LES ENERGIES FOSSILES ET LA POLLUTION ATMOSPHERIQUE

Transcription

1 Séance n 1 : LES ENERGIES FOSSILES ET LA POLLUTION ATMOSPHERIQUE A. LES ENJEUX PLANETAIRES DE L ENERGIE Activité documentaire (à faire à la maison): «Quelques aspects de la situation énergétique mondiale en novembre 2000» Il est devenu clair que les réserves d énergies fossiles ne sont pas infinies et que leur combustion à marche forcée engendre des problèmes écologiques insurmontables et de plus en plus graves. La concentration de dioxyde de carbone dans l atmosphère a augmentée de 50 % en un siècle et la situation deviendra rapidement insoutenable si les pays en voie de développement adoptent le mode de vie «énergivore» actuel des pays riches. L époque où une minorité de la population mondiale pouvait accaparer l essentiel des ressources énergétiques est pratiquement terminée : il n y a plus de raison pour qu un Américain consomme chaque année 8,1 tonnes d équivalent pétrole alors que pendant ce temps un Chinois n en consommerait que 0,9. En France, les gouvernements successifs ont longtemps considéré avoir réglé le problème énergétique, à la fois en terme d indépendance et en terme de pollution, avec le lancement en 1973 d un programme nucléaire ambitieux. On s est très vite rendu compte que ce choix posait autant de problèmes qu il n était suceptible d en résoudre. La conjonction des tempêtes de décembre 99, des manifestations suscitées par la hausse du pétrole en septembre 2000 et des négociations qui se sont déroulées fin novembre 2000 à la Haye autour du protocole de Kyoto change profondément, et sans doute durablement, la donne. Il va falloir apprendre à se passer des énergies fossiles, qui représentent encore 83 % de la demande d énergie dans le monde, et développer les énergies renouvelables. Consommation mondiale d'énergie en % 35% 30% 25% 20% 15% 10% 5% 0% 34,0% 26,0% 23,0% 10,0% 7,0% Charbon Pétrole Gaz Nucléaire Renouvelable Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 1 sur 10

2 Consommation française d'énergie 100% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30% 20% 10% 0% 14,6% 66,5% 38,2% 36,5% 39,2% 25,5% 26,2% 14,5% 7,0% 10,2% 5,5% 5,3% 1,7% 3,4% 5,7% Année 1973 Année 2000 Prévisions année 2020 Charbon Pétrole Gaz Nucléaire Renouvelable Questions : 1. Quelles sont, d après les documents ci-dessus, les trois sources d énergie fossile? 2. Quel est l avenir de ces trois sources d énergie? 3. Quel principal problème posent-elles? 4. Quelles sont les sources d énergie qui pourraient remplacer les sources d énergie fossile? 5. Quelles sont les trois principales sources d énergie renouvelable?(rechercher si nécessaire dans une encyclopédie, sur internet, ) 6. Expliquer le terme «énergivore». 7. A l aide des graphiques, justifier ce qu à été «le programme nucléaire ambitieux de la France» 8. Pour l année 2000, expliquer les différences entre la consommation mondiale d énergie et la consommation française d énergie. 9. L unité légale d énergie est le Joule (J) mais on utilise également le Wattheure (Wh) et la tonne d équivalent pétrole (tep). Une tonne d équivalent pétrole correspond à l énergie libérée par la combustion d une tonne de pétrole. On donne : 0,222 tep = 1 MWh = 10 6 Wh et 1 Wh = 3600 J Quelle est la consommation énergétique annuelle d un Américain en Wh? Quelle est la consommation énergétique annuelle d un Chinois en J? 10. Quelle sera en 2020, la consommation d énergie nucléaire en France sachant que la consommation totale d énergie pour cette année sera de 323,5 Mtep? On donne : 1 Mtep = 10 6 tep. B. LES SOURCES D ENERGIE FOSSILE Pourquoi utilise-t-on le terme de fosssile? 1. LE CHARBON Origine et composition: Il y a des millions d années, des forêts entières ont été enfouies sous la mer, puis recouvertes par des sédiments. Les végétaux se sont alors très lentement transformés, à l abri de l air, en une roche noire, riche en carbone C : le charbon. Production et consommation : Le charbon devient la source d énergie primordiale avec l invention de la machine à vapeur. En 1946, la charbon couvrait 80 % des besoins énergétiques de la France, en 1960 sa couverture énergétique était de 54 % et en 1990 le charbon ne couvrait plus que 9 % des besoins. Actuellement, sa part dans la consommation d énergie en France n est plus que de 5,5 %. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 2 sur 10

