquette de la bouteille contenant une solution commerciale d'acide sulfurique, on relève les indications suivantes: EXERCICE : solution commerciale d'acide nitrique On désire préparer L de solution d'acide nitrique de concentration 0, mol/l à partir d'une solution commerciale. La bouteille de la solution commerciale comporte les indications suivantes: masse volumique : 00 g/l pourcentage en masse d'acide pur : 6% masse molaire de l'acide nitrique : 6 g/mol 6.. Comment nomme-t-on les solutions contenues dans les flacons A et B? Lycée Bilingue Bangangté Page 9 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

6.. L'appareil peut-être équipé de types de sondes. Quels sont leur nom? 6.. L'appareil étant réglé on plonge la sonde dans trois solutions. [() acide acétique à 0,0 mol/l, () acide chlorhydrique à 0,0 mol/l ; () hydroxyde de sodium à 0,0 mol/l]. Il indique : ;,8 ;. - Attribuer à chaque solution la valeur correspondante ; - Préciser la formule chimique des composés en solution. Partie IV: Montages de chimie EXERCICE :.. Nommer les différents éléments de verrerie ci-dessous... Indiquer ceux qu'il faudrait utiliser pour réaliser la distillation d un produit inflammable. EXERCICE : Comprendre un montage de chimie organique :.. - Légender le schéma suivant en choisissant dans la liste suivante : : ballon ; - chauffe ballon ; - support élévateur ; - pierre ponce ; - réfrigérant. A EXERCICE 7 : On désire préparer un volume V= 0 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de concentration C=0, mol/l. L'hydroxyde de potassium ou potasse est un solide. KOH ; M= 6, g/mol 7.. Quelles précautions faut-il prendre pour manipuler la potasse? 7.. Calculer la masse de solide à peser pour préparer la solution. 7.. Quel est le matériel nécessaire pour effectuer la peser, puis pour préparer la solution? 7 8 0.. Réaliser les dispositifs d une distillation simple et d une distillation fractionnée d un produit inflammable. - Indiquer par une flèche l'arrivée d'eau, par une autre flèche la sortie de l'eau... Pourquoi le support élévateur est-il indispensable? Choisir parmi les propositions suivantes : a)- Pour ne pas mettre directement le chauffe ballon avec la paillasse. b)- Pour pouvoir retirer le chauffe ballon dès que nécessaire. c)- Pour avoir le mélange réactionnel au niveau des yeux. Lycée Bilingue Bangangté Page 0 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT 9 6 E C B D

EXERCICE : EXERCICE : Etude d'un montage de chimie. EXERCICE : Etude d'un montage de chimie. Réfrigérant droit Thermomètre Ballon à fond rond Mélange eau + alcool Billes de verre Ethanol + H SO concentré Ester.. Quel est le nom de ce montage?.. Annoter ce schéma de façon très simple... Comment assurer la stabilité du montage?.. En réalité le montage est placé sur un support élévateur réglé en position haute. Pourquoi?.. Quel est l'intérêt d'utiliser ce type de montage?.6. Pourquoi le ballon doit-il être bien sec?.. Comment s'appelle le montage représenté ci-dessus?.. À quoi sert le montage ci-dessus?.. Que fait-on circuler dans le réfrigérant droit? Précisez sur le schéma le sens de circulation... À quoi servent les billes de verre (ou le carborundum ou la pierre ponce)?.. Complétez la légende du schéma... Nommer sur la figure ci-dessus les éléments du montage.. Préciser sur le schéma, à l'aide de flèches, le sens de la circulation de l'eau.. Quel est le but de ce montage? EXERCICE 6 : Choisir le bon dispositif au laboratoire. Associer les opérations de laboratoire suivantes au montage expérimental adéquat : A) Filtrer ; B) Prélever un volume précis de solution ; C) Distiller ; D) Séparer deux phases ; E) Titrer. Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE 7: On considère les deux montages suivants : 7.. - L'un des deux est utilisé pour synthétiser un ester, l'autre pour distiller un mélange de deux liquides. Les identifier. 7.. Sur les montages A et B indiquer l'entrée et la sortie de l'eau de refroidissement. 7.. Nommer la verrerie numérotée. EXERCICE 8 : A eau C eau C B A B 8.. Nommer sur la figure ci-dessus les éléments du montage. 8.. Quel est le nom de ce montage 8.. Que se passerait-il si l'on mettait un bouchon en haut de l'élément C? 8.. Que faut-il ajouter pour régulariser l ébullition? Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE 9: D E C B A H F G EXERCICE 0: 0.. Pour chacun des liquides suivants donner la formule chimique et la famille d'appartenance. - acide éthanoïque, acétone, hexane, éthanol 0.. Pour réaliser la synthèse d'un ester on peut mélanger deux liquides précédents. Lesquels? 0.. Pour être réalisé en une durée convenable, la synthèse de l'ester nécessite un catalyseur et le montage suivant : 0.. Voici une liste de techniques ou de dispositifs expérimentaux : - Banc Kofler ; -Distillation ; - Chromatographie ; - Ampoule à décanter ; - Spectrophotomètre ; 6-Filtre Büchner ; 7 -Dosage. Que faut-il utiliser pour : A- Séparer deux phases liquides d'un mélange non miscible eau+ dichlorométhane B- Identifier les constituants d'une huile essentielle de lavande. C- Extraire le composé le plus volatil d'un mélange liquide 9.. Quel est le rôle de ce montage et le nom des matériels fléchés? 9.. Préciser le sens de circulation de l'eau dans G 6 - Donner les noms des éléments numérotés. Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

Partie V : Exercices de synthèse EXERCICE : Solution hydroxyde de sodium On dispose de paillettes de soude (hydroxyde de sodium). On souhaite préparer 00 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration massique 60 g/l... Quelle masse de solide faut-il dissoudre dans l'eau? Justifier... Parmi la liste suivante indiquer le matériel à utiliser pour cette préparation : Fioles jaugées de 00 ml, 60 ml, 00 ml, L ; Béchers de 0 ml, 0 ml, 00 ml, 0 ml ; éprouvette graduée de 0 ml, 00 ml, 0 ml ; burette graduée de ml, 0 ml. Balance; spatule ; entonnoir ; entonnoir de Buchner ; pissette d'eau distillée ; agitateur en verre ; thermomètre ; sabot de pesée ; bouchon ; pipette simple... Sachant que le produit est corrosif, quelles précautions doit-on prendre pour préparer cette solution?.. Calculer la concentration molaire de cette solution. Masse molaire de l'hydroxyde de sodium M=0 g/mol... Vous devez étiqueter cette solution. Quelles informations faites-vous figurer sur l'étiquette? Choisissez dans la liste suivante le(s) bon(s) pictogramme(s) que vous utilisez pour compléter votre étiquette. Que signifie(nt) t-il(s)?.6. Par erreur, un élève a souillé cette solution avec un produit inconnu. Cette solution ne peut plus être utilisée. Qu'en fait-on? EXERCICE : Synthèse de l'éthanoate de -méthylbutyle à partir de l'acide éthanoïque et du méthylbutan--ol. Composé Masse molaire (g/mol) Densité Température d'ébullition C acide éthanoïque 60,0 8 -méthylbutan--ol 88 0,8 éthanoate de - méthylbutyle 0 0,87 0.. Quel est le nom de la réaction ayant lieu?.. Dans un ballon, on introduit 0 ml d'acide éthanoïque, 0 ml d'alcool, ml d'acide sulfurique, quelques grains de pierre ponce.... Faire un schéma annoté du montage à reflux en précisant la capacité du ballon... Quel est le rôle de la pierre ponce?... Comment vérifier visuellement que le reflux est correct?.. On verse le mélange réactionnel refroidi dans une ampoule à décanter contenant 00 ml d'eau glacée. Indiquer la position des phases observées... La phase organique est lavée à l'eau puis à l'hydrogénocarbonate de sodium et enfin à l'eau. Quel est le rôle de l'hydrogénocarbonate de sodium.. Proposer une espèce chimique permettant de sécher la phase organique..6. L'éthanoate de -méthylbutyle est distillé sous pression atmosphérique..6.. Faire un schéma du montage de distillation..6.. Quel est le but de cette distillation? Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE : Chimie organique On dispose du matériel suivant : éprouvette graduée de 0 ml, 00 ml et 0 ml; fioles jaugées de 0 ml, 00 ml, 0 ml, 00 ml et L ; burettes de Mohr de ml et 0 ml ; pipettes jaugées ml, 0 ml, 0 ml, ml et 0 ml; béchers de 0 ml, 00mL, 0 ml ; erlenmeyers; verres à pied; poires aspirantes; pissette d'eau déminéralisée; Agitateur magnétique et barreau magnétique; ballons de 0 ml, 00 ml, 0 ml; réfrigérant; chauffe-ballon. On veut réaliser l'hydrolyse d'un ester : l'éthanoate (ou acétate) d'éthyle (CH CO C H ) à partir d'un mélange de 0, mol d'ester et 0, mol d'eau placées dans un ballon... Quels volumes d'ester et d'eau faut-il prélever pour préparer le mélange initial? Justifier