I. Préparations de solutions par dissolution

Transcription

1 Chap. II

2 I. Préparations de solutions par dissolution AE1 : La dissolution : préparation d une solution glucosée Problématique : Le Docteur J. Snow voit arriver aux urgences un patient en état d hypoglycémie. Il décide de le perfuser avec une poche à 9 % de glucose. Malheureusement, le laboratoire qui fournit l'hôpital est en rupture de stock. Il est donc nécessaire de fabriquer rapidement 100,0mL de cette solution. Comment va-t-il procéder? Travail à réaliser par binôme 1. Reformuler la problématique (quel est le problème posé? Que cherche-t-on à obtenir?). 2. Démarche d Investigation : Cochez ce dont vous pensez avoir besoin dans la liste de matériel suivante et proposez un protocole expérimental pour fabriquer la solution demandée. 3. Une fois le protocole validé par votre professeur, préparez la solution en suivant votre protocole.

3 I. Préparations de solutions par dissolution AE1 : La dissolution : préparation d une solution

4 I. Préparations de solutions par dissolution AE1 : La dissolution : préparation d une solution 4. Réalisation de la solution par dissolution dans «les règles de l art» Réaliser la solution en suivant le protocole de préparation d une solution par dissolution d un soluté solide en suivant le protocole de la fiche méthode : «Préparer une solution par dissolution d un composé solide»

5 I. Préparations de solutions par dissolution AE1 : La dissolution : préparation d une solution Protocole de dissolution Placer une capsule de pesée sur une balance électronique, puis tarer la balance Peser précisément la masse de solide m prélevé à l aide d une spatule Introduire le solide dans une fiole jaugée de volume V à l aide d un entonnoir à solide Remplir la fiole jaugée aux trois-quarts avec de l eau distillée Boucher, agiter la fiole pour bien dissoudre le solide Ajouter de l eau distillée une fois le solide dissout, et rajouter de l eau jusqu au trait de jauge Reboucher, agiter pour homogénéiser la solution

6 II. Solution, soluté et solvant

7 II. Solution, soluté et solvant L AE1 a permis de préparer une solution aqueuse en dissolvant du glucose dans de l eau distillée. Le glucose est l espèce chimique dissoute: c est le soluté. L eau est l espèce majoritaire dans la solution : c est le solvant.

8 II. Solution, soluté et solvant L AE1 a permis de préparer une solution aqueuse en dissolvant du glucose dans de l eau distillée. Le glucose est l espèce chimique dissoute: c est le soluté. L eau est l espèce majoritaire dans la solution : c est le solvant. Une solution est un mélange homogène d espèces chimiques. Elle est obtenue par dissolution d un soluté dans un solvant. Lorsque le solvant est l eau, la solution est appelée solution aqueuse.

9 III. Concentration massique d un soluté en solution Une ampoule de sérum physiologique à 0,9% est une solution aqueuse de chlorure de sodium qui a une concentration massique C m en chlorure de sodium égale à 9,0 g.l -1. Cela signifie que 9,0g de chlorure de sodium sont dissous dans un litre de solution. La concentration massique d une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution. On a = soit =

10 III. Concentration massique d un soluté en solution g On a = soit = g.l -1 L

11 III. Concentration massique d un soluté en solution

12 Exercice 1 (ex 16p104): Calculer la concentration massique en soluté des solutions suivantes : 15g de chlorure de sodium d une solution de 250mL 0,40kg de sulfate de cuivre d une solution de 5L 20mg de glucose d une solution de 10cL

13 Exercice 2 (ex15p104) : On veut préparer 50mL d une solution aqueuse de glucose de concentration massique C m = 90 g.l -1. Quelle masse de glucose doit-on peser?