3 Dans le monde, par contre, la production et la consommation de charbon ne cessent d augmenter. Les réserves sont plus importantes que les réserves pétrolières et les pays en voie de développement (Indonésie, Chine, ) alimentent leurs centrales électriques au charbon. Il est utilisé surtout comme matière première. En sidérurgie, on le mélange au minerai de fer pour produire de l acier ou de la fonte. En chimie : il est à la base de nombreuses synthèses, c est la carbochimie. 2. LE PETROLE Origine et composition: Le pétrole résulte de la décomposition, sous l action de bactéries, à température et pression élevées, de substances organiques (plancton et micro-organismes) accumulées au fond des mers il y a environ 60 millions d années. Le liquide sombre et visqueux qui en résulte à été piégé par des roches imperméables. Il est essentiellement constitué de molécules formées exclusivement d atomes de carbone et d atomes d hydrogène : les hydrocarbures. Production et consommation : En 1973, le pétrole fournissait 58,2 % de l énergie mondiale et sa consommation croissait de 8 % par an. A cette époque, en France, son importation massive et l augmentation de son prix (1 er choc pétrolier) imposaient un programme d économie. En 1995, ce programme a porté ses fruits : la consommation française a nettement diminué. La part du pétrole dans la consommation d énergie en France est actuellement de 38,2 % (principale source d énergie) alors que dans le monde elle est de 34 %. Des techniques d extraction de plus en plus performantes, des pays qui limitent leur exploitation et une consommation qui, d après les prévisions, ne devrait croître que très modérement retardent le spectre de l épuisement des réserves jusqu au moins l an Actuellement le pétrole est utilisé comme combustible. Il constitue également une matière première pour la synthèse de produits nouveaux (matières plastiques, médicaments, ) : c est la pétrochimie. 3. LE GAZ NATUREL Origine et composition: Le gaz naturel est constitué d hydrocarbures gazeux, constitués essentiellement de méthane CH 4 mais aussi d éthane C 2 H 6, de propane C 3 H 8 et de butane C 4 H 10. Il accompagne souvent le pétrole car il s est formé dans les mêmes conditions que ce dernier. L importance relative du gaz ou du liquide dépend du gisement. Production et consommation : L utilisation du gaz naturel est en plein essor. La consommation mondiale augmente régulièrement et en France, il représente 14,5 % de la consommation d énergie soit 24,9 % des énergies fossiles. La production française de gaz est nettement plus conséquente que celle de pétrole mais elle ne couvre que 11,4 % de nos besoins. Moins polluant que le charbon et le pétrole, le gaz est la première des énergies utilisées pour le chauffage à grande échelle (résidences, hôpitaux, écoles, serres, ). Dans l industrie, il sert de matière première ou de combustible. 4. L AVENIR DES SOURCES D ENERGIE FOSSILE La formation des gisements fossiles a nécessité des dizaines de millions d années mais, à leur rythme d exploitation actuel, les réserves mondiales aujourd hui connues seront épuisées dans quelques dizaines d années (quelques centaines pour le charbon). Il faut donc absolument trouver et développer de nouvelles sources d énergie, que ce soit dans le domaine de l énergie nucléaire ou dans le domaine des énergies renouvelables : hydraulique, éolienne, solaire, géothermique et autres (déchets urbains solides, bois et déchets du bois, résidus de récoltes, biogaz et biocarburants). Remarque : Le biogaz correspond à du méthane et les biocarburants correspondent à un diester ou de l éthanol. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 3 sur 10

