BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC

Documents pareils
TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!

EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)

BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES

Perrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6

LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage

EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)

pka D UN INDICATEUR COLORE

Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet

Sujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures

DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)

Synthèse et propriétés des savons.

TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie

DM n o 8 TS Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique

Chapitre 7 Les solutions colorées

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»

Exercices sur le thème II : Les savons

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide

ANALYSE SPECTRALE. monochromateur

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE

Rappels sur les couples oxydantsréducteurs

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants

Mesures calorimétriques

Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson

PHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau

Fiche de révisions sur les acides et les bases

Q6 : Comment calcule t-on l intensité sonore à partir du niveau d intensité?

Caractéristiques des ondes

Des ondes ultrasonores pour explorer le corps humain : l échographie

Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014

TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée

SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène

Session 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8

Physique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques

EXAMEN : CAP ADAL SESSION 2011 N du sujet : SPECIALITE : CEB - GEPER SUJET SECTEUR : FOLIO : 1/6 EPREUVE : EG2 (MATH-SCIENCES)

Effets électroniques-acidité/basicité

A chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.

BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET

BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30

Comment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I SO 4

Chapitre 0 Introduction à la cinématique

1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.

Oscillations libres des systèmes à deux degrés de liberté

Fonctions de plusieurs variables

Mesures et incertitudes

Suivi d une réaction lente par chromatographie

Site : mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ

Chapitre 2 Caractéristiques des ondes

Chapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET A.1

DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES. Épreuve de Physique-Chimie. (toutes filières) Mardi 18 mai 2004 de 08h00 à 12h00

Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage

Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :

U-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES

1 Mise en application

EXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)

TD 9 Problème à deux corps

ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS

THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X?

SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE

PRODUIRE DES SIGNAUX 1 : LES ONDES ELECTROMAGNETIQUES, SUPPORT DE CHOIX POUR TRANSMETTRE DES INFORMATIONS

Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation

PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage

PHYSIQUE Discipline fondamentale

4. Conditionnement et conservation de l échantillon

Précision d un résultat et calculs d incertitudes

Résonance Magnétique Nucléaire : RMN

TPG 12 - Spectrophotométrie

CORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE

Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer ( ) et Johann Heinrich Lambert ( )

DYNAMIQUE DE FORMATION DES ÉTOILES

Problèmes sur le chapitre 5

INTRODUCTION À LA SPECTROSCOPIE

Observer TP Ondes CELERITE DES ONDES SONORES

document proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : BTS AVA 2015

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

DÉRIVÉES. I Nombre dérivé - Tangente. Exercice 01 (voir réponses et correction) ( voir animation )

G.P. DNS02 Septembre Réfraction...1 I.Préliminaires...1 II.Première partie...1 III.Deuxième partie...3. Réfraction

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,

Les correcteurs accorderont une importance particulière à la rigueur des raisonnements et aux représentations graphiques demandées.

Présentation du programme. de physique-chimie. de Terminale S. applicable en septembre 2012

Activité 38 : Découvrir comment certains déchets issus de fonctionnement des organes sont éliminés de l organisme

TRAVAUX PRATIQUES SCIENTIFIQUES SUR SYSTÈME

DIFFRACTion des ondes

Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?

2 e partie de la composante majeure (8 points) Les questions prennent appui sur six documents A, B, C, D, E, F (voir pages suivantes).

TRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1

TP 03 B : Mesure d une vitesse par effet Doppler

Vitesse d une réaction chimique

10 leçon 2. Leçon n 2 : Contact entre deux solides. Frottement de glissement. Exemples. (PC ou 1 er CU)

PHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Propriétés de l atome

Nombres, mesures et incertitudes en sciences physiques et chimiques. Groupe des Sciences physiques et chimiques de l IGEN

C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE

Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014

La spectrophotométrie

Les solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution

I - Quelques propriétés des étoiles à neutrons

Transcription:

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC PHYSIQUE-CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h 30 COEFFICIENT : 6 L usage d'une calculatrice EST autorisé Ce sujet comporte trois exercices présentés sur 10 pages numérotées de 1 à 10. Le candidat doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres SUR TROIS COPIES SEPAREES. Page 1

