1. Dessine les 2 éléments suivants Model de Bohr de l atome de fluor (F) Model de Bohr de l ion de sodium (Na) 2. Avec l aide d un tableau périodique, remplis le tableau suivant Numéro Atomique Symbole Chimique Nom de l élément # de protons # d électrons # de neutrons Nombre de masse 18 Ar Argon 18 18 22 40 5 B Bore 5 5 6 11 3 Li Lithium 3 3 4 7 3. Remplit le tableau suivant. (14) Propriétés de l élément soufre Symbole S Dessin de l atome Numéro atomique 16 Masse atomique 32,065 Nombre de masse 32 Nombre de protons 16 Nombre de neutrons 16 Nombre d électrons 16 Nombre d électrons de valence de 6 l atome Charge de l ion 2- Dessin de l ion Symbole ionique S 2-5. Utilise les mots suivants. Ils ne seront pas tous utilisés et ignore le pluriel et le singulier. (8) métaux substance pure nombre de masse non-métaux élément numéro atomique solutions électron atome composé proton ion mélange neutron anion matière masse atomique cation a) Le numéro qui identifie un élément s appel le numéro atomique. b) La matière est tout ce qui a une masse et occupe un volume c) Un atome qui a gagné ou donner un ou des électrons est appeler un ion. d) Les particules subatomiques qui sont dans le noyau de l atome sont les proton et neutron. e) La particule subatomique qui orbite le noyau s appel électron. f) L addition du nombre de protons et de neutrons s appel le nombre de masse. g) Un ion positif est appeler un cation.
4. Pour tous les atomes, quelle relation y a-t-il entre le nombre d orbites et le numéro de la période? Nombre d orbites = Numéro de la période 5. Est-ce que le composé Li2S est un composé ionique ou moléculaire? Justifie ta réponse. Ionique Il y a un métal (Li) 6. Comment est-ce possible que si on écrase l édifice de l école pour enlever toute l espace vide, ce ne serait pas plus gros qu un grain de riz? L atome est presque vide. Alors seulement l espace des particules subatomique est utilisée. Ce qui est extrêmement minime. 7. Quel est le rôle des électrons de valence dans les réactions chimiques qui forme les composés? Ils sont partagés ou transférés ce qui les attache à d autres atomes. 8. Fait une liste de 5 règlements de sécurité au laboratoire. (5) Sur le tiret au dessous de chaque symbole S IMDUT ci-dessous, écris le numéro de la phrase descriptive (en bas) qui correspond au symbole. (4) 1. d 2. a 3. f 4. c 5. b 6. h 7. e 8. g a) Matière toxique et infectieuse occasionnant d autres effets toxiques e) Matière toxique et infectieuse occasionnant immédiatement de graves effets toxiques b) Matière corrosive f) Matière comburante c) Matière dangereusement réactive g) Matière infectieuse d) Matière inflammable et combustible h) Gaz comprimé 1. Qu est-ce qui est faux à propos du neutron? a) il a la même masse que l électron b) il a la même masse que le proton c) il est dans le noyau d) il a une charge neutre 2. Par quoi est identifié un élément? a) la masse atomique b) le nombre d électrons c) le nombre de neutrons d) le nombre de protons 3. Qu est-ce que le nombre de masse représente? a) nombre total de protons et neutrons b) nombre de neutrons c) nombre de protons 4. Qu est-ce que les éléments de la matière ont en commun? a) contient des électrons b) même masse atomique c) même nombre de protons d) aucune de ces réponses 5. Lequel est une particule subatomique?
