REACTIONS D'OXYDO-REDUCTION Application aux antiseptiques
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 )
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4 - et ClO - )
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4 - et ClO - ) 3) l'eau oxygénée (principe actif : H 2 O 2 )
Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4- et ClO - ) 3) l'eau oxygénée (principe actif : H 2 O 2 ) Ces solutions ont des propriétés antiseptiques ou désinfectantes car elles contiennent toutes des espèces chimiques oxydantes.
Couple oxydant- réducteur Réaction entre un ion métallique et un métal Exemple : l'ion Cu2+ et le zinc Zn
Couple oxydant- réducteur Réaction entre un ion métallique et un métal Exemple : l'ion Cu 2+ et le zinc Zn On plonge le zinc dans une solution de cuivre II
On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc. La solution se décolore.
On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc. La solution se décolore. A la fin de l'expérience on obtient :
Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions :
Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions :
Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction.
Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction.
Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction. Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn²+ et à deux électrons. La réaction s appelle une oxydation.
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction : C est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²+, il est dit réducteur.
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction : C est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²+, il est dit réducteur. Ce sont les ions Cu²+ qui provoque l oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.
Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée :
Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.
Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur. Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée :
Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur. Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.
Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur? Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur?
Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur? Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur? On plonge une lame de cuivre dans une solution d'ion argent Ag+.
On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence
On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu²+ ;
On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu²+ ; On observe un dépôt d argent métal sur la lame de cuivre.
On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu² + ; On observe un dépôt d argent métal sur la lame de cuivre. Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.
Le cuivre métal et l ion Cu²+ sont deux espèces chimiques d un même élément.
Le cuivre métal et l ion Cu² + sont deux espèces chimiques d un même élément. Cu ²+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).
Un couple rédox est donc : équilibrer une réaction d'oxydo réduction animation oxydo réduction
Le caractère «oxydant» ou «réducteur» n est pas absolu, mais relatif dans le cadre d une réaction chimique. Un élément réducteur dans une relation peut être oxydant dans une autre. Règle du gamma : On définit ainsi une échelle de force oxydante (ou dans l autre sens réductrice). C est le potentiel d oxydo-réduction : Cette règle du gamma permet, dès lors que l on dispose de l'échelle des potentiels rédox de prévoir quelle va être la réaction naturelle possible et laquelle sera impossible.
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)
Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s) Le diiode est l oxydant.