Contrat entre M. De Viti et...

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Contrat entre M. De Viti et..."

Transcription

1 Contrat entre M. De Viti et... M. De Viti s'engage : à valider les compétences quand elles sont acquises à fournir un test de compétences et de connaissances en début de cours pour vérifier l'acquisition des compétence et des connaissances à n'évaluer, lors d'un contrôle, que les compétences acquises Je m'engage : à vérifier au début de chaque activité que les prérequis sont des acquis, et à mettre en oeuvre un travail personnel immédiat pour acquérir les compétences manquantes. à travailler à mon rythme sachant que l'objectif final est l'acquisition d'un maximum de compétences à ne pas communiquer avec mes camarades (sauf consigne contraire) à travailler seul ou en compagnie du professeur à appeler le professeur à chaque "validation prof"(symbole ), c'est à dire appeler le professeur pour qu'il vérifie votre travail. A la fin d'une fiche d'activité, à appeler le professeur si j'estime que les compétences sont validées, et à signer le bilan de compétences à avoir mon livre et mon matériel (calculatrice, feuilles, classeur) de façon à pouvoir apprendre dans de bonnes conditions Notre objectif commun est l'acquisition d'un nombre maximal de compétences au cours de l'année scolaire. Signatures :

2 Activité 1 - Qu'est-ce qu'une année-lumière? I. Compréhension du titre et objectif, vérification des acquis II. Travail en autonomie A. LA LONGUEUR La longueur est une grandeur physique qui se mesure en... à l'aide, par exemple, d Mesurer, précisément, avec votre règle, la largeur et la longueur de cette page : Je mesure une largeur l=... et une longueur L= Calculer la surface de cette feuille, en respectant le bon nombre de chiffres significatifs. Connaissances et savoir faire prérequis : - chiffres significatifs - unité légale de temps, de distance - formule pour le calcul de la vitesse moyenne - savoir rédiger un calcul 3. Deux ouvriers en bâtiment désirent mesurer le volume d'une salle de classe. Ils trouvent les mesures suivantes : largeur l= 19,6 m longueur : L=6 m hauteur : h=250 cm Calculer le volume de la pièce. B. LA DURÉE La durée est une grandeur physique qui se mesure en... à l'aide, par exemple, d Combien de temps mettez-vous pour venir au lycée? Convertir cette durée dans l'unité légale des durées. 2. L'un de vos camarade habite loin du lycée. Il chronomètre son temps de parcourt et trouve 3703 s. Convertir cette durée en h min s.

3 C. LA VITESSE MOYENNE La vitesse moyenne d'un objet qui parcourt une distance d (en...) pendant la durée Δt (en...) vaut : v= avec v en Pour parcourir les 1001 km qui sépare Lille de Marseille, un automobiliste prend l'autoroute et roule pendante 8 h et 49 minutes. Calculer sa vitesse moyenne, en km/h et en m/s. 2. Acette vitesse, un autre automobiliste parcourt la distance Marseille Paris (776 km) Calculer la durée de son trajet. 3. Un ami vous explique qu'il habite à 5 min du lycée. a. Cette unité est-elle bien choisie? Est-ce une unité de distance? b. Sachant qu'un humain marche en moyenne à la vitesse de 4 km/h, calcculer la distance à la quelle l'ami en question habite du lycée. Le problème de cette unité est que tous les humains ne marchent pas à la même vitesse... Pourtant, il existe un "corps" qui, quelles que soient les conditions, se déplace toujours à la même vitesse : la lumière!

4 D. L'ANNÉE LUMIÈRE La lumière se déplace, quelles que soient les conditions et quel soit l'observateur, à la vitesse : c=3, m/s Exemples : 1. La lumière du soleil met huit minutes à nous parvenir. Calculer, en km, la distance qui nous sépare du soleil. 2. L'étoile la plus proche du soleil s'appelle proxima du centaure. Elle est située à la distance d= km. Combien d'année met la lumière de prroxima du centaure pour nous parvenir? La lumière de Proxima du Centaure met... années pour venir jusqu'à nous. On dit que cette étoile est située à... année-lumière de nous. Une année-lumière est une unité de... Elle correspond à la... parcourue par... pendant un an. Cette unité s'utilise pour les très... distances. 3. Combien de kilomètres vaut une année lumière? 4. Notre galaxie, la Voie lactée, a un diamètre d'environ années-lumière a. Si une étoile explose à l'autre bout de la galaxie, le saurons-nous immédiatement? Expliquez. b. Convertir en km cette distance.