14 1. A.E.2 : La dilution : préparation d une solution antiseptique

15 1. A.E.2 : La dilution : préparation d une solution antiseptique

16 1. A.E.2 : La dilution : préparation d une solution antiseptique

17 2. La dilution

18 2. La dilution Résumé : la masse de soluté est dissoute dans la solution mère. Il faut prélever un volume de solution mère à l aide d une pipette jaugée de volume V m. Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume V f. Compléter avec l eau distillée jusqu au trait de jauge.

19 2. La dilution Résumé : la masse de soluté est dissoute dans la solution mère. Il faut prélever un volume de solution mère à l aide d une pipette jaugée de volume V m. Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume V f. Compléter avec l eau distillée jusqu au trait de jauge. Pour effectuer une dilution on utilise de la verrerie de précision: Pipette jaugée pour les prélèvements Fiole jaugée pour les contenants

20 2. La dilution Résumé : la masse de soluté est dissoute dans la solution mère. Il faut prélever un volume de solution mère à l aide d une pipette jaugée de volume V m. Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume V f. Compléter avec l eau distillée jusqu au trait de jauge. Diluer une solution aqueuse consiste à lui ajouter de l eau pour obtenir une solution moins concentrée.

21 2. La dilution Principe de conservation de la matière V m V f C m C f

22 2. La dilution Principe de conservation de la matière V m V f C m C f

23 2. La dilution On a = donc = Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f

24 2. La dilution Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f

25 2. La dilution Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f

26 2. La dilution Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f C f = m / V f

27 2. La dilution Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f C f = m / V f m = C f x V f

28 2. La dilution Principe de conservation de la matière m = C m x V m V m V f C m C f m = C f x V f

29 2. La dilution La solution utilisée pour réaliser la dilution est appelée solution mère: S mère Dans un volume V mère de S mère, de concentration Cm, la masse m de soluté dissous est : = è è

30 2. La dilution La solution utilisée pour réaliser la dilution est appelée solution mère: S mère Dans un volume V mère de S mère, de concentration Cm, la masse m de soluté dissous est : = è è Si on lui ajoute de l eau, on obtient un volume V fille de solution fille S fille de concentration massique C fille. La masse m de soluté dissous est : =

31 2. La dilution La solution utilisée pour réaliser la dilution est appelée solution mère: S mère Dans un volume V mère de S mère, de concentration Cm, la masse m de soluté dissous est : = è è Si on lui ajoute de l eau, on obtient un volume V fille de solution fille S fille de concentration massique C fille. La masse m de soluté dissous est : = Au cours d une dilution, la masse de soluté dans la solution mère prélevée et la masse de soluté dans la solution fille obtenue sont égales: é = = = Rq : On a aussi = è

32 2. La dilution Au cours d une dilution, la masse de soluté dans la solution mère prélevée et la masse de soluté dans la solution fille obtenue sont égales: é = = = Rq : On a aussi = è

33 3. Le facteur de dilution Diluer «F» fois une solution mère, c est diviser sa concentration C mère par F: Donc = è et on a = è = è

34 3. Le facteur de dilution Diluer «F» fois une solution mère, c est diviser sa concentration C mère par F: Donc = è et on a = è = è Exercices : 15 p p p 105

35 V. Dosage par comparaison : échelle de teinte 1. AE3 PROBLEME Après une chute à vélo, vous devez désinfecter vos plaies. La seule solution désinfectante à disposition est une solution antiseptique de Dakin. Le flacon trouvé dans la boîte à pharmacie est déjà ouvert et la date limite d utilisation à respecter est effacée. La désinfection sera-t-elle efficace? Comment peut-on contrôler la qualité de la solution de Dakin utilisée et combien de temps sera-t-elle encore utilisable?

36 V. Dosage par comparaison : échelle de teinte 2. De la couleur à la concentration La couleur d une solution contenant une ou plusieurs espèces chimiques colorées est un indicateur de la concentration de celle(s)-ci. En comparant la couleur d une solution d espèce colorée de concentration inconnue à celles d une échelle de teintes, on peut déterminer un encadrement de la concentration inconnue