Contrat entre M. De Viti et...

Transcription

1 Contrat entre M. De Viti et... M. De Viti s'engage : à valider les compétences quand elles sont acquises à fournir un test de compétences et de connaissances en début de cours pour vérifier l'acquisition des compétence et des connaissances à n'évaluer, lors d'un contrôle, que les compétences acquises Je m'engage : à vérifier au début de chaque activité que les prérequis sont des acquis, et à mettre en oeuvre un travail personnel immédiat pour acquérir les compétences manquantes. à travailler à mon rythme sachant que l'objectif final est l'acquisition d'un maximum de compétences à ne pas communiquer avec mes camarades (sauf consigne contraire) à travailler seul ou en compagnie du professeur à appeler le professeur à chaque "validation prof"(symbole ), c'est à dire appeler le professeur pour qu'il vérifie votre travail. A la fin d'une fiche d'activité, à appeler le professeur si j'estime que les compétences sont validées, et à signer le bilan de compétences à avoir mon livre et mon matériel (calculatrice, feuilles, classeur) de façon à pouvoir apprendre dans de bonnes conditions Notre objectif commun est l'acquisition d'un nombre maximal de compétences au cours de l'année scolaire. Signatures :

2 Activité 1 - Qu'est-ce qu'une année-lumière? I. Compréhension du titre et objectif, vérification des acquis II. Travail en autonomie A. LA LONGUEUR La longueur est une grandeur physique qui se mesure en... à l'aide, par exemple, d Mesurer, précisément, avec votre règle, la largeur et la longueur de cette page : Je mesure une largeur l=... et une longueur L= Calculer la surface de cette feuille, en respectant le bon nombre de chiffres significatifs. Connaissances et savoir faire prérequis : - chiffres significatifs - unité légale de temps, de distance - formule pour le calcul de la vitesse moyenne - savoir rédiger un calcul 3. Deux ouvriers en bâtiment désirent mesurer le volume d'une salle de classe. Ils trouvent les mesures suivantes : largeur l= 19,6 m longueur : L=6 m hauteur : h=250 cm Calculer le volume de la pièce. B. LA DURÉE La durée est une grandeur physique qui se mesure en... à l'aide, par exemple, d Combien de temps mettez-vous pour venir au lycée? Convertir cette durée dans l'unité légale des durées. 2. L'un de vos camarade habite loin du lycée. Il chronomètre son temps de parcourt et trouve 3703 s. Convertir cette durée en h min s.

3 C. LA VITESSE MOYENNE La vitesse moyenne d'un objet qui parcourt une distance d (en...) pendant la durée Δt (en...) vaut : v= avec v en Pour parcourir les 1001 km qui sépare Lille de Marseille, un automobiliste prend l'autoroute et roule pendante 8 h et 49 minutes. Calculer sa vitesse moyenne, en km/h et en m/s. 2. Acette vitesse, un autre automobiliste parcourt la distance Marseille Paris (776 km) Calculer la durée de son trajet. 3. Un ami vous explique qu'il habite à 5 min du lycée. a. Cette unité est-elle bien choisie? Est-ce une unité de distance? b. Sachant qu'un humain marche en moyenne à la vitesse de 4 km/h, calcculer la distance à la quelle l'ami en question habite du lycée. Le problème de cette unité est que tous les humains ne marchent pas à la même vitesse... Pourtant, il existe un "corps" qui, quelles que soient les conditions, se déplace toujours à la même vitesse : la lumière!

4 D. L'ANNÉE LUMIÈRE La lumière se déplace, quelles que soient les conditions et quel soit l'observateur, à la vitesse : c=3, m/s Exemples : 1. La lumière du soleil met huit minutes à nous parvenir. Calculer, en km, la distance qui nous sépare du soleil. 2. L'étoile la plus proche du soleil s'appelle proxima du centaure. Elle est située à la distance d= km. Combien d'année met la lumière de prroxima du centaure pour nous parvenir? La lumière de Proxima du Centaure met... années pour venir jusqu'à nous. On dit que cette étoile est située à... année-lumière de nous. Une année-lumière est une unité de... Elle correspond à la... parcourue par... pendant un an. Cette unité s'utilise pour les très... distances. 3. Combien de kilomètres vaut une année lumière? 4. Notre galaxie, la Voie lactée, a un diamètre d'environ années-lumière a. Si une étoile explose à l'autre bout de la galaxie, le saurons-nous immédiatement? Expliquez. b. Convertir en km cette distance.

5 NOM PRENOM : Test de validation de compétence Trouver la charge d'un ion monoatomique A l'aide de la classification c-dessous, et en rédigeant parfaitement chacune des étapes de votre raisonnement, déterminez la formule des ions monoatomiques qui se forment à partir des atomes suivants : 1. Le bore (B) 2. Le fluor (F)

6 NOM PRENOM : Test de validation de compétence Trouver la charge d'un ion monoatomique A l'aide de la classification c-dessous, et en rédigeant parfaitement chacune des étapes de votre raisonnement, déterminez la formule des ions monoatomiques qui se forment à partir des atomes suivants : 3. Le lithium (Li) 4. Le chlore (Cl)