5 NOM PRENOM : Test de validation de compétence Trouver la charge d'un ion monoatomique A l'aide de la classification c-dessous, et en rédigeant parfaitement chacune des étapes de votre raisonnement, déterminez la formule des ions monoatomiques qui se forment à partir des atomes suivants : 1. Le bore (B) 2. Le fluor (F)

6 NOM PRENOM : Test de validation de compétence Trouver la charge d'un ion monoatomique A l'aide de la classification c-dessous, et en rédigeant parfaitement chacune des étapes de votre raisonnement, déterminez la formule des ions monoatomiques qui se forment à partir des atomes suivants : 3. Le lithium (Li) 4. Le chlore (Cl)

7 Activité 2 - La formation des molécules I. Compréhension du titre et objectif Qu'est-ce qu'une molécule? Question à laquelle nous allons répondre : II. Travail en autonomie A. FORMULE BRUTE D'UNE MOLÉCULE Une molécule est un assemblage d'atomes électriquement neutre, que l'on peut écrire sous la forme d'une formule brute : X m Y n X et Y sont les symboles des atomes constituants la molécule m est le nombre d'atomes de X dans la molécule Connaissances et savoir faire prérequis : - Régle de l'octet et du duet - Déterminer le nombre d'électrons externes d'un atome - Mots : molécule n est... Donner la composition atomique des molécules suivantes : molécule d'eau (H 2 O) : La molécule d'eau est composée de... atomes d'... et de... atomes d'... molécule d'acide éthanoïque (CH 3 COOH) : B. LA LIAISON ENTRE LES ATOMES D'UNE MOLÉCULE Les atomes d'une molécule sont liés à l'aide des électrons externes de chaque atome, qui s'associent par paire pour former une liaison (ou doublet liants d'électrons). Dans une liaison entre deux atomes, chaque atome apporte un de ces électrons externes MAIS une fois la liaison réalisée, les deux électrons de la liaison comptent pour chacun des atomes. Cela permet aux atomes de la liaison de respecter la règle de l'octet ou du duet, et donc se stabiliser. Exemple : Voici la formule de Lewis de l'ammoniac : 1. Entourer les doublets liants entre les atomes. 2. Combien d'électrons contiennent chacun des doublets liants? Certains électrons externes ne servent pas à faire de liaison. Ils s'associent par paire et forme un double non liant 3. Entourer dans une autre couleur le doublet non liant

8 4. De combien de doublets d'électrons est entouré l'atome d'azote (N) 5. L'atome est-il stable? Pourquoi? 6. Ecrire la configuration électronique de l'azote : 7. Combien d'électrons externes possède l'azote? 8. Est-il stable? Pourquoi? L'atome d'azote possède.. électrons externes. Il lui en manque... pour respecter... et être stable. Pour se faire, il récupère ces électrons manquants en formant... liaisons avec... atomes d'hydrogène. Il se forme alors une... III. S'entraîner sur des exemples 1. Déterminons la formule de Lewis du dihydrogène. a. Donner la formule de la molécule de dihydrogène. b. Donner la composition atomique de la molécule de dihydrogène. c. Ecrire la configuration électronique de chacun des atomes. d. Combien leur manque-t-il d'électrons pour être stable? e. Comment vont-ils les récupérer? f. Combien de liaisons devront former chacun des atomes? g. En déduire la formule de Lewis de la molécule de dihydrogène. 1. Déterminons la formule de Lewis du diazote. 1. Donner la formule de cette molécule. 2. Donner la composition atomique de cette molécule. 3. Ecrire la configuration électronique de chacun des atomes. 4. Combien leur manque-t-il d'électrons pour être stable? 5. Combien de liaisons devront former chacun des atomes? 6. Combien de leurs propres électrons externes devront-ils engager pour faire ces liaisons (Attention! Une liaison est faite de deux électrons, l'un vient du premier atome, et l'autre du deuxième)? 7. Combien d'électrons externes, ne participant pas à une liaison, reste-t-il? 8. Combien de doublets non liants y aura-t-il autour d'un atome d'azote? 9. En déduire la formule de Lewis de la molécule de diazote : 10. Entourer en une couleur les doublets qui appartiennent au premier atome, et en une autre ceux qui appartiennent à l'autre. Chaque atome vérifie-t-il la règle de l'octet? Si oui, c'est gagné! IV. Application pour la validation des compétences Déterminer, en expliquant chacune des étapes du raisonnement, la formule de Lewis de la molécule d'eau. V.Validation des compétences par le professeur