4 C. LA COMBUSTION DES COMBUSTIBLES FOSSILES 1. QU EST-CE QU UNE COMBUSTION? La combustion correspond à la réaction chimique entre un combustible et un comburant. Pour ce qui nous concerne, le comburant sera du dioxygène O 2 et nous nous servirons essentiellement de celui contenu dans l air. 1. UN COMBUSTIBLE LIQUIDE : L ESSENCE DE TEREBENTHINE L essence térébenthine résulte d un mélange d essence qui est un produit dérivé du pétrole et de résine de conifère. Expérience (professeur) : Sous la hotte, enflammer un peu d essence de térébenthine contenue dans un têt à combustion. Observations : Il se dégage rapidemment une importante fumée noire Conclusion : La couleur noire de la fumée est dûe à une importante formation de suie, c est-à-dire de minuscules particules de carbone solide C. Lorsqu une combustion produit des particules de carbone solide on dit qu elle est incomplète. 2. UN COMBUSTIBLE SOLIDE : LE CHARBON Expérience (professeur) : Fixer un morceau de charbon à l extrémité d un fil accroché à un bouchon. A l aide d un bec Bunsen porter le charbon à incandescence et le placer dans un flacon contenant du dioxygène. Lorsque la combustion est terminée, verser de l eau de chaux dans le flacon et agiter. Observations : La combustion du charbon dans le dioxygène produit est très vive. Après agitation, l eau de chaux se trouble. Conclusion : Le trouble de l eau de chaux indique qu il y a formation de dioxyde de carbone CO 2. Lorsqu une combustion produit du dioxyde de carbone on dit qu elle est complète. 3. UN COMBUSTIBLE GAZEUX : LE GAZ DE VILLE Le gaz de ville est essentiellement constitué de méthane CH 4, ce qui le rend comparable au gaz naturel. C est le gaz qui alimente les becs Bunsen d un laboratoire de chimie. Expérience n 1: Allumer le bec Bunsen. Ouvrir la virole au maximum. A l aide d une pince en bois, maintenir un tube à essais froid retourné au-dessus de la flamme pendant un court instant. Observer. Verser le l eau de chaux dans le tube à essais. Agiter. Observer. Observations : Il se forme de l eau sur les parois du tube à essais. Remarque : Cette eau peut éventuellement être mise en évidence à l aide de sulfate de cuivre anhydre. L eau de chaux se trouble. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 4 sur 10

5 Expérience n 2: Allumer le bec Bunsen. Fermer la virole au maximum. A l aide d une pince en bois, maintenir une soucoupe froide retournée au contact de la flamme pendant un court instant. Observer. Observations : Il se forme de l eau et de la suie sur la soucoupe. Conclusion : Lorsque la virole est ouverte, le dioxygène O 2 est présent en grande quantité, il se forme de l eau H 2 O et du dioxyde de carbone CO 2. On dit que la combustion est complète. Equation de la réaction : CH O 2 CO H 2 O Lorsque la virole est fermée, le dioxygène O 2 est présent en faible quantité, il se forme de l eau H 2 O et du carbone solide C. On dit que la combustion est incomplète. Equation de la réaction : CH 4 + O 2 C + 2 H 2 O Il faut savoir que si le dioxygène n est pas présent en quantité suffisante, il peut se former au cours de la combustion de l eau H 2 O et un autre produit, le monoxyde de carbone CO. Dans ce cas, on dit également que la combustion est incomplète. Equation de la réaction : CH 4 + 3/2 O 2 CO + 2 H 2 O Le monoxyde de carbone est un gaz extrêmement toxique et dangereux car il est incolore et inodore (intoxications dues à des chauffages défectueux, ). Dans la mesure du possible, on cherchera donc toujours à obtenir des combustions complètes pour éviter la formation de gaz toxique et de fumées noires. 