7 Activité 2 - La formation des molécules I. Compréhension du titre et objectif Qu'est-ce qu'une molécule? Question à laquelle nous allons répondre : II. Travail en autonomie A. FORMULE BRUTE D'UNE MOLÉCULE Une molécule est un assemblage d'atomes électriquement neutre, que l'on peut écrire sous la forme d'une formule brute : X m Y n X et Y sont les symboles des atomes constituants la molécule m est le nombre d'atomes de X dans la molécule Connaissances et savoir faire prérequis : - Régle de l'octet et du duet - Déterminer le nombre d'électrons externes d'un atome - Mots : molécule n est... Donner la composition atomique des molécules suivantes : molécule d'eau (H 2 O) : La molécule d'eau est composée de... atomes d'... et de... atomes d'... molécule d'acide éthanoïque (CH 3 COOH) : B. LA LIAISON ENTRE LES ATOMES D'UNE MOLÉCULE Les atomes d'une molécule sont liés à l'aide des électrons externes de chaque atome, qui s'associent par paire pour former une liaison (ou doublet liants d'électrons). Dans une liaison entre deux atomes, chaque atome apporte un de ces électrons externes MAIS une fois la liaison réalisée, les deux électrons de la liaison comptent pour chacun des atomes. Cela permet aux atomes de la liaison de respecter la règle de l'octet ou du duet, et donc se stabiliser. Exemple : Voici la formule de Lewis de l'ammoniac : 1. Entourer les doublets liants entre les atomes. 2. Combien d'électrons contiennent chacun des doublets liants? Certains électrons externes ne servent pas à faire de liaison. Ils s'associent par paire et forme un double non liant 3. Entourer dans une autre couleur le doublet non liant

8 4. De combien de doublets d'électrons est entouré l'atome d'azote (N) 5. L'atome est-il stable? Pourquoi? 6. Ecrire la configuration électronique de l'azote : 7. Combien d'électrons externes possède l'azote? 8. Est-il stable? Pourquoi? L'atome d'azote possède.. électrons externes. Il lui en manque... pour respecter... et être stable. Pour se faire, il récupère ces électrons manquants en formant... liaisons avec... atomes d'hydrogène. Il se forme alors une... III. S'entraîner sur des exemples 1. Déterminons la formule de Lewis du dihydrogène. a. Donner la formule de la molécule de dihydrogène. b. Donner la composition atomique de la molécule de dihydrogène. c. Ecrire la configuration électronique de chacun des atomes. d. Combien leur manque-t-il d'électrons pour être stable? e. Comment vont-ils les récupérer? f. Combien de liaisons devront former chacun des atomes? g. En déduire la formule de Lewis de la molécule de dihydrogène. 1. Déterminons la formule de Lewis du diazote. 1. Donner la formule de cette molécule. 2. Donner la composition atomique de cette molécule. 3. Ecrire la configuration électronique de chacun des atomes. 4. Combien leur manque-t-il d'électrons pour être stable? 5. Combien de liaisons devront former chacun des atomes? 6. Combien de leurs propres électrons externes devront-ils engager pour faire ces liaisons (Attention! Une liaison est faite de deux électrons, l'un vient du premier atome, et l'autre du deuxième)? 7. Combien d'électrons externes, ne participant pas à une liaison, reste-t-il? 8. Combien de doublets non liants y aura-t-il autour d'un atome d'azote? 9. En déduire la formule de Lewis de la molécule de diazote : 10. Entourer en une couleur les doublets qui appartiennent au premier atome, et en une autre ceux qui appartiennent à l'autre. Chaque atome vérifie-t-il la règle de l'octet? Si oui, c'est gagné! IV. Application pour la validation des compétences Déterminer, en expliquant chacune des étapes du raisonnement, la formule de Lewis de la molécule d'eau. V.Validation des compétences par le professeur

9 Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule VI. Applications pour réviser le contrôle : 12, 14, 15 p 265

10 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule 1. Donner la composition atomique du trifluorure de phosphore : PF 3 2. Déterminer la formule de Lewis du trifluorure de phosphore : PF 3

11 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule 1. Donner la composition atomique du fluorure de calcium, de formule brute CaF 2 : 2. Déterminer la formule de Lewis de cette molécule :

12 Activité 3 - La représentation des molécules I. Compréhension du titre et objectif Qu'est-ce qu'une molécule? Question à laquelle nous allons répondre : Comment peut-on représenter les molécules en chimie? II. Travail en autonomie Connaissances et savoir faire prérequis : - Formule de Lewis d'une 2 molécule - mots : doublets, doublets liants, doublets non liants A. FORMULE DE LEWIS Dans une formule de Lewis, on représente : les liaisons (ou doublets liants) entre les atomes les doublets non liants 1. Quelles règles applique-t-on pour vérifier qu'une formule de Lewis est convenable? 2. En appliquant ces règles, corriger et compléter la formule de Lewis de l'acide propanoïque suivante ci-contre. H H H C C C H H O O H B. LA FORMULE DÉVELOPPÉE D'UNE MOLÉCULE La formule développée d'une molécule est sa formule de Lewis sans les doublets non-liants. Exemple : Donner la formule développée de l'acide propanoïque : C. LA FORMULE SEMI-DÉVELOPPÉE D'UNE MOLÉCULE La formule semi-développée d'une molécule est formée à partir de sa formule développée, dans laquelle on ne représente pas les liaisons entre le carbone et l'hydrogène. CH 3 CH 2 CH O H Autre exemple : Donner la formule semi-développée de l'acide propanoïque Quel peut être l'intérêt de représenter la formule semi-développée d'une molécule plutôt que se formule de Lewis? III. Application pour la validation des compétences : 22 p 266 (sauf f) IV. Validation des compétences par le professeur

13 Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet.

14 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet. 1. Compléter la formule de Lewis suivante : H H H C C O H 2. Donner la formule développée de la molécule précédente 3. Donner la formule semi-développée de la molécule précédente. NOM PRENOM : Test de validation de compétences Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet. 1. Compléter la formule de Lewis suivante : H C C O H 2. Donner la formule développée de la molécule précédente 3. Donner la formule semi-développée de la molécule précédente.