EXERCICE I : LA VITAMINE C (9,5 points) La vitamine C est une espèce chimique hydrosoluble, dotée de propriétés antioxydantes. L'organisme humain la puise dans les aliments tels que les fruits et légumes. Une carence prolongée provoque des pathologies qui conduisent le médecin à prescrire un complément sous forme de comprimés. Dans cet exercice, on étudie la molécule de vitamine C dans une première partie, puis on vérifie l'indication apposée sur l'emballage d'une boîte de comprimés de vitamine C dans le cadre d'un contrôle. Extrait de l'emballage de la boîte de comprimés de vitamine C La vitamine C est commercialisée sous forme de comprimés à croquer. Composition d'un comprimé de «Vitamine C UPSA» : Acide ascorbique : 250 mg Ascorbate de sodium : 285 mg Excipients : sucres, arômes artificiels Données : - l'acide ascorbique, de formule brute C 6 H 8 O 6 sera noté HA et sa base conjuguée A ; - pk A (HA/A ) = 4,1 à 37 C ; - masse molaire de l'acide ascorbique M = 176,1 g.mol 1 ; - masse molaire de l'ascorbate de sodium M = 198,1 g.mol 1 ; - conductivités molaires ioniques à 25 C : (Na + ) = 5,01 ms.m 2.mol 1 ; (HO ) = 19,9 ms.m 2.mol 1 ; (A ) = 3,42 ms.m 2.mol 1 ; - ph de l'estomac environ égal à 1,5 ; - ph de la salive compris entre 5,5 et 6,1. 1. Étude de la molécule de l'acide ascorbique La molécule d'acide ascorbique est représentée ci-dessous : Page 2

1.1. Nommer les familles associées aux groupes caractéristiques (a) et (b) entourés sur la représentation de la molécule d'acide ascorbique. 1.2. La molécule d'acide ascorbique possède des stéréoisomères. 1.2.1. Recopier la formule de la molécule puis repérer le ou les atomes de carbone asymétriques par un astérisque en justifiant votre choix. 1.2.2. Trois stéréoisomères de la molécule d'acide ascorbique sont représentés ci-dessous. Reconnaître si ces molécules sont identiques, énantiomères ou diastéréoisomères. molécule 1 molécule 2 molécule 3 1.2.3. Comment s appellent les stéréoisomères obtenus après libre rotation autour d une liaison simple entre deux atomes? 1.2.4. En ce qui concerne la liaison C-C des atomes de carbone concernés par la représentation de Cram de la molécule 1, la disposition des atomes et groupes d atomes à proximité est-elle éclipsée ou décalée? 1.3. Les propriétés acido-basiques de cette molécule sont dues à l'hydrogène porté par l'oxygène du groupe caractéristique associé à l'atome de carbone en position 3. Représenter l'ion ascorbate, base conjuguée de l'acide ascorbique. 1.4. Sous quelle forme la substance active ingérée lors de la prise du comprimé de vitamine C se trouve-t-elle sur la langue? Dans l'estomac? Justifier. Page 3

2. Vérification de la masse d'acide ascorbique dans un comprimé On souhaite vérifier l'indication portée sur la boîte concernant la masse d'acide ascorbique présente dans un comprimé, à l'aide d'un titrage acidobasique suivi par conductimétrie. Une solution aqueuse S A de volume V = 200,0 ml est préparée à partir d'un comprimé entier. On prélève un volume V A = (20,0 ± 0,1) ml de la solution aqueuse S A que l'on titre par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)). 2.1. Rédiger le protocole de préparation de la solution aqueuse S A. 2.2. Écrire l'équation de la réaction support du titrage. 2.3. Au laboratoire, on dispose d'une solution aqueuse étalonnée d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C B = 0,100 mol.l 1. On souhaite obtenir un volume V E à l'équivalence proche de 10 ml. La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium disponible au laboratoire convient-elle? Si non, que peut-on faire pour obtenir l'ordre de grandeur du volume à l'équivalence souhaité? 2.4. Déterminer le ph de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C B = 0,100 mol.l 1 et en déduire les précautions à prendre pour manipuler cette solution. 2.5. Parmi les quatre graphiques suivants, lequel représente l'allure de l'évolution de la conductivité σ du mélange en fonction du volume V de solution d'hydroxyde de sodium versé lors de ce titrage? Justifier. Page 4

2.6. Avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)) de concentration molaire C B = (1,50 ± 0,02) 10 2 mol.l 1, le volume versé à l'équivalence vaut (9,1 ± 0,2) ml. On en déduit que la masse expérimentale d'acide ascorbique du comprimé est égale à 245 mg. Um ( exp ) 2.6.1. Déterminer l'incertitude relative dont on admet que, dans les conditions de m l'expérience, la valeur est donnée par la relation : exp exp 2 2 2 Um ( exp ) U( VE) U( CB) m V C E B 2.6.2. Le résultat expérimental est-il en accord avec la mention portée sur la boîte de comprimés de vitamine C? Interpréter l'écart éventuellement obtenu. 3. Vérification de la masse d'ion ascorbate dans un comprimé 3.1. Pour vérifier par titrage la masse d'ascorbate de sodium contenue dans un comprimé, que fautil choisir comme réactif titrant? A - une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)) ; B - une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl (aq)); C - une solution aqueuse de chlorure de sodium (Na + (aq) + Cl (aq)). Choisir la ou les propositions exactes en justifiant votre choix. 3.2. La masse d'ascorbate de sodium trouvée après titrage correspond à celle indiquée sur l'emballage. L'étiquette précise également que la masse totale des deux espèces conjuguées est équivalente à 500 mg d'acide ascorbique. Vérifier cette information par un calcul. 3.3. Quel intérêt présente cette formulation du comprimé de vitamine C par rapport à un comprimé qui contiendrait uniquement 500 mg d'acide ascorbique? Page 5