4. AUTRES COMBUSTIBLES GAZEUX Ecrire l équation de la combustion complète du propane C 3 H 8 : C 3 H O 2 3 CO H 2 O Ecrire l équation de la combustion complète du butane C 4 H 10 : C 4 H /2 O 2 4 CO H 2 O Les proportions en volume du gaz combustible et du dioxygène sont différentes selon la nature du combustible. Dans la vie courante, ceci justifie la nécessité de changer les brûleurs des chaudières ou cuisinières lorsqu on passe du gaz de ville au propane ou au butane. Remarque : Bien que l écriture des réactions ne soit pas une compétence exigible, il me semble que ce soit le moyen le plus efficace pour introduire la notion de proportion entre combustible gazeux et dioxygène et ainsi bien mettre en évidence les différents types de combustion. D. LA POLLUTION ATMOSPHERIQUE 1. QUELLE EST L ORIGINE DES POLLUANTS? 90 % de la pollution atmosphérique sont dus aux activités humaines (procédés industriels, circulation automobile, centrales thermiques, chauffage domestique, incinération des ordures ménagères, ). Les 10 % restant ont des origines naturelles (volcanisme, orages, activités des micro-organismes, ). 2. LES PRINCIPAUX POLLUANTS ATMOSPHERIQUES Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 5 sur 10

6 Noms Formule Origine Dioxyde de soufre SO 2 Oxydes d azote NO, NO 2 Dioxyde de carbone Monoxyde de carbone Carbone CO 2 CO C Ozone O 3 Combustion dans le dioxygène de l air O 2 de carburants ou de combustibles (fiouls, charbon, gasoil, ) contenant du soufre S (impuretés) dans les usines et les centrales thermiques. Réaction entre le diazote N 2 et le dioxygène de l air O 2 lors des combustions à température élevée (400 C à 1600 C) dans les moteurs des automobiles. Produit final de toute combustion complète d un produit carboné Produit final de la combustion incomplète des combustibles, essentiellement ceux utilisés par les automobiles. Produit final de la combustion incomplète d un produit carboné. Ce gaz se forme, dans la basse atmosphère, à partir de composés oxygénés sous l effet des rayons U.V solaires. 3. QUELS SONT LES EFFETS DE CES POLLUANTS SUR LA SANTE? La pollution représente un risque pour la santé. Chaque jour, environ L d air transitent par nos voies respiratoires. De polluants tels que SO 2, NO, NO 2 et O 3 altèrent les fonctions respiratoires (irritation des muqueuses, bronchites, asthme, œdème pulmonaire, ). Si CO 2 n est pas nocif pour l homme, le CO se révèle extrêmement toxique ( fatigue, maux de tête, problèmes de coordination, dérèglements cardiaques et pulmonaires et à très haute dose le coma puis la mort). D une façon générale, on a constaté une croissance des troubles allergiques surtout chez les enfants. On étudie également l influence des polluants sur les risques de cancer et les mutations génétiques. 4. QUELS SONT LES EFFETS DE CES POLLUANTS SUR LA NATURE? a) Activité expérimentale : les pluies acides Expérience (professeur) : Placer du soufre solide dans un têt à combustion suspendu à un couvercle. A l aide d un bec Bunsen amorcer la combustion et introduire le têt dans un flacon contenant du dioxygène. Lorsque la combustion est terminée, verser de l eau distillée dans le flacon et agiter. Tremper un morceau de papier ph dans la solution résultante. Observations : Le papier ph indique une solution acide. Conclusion : La combustion du soufre dans le dioxygène produit un gaz très soluble dans l eau et qui la rend acide : c est le dioxyde de soufre SO 2. La solution obtenue est équivalente à de l acide sulfurique. On pourrait observer le même phénomène avec le dioxyde d azote NO 2 et on obtiendrait une solution équivalente à de l acide nitrique. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 6 sur 10

