u Cahier de revision Application technologique de la science Science de l environnement 4e secondaire École secondaire Saint-Maxime Juin 2011
1.LA LITHOSPHÈRE ET LES MINÉRAUX Lithosphère Minéraux Roches Types de roches Ignées Sédimentaires Métamorphiques Description LES MODÈLES ATOMIQUES Nom du scientifique et de son modèle Dalton Lewis Rutherford-Bohr Modèle atomique simplifié Représentation du modèle Caractéristiques du modèle Sphères pleines indivisibles et indestructibles. Elles ne diffèrent que de masse et de taille. Ne peuvent pas être transformées en un autre atome On n y représente que les électrons de valences autour du symbole chimique de l élément. L atome est constitué d un petit noyau contenant des protons, entouré d un espace vide dans lequel gravitent les électrons. L atome a un noyau formé de protons et de neutrons autour duquel gravitent les électrons sur des couches électroniques. ATOME Atome Plus petite particule de matière. Elle ne peut pas être divisée chimiquement. Particules qui constituent l'atome Électron Particule, chargée négativement, qui circule autour du noyau de l atome. Charge: 1- Proton Particule, chargée positivement, située dans le noyau de l atome. 2
Neutron Charge: 1+ Particule neutre se trouvant dans le noyau de l atome avec le proton. Charge: 0 Électrons de valence : Ce sont les électrons du dernier niveau d énergie. Loi de l octet Les atomes cherchent à acquérir de la stabilité en complétant leur niveau de valence pour avoir une configuration électronique semblable à celle d un gaz rare. Les atomes peuvent alors perdre, gagner ou partager un ou plusieurs électrons Représentation de l'atome Numéro atomique Symbole de l élément Masse atomique relative Isotopes Définition : Atomes d un même élément dont le nombre de neutrons est différent. Masse atomique relative Définition : Masse moyenne d un élément, exprimée en unité de masse atomique (u). Calcul masse atomique relative u = nombre de protons + nombre de neutrons Tableau périodique Propriétés des catégories d'éléments Métaux Brillants, malléables et ductiles. Bons conducteurs thermiques et électriques. Donneurs d électrons. Réagit chimiquement avec les acides. Non-métaux Aspect terne, cassants, non ductiles (solide). Bons isolants. 3
Métalloïdes Accepteur d électrons. Cassants et non ductiles. Bons conducteurs électriques, mais mauvais conducteurs thermiques. Propriétés de quelques familles d'éléments Alcalins Première colonne (tableau périodique). Un seul électron de valence. Réagit fortement avec l eau pour former des bases. Brillants et mous. Alcalino-terreux Deuxième colonne (tableau périodique). Deux électrons de valence. Réagit avec l eau pour former des bases. Brillants, argentés et d une grande dureté. Halogènes Dix-septième colonne (tableau périodique) Sept électrons de valence. + réactif Forme des sels avec les métaux et des acides forts avec l hydrogène. Corrosifs. Gaz nobles Dernière colonne (tableau périodique) Huit électrons de valence. Gazeux à température ambiante. Très stable chimiquement. RÈGLES DE NOMENCLATURE RÈGLE 1 : MOLÉCULE FORMÉE D UNE SORTE D ATOME Préfixe + Nom de l atome Préfixe : 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tétra 5 = penta 6 = hexa 7 = hepta 8 = octa Exemple : O 2 = dioxygène P 4 = tétraphosphore RÈGLE 2 : MOLÉCULE FORMÉE DE 2 SORTES D ATOMES DONT L OXYGÈNE + + Préfixe oxyde Nom du 1 er atome 4
Note : remarquez ici que le mot «oxyde» tient lieu et place de l oxygène. Exemple : CO 2 = dioxyde de carbone Fe 2 O 3 : trioxyde de difer RÈGLE 3 : MOLÉCULE FORMÉE DE 2 SORTES D ATOMES SANS OXYGÈNE Préfixe + + Nom du 2 e atome en «ure» Nom du 1 er atome **EXCEPTIONS** : H = hydrure C : carbure S = sulfure N = nitrure Exemple : NaCl = chlorure de sodium PbCl 4 = tétrachlorure de plomb MOLE Une mole est : La masse molaire d'une substance Nombre d'avogadro 6,02 x 10 23 M= m n Quantité précise de particules qui correspond au nombre d Avogadro. Masse correspondant à une mole d une substance donnée. Elle s exprime en gramme par mole (g/mol). M= masse molaire (en g/mol) m= masse de la substance (en g) n= nombre de moles LE DESSIN TECHNIQUE Les schémas Types de schémas Descriptions Règle de cotation 1. 2. 3. 4. 5. 6. Liaisons objets techniques Définition : 5