EXERCICE II : LANCER DU MARTEAU (5,5 points) Originaire d anciennes pratiques celtes, le lancer du marteau est une discipline de l'athlétisme qui consiste à lancer le plus loin possible un boulet auquel est fixé un câble en acier muni d une poignée. À cette fin, l athlète fait d'abord prendre de la vitesse à son marteau en tournant sur lui-même (voir schéma ci-contre) sans sortir d un cercle de lancement. Le marteau est ensuite lâché avant d atterrir sur le sol. D après le site www.stickeramoi.com 1. Étude du mouvement du boulet avant le lâcher du marteau par l athlète Pour simplifier l étude, on suppose que l athlète tourne sur elle-même autour d un axe immobile vertical et que son bras est toujours tendu. Dans le référentiel terrestre, le mouvement du boulet est alors supposé plan et circulaire, accéléré dans un premier temps puis uniforme dans un deuxième temps. 1.1. À partir de la définition du vecteur accélération a, justifier qualitativement l existence d une accélération lors d un mouvement circulaire uniforme. 1.2. En justifiant la réponse, choisir parmi les schémas ci-dessous, celui qui correspond à un mouvement circulaire accéléré puis celui qui correspond à un mouvement circulaire uniforme. Sur chaque schéma, les vecteurs vitesse v et accélération a sont représentés en un point de la trajectoire du boulet en vue de dessus. 1.3. En appliquant la seconde loi de Newton dans le cas du mouvement circulaire uniforme, calculer la valeur de la force exercée par le câble sur le boulet si la vitesse v est égale à 26 m.s -1 et en prenant comme hypothèse que le poids est négligeable devant la force. Vérifier ensuite que cette hypothèse est juste. Données : - le boulet du marteau est assimilé à un point matériel de masse m = 4,0 kg ; - le rayon R de la trajectoire est égal à 2,0 m - on négligera toute action de l air ; - intensité de la pesanteur : g = 9,8 m.s -2 ; Page 6

2. Étude du mouvement du boulet après le lâcher du marteau par l athlète Données : - vitesse initiale du boulet : v 0 = 26 m.s -1 ; - angle d envol : α = 45 ; - hauteur du boulet au moment du lâcher : h = 3,0 m. Pour cette étude, on associe au référentiel terrestre le repère (Ox, Oy), Oy étant dirigé suivant la verticale ascendante. On négligera dans cette partie les actions du câble et de la poignée du marteau. La trajectoire décrite par le boulet dépend de la valeur v 0 de la vitesse du boulet au moment de l envol, de l angle d envol α et de la hauteur h du boulet au moment du lâcher à l instant initial (t = 0) (On se référera au schéma ci-contre). Les Jeux Olympiques de Londres Les résultats de la finale féminine pour le lancer de marteau aux jeux Olympiques de Londres en 2012 sont regroupés dans le tableau ci-dessous : Prénom Nom Lancer en m Classement Tatyana Lysenko 78,18 1 Anita Wlodarczyk 77,60 2 Betty Heidler 77,12 3 Wenxiu Zhang 76,34 4 Kathrin Klaas 76,05 5 Yipsi Moreno 74,60 6 Aksana Miankova 74,40 7 Zalina Marghieva 74,06 8 Stephanie Falzon 73,06 9 Joanna Fiodorow 72,37 10 Mariya Bespalova 71,13 11 Sophie Hitchon 69,33 12 2.1. Montrer que les équations horaires du mouvement du boulet s écrivent : x(t) = v 0 cos(α) t et y(t) = - 1 2 g t² + v 0 sin(α) t + h On admet que la trajectoire du boulet s écrit : 2 gx y tan( ). x h 2 2 2v cos ( ) 0 2.2. En utilisant les données numériques relatives au lancé, déterminer le classement que l athlète aurait obtenu aux Jeux Olympiques de Londres de 2012. Page 7

