CH4: SS D RCONNISSNCS D QULQUS IONS CH4: ( livre ch4 p50-65 ) Les exercices ests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année. ous les schémas et montages sont à réaliser uniquement au crayon et à la règle. Noter dans le cahier de texte pour la séance prochaine Lire Documents pages 58-59 et la méthode page 55. Cahier de brouillon :exercices tests de 1 à 8 p60 ( solutions p251 ). Pour la séance prochaine: Cahier d exercices N : 12,13,16 p47. t pour la séance qui suit:21,22,23 et 24 p48. Objectifs: *Connaître les dangers présentés par des solutions acides ou basiques concentrées. *Identifier les solutions acides, neutres et basiques. *Réaliser les tests de reconnaissance des ions chlorures ( Cl - ),des ions cuivre II ( Cu 2+ ), des ions fer II ( Fe 2+ ) et des ions fer III ( Fe 3+ ). Pour plus d informations sur la sécurité des produits chimiques: http://www.inrs.fr/htm/pictogrammes_pour_la_signalisation_sante_securite.html#ancre4
I) Les solutions acides, neutres et basiques. ) cide ou basique : Quelles précautions faut-il prendre? * xpérimenter en sécurité: Lire page 8 et page 244. -Déposer manteaux, blousons et écharpes sur dossier de la chaise. -Ranger cartable sous les tables. Ne pas se déplacer dans la salle sans l autorisation du professeur. -Ne toucher à aucun produit ou matériel sans indication du prof. -Manipuler toujours debout au-dessus de la paillasse (table de labo). -Interdiction de manger ou de boire. Ne pas chercher à goûter ou à reconnaître un produit à l odeur ( le sentir ). - la fin de la séance, laver et ranger le matériel utilisé. Se laver les mains avec du savon. * Respecter la sécurité avec des produits corrosifs. ( Doc1 et Doc2 ) ( solutions acides et les solutions basiques; produits d entretien:..) N JMIS JOUR D L U DNS UN SOLUION CONCNR ( CID ou BSIQU ): Projections corrosives!
1)PICOGRMM de DNGR (http://www.inrs.fr/htm/pictogrammes_pour_la_signalisation_sante_securite.html#ancre4) Symbole ncien Nouveau C Signification Corrosif, substance qui peut ronger F O X I, X N N oxique, substance mortelle. Inflammable, substances qui brûlent Comburant substances qui favorisent la combustion Irritant ou nocif substances qui altèrent les voies respiratoires. Cancers, mutation génétique.. Polluant, Dangereux pour l environnement xplosif Irritation cutané,respiratoire,oculaire
2)PICOGRMM de PROCION OBLIGOIR Symbole Signification Protection obligatoire de la vue Protection obligatoire de la figure Protection obligatoire des mains Protection obligatoire du corps Protection obligatoire de la tête Protection obligatoire de l ouïe Protection obligatoire des voies respiratoires Protection obligatoire des pieds
* Que faire si le produit est: -Renversé sur les mains: rincer à l eau du robinet. -Renversé sur les vêtements: enlever les vêtements et rincer la peau à l eau. -Renversé sur la table: mettre des gants, éponger et rincer l éponge. -valé: Ne pas vomir, ne pas boire. Rincer la bouche. ppeler le centre anti-poison 03 88 37 37 37 -Dans les yeux: Rincer l œil pendant 15minutes avec un filet d eau du robinet ou un rince œil ( verre ou gobelet ) Consulter un médecin.
I) Les solutions acides, neutres et basiques. cide, basique ou neutre : pourquoi? *Comment comparer l acidité de différentes solutions aqueuses? * Que doit-on mesurer? * Proposer un protocole expérimental avec liste de matériel et tableau de mesure pour différencier les solutions aqueuses.
