1. Historique 2. Structure de l atome: - spectres atomiques 3. Configuration électronique 4. Classification périodique 5. Stabilité électronique

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1 1. Historique 2. Structure de l atome: - particules élémentaires - spectres atomiques 3. Configuration électronique 4. Classification périodique 5. Stabilité électronique

2 1. Historique DIAPO 14 Année de découverte des éléments 120 Lothar-Meyer élémen nts conn nus Newlands Chancourtois Dalton hélice de Chancourtois 60 «les propriétés des substances sont celles des nombres» Lavoisier i Mendeleïev Döbereiner Triades: L élément du milieu a des propriétés à mi-chemin des 2 autres dans une triade année

3 Hélice de Chancourtois DIAPO 15 omiques sses ato Mas

4 DIAPO Hélice de Chancourtois Masse es atom miques O H Na Li

5 1. Historique DIAPO 14 Année de découverte des éléments Observe la périodicité du volume atomique élémen nts conn nus 120 Lothar-Meyer Newlands Chancourtois Loi des octaves : «Le 8 ème élément ressemble au 1 er comme la 8 ème note de l octave à la 1 ère» Dalton hélice de Chancourtois 60 «les propriétés des substances sont celles des nombres» Lavoisier i Mendeleïev Döbereiner Triades: L élément du milieu a des propriétés à mi-chemin des 2 autres dans une triade année

6 périodicité du volume atomique de Lothar-Meyer DIAPO 16 Vo olume atomiqu ue = M ρ Li Na K Rb Cs alcalins 1865 Masse atomique

7 La classification de Mendeleiev (1872) DIAPO 17 Classification uniquement basée sur la connaissance des propriétés physiques et chimiques : Loi de périodicité Groupe I Groupe II Groupe III Groupe IV Groupe V Groupe VI Groupe VII Groupe VIII RH 4 RH 3 RH 2 RH séries R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 RO 4 1 H 2 Li Be B C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 K Ca Ti V Cr Mn 5 (Cu) Zn As Se Br Fe Co Ni Cu 6 Rb Sr Y Zr 7 (Ag) Cd In Sn Sb Te I 8 Cs Ba Dy Ce 9 10 Er La Ta W 11 (Au) Hg Tl Pb Bi 12 Th U Nb Mo Ru Rh Pd Ag Os Ir Pt Au

8 Le tableau périodique original publié en 1869 D. Mendeleïev ( ) 1907)

9 La classification de Mendeleiev (1872) DIAPO 17 Classification uniquement basée sur la connaissance des propriétés physiques et chimiques : Loi de périodicité Groupe I Groupe II Groupe III Groupe IV Groupe V Groupe VI Groupe VII Groupe VIII RH 4 RH 3 RH 2 RH séries R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 RO 4 1 H 2 Li Be B C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 K Ca Fe Co Sc Ti V Cr Mn Ni Cu Ga Ge 5 (Cu) Zn As Se Br 6 Rb Sr Y Zr 7 (Ag) Cd In Sn Sb Te I 8 Cs Ba Dy Ce 9 10 Er La Ta W 11 (Au) Hg Tl Pb Bi 12 Th U Gaz rares (Ar,Ne,Kr,Xe) découverts entre 1894 et 1900 Nb Mo Tc Re Gaz rares Ru Rh Pd Ag Os Ir Pt Au

10 voir polycopié de cours Prédictions de Mendeleïev des propriétés d un élément inconnu et comparaison avec les propriétés mesurées propriété Eka-silicium (E) Germanium (Ge) masse molaire 72g gm mole -1 72,6g mole -1 masse volumique 5,5 g cm -3 5,35 g cm -3 oxyde EO 2 GeO 2 acidité/basicité masse volumique amphotère 4,7 g cm -3 amphotère 4,23 g cm -3 chlorure ECl 4 GeCl 4 point d ébullition masse volumique <100 C 1,9 g cm C 1,84 g cm -3

11 La classification périodique moderne (1945) H 1 He 2 Li Be B C N O F Ne Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs 55 Ba 56 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Fr 87 Ra 88 Ac La 57 Ce 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Ac Th Ta U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No