votre calcul. Données masses volumiques µ eau = g/cm, µ ester = 0,9g/cm. masses molaires g.mol - : H =,0 ; O = 6,0; C =... Ecrire l'équation-bilan de la réaction d'hydrolyse en utilisant les formules semidéveloppées et nommer les produits formés. Comment s'appelle la réaction inverse qui a lieu en même temps? Quel catalyseur peut-on utiliser?.. Au bout de heures, on veut déterminer la quantité (en mol) d'acide carboxylique formé. A cet effet on prélève ml du mélange du ballon et on les dose avec de la soude de concentration,0 mol.l -. Décrire à l'aide de schéma le mode opératoire du dosage réalisé en précisant le nom de la verrerie et des réactifs utilisés... Parmi les trois indicateurs colorés suivants entourer celui qui est le mieux adapté pour repérer l'équivalence acidobasique. Justifier votre réponse. Hélianthine zone de virage [,-,]; Bleu de bromothymol zone de virage [6,0-7,6]; Phénolphtaléine zone de virage [8,-0]... La solution de soude utilisée de concentration, a été préparée par dissolution dans l'eau de soude en cristaux (NaOH). Quelle masse de soude a-t-il fallu dissoudre pour préparer 00 cm de cette solution? Données : Na = g.mol - ; H = g.mol - ; O = 6,0 g.mol -..6. A partir de la soude à,0 mol.l -, le préparateur doit préparer pour une autre expérience 00 cm de solution de soude de concentration 0, mol.l -. Décrire le mode opératoire à l'aide de schémas en indiquant précisément le matériel utilisé (noms ; volumes...) EXERCICE : Synthèse de l'arôme de jasmin : Cette synthèse peut être réalisée par chauffage à reflux d'un mélange d'acide acétique et d'alcool benzylique... Donner la liste du matériel à utiliser pour réaliser cette synthèse ; et réaliser le dispositif expérimental... Sur les étiquettes des flacons des réactifs on trouve les pictogrammes suivants : Indiquer les précautions à prendre lors de la manipulation de ces réactifs... Le protocole expérimental prévoit l'utilisation de 0 ml d'acide éthanoïque et de 0, g d'alcool benzylique (c m =,0 g/ml). Calculer le volume d'alcool à prélever... A la fin de cette synthèse, le milieu réactionnel est constitué de deux phases. Quel matériel peut-on utiliser pour les séparer? Lycée Bilingue Bangangté Page / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT

EXERCICE : Préparation d'une solution titrée d'acide sulfurique But : on se propose de préparer V =00 ml d'une solution d'acide sulfurique de concentration C =0, mol/l à partir d'une solution commerciale. Principe : la pureté de l'acide commercial est mal connue car ce dernier absorbe l'humidité de l'air. On procède donc en deux étapes. - on prépare d'abord 00 ml d'une solution "plus riche" que celle demandée, de concentration 0, mol/l. cette solution plus riche est dosée par une solution d'hydrogénocarbonate de potassium préalablement préparée. - cette solution plus riche sera ensuite rectifiée à la concentration C demandée. Données: H SO : masse molaire : 98g/mol ; d=,8 ; pourcentage massique : 9% Hydrogénocarbonate de potassium KHCO ; 00, g/mol ; pureté P=00%... Quelles précautions faut-il prendre lors de la manipulation de l'acide sulfurique commercial?.. Démontrer que la concentration C 0 en ion oxonium H O + de la solution commerciale est 6 mol/l... Démontrer que le volume noté x d'acide de la solution commerciale à prélever est,6 ml lors de la préparation de la solution plus riche... Donner et justifier le mode opératoire de la préparation de l'acide plus riche... Ecrire l'équation de la réaction de dosage de l'acide sulfurique dilué par la solution d'hydrogénocarbonate de potassium..6. Quels sont les l'indicateurs colorés les plus appropriés? H O, CO / HCO - pka=6, ; HCO - / CO - pka=0,. Indicateur ph (zone de virage) hélianthine, -, vert de bromomcrésol,8 -, rouge de méthyl, - 6, bleu de bromothymol Lycée Bilingue Bangangté Page 6 / 6 PREPA TP CHIMIE AU BACCALAUREAT 6-7,6 phénolphtaléïne 8, 0.7. Quelle masse d'hydrogénocarbonate de potassium faut-il peser pour préparer 00 ml de solution à 0,00 mol/l..8. Donner le volume y d'acide à utiliser lors de la rectification de l'acide plus riche si la concentration de l'acide plus riche est voisine de 0, mol/l. Donner et justifier le mode opératoire de la rectification de l'acide plus riche.