Univers matériel Section 3 1 Qu est ce qu une transformation physique? 2 Qu est ce que le taux de dissolution? 3 Qu est ce qu une dilution? 4 On dilue 250 ml d une solution d eau salée ayant une concentration de 18 g/l en y ajoutant 300ml d eau. Quelle est la nouvelle concentration de cette solution? 5 Tu veux préparer 750ml d une solution ayant une concentration de 3% v/v de peroxyde d hydrogène à partir d une solution concentrée qui a une concentration de 35% v/v. Comment vas tu procéder? 6 Tu disposes de 10 ml d'une solution de concentration 50 g/l. Si tu veux diminuer la concentration à 30 g/l, quel volume de solvant devras tu utiliser? 7 Tu disposes de 250 ml d'une solution concentrée à 30 % v/v. Quel sera le volume final de cette solution si tu la dilues de façon à obtenir une concentration de 25 % v/v? 8 On te donne 10 l d'une solution de concentration 30 g/l. Quel volume de cette solution dois tu utiliser pour créer 250 ml d'une solution de concentration 12 g/l? 9 Si on diminue au tiers la concentration d'une solution, quel en sera le volume final? 10 Qu est ce qu une transformation chimique? 11 Quelles sont les 4 indices permettant de reconnaître une transformation chimique? 12 Voici une équation chimique : H 2 S (Aq) + O 2(g) SO 2(g) + H 2 O (l) a) Balancez cette équation. b) Identifiez : 1) les produits 2) les réactifs 3) l état de l eau
4) la substance qui est dissoute dans l eau 13 Indiques le changement de phase décrit dans les énoncés suivants. a) Cire liquide qui fige b) Buée dans les lunettes c) Givre sur une fenêtre d) Du sent bon de salle de bain qui disparait e) Vêtement qui sèche sur la corde à linge f) Le magma d un volcan se forme à partir des roches g) Eau qui bout dans un chaudron h) Glace qui fond 14 Équilibre les équations suivantes : a) S + Al Al 2 S 3 b) N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 c) MgO + Si SiO 2 + Mg d) KClO 3 KCl + O 2 e) C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O f) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O g) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 15 Déterminez s il s agit de réaction de synthèse, de décomposition, de précipitation ou d oxydation. a) 8 Fe (s) + S 8(s) 8 FeS (s) b) 2 KClO 3(aq) 2KCl (s) + 3 O 2(g) c) 2 Hg (l) + O 2(g) Hg 2 O 2(l) d) NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) > AgCl (s) + NaNO 3(aq)
16 Déterminez si la forme d énergie est de nature chimique, mécanique, thermique ou rayonnante. a) L énergie d une balle de carabine qu un chasseur vient de tirer b) L énergie contenu dans la lumière du soleil c) L énergie qui est contenu dans les liens d une molécule de nitroglycérine C 3 H 5 (NO 3 ) 3 d) L énergie qu on ressent lorsqu on prend une tasse de thé dans notre main Réponses 1 Une transformation physique survient lorsque l apparence d une substance est changée sans que sa nature soit modifiée. 2 La quantité maximum de soluté que l on peut dissoudre dans 100ml de solvant à une température donnée. 3 C est un procédé qui permet d obtenir une solution finale d une concentration plus faible que la solution initiale. 4 C i = 18 g/l V i = 250ml C f = V f = 550 ml (250 + 300) C f = C i V i = 18 g/l X 250 ml = 8,18 g/l V f V f V f 550 ml 5 C i = 35 % v/v
V i =? C f = 3% v/v V f = 750 ml V i = C f V f = 3% v/v X 750 ml = 64,29 ml C i C i C i 35% v/v Il faut prendre 64,29 ml de peroxyde 35% v/v et ajouter de l eau pour avoir un volume final de 750ml 6 C i = 50 g/l V i = 10ml C f = 30 g/l V f =? V f = C i V i = 50 g/l X 10 ml = 16,7 ml C f C f C f 30 g/l Tu dois ajouter 6,7 ml (16.7 10) d eau 7 C i = 30 % v/v V i = 250 ml C f = 25 % v/v V f =? V f = C i V i = 30 % v/v X 250ml = 300 ml C f C f C f 25 % v/v
Tu dois ajouter 50 ml à 250ml de la solution concentrer à 30% v/v 8 C i = 30 g/l V i =? C f = 12g/l V f = 250 ml V i = C f V f = _12 g/l X 250ml = 100 ml C i C i C i 30 g/l Tu dois prendre 100 ml de la solution concentrée (30 g/l) et ajouter 150 ml d eau 9 elle sera le tiers de la concentration initiale 10 se produit lorsque 2 ou plusieurs substances interagissent pour créer une nouvelle substance. 11 1 Changement de couleur 2 Formation d un gaz (effervescence ou fumée) 3 Formation d un précipité 4 Variation énergétique (changement de température) 12 a) 2 H 2 S + 3 O 2 => 2 SO 2 + 2 H 2 O b) 1) SO 2 et H 2 O 2) H 2 S et O 2 3) liquide
4) H 2 S 13 a) Solidification b) Condensation c) Condensation d) Évaporation e) Évaporation f) Fusion g) Évaporation h) Fusion 14 a) 3 S + 2 Al => Al 2 S 3 b) N 2 O 5 + H 2 O => 2 HNO 3 c) 2 MgO + Si => SiO 2 + 2 Mg d) 2 KClO 3 => 2 KCl + 3 O 2 e) 2 C 8 H 18 + 25 O 2 => 16 CO 2 + 18 H 2 O f) CH 4 + 2 O 2 => CO 2 + 2 H 2 O g) 3 Cu + 8 HNO 3 => 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 15 a) Synthèse b) Décomposition c) Oxydation d) Précipitation 16 a) mécanique (E. cinétique) b) Rayonnante c) Chimique d) Thermique