9 Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule VI. Applications pour réviser le contrôle : 12, 14, 15 p 265

10 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule 1. Donner la composition atomique du trifluorure de phosphore : PF 3 2. Déterminer la formule de Lewis du trifluorure de phosphore : PF 3

11 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Lire la formule d'une molécule Trouver la formule de Lewis d'une molécule 1. Donner la composition atomique du fluorure de calcium, de formule brute CaF 2 : 2. Déterminer la formule de Lewis de cette molécule :

12 Activité 3 - La représentation des molécules I. Compréhension du titre et objectif Qu'est-ce qu'une molécule? Question à laquelle nous allons répondre : Comment peut-on représenter les molécules en chimie? II. Travail en autonomie Connaissances et savoir faire prérequis : - Formule de Lewis d'une 2 molécule - mots : doublets, doublets liants, doublets non liants A. FORMULE DE LEWIS Dans une formule de Lewis, on représente : les liaisons (ou doublets liants) entre les atomes les doublets non liants 1. Quelles règles applique-t-on pour vérifier qu'une formule de Lewis est convenable? 2. En appliquant ces règles, corriger et compléter la formule de Lewis de l'acide propanoïque suivante ci-contre. H H H C C C H H O O H B. LA FORMULE DÉVELOPPÉE D'UNE MOLÉCULE La formule développée d'une molécule est sa formule de Lewis sans les doublets non-liants. Exemple : Donner la formule développée de l'acide propanoïque : C. LA FORMULE SEMI-DÉVELOPPÉE D'UNE MOLÉCULE La formule semi-développée d'une molécule est formée à partir de sa formule développée, dans laquelle on ne représente pas les liaisons entre le carbone et l'hydrogène. CH 3 CH 2 CH O H Autre exemple : Donner la formule semi-développée de l'acide propanoïque Quel peut être l'intérêt de représenter la formule semi-développée d'une molécule plutôt que se formule de Lewis? III. Application pour la validation des compétences : 22 p 266 (sauf f) IV. Validation des compétences par le professeur

13 Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet.

14 NOM PRENOM : Test de validation de compétences Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet. 1. Compléter la formule de Lewis suivante : H H H C C O H 2. Donner la formule développée de la molécule précédente 3. Donner la formule semi-développée de la molécule précédente. NOM PRENOM : Test de validation de compétences Représenter des formules développées, semi-développées, compatibles avec les règles de l'octet et du duet. 1. Compléter la formule de Lewis suivante : H C C O H 2. Donner la formule développée de la molécule précédente 3. Donner la formule semi-développée de la molécule précédente.

Les molécules. Activité expérimentale TP. Document 1 : Formules brutes et formules développées. Formule brute : Objectifs :

Les molécules. Activité expérimentale TP. Document 1 : Formules brutes et formules développées. Formule brute : Objectifs : Activité expérimentale TP Les molécules Objectifs : Revoir les règles de «l octet» et du «duet» Connaître les différents modes de représentation d'une molécule Savoir construire le modèle moléculaire d'une

Plus en détail

Devoir sciences physiques (mars 2010)

Devoir sciences physiques (mars 2010) Devoir sciences physiques (mars 2010) Données : m(proton) = m(neutron) =1,67.10-27 kg ; charge du proton : e = +1,6.10-19 C ; charge de l'électron : -e = -1,6.10-19 C I) Le fer (7,5pt) : Fe (Z=26, A=56)

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Géométrie des molécules

Géométrie des molécules I-Règles du duet et de l octet : Géométrie des molécules Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes)

Plus en détail

II.6 Les liaisons chimiques

II.6 Les liaisons chimiques II.6 Les liaisons chimiques Les atomes sont instables. Pour compléter leur dernière couche de valence ils tendent à partager, à perdre ou à gagner 1 ou des électrons De cette façon, ils vont créer des