7 Les pluies acides sont des pluies dont le ph est très inférieur à 5,6. Elles sont dues à la transformation chimique, dans l atmosphère, d oxydes d azote (NO et NO 2 ) et de soufre (SO 2 ) en acide nitrique (HNO 3 ) et sulfurique (H 2 SO 4 ). Les pluies acides contribuent au dépérissement des forêts (surtout celles de conifères). Elles mettent aussi en danger la vie dans les lacs. En effet, lorsque le ph de l eau devient inférieur à 4,3 le lac meurt : il n y a plus ni faune, ni flore. Elles dégradent aussi les pierres (surtout celles contenant du calcaire) des statues et des monuments ainsi que d autres matériaux de construction. b) Activité documentaire : l effet de serre Activité à faire à la maison : La température de la surface terrestre est régie par un phénomène appelé effet de serre qui est principalement du à la présence, dans la haute atmosphère, de certains gaz. Une partie des rayons solaires arrivant sur la Terre, la réchauffe, puis est réfléchie par la surface terrestre dans l espace. Lorsque ces rayons venus de la Terre rencontrent la couche de gaz à effet de serre dans la haute atmosphère, ils sont réfléchis vers la Terre, ce qui entraîne à nouveau une augmentation de la température du sol. Puis le phénomène recommence, les rayons sont en quelques sortes piégés par la couche de gaz. Il existe différents types de gaz à effet de serre. Ce sont les structures des molécules de ces gaz qui les rendent aptes à rabattre vers le sol les rayons infra-rouges solaires. Tous ces gaz n ont pas le même impact et on mesure leur importance par leur pouvoir d échauffement respectif. A quantité égale et pour une même surface terrestre : si le dioxyde de carbone CO 2 a un pouvoir d échauffement de 1 alors l ozone O 3 a un pouvoir de 2000, les chlorofluorocarbones CFC ont un pouvoir de 1500, le protoxyde d azote N 2 O a un pouvoir de 200 et le méthane CH 4 a un pouvoir de 20. Tous ces gaz n ont pas non plus la même responsabilité dans l augmentation de l effet de serre. Responsabilité des différents gaz dans l'augmentation de l'effet de serre 80% 60% 60% 40% 20% 0% Dioxyde de carbone 15% Ozone 5% 5% Chlorofluorocarbones Protoxyde d'azote 15% Méthane Les responsabilité humaines sont très importantes en ce qui concerne l effet de serre. Naturellement, les concentrations des gaz à effet de serre dans l atmosphère sont très faibles. Par exemple le plus abondant, le dioxyde de carbone ne représente que 0,035 % en volume, soit 600 fois moins que le dioxygène. Cela explique que les activités humaines peuvent changer ces répartitions. Ainsi les concentrations de CO 2 ou de CH 4 ont considérablement augmenté depuis le début de l ère industrielle. Quant aux CFC, ce sont des gaz artificiels qui ont été fabriqués par les hommes, et utilisés dans les aérosols, les réfrigérateurs et les climatisations depuis les années On peut mesurer que les accroissements sont d origine totalement humaine pour les CFC, presque totalement humaine pour O 3, à hauteur de 70 % pour le CH 4 et de 30 % pour N 2 O. La principale source d émission des gaz à effet de serre est la combustion des énergies fossiles pour la production d électricité, le fonctionnement des usines et dans les usages domestiques. La seconde cause est la déforestation car en temps normal les forêts assurent une modulation naturelle de l effet de serre en absorbant une partie du dioxyde de carbone présent dans l atmosphère. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 7 sur 10

8 Les conséquences de l effet de serre sont de tous ordres : elles touchent bien sûr d abord l environnement, mais peuvent aussi bien être alimentaires que sanitaires ou géopolitiques. La première conséquence est bien sûr favorable à la Terre : l effet de serre assure une température moyenne de 15 C au lieu de 18 C et permet la vie telle que nous la connaissons. Toutefois, de manière générale, les conséquences paraissent plutôt négatives. Une élévation de température trop importante provoquerait : une élévation du niveau de la mer due à la fonte des grandes masses glaciaires avec par exemple des inondations dans des régions peu élevées telles que les Pays-Bas, le Bangladesh ou la disparition d îles telles que les Maldives, un déplacement des zones climatiques propres à tel ou tel type de culture, d élevage ou de forêt, et donc une modification des écosystèmes et de la végétation, un risque de recrudescence des maladies infectieuses comme le paludisme ou la fièvre jaune. Questions : 1. Compléter le schéma suivant, résumant ce qu est l effet de serre : 2. La vie serait-elle possible sans l effet de serre? 