Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une : [ [ > fort : c est un qui réagit entièrement avec l eau forte : c est une qui réagit totalement avec l eau Exemples de réactions de dis de s et d s forts : L nitrique ( N est un fort : N L chlorhydrique est un fort : (liq 2 aq N aq chlorhydri d' que Cl ( g 2 (aq Cl (aq 424 4444 24444 chlorhydrique Attention! L hydroxyde de sodium (ou soude est une forte : Na ( s Na aq aq L hydroxyde de potassium (ou potasse est une forte : ( s aq aq Exemples de réactions de dis de s et d s faibles : faible : c est un dont la réaction sur l eau n est pas totale. faible : c est une dont la réaction sur l eau n est pas totale. L éthanoïque ( C C est un faible : C C (liq 2 aq C C aq L ammoniac est une faible : Remarques importantes : N (g 2 N 4 (aq (aq N est une faible, l ion N 4 est un faible! Fiche de révisions sur les s et les s page
Donc : N 4 2 N C C est un faible, l ion Cl est un fort, Na est une forte, Cl est une espèce indifférente. C C est une faible. Na est une espèce indifférente. Définition du p d une aqueuse : p log[ Conséquence : Pour les couples /, on définit une constante d acidité A [ [ ou [ [ p p A log [ [ > [ [ > [ p A - log A A. p - log [ Exemples de couples / à connaître : C C / C C N 4 / N / 2 2 / A (C C / C [ N C [ A ( N 4 / N [ N 4 [C C [C a ( 2 [ A ( / 2 [ [ C [ [ 4 A( 2 / [ [ 0 a ( 2 B p des s aqueuses : Solution d fort (A de concentration molaire C a p logc a Raisonnement-type : (bien comprendre ce raisonnement sert à faire certains exercices Bilans : A 2 A 2 2 (autoprotolyse de l eau comme dans toute aqueuse Espèces en : En plus de l eau, il y a les espèces surlignées ci-dessus. Fiche de révisions sur les s et les s page 2
Relations : [ Équation d électroneutralité : A [ [ ( Équation de conservation de l : [ A C a ( 2 Équilibre d autoprotolyse de l eau : [ [ Définition du p : p log[ ( 4 Conclusion : Donc : 4 e 0 ( La est très donc : >> [ [ n en déduit : [ A [ ( ' et [ C a p logc a 2 Solution de forte ( A - de concentration molaire C b p 4 logc b Le raisonnement est analogue au précédent et conduit à : [ C b Conséquences : Solution d faible de concentration molaire C p logc 4 Solution de faible de concentration molaire C 2 p 4 logc 2 C Comparons la force des s et des s : Puisque TUS les s forts se dissolvent entièrement dans l eau, ils sont TUS aussi forts les uns que les autres dans l eau. Dans l eau, l le plus fort est donc l ion hydronium. TUTES les s fortes sont aussi fortes les unes que les autres, dans l eau. L ion hydroxyde donc la la plus forte, dans l eau. Les couples faible / faible ont tous des constantes d acidité comprises entre et L Les s Comment interpréter «diagramme» ci-après (page 4? A et A 2 sont faibles. Les s A est plus fort que l A 2 ; la A et A 2 sont faibles. A 2 est plus forte que la est 4 0. A. Fiche de révisions sur les s et les s page
A Acides de plus en plus forts A A 2 2 - A - A 2 2 - Bases de plus en plus fortes p A D - Réactions acido-basiques : Réaction entre une d fort et une de forte : La réaction prépondérante se produit entre l le plus fort et la la plus forte 2 2 2 2 quasitotale venant de la d' FRT venant de la de FRTE Pour vérifier que la réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante R de la réaction :. 2 a ( 2 R 0 [ [ 4 >> Lors d un dosage, l équivalence est atteinte quand les réactifs ont réagi dans les proportions stœchiométriques. n a donc : n n Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et hydronium. soit : C V C V 2 Réaction entre une d faible et une de forte : n prend l exemple d une réaction entre une d éthanoïque et une de soude. C C C C 2 quasitotale Fiche de révisions sur les s et les s page 4
Pour vérifier que la réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante R de la réaction : a ( 2 [C C a (C C / C C R >> [C C [ e Lors d un dosage, l équivalence est atteinte quand les réactifs ont réagi dans les proportions stœchiométriques. n a donc : Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et l éthanoïque. n C n soit : C V C V C Réaction entre une de faible et une d fort : n prend l exemple d une réaction entre une d ammoniac et une d chlorhydrique. N N 4 2 quasitotale Pour vérifier que la réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante R de la réaction : [ N 4 a ( 2 R >> [ N [ A ( N 4 / N Ici, les réactifs sont les ions hydronium et l ammoniac. n a donc, à l équivalence : n n soit : C V C V N 4 Détermination graphique de l équivalence sur une courbe p f ( V : p // 2 E Cette droite est parallèle aux deux autres droites ; elle coupe la courbe p f ( V au point équivalent E. 2 V eq V Fiche de révisions sur les s et les s page 5