B) Mesure de ph de quelques solutions. ( Doc3 ) On mesure directement le ph d une solution avec un ph-mètre ( page 246 ), Il doit être préalablement étalonné. On peut aussi utiliser le papier ph. Pour les dosages: on utilise plutôt les indicateurs colorés ( BB, phénolphtaléine et l'hélianthine ). B B B tape4:jouter les indicateurs colorés à l aide des compte-gouttes B ( BB) et ( phénophtaléine ) noter les couleurs observées dans le tableau. ph ph ph tape2,3 : l aide d un agitateur, prendre une goutte de la solution et la mettre sur le bout du papier ph, à l aide du disque coloré noter la valeur du ph et la couleur observée.introduire le ph-mètre et noter la valeur du ph de la solution.refaire la même chose avec les deux autres solutions et compléter le tableau. S S S S S S tape1 : Remplir au 2/3 les tubes avec les solutions.[ qui correspondent à ton groupe. On aura trois paires de tubes, chaque paire doit avoir la même solution ( trois solutions, chacune dans deux tubes )]
1 CID au de chou N U R 7 BSIQU 14 la phénolphtaléine est : incolore de ph 0 à 8,2, violet clair de 8,2 à 10 et violet de 10 à 14 le B.B. est: jaune de ph 0 à 6, vert de 6 à 7,6 et bleu de 7,6 à 14 l'hélianthine est : rose de ph 0 à 3,1, orange de 3,1 à 4,4 et jaune de 4,4 à 14;
( Doc 4 ) MSUR D L VLUR DU ph D DIFFRNS SOLUIONS SOLUION LIQUID cide1 cide2 cide3 cide4 cide5 cide6 au distillée Soude6 Soude5 Soude4 Soude3 Soude2 Soude1 D CI M I DI N I U D B I M S I NC UI ph-mètre ( valeur) 7 8 9 1 2 3 4 5 6 10 11 12 14 Papier ph valeur-couleur 7 8 9 1 2 3 4 5 6 10 11 12 14 au de chou ( couleur) 3,5 6,5 9 12 B.B. ( couleur) 6 7,6 Phénolphtaléine ( couleur) 8,2 10 Hélianthine ( couleur) 3,1 4,4 Remarques C I D B S I Q U U G M N CIDI NUR Basicité U G M N
Remarque: comment passer d une solution de ph = 1 à ph = 2? Dilution. On verse 10mL de la solution de ph =1 ( solution mère ) dans une fiole jaugée contenant 90mL d eau distillée. Le volume de la solution finale est égal à100ml.on a dilué 10 fois la solution mère. C) Indication sur la nature de la solution: Échelle de ph Les solutions aqueuses sont caractérisées par une grandeur notée ph. La valeur du ph est comprise entre 0 et 14 ; c est une grandeur sans unité. Phénolphtaleine 1 B.B. 2 3 4 5 6 NUR 7 1 2 3 4 5 6 8 7 98 10 9 11 12 13 14 14 ph ( Doc5 ) CID BSIQU gauche de la valeur 7, le ph est inférieur à 7, le ph est acide et la solution est appelée un acide. la valeur 7 le ph est égal à 7 le ph est neutre et la solution est appelée solution neutre. droite de la valeur 7, le ph est supérieur à 7, le ph est basique et la solution est appelée une base.
D) Conclusions. La molécule d eau H 2 O peut-être considérée comme «ionique»: atome H atome O ion H + H + + O 2- ( HO) - = (OH ) - ion O 2- H 2 O H + + HO - *1) Les ions H + :les solutions qui contiennent des ions H + sont appelées solutions acides ou acides. L acidité augmente ( diminue) avec l apparition ( la consommation ) des ions H +. -Solution de chlorure d hydrogène ou acide chlorhydrique: ( H + + Cl - ) -Solution d acide sulfurique ou «sulfate d hydrogène» ( 2 H + SO 2- + 4 ) *2)Les solutions qui contiennent des ions HO - sont appelées basiques ou bases. La basicité dépend du nombre d ions HO - présent dans la solution. -Solution d hydroxyde de sodium ou soude: ( Na + + HO - ) -Solution d hydroxyde de potassium: ( K + + HO - ) *3) Les solutions neutres: Les ions acides ( H + ) sont neutralisés par les ions basiques ( HO - ). CIDI ou ph acide dépend de la concentration en ion H + : [ H + ] BSICI ou ph basique dépend de la concentration en ion HO - :[ HO - ] ph NUR, il autant d ions acides que d ions basiques: [ H + ] = [ HO - ]