Plus en détail

Contrôle : correction

Contrôle : correction Contrôle : correction Matière : Physique-chimie Sujet : Représentation des molécules Exercice 1 (5 points) Soit la représentation de Lewis d'un atome inconnu X : H Tableau périodique simplifié : Li Be

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

TP tout savoir sur les molécules! Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter :

TP tout savoir sur les molécules! Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : Introduction et Rappels : Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : Un atome de Carbone (noir) possède liaisons Un atome d Hydrogène (...) possède liaison

Plus en détail

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z 2 nde Chapitre 2 : Les molécules présentes dans les médicaments Thème : Santé I) Comment se forment les molécules? I-1) Qu'est-ce qu'une molécule? Définition : Une molécule est un assemblage d'atomes qui

Plus en détail

Chapitre C02. La structure de la matière. Nom de l atome Symbole Modèle H 2 O

Chapitre C02. La structure de la matière. Nom de l atome Symbole Modèle H 2 O Chapitre C02. La structure de la matière I. Structure de la matière (rappel de 4 ème ) A. Les atomes. Les molécules sont formées d atomes. Les atomes sont représentés par un symbole. Nom de l atome Symbole

Plus en détail

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE C 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : e : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 ( L ) 8 Ar : ( K ) 2 ( L ) 8 ( M ) 8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède

Plus en détail

Des atomes aux ions : Introduction :

Des atomes aux ions : Introduction : Des atomes aux ions : Introduction : La matière est composée d'atomes qui eux même sont composés d'un noyau renfermant les charges électriques positives. Autour du noyau gravite des électrons de charge

Plus en détail

Atomes et molécules ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES

Atomes et molécules ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES Atomes et molécules Retour en sec2 : ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES Élément : substance impossible à décomposer en d'autres substances plus simples au cours de réactions chimiques. Les éléments suivants

Plus en détail

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules I- L atome A) Composition C est la plus petite partie d un élément chimique. Il conserve toutes les propriétés de l élément.

Plus en détail

THEME : SANTE. Sujet N 4

THEME : SANTE. Sujet N 4 TEME : SANTE Exercice n 1 : Questions de cours 1- Enoncer la règle du duet et de l'octet. Sujet N 4 Pour répondre aux deux questions suivantes, vous complèterez le tableau donné en annexe. 2- Donner la

Plus en détail

La liaison chimique I: la liaison covalente

La liaison chimique I: la liaison covalente La liaison chimique I: la liaison covalente La notation de Lewis les atomes réagissent ensemble pour former des molécules afin d arriver à une configuration électronique plus stable les électrons de valence

Plus en détail

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE I. Qu est ce qu un élément chimique? 1) Définition de l élément chimique : Toutes les entités chimiques (atomes, ions) possédant le même numéro atomique Z (ou même nombre Z de

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Devoir Commun de Sciences Physiques. Classes de TSTS 1,2,3,4.

Devoir Commun de Sciences Physiques. Classes de TSTS 1,2,3,4. Devoir Commun de Sciences Physiques. Classes de TSTS 1,2,3,4. Partie Chimie ( 13 points ) La poudre de protéine de chanvre est riche en fibres solubles et non solubles. Elle contient des quantités importantes

Plus en détail

La structure électronique. Classification périodique

La structure électronique. Classification périodique Chapitre 6 La structure électronique. Classification périodique Contenu du chapitre exercices application exercice maison Pour aller plus loin activités TP 11 p.283 7 p.192 Nathan 10 p. 283 ➊ p.70 Hachette

Plus en détail

Question 5 : La famille des alcalins est située sur la première colonne : Durée estimée : 30s

Question 5 : La famille des alcalins est située sur la première colonne : Durée estimée : 30s Classe : 2 nde Matière : Physique Thème(s) abordé (s) : La classification périodique QCM Les 5 premières questions de ce Questionnaire à Choix Multiples permettent de contrôler les connaissances nécessaires

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément

Plus en détail

DIPLÔME NATIONAL du BREVET

DIPLÔME NATIONAL du BREVET REPÈRE : DIPLÔME NATIONAL du BREVET Session 2014 PHYSIQUE - CHIMIE Série générale DURÉE : 45 min - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7 à 7/7. Le candidat s assurera en début d épreuve

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

CH I) Constitution de la matière : L atome.