Caractères des liaisons Directe Rigide Démontable Totale Indirecte Élastique Indémontable Partielle Fonction de guidage Translation Rotation Hélicoïdal ATMOSPHÈRE Molécules et ions molécule ion Ion polyatomique liaison Ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Atome qui porte une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d électrons. Groupe de deux atomes ou plus chimiquement liés et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d électrons. Union de deux atomes à la suite du transfert (ionique) ou du partage d électrons (covalente). Ion négatif Ion positif Gain ou perte d'électrons Gain Perte charge Négative Positive nom Anion Cation Liaison ionique : L atome perdant un ou plusieurs électrons devient ainsi chargé positivement (ion positif ou cation) et celui qui a gagné ce ou ces électrons devient chargé négativement (ion négatif ou anion). Liaison covalente: Solubilité et concentration 6
Solution Soluté Solvant Concentration formule Ppm Concentration molaire formule Equilibrer les équations suivantes : 1/ 2 Al + 3 S Al 2 S 3 2/ N 2 + 3 H 2 2 NH 3 3/ 4 Na + O 2 2 Na 2 O 4/ H 2 + Fe 3 O 4 H 2 O + 3 FeO 5/ CO + Fe 3 O 4 CO 2 + 3 FeO 6/ 2 Cu 2 O + O 2 4 CuO 7/ 2 CH 4 + O 2 2 CO + 4 H 2 8/ C 6 H 6 + 6 Cl 2 C 6 Cl 6 + 6 HCl 9/ Al 2 S 3 + 6 H 2 O 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 S 10/ CuSO 4 + 2 NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 11/ Al 2 O 3 + 3 Cl 2 + 3 C 2 AlCl 3 + 3 CO 12/ Fe 3+ + 3 OH - Fe(OH) 3 13/ Cr 2 O 3 + 2 Al Al 2 O 3 + 2 Cr 14/ CaC 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 15/ 2 NH 3 + 3 CuO N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O 16/ 2 C 6 H 6 + 15 O 2 12 CO 2 + 6 H 2 O 7
Conductibilité et ph Électrolyte: Dissociation Conductibilité exemple électrique Électrolyte fort Totale Oui (+++) HCl Électrolyte faible Partielle Oui (+) HCH 3 COO Non-électrolyte Nulle Non C 6 H 12 O 6 ACIDES BASES SELS H + GROUPE «NON METAL» GROUPE «MÉTAL» + OH GROUPE «MÉTAL» + GROUPE «NON MÉTAL» ph < 7 Acide 7 Neutre >7 Alcalin (Base) Rendement énergétique et énergie thermique Formule rendement R = Énergie utile x 100 Énergie consommée Formule capacité thermique Q = m c T 8
Électricité Électricité statique a.on peut électrifier un objet par ou b.il existe deux types de charges électriques : et Électricité dynamique Loi d'ohm: Circuit électrique 9
Un circuit électrique est Circuit en parallèle Circuit en série 10
Lois de Kirchhoff Première loi Deuxième loi I U R équivalente Circuit en série Circuit en parallèle Les biomes terrestres Définition : 11
Biome Climat Faune Flore Facteurs qui déterminent la distribution des biomes Population Définiiton: Taille de population = Méthodes de mesure de la taille d'une population Méthode Description calcul 12
Facteurs faisant varier la taille d'une population densité d'une population Modes de distribution d'une population calcul 1 2 3 Facteurs a) Biotiques: Exemples b) Abiotiques Exemples c) Limitants Communautés 13
Définition : Biodiversité : Relations entre les individus dans une communauté 1. 2. 3. 4. Écosystèmes Définition : Relations trophiques Définition Producteurs Consommateurs Décomposeurs Empreinte écologique Définition: 14
Génétique Chez les tigres, le gène pour la couleur du pelage peut prendre deux formes : L'allèle dominant pour la couleur rousse et l'allèle récessif pour la couleur blanche. Remplissez le tableau suivant en indiquant les phénotypes, les génotypes et les gamètes possibles pour chaque tigre. phénotype génotype Homozygote Hétérozygote gamète Vocabulaire 15
Terme définition Gène Allèle Dominant Récessif Phénotype Génotype Homozygote Hétérozygote Liaisons objets techniques Définition : caractères des liaisons Directe Indirecte Rigide Élastique Démontable Indémontable Totale Partielle Fonctions de guidage 16
Translation Rotation *N'oublie pas de mettre les symboles 17