3. Quel est le type de rayonnement solaire responsable de l effet de serre? 4. Quel est le gaz qui à le pouvoir d échauffement le plus proche du dioxyde de carbone? 5. Quels sont les trois principaux gaz responsables de l effet de serre? 6. Quelle réaction chimique est à l origine de l absorption du dioxyde de carbone par les forêts? 7. Qui est à l origine de l augmentation de l effet de serre? c) Activité documentaire : la couche d ozone Activité à faire à la maison : Vous êtes-vous déjà rendu compte de l'odeur «électrique» après le passage d'une rame de métro? Vous avez alors senti un peu de gaz d'ozone. En plus grande quantité, l'ozone est déplaisant, il a une odeur forte qui irrite les yeux et les poumons. Il contribue à certaines maladies respiratoires telles que l asthme et aux maladies cardio-vasculaires. La couche d'ozone, comme une paire de bons verres fumés, représente un filtre naturel qui retient la plus grande partie des rayons ultra-violets (UV) nocifs du soleil. Sans la couche d'ozone, un plus grand nombre de personnes souffriraient de coups de soleil, de cancers de la peau, de cataractes et de cécité. Les plantes et les animaux seraient également touchés. C'est pourquoi on peut penser à la couche d'ozone comme si elle était le pare-soleil de notre planète. Cette couche d'ozone dans la stratosphère renferme presque tout l'ozone qui existe sur terre. C'est le Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 8 sur 10

9 «bon» ozone parce qu'il nous protège des rayons du soleil. A la surface, à cause des émissions de polluants provenant des automobiles, par exemple, il y a ce que nous appelons le «mauvais» ozone. Cet ozone résulte de l action de la lumière du Soleil sur les gaz d échappement des véhicules. Au cours de l'été, le «mauvais» ozone cause le smog dans les grandes villes. Malheureusement, l'ozone de surface augmente tandis que l'ozone stratosphérique diminue. Il nous est impossible de faire monter l'ozone de surface pour contribuer à la couche d'ozone stratosphérique. La meilleure solution est de continuer de diminuer toutes les sources de pollution qui affectent notre atmosphère et notamment l utilisation des chlorofluorocarbones (CFC ). Ces dernières années, on a vu se former chaque printemps un grand «trou» dans la couche d ozone audessus de l Antarctique. Un phénomène comparable d appauvrissement de l ozone, quoique moins marqué, est également observé au-dessus de l Arctique. On a aussi enregistré un amincissement de la couche d ozone au-dessus des latitudes moyennes. Au-dessus de la région sud du Canada, la couche d ozone s est amincie d environ six pour cent en moyenne depuis la fin des années 70, c est-à-dire depuis que l activité humaine a commencé à avoir des répercussions sur la haute atmosphère. Questions : 1. Donner la formule moléculaire de l ozone. 2. Quelle est la cause essentielle de la formation du «trou» d ozone? 3. Pourquoi parle-t-on parfois du «paradoxe de l ozone»? 