CH I) Constitution de la matière : L atome. CH I) Constitution de la matière : L atome. I) Les éléments chimiques : L air, l eau et la terre ont dans leur constitution des éléments en commun : l hydrogène et l oxygène. Les autres éléments qui interviennent

Plus en détail

Tronc commun scientifique Mahdade Allal année scolaire 2015-2016. Mouvement : Exercices

Tronc commun scientifique Mahdade Allal année scolaire 2015-2016. Mouvement : Exercices Mouvement : Exercices Exercice 1 Compléter le text à trous suivant. 1. Un référentiel est constitue d un...et d un... Exercice 2 :QCM 2. Le repère de...permet le repérage du temps, le repère d...permet

Plus en détail

Exercices chapitre 1 : structure électronique de l atome

Exercices chapitre 1 : structure électronique de l atome Exercices chapitre 1 : structure électronique de l atome Données : h = 6,63.10-34 J.s c = 3,00.10 8 m.s -1 1 ev = 1,60.10-19 J Exercice n 1 : d'après QCM 2006 131 A partir de l écriture suivante, 53 I

Plus en détail

Chapitre 10 : représentation spatiale des molécules

Chapitre 10 : représentation spatiale des molécules 3-chlorobut-1-ène COMPRENDRE: Lois et modèles Chapitre 10 : représentation spatiale des molécules Animation 1. représentation spatiale des molécules 2. module sous Word pour tracer des formules développées

Plus en détail

Nom : Classe : Sujet à rendre à avec la copie!!

Nom : Classe : Sujet à rendre à avec la copie!! Nom : Classe : Sujet à rendre à avec la copie!! Exercice I Détermination graphique des caractéristiques d une image 3 On utilise une lentille convergente de vergence C = 10 δ. 1) Exprimer et calculer sa

Plus en détail

Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page

Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page Exercice 10 page 26 (chapitre 1) a) On identifie la présence de cuivre à partir de la couleur rouge-orangée du métal

Plus en détail

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille N d anonymat : DS commun 6 mai Durée : 2 heures Matériel : calculatrice PHYSIQUE CHIMIE Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

Plus en détail

Géométrie de quelques molécules

Géométrie de quelques molécules Géométrie de quelques molécules Délégation de Situation déclenchante: Pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple a + et non a ++, Mg ++ et non Mg +, - et non - ou +. n outre, comment

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Thème 11 : PROPORTIONNALITE REPRESENTATION GRAPHIQUE - POURCENTAGE VITESSE

Thème 11 : PROPORTIONNALITE REPRESENTATION GRAPHIQUE - POURCENTAGE VITESSE Thème : PROPORTIONNALITE REPRESENTATION GRAPHIQUE - POURCENTAGE VITESSE ACTIVITE : " LES GAUFRES " A) LES RECETTES: Partie : A l'occasion de la fête du village, Julien et Nathalie ont décidé de faire des

Plus en détail

Les réactions d estérification et d hydrolyse

Les réactions d estérification et d hydrolyse Les réactions d estérification et d hydrolyse I. Formation d un ester à partir d un acide et d un alcool. 1. Reconnaissance des esters. Les esters sont des composés odorants que l on trouve dans les huiles

Plus en détail

III Présentation de l Univers

III Présentation de l Univers III Présentation de l Univers 3- L'élément chimique Exercices d'applications A- Entourer la (les) bonne(s) réponse(s) 1. Les éléments situés dans la 1 ère colonne de la classification : a) constituent

Plus en détail

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE 3e_cntphy_2011_12_EB_corrigé.doc 1/6 EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2011 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES ATTENTION : une copie non identifiée ne sera pas corrigée.

Plus en détail

LA LIAISON CHIMIQUE. Les valeurs positives nous informent qu il faut fournir de l énergie, les charges négatives libèrent de l énergie.