a) atome b) électron c) orbite d) noyau 6. Qu est-ce qui est le moins massif? a) proton b) électron c) noyau d) neutron 7. Des éléments qui ont des propriétés chimiques similaires feraient tous partie de la ou le même : a) liquide b) famille chimique c) période d) état 8. Quelle famille chimique ne peut pas former des ions? a) Hydrogène b) Gaz rares c) Halogène d) Métaux-alcalins 9. Le Mg3S2 est fait d un groupe d atomes qui se sont transféré les électrons. De quoi s agit-il? a) composé moléculaire b) composé ionique c) mélange homogène d) mélange hétérogène 10. Qu est-ce qui est en orbite autour du noyau? a) proton b) neutron c) électron 11. Qu est-ce qui a une charge négative dans l atome? a) proton b) neutron c) électron 12. Quel type d élément devient un ion positif? a) non-métal b) métal c) molécule d) anion e) métalloïde 13. Qu est-ce qui est faux à propos d un ion? a) il est réactif b) il est chargé c) il est dans un composé d) il est stable 14. Qu est-ce qui est faux a propos d un anion? a) il est chargé négativement b) il a donné des électrons c) il est stable d) c est un non-métal 15. Qu est-ce qui est nécessaire pour être considéré comme de la matière? a) énergie b) volume c) masse d) réponses a et c e) réponses b et c 16. Un électron est de quelle charge électrique? a) positif b) négatif c) neutre 17. Un proton on est de quelle charge électrique? a) positif b) négatif c) neutre 18. Les métaux sont dans quelle partie du tableau périodique? a) côté gauche b) centre c) côté droit 19. Dans quelle période du tableau périodique est positionné le lithium? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 20. Lequel ne serait pas considéré comme de la matière? a) pomme b) nickel c) masse d) air 21. Un ion qui a 18 électrons et 16 protons aura quelle charge ionique? a) 10- b) 8+ c) 18- d) 2+ e) 2-22. Un ion qui a une charge de 3- aura fait quoi de particulier? a) donné 3 protons b) gagné 3 protons c) donné 3 électrons d) gagné 3 électrons 23. Pourquoi un atome qui peut donner 6 électrons ou gagné 2 électrons, pour être stable, va gagner 2 électrons? a) car ça demande moins d énergie b) car ça demande plus d énergie c) car il est chanceux d) car il est fatigué 24. Le lithium fait partie de quelle partie du tableau périodique? a) métaux b) non-métaux c) métalloïdes 25. Quel type d éléments est parfois comme des métaux et parfois comme des non-métaux? a) métalloïdes b) molécules c) cations d) anions 26. Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple de quoi? a) élément b) composé c) mélange homogène d) mélange hétérogène 27. Du jus de pomme est un exemple de quoi? a) élément b) composé c) mélange homogène d) mélange hétérogène 28. De la pizza est un exemple de quoi? a) élément b) composé c) mélange homogène d) mélange hétérogène 29. Laquelle des propriétés suivantes est une propriété chimique du sucre?
a) Le sucre a un goût sucré. b) Le sucre est un solide blanc à la température ambiante. c) Le sucre tourne noir lorsqu il est en contact avec un acide. d) Le sucre se dissout dans l eau. 30. L aluminium peut être plié dans diverses façons. Cela décrit laquelle des propriétés suivantes? a) Masse volumique b) La malléabilité c) La dureté d) La viscosité 31. L or est un excellent conducteur d électricité 32. Les cristaux de sulfate de cuivre sont bleus. 33. Le calcium réagit dans l eau pour produire le gaz hydrogène. 34. Le fer rouille lorsqu il est exposé à l air et à l eau. 35. Lequel des suivants est un exemple d une transformation chimique? a) Le verre casse b) La glace qui fond c) La nourriture se décompose d) Faire de la sciure (poudre) de bois à l aide d une scie (pour couper) 36. Lequel des suivants est un exemple d une transformation physique? a) Le changement de couleur d une feuille d érable en automne b) La digestion de la nourriture dans ton estomac c) La cuisson d un gâteau d) Couper une feuille de papier 37. Laquelle des observations suivantes N EST PAS un indice d une transformation chimique? a) Un dégagement de chaleur se passe b) La formation d une nouvelle substance se passe c) Un changement d état se passe d) Un changement de couleur se passe
38. Quel symbole ci-dessous veut dire explosif? 39. Quel symbole ci-dessous veut dire poison? 40. Quel symbole ci-dessous veut dire corrosif? 41. Quel symbole ci-dessous veut dire inflammable? 42. Quel symbole ci-dessous représente le danger le plus sérieux?
3. 1 ière : 2 2 ième : 8 3 ième : 8 4. 5. 6. - Numéro de période = nombre d orbite - Les éléments d un même groupe ont la même valence. - Le groupe 18 (gazes rares) sont tous stables. - Dans une même période, plus on va à droite, plus il y a d électrons, de protons et neutrons. - Plus le numéro atomique est grand, plus ils sont massifs. - Autres réponses sont possibles. 7. Les électrons de valences C est eux qui vont participer dans la réaction chimique pour que l atome s attache à un autre atome. 8. Neutron : neutre (0), proton : positif (+) et électron : négatif (-) 9. Car il manquait deux électrons pour être stable. 10. Parce qu il a deux électrons de plus que de protons. 11. Car il devait avoir son orbite de valence remplit au maximum. La solution était de donner les électrons qui étaient sur sa dernière orbite pour que la prochaine orbite en dessous devienne l orbite de valence? 12. Car il y a trois électrons de moins que de protons. 13. Métaux : à gauche de l escalier, Non-métaux : à droite de l escalier et Métalloïdes : ceux qui touchent l escalier 14. Ils peuvent avoir des propriétés des métaux et des non-métaux. 15. Période : rangé (horizontale) et Groupe : colonne (verticale) 16. # de période = # d orbite donc, 5 orbites 17. Les halogènes 18. Ils ont des propriétés physiques et chimiques semblables. 19. Composé moléculaire (molécule) 20. Les métaux et les non-métaux 21. a) ionique b) moléculaire c) moléculaire d) ionique e) moléculaire