5. QUELQUES REMEDES A LA POLLUTION a) Analyse de l air Des stations de contrôle analysent l air 24h sur 24h. Des capteurs mesurent les concentrations dans l air des principaux polluants et les mesures sont rendues publiques. b) Activité documentaire : le pot catalytique On lutte contre les pluies acides en diminuant les quantités d oxydes d azote et de soufre rejetées dans l atmosphère. Les fumées des usines sont traitées avant leur rejet dans l air et, depuis 1993, toutes les voitures sont équipées de pots catalytiques. Activité à faire à la maison : Le pot catalytique est constitué schématiquement d une enveloppe en acier inoxydable, d un isolant thermique en céramique creusé en nid d abeille et imprégné de métaux précieux tels que le platine (Pt), le rhodium (Rh), le palladium (Pd). Les métaux précieux tapissent des milliards de micro-alvéoles dont la surface totale peut atteindre 4500 m². Lorsque les gaz d échappement passent à travers le pot catalytique, ces métaux facilitent trois réactions : l oxydation du monoxyde de carbone (CO) en dioxyde de carbone (CO 2 ), la réduction des oxydes d azote ( NO, NO 2 ) en diazote (N 2 ) et l oxydation des hydrocarbures non brûlés en dioxyde de carbone et eau. Mais plusieurs critiques sont généralement faites aux pots catalytiques : ils exigent une essence sans plomb, ce dernier étant un poison des catalyseurs, ils sont responsables d une hausse de la consommation de carburant. Sa température de fonctionnement optimale étant élevée (300 C), l efficacité du pot catalytique est très faible les premières minutes de fonctionnement ou au cours de petits trajets, surtout en hiver. Il est de plus extrêmement fragile et un mauvais réglage de la combustion peut gravement l endommager. Les métaux nobles, bien que non consommés, sont difficilement récupérables sur un pot usagé. Questions : Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 9 sur 10

10 1. Quel est le rôle d un catalyseur dans une réaction chimique? 2. Indiquer la nature des catalyseurs utilisés dans le pot catalytique. 3. Pourquoi donne-t-on parfois le nom de «pot catalytique à trois voies» à ce type de pot d échappement? 4. Pourquoi le pot catlytique permet-il de lutter contre la pollution atmosphérique? 5. Pourquoi l utilisation d une essence plombée est-elle contre-indiquée dans le cas d un véhicule équipé d un pot catalytique? c) La lutte contre l effet de serre : les accords internationaux Les responsabilités humaines évoquées ci-dessus ont conduits les hommes à s interroger sur les moyens mis à leur disposition pour enrayer le phénomène d effet de serre. Ainsi les diverses conférences ont permis que des mesures soient prises : les gaz utilisés dans les régrigérateurs ont changé : les CFC sont interdits ce qui explique pourquoi la concentration de CFC n augmente plus dans l atmosphère, de même, les bombes aérosols ont vu leurs composants changer. Les pays sont conscients de la nécessité d intervenir, et des conférences ont déjà eu lieu pour tenter de remédier au problème. Toutefois, les pays ont du mal à s accorder : les pays en voie de développement craignent que les traités envisagés n entravent leur développement industriel. Par exemple, la Chine estime que les pays industrialisés, principaux responsables de l émission des gaz à effet de serre doivent être les premiers à réduire ces émissions : ils ont les moyens technologiques et économiques d entreprendre de telles actions, alors que les pays en voie de développement ont besoin d accroître leur consommation énergétique pour se développer. Une intervention efficace remettrait en cause toutes nos sources d énergies, pour nous inviter à nous tourner vers des énergies renouvelables. La convention de Rio a donné lieu à Kyoto à des mesures précises et concrètes dans des domaines variés : du bâtiment : possibilité de faire établir un «bilan thermique» pour les logements, renforcement de la réglementation thermique, des transports : priorité aux transports collectifs, du reboisement : hectares de forêts seront plantés chaque année jusqu en 2005, de la fiscalité : la France ne s opposera plus à l adoption d une directive européenne de taxation des produits énergétiques. De plus les pays industrialisés ont décidé de réduire leurs émission de gaz à effet de serre de 5,2 % en moyenne à l horizon Les modalités de cette réduction sont en discussion et des divergences sont apparues entre les Etats-Unis et l Europe. Lesd énergies fossiles et la pollution atmosphérique Page 10 sur 10