LA LIAISON CHIMIQUE. Les valeurs positives nous informent qu il faut fournir de l énergie, les charges négatives libèrent de l énergie. LA LIAISON CHIMIQUE I) La liaison ionique 1) Formation d une liaison ionique On appelle composé ionique des combinaisons électriquement neutre d anion et de cation. La liaison ionique résulte de l attraction

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

EVALUATION 1. Inès affirme : «deux nombres entiers consécutifs sont premiers entre eux»

EVALUATION 1. Inès affirme : «deux nombres entiers consécutifs sont premiers entre eux» EC 9A : ELEMENTS DE MATHEMATIQUES EVALUATION 1 MERCREDI 30 MARS 2011 DUREE : 3 HEURES EXERCICE N 1 : (SUR 4 POINTS) Inès affirme : «deux nombres entiers consécutifs sont premiers entre eux» 1. a) Etudier

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre ph ion hydronium autoprotolyse produit ionique neutre acide basique 1.2 Compétences à acquérir au cours de ce chapitre

Plus en détail

ALCANES ET ALCOOLS Chapitre C8

ALCANES ET ALCOOLS Chapitre C8 TPC10 1S ALCANES ET ALCOOLS Chapitre C8 Chapitre 14 page 236 Les alcanes et les alcools sont des familles de molécules très utilisées dans la vie quotidienne. I. Distillations : 1 ) Exemple de distillation

Plus en détail

À la découverte des molécules_

À la découverte des molécules_ À la découverte des molécules_ Après la structure de l atome, il est naturel de s intéresser à celle des molécules. Ces entités chimiques électriquement neutres, sont composées d atomes liés entre eux

Plus en détail

Chapitre 5 Des atomes pour comprendre

Chapitre 5 Des atomes pour comprendre Chapitre 5 Des atomes pour comprendre OBJECTIFS Retenir une propriété de la masse totale au cours d une transformation chimique Comprendre de quoi les molécules sont constituées Citer et interpréter des

Plus en détail

Séance 1. Les longueurs : utilisation et unités. Les longueurs

Séance 1. Les longueurs : utilisation et unités. Les longueurs CM2 Mathématiques Mesure Compétences : - Connaître et utiliser les unités usuelles de mesure des durées, ainsi que les unités du système métrique pour les longueurs, les masses et les contenances, et leurs

Plus en détail

Analyser. Décrire à l aide des règles du duet et de l octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S)

Analyser. Décrire à l aide des règles du duet et de l octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S) Thème : Vêtement et revêtement Chapitre 1 : Comment se lient les atomes pour former les molécules? Cours livre p 10 à 16 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Autoévaluation Je pense savoir faire

Plus en détail

La matière est composée :

La matière est composée : NOM : Groupe : Chapitre 1 : La matière 1. La matière La matière La peau, les os, le sang, bref tout ce qui compose le corps humain et son milieu est fait de. (Ex. : chaise, bureau, M me Émond, etc.) La

Plus en détail

(Chap 3 et 15 sur le livre)

(Chap 3 et 15 sur le livre) Thème 1 : l'univers Chap 5 Classification périodique des éléments (Chap 3 et 15 sur le livre) I Le nuage électronique I.1 Couches électroniques Les électrons d'un atome ou d un ion se répartissent en couches

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

Exercices annales CHIMIE

Exercices annales CHIMIE Exercices annales CHIMIE EXERCICE N 2 CHIMIE (6 points) Partie A On a effectué les tests suivants sur un échantillon d'une eau minérale - Ajout de quelques gouttes d'une solution de chlorure de baryum

Plus en détail

Chapitre 9. Les molécules

Chapitre 9. Les molécules Chapitre 9. Les molécules I) Formation des molécules 1) Qu est- ce qu une molécule? Une molécule est constituée d un assemblage d atomes. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est représentée

Plus en détail

LA LIAISON CHIMIQUE. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14

LA LIAISON CHIMIQUE. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 1 LA LIAIS IMIQUE En 1916, deux classes de liaisons chimiques ont été décrites : la liaison ionique par Walther Kossel (Allemagne) et la liaison covalente par G.. Lewis (Université de alifornie). Ils se

Plus en détail

-Thomas mesure 182 cm. Il mesure 5 cm de plus que son père. Quelle est la taille de son père? schéma : opération :...

-Thomas mesure 182 cm. Il mesure 5 cm de plus que son père. Quelle est la taille de son père? schéma : opération :... Addition ; soustraction et multiplication. I Addition et soustraction de nombres décimaux : 1. Des situations : Exercice 1. : Résoudre ces problèmes en les illustrant avec un schéma : -Anne a 28 ans de

Plus en détail

La Terre et d autres planètes gravitent autour d une étoile : le Soleil. Cet ensemble constitue ce qu on appelle le système solaire.