EXERCICE III : ÉTUDE D UN SONDEUR (5 points) Les sondeurs sont des appareils de détection sous-marine utilisés au quotidien par les plaisanciers et les pêcheurs. Ils permettent par exemple de localiser un poisson en représentant sur un écran sa profondeur sous l eau. L appareil est relié à une sonde supposée placée à la surface de l eau qui envoie des impulsions ultrasonores dans l eau en forme de cône avec une intensité maximale à la verticale de la sonde. Le signal réfléchi par le poisson appelé écho est capté par la sonde puis analysé par l appareil en mesurant par exemple la durée entre l émission et la réception ainsi que l intensité de l écho. Le sondeur étudié dans cet exercice est embarqué dans un bateau immobile par rapport au fond marin. Données : - salinité de l eau : S = 35 (pour mille) ; - température de l eau : θ = 10 C ; - fréquence de l onde ultrasonore du sondeur : f = 83 khz ; - ordre de grandeur de la taille d une sardine adulte : 10 cm ; - ordre de grandeur de la taille d un thon adulte : 1 m. Le candidat est invité à se référer aux informations données à la fin de l exercice. 1. Après avoir justifié l importance d un capteur de température dans un sondeur, déterminer la valeur de la vitesse de propagation du son dans l eau pour le sondeur parmi les valeurs suivantes : 1470 m.s -1 1525 m.s -1 1490 m.s -1 2. En utilisant le document relatif à la réflexion des ondes acoustiques, déduire, en justifiant la réponse, si le sondeur étudié sera plus performant pour détecter un thon ou pour détecter une sardine, tous deux supposés à la même distance et perpendiculaires à la verticale de la sonde. 3. Déterminer la valeur de la profondeur d à laquelle est situé le poisson si la durée t mesurée par le sondeur entre l émission du signal et la réception de l écho après réflexion sur un poisson est égale à 32 ms. 4. Justifier la forme en «accent circonflexe» du signal observé sur l écran du sondeur quand le poisson traverse horizontalement à vitesse constante le cône de détection du sondeur. 5. Quelle plage de mesure permet de déterminer la position du poisson avec la meilleure précision? Justifier la réponse. Remarque : un pixel est la plus petite surface homogène d une image enregistrée par un système informatique. 6. À quel(s) instant(s) une mesure basée sur l effet Doppler permettra-t-elle d évaluer la vitesse de déplacement du poisson? Justifier la réponse. Page 8

Vitesse de propagation du son dans l eau La vitesse de propagation v son du son dans l eau varie en fonction de plusieurs paramètres du milieu : température, salinité S ( masse de sels dissous dans un kilogramme d eau, exprimée ici en ) et pression c'est-à-dire la profondeur. Pour de faibles profondeurs, nous pouvons utiliser le modèle de Lovett suivant : Réflexion des ondes acoustiques L écho reçu après la réflexion d une onde acoustique sur un poisson nécessite un traitement spécifique pour être interprété. En effet de nombreux facteurs influent sur l intensité et la direction de propagation du signal. Avant tout, la géométrie du système influe sur le signal, aussi bien celui émis par le sondeur que celui réfléchi par le poisson. Le poisson qui sert de réflecteur modifie l onde de différentes façons. Si l organisme marin est petit par rapport à la longueur d onde, l onde est réfléchie de façon très peu directionnelle, il se comporte comme un point diffusant et sa forme réelle a peu d influence. Si sa taille est plus grande que la longueur d onde alors la réflexion est directionnelle. Selon l orientation du poisson, son anatomie et sa position par rapport à l axe du signal émis, l écho est plus ou moins déformé. Pour la science, n 436, Février 2014 Page 9

Image donnée par le sondeur Plage de mesure verticale du sondeur (profondeur) : de 0 à p max = - 50 m ou de 0 à p max = -100 m. Définition de l image : 160 pixels verticaux. Incertitude sur la définition de l image : 1 pixel. Le schéma ci-dessous transcrit l image donnée à l écran du sondeur pour trois dates successives lorsque le poisson étudié traverse à vitesse horizontale constante le cône de détection donc les caractéristiques sont données par le constructeur. Chaque fois qu une nouvelle mesure est effectuée par le sondeur, les anciennes se déplacent horizontalement vers la gauche sur l écran, ce qui donne une impression de défilement. Les dimensions mesurées verticalement sur l écran sont proportionnelles aux distances réelles. Le niveau 0 (surface de l eau) correspond au haut de l écran. On considèrera que la taille du poisson est négligeable devant la profondeur mesurée. Effet Doppler lors d une réflexion sur une cible mobile Lors de la réflexion sur un obstacle en mouvement, la fréquence de l onde réfléchie est différente de celle de l onde incidente de fréquence f. La valeur absolue de la variation de fréquence f est donnée par : f = 2v cos c f avec : - v, la vitesse de déplacement de l obstacle par rapport à la source ; - c, la vitesse de propagation de l onde ; - α, angle entre la direction de déplacement de l obstacle et celle de propagation de l onde entre l obstacle et l observateur. Page 10