Chapitre 7 / Activité 1 Classification périodique des éléments chimiques Q1. Sur quels critères Mendeleïev s est-il basé pour construire sa classification? Q2. Expliquer pourquoi Mendeleïev a laissé des cases vides dans son tableau? Q3. Qu est-ce qu un corps simple? Un corps composé? Q4. Classer les cartes d identités des éléments fournis en utilisant les critères de Mendeleïev. En déduire quelles étaient les propriétés de l ékaaluminium et de l ékasilicium prédites par Mendeleïev. Q5. Quel est le principe actuel de classement des éléments? Q6. La classification actuelle utilise le numéro atomique Z comme critère de classement (voir document annexe) : - pourquoi Mendeleïev n avait-t-il pas proposé ce classement par numéro atomique croissant? - pourquoi l iode et le Tellure sont-ils inversés dans la classification «par masse» de Mendeleïev? (à interpréter) Q7. Rajouter sur la classification qui vous est donnée la structure électronique de chaque élément. En déduire : - le point commun entre les éléments chimiques d une même famille - le point commun entre les éléments chimiques d une même ligne
Nom : ALUMINIUM Symbole : Al métal blanc, bon conducteur T f = 660 C ; T eb = 2467 C Masse atomique relative : 27 s'oxyde à l'air réagit avec l'acide sulfurique réagit avec le dichlore Nom : ANTIMOINE Symbole : Sb métal blanc avec reflets bleus T f = 630 C ; T eb = 1587 C Masse atomique relative : 122 Formules de corps composés : Sb 2 O 3, SbH 3 Formules de corps composés : Al 2 O 3, AlCl 3 Nom : ARGON Symbole : Ar Nom : ARSENIC Symbole : As T f = -189 C ; T eb = -185 C Masse atomique relative : 40 solide gris T f = 615 C ; T eb = 816 C Masse atomique relative : 75 Formules de corps composés : As 2 O 3, AsH 3 Nom : AZOTE Symbole : N Nom : BERYLLIUM Symbole : Be, inodore, peu soluble dans l'eau T f = - 210 C ; T eb = - 196 C Masse atomique relative : 14 métal blanc, brillant, peu dense T f = 1278 C ; T eb = 2970 C Masse atomique relative : 9 Formules de corps composés : N 2 O 3, NH 3 * s'oxyde à l'air * réagit avec l'acide chlorhydrique Formules de corps composés : BeO, BeCl 2
Nom : BORE Symbole : B Nom : BROME Symbole : Br solide noir, léger, très dur, mauvais conducteur T f = 2079 C ; T eb = 2550 C Masse atomique relative : 11 s'oxyde à l'air réagit avec l'acide sulfurique réagit avec le dichlore Formules de corps composés : B 2 O 3, BCl 3 liquide volatil de couleur rouge sombre T f = -7,2 C ; T eb = 58,8 C Masse atomique relative : 80 Formules de corps composés : NaBr, HBr Nom : CALCIUM Symbole : Ca Nom : CARBONE Symbole : C métal blanc, brillant T f = 839 C ; T eb = 1484 C Masse atomique relative : 40 * s'oxyde à l'air * réagit avec l'acide chlorhydrique Formules de corps composés : CaO, CaCl 2 solide noir (graphite) conducteur de l'électricité ou solide transparent (diamant) mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité T f = 3652 C ; T eb = 4827 C Masse atomique relative : 12 chauffé à l'air, brûle avec incandescence Formules de corps composés : CO 2, CH 4, CCl 4
Nom : CHLORE Symbole : Cl Nom : FLUOR Symbole : F gaz verdâtre, peu soluble dans l'eau T f = - 101 C ; T eb = - 34,6 C Masse atomique relative : 35 gaz jaune, moins dense que l'air T f = - 219 C ; T eb = - 188,1 C Masse atomique relative : 19 Formules de corps composés : NaCl, HCl Formules de corps composés : NaF, HF Nom : IODE Symbole : I Nom : KRYPTON Symbole : Kr solide violet foncé à éclat métallique T f = 113 C ; T eb = 184 C Masse atomique relative : 127 Formules de corps composés : NaI, HI T f = -156 C ; T eb = -152 C Masse atomique relative : 84 Nom : LITHIUM Symbole : Li Nom : MAGNESIUM Symbole : Mg métal blanc argent, malléable et mou T f = 180 C ; T eb = 1342 C Masse atomique relative : 7 métal blanc argent, malléable et ductile T f = 651 C ; T eb = 1107 C Masse atomique relative : 24 * réagit avec l'eau avec formation de dihydrogène * s'oxyde rapidement à l'air Formules de corps composés : Li 2 O, LiCl * s'oxyde à l'air * réagit avec l'acide chlorhydrique Formules de corps composés : MgO, MgCl 2
Nom : NEON Symbole : Ne Nom : OXYGENE Symbole : O T f = -249 C ; T eb = -246 C Masse atomique relative : 20 gaz peu soluble dans l'eau, plus dense que l'air T f = - 218,5 C ; T eb = - 183 C Masse atomique relative : 16 Formules de corps composés : H 2 O, CO 2, FeO Nom : PHOSPHORE Symbole : P Nom : POTASSIUM Symbole : K solide rouge ou blanc (luminescent) T f = 44 C ; T eb = 280 C Masse atomique relative : 31 métal blanc argenté, mou, peu dense T f = 64 C ; T eb = 760 C Masse atomique relative : 39 Formules de corps composés : P 2 O 3, PH 3 * réagit avec l'eau avec formation de dihydrogène * s'oxyde rapidement à l'air Formules de corps composés : K 2 O, KCl
Nom : SELENIUM Symbole : Se Nom : SILICIUM Symbole : Si solide gris T f = 221 C ; T eb = 685 C Masse atomique relative : 78 Formules de corps composés : H 2 Se, CSe 2, FeSe solide bleu acier, semi-conducteur T f = 1410 C ; T eb = 2680 C Masse atomique relative : 28 chauffé à l'air, brûle avec incandescence Formules de corps composés : SiO 2, SiH 4, SiCl 4 Nom : SODIUM Symbole : Na Nom : SOUFRE Symbole : S métal blanc argenté, mou, conducteur T f = 98 C ; T eb = 893 C Masse atomique relative : 23 solide jaune, isolant électrique T f =113 C ; T eb =445 C Masse atomique relative : 32 * réagit avec l'eau avec formation de dihydrogène * s'oxyde rapidement à l'air Formules de corps composés : Na 2 O, NaCl Formules de corps composés : H 2 S, CS 2, FeS Nom : TELLURE Symbole : Te Nom : XENON Symbole : Xe solide gris argenté, cassant T f =450 C ; T eb =988 C Masse atomique relative : 128 Formules de corps composés : H 2 Te, CTe 2, FeTe T f = -112 C ; T eb = -107 C Masse atomique relative : 131