La Terre et d autres planètes gravitent autour d une étoile : le Soleil. Cet ensemble constitue ce qu on appelle le système solaire. LE SYSTÈME SOLAIRE La Terre et d autres planètes gravitent autour d une étoile : le Soleil. Cet ensemble constitue ce qu on appelle le système solaire. Le système solaire comporte le Soleil et neuf planètes

Plus en détail

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

La multiplication. I. Vocabulaire

La multiplication. I. Vocabulaire La multiplication I. Vocabulaire Définition Le produit est le résultat d'une multiplication. Les nombres que l'on multiplie sont appelés les facteurs. S'exprimer 0 5,2=52 peut se traduire ainsi : «52 est

Plus en détail

Architecture Matérielle des Systèmes Informatiques.

Architecture Matérielle des Systèmes Informatiques. Architecture Matérielle des Systèmes Informatiques. S BTS Informatique de Gestion ère année THEME : L ORDINATEUR ET SON ENVIRONNEMENT Dossier 2 Les systèmes de numération : la base 2. Objectifs Maîtriser

Plus en détail

Thème : chimie, 4. Type de ressources : activité

Thème : chimie, 4. Type de ressources : activité Thème : chimie, 4 Type de ressources : activité Notions et contenus : atomes, formule chimique des molécules, transformation chimique Compétence travaillée ou évaluée : Suivre un protocole donné, raisonner

Plus en détail

THEME 14 EQUATIONS (5) - SYSTEME DE DEUX EQUATIONS A DEUX INCONNUES FONCTIONS (3)

THEME 14 EQUATIONS (5) - SYSTEME DE DEUX EQUATIONS A DEUX INCONNUES FONCTIONS (3) THEME 4 EQUATIONS (5) - SYSTEME DE DEUX EQUATIONS A DEUX INCONNUES FONCTIONS (3) * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * Ce que je dois savoir :

Plus en détail

Chiffres Significatifs, grandeurs, unités et culture générale

Chiffres Significatifs, grandeurs, unités et culture générale NOM :... Prénom :... Classe : 1 ère S. Révision des Connaissances de Base Entrée en 1ère S 2017-2018 Voici une liste non exhaustive des connaissances à maitriser à l entrée en 1ère S. Il n y a aucun raisonnement,

Plus en détail

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules.

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules. Thème LA SANTÉ- Les Médicaments Les MOLÉCULES I- Les molécules. 1)- Définition. - Une molécule est une entité chimique électriquement neutre. - Elle est formée d un nombre limité d atomes liés entre eux

Plus en détail

LA TENSION ÉLECTRIQUE ENTRE DEUX POINTS D UN CIRCUIT

LA TENSION ÉLECTRIQUE ENTRE DEUX POINTS D UN CIRCUIT LA TENSION ÉLECTRIQUE ENTRE DEUX POINTS D UN CIRCUIT Je me souviens : Un dipôle est un composant ou un appareil électrique qui possède deux bornes. Circuit en série et circuit avec dérivation : Dans un

Plus en détail

Problèmes pour la notation scientifique

Problèmes pour la notation scientifique Notation scientifique 1 9e Problèmes pour la notation scientifique 1. Certains nombres sont si grands ou si petits, qu il est difficile de les lire ou de les écrire. C est, par exemple, le cas des dimensions

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE

LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE LES ONSTITUANTS DE LA MATIERE L'atome est la "brique" à partir de laquelle la matière est construite, mais c'est une "brique" en elle-même très complexe. Un ATOME est constitué d'un NOYAU contenant pratiquement

Plus en détail

4 ème COURS Optique Chapitre 1 QUELQUES PROPRIÉTÉS DE LA LUMIÈRE CORRECTION DES EXERCICES. Téléchargé sur http://gwenaelm.free.

4 ème COURS Optique Chapitre 1 QUELQUES PROPRIÉTÉS DE LA LUMIÈRE CORRECTION DES EXERCICES. Téléchargé sur http://gwenaelm.free. 4 ème COURS Optique Chapitre 1 QUELQUES PROPRIÉTÉS DE LA LUMIÈRE CORRECTION DES EXERCICES Téléchargé sur http://gwenaelm.free.fr/2008-9 Correction : Test 1 p 170 1 c : La lumière blanche émise par le Soleil

Plus en détail

Corrigé du TP11 de Chimie : Introduction à la chimie organique

Corrigé du TP11 de Chimie : Introduction à la chimie organique 1ere S orrigé du TP11 de himie : Introduction à la chimie organique 2008-2009 e TP avait plusieurs objectifs à atteindre. Dans un premier temps, il fallait établir en revoyant les règles de l'octet et

Plus en détail

Charge et particules élémentaires

Charge et particules élémentaires Charge et particules élémentaires 1 Expliquer comment Rutherford voulait mesurer le diamètre des atomes. Quelle matière a- t-il utilisé? A-t-il pu mesurer le diamètre des atomes de cette matière? Quelle

Plus en détail

CINEMATIQUE DU SOLIDE EN TRANSLATION

CINEMATIQUE DU SOLIDE EN TRANSLATION I ETUDE D'UN MOUVEMENT CINEMATIQUE DU SOLIDE EN TRANSLATION 1 Le référentiel a) L'origine des espaces et des temps 2 Vitesse a) Vitesse moyenne b) Vitesse instantanée c) Conversion d) Vecteur vitesse 3

Plus en détail

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

B. Les médicaments. Principes Actifs. Mise en situation. Composition d un médicament

B. Les médicaments. Principes Actifs. Mise en situation. Composition d un médicament Programme de Seconde Générale B 29 avril 2010 B. Les médicaments Un médicament générique et un médicament «princeps» contiennent un même principe actif mais se différencient par leur formulation B.1. Principes

Plus en détail

T1 Comment décrire le mouvement d un véhicule?

T1 Comment décrire le mouvement d un véhicule? T1 Comment décrire le mouvement d un véhicule? La cinématique est la science qui permet d'observer et de décrire le mouvement d'un objet, celui-ci peut être rectiligne ou circulaire. I) Les objets en déplacement

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

La classification périodique.

La classification périodique. CH 05 La périodique. I- Le cortège électronique. (en relation avec le TP Chimie N 02 Classification périodique) 1)- Couches électroniques. 2)- Règles de remplissage. 3)- Structure électronique d un atome

Plus en détail

Périmètres et aires. Objectifs du chapitre. Énigme du chapitre. Comparer géométriquement des périmètres

Périmètres et aires. Objectifs du chapitre. Énigme du chapitre. Comparer géométriquement des périmètres Périmètres et aires C H A P I T R E 16 Énigme du chapitre. On partage ce champ rectangulaire en trois pacerelles de même aire. Une est triangulaire et les deux autres sont des trapèzes. 72 m 124 m 62 m

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Chapitre 13 Proportionnalité

Chapitre 13 Proportionnalité Chapitre 13 Proportionnalité I. Proportionnalité et produit en croix. 1. Exemple. Un peintre en bâtiment a noté pour chacun de ses 4 derniers chantiers la quantité de peinture utilisée ainsi que l aire

Plus en détail

C4T6 Nombres en écriture fractionnaire 2 - Puissances Exercices 1/5

C4T6 Nombres en écriture fractionnaire 2 - Puissances Exercices 1/5 CT6 Nombres en écriture fractionnaire - Puissances Exercices / Inverses et divisions Inverses Recopie et complète les égalités suivantes : = 0, = = d. = Ne pas confondre! f. = = g. = h. 0,0 = Recopie et

Plus en détail

Proportionnalité. 1 ) S il faut 240 g de riz pour 4 personnes, combien en faut-il pour 6 personnes?

Proportionnalité. 1 ) S il faut 240 g de riz pour 4 personnes, combien en faut-il pour 6 personnes? Chap4 Proportionnalité Activité 1p52 Dans les problèmes suivants, Repérer les deux grandeurs qui interviennent Dire si elles sont proportionnelles. Résoudre, si c est possible, les problèmes. 1 ) S il

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Chapitre 4 Extraction et absorbance Documents 1 et 2 La couleur des feuilles varient entre le printemps et l automne (de vert à jauneorangé)

Chapitre 4 Extraction et absorbance Documents 1 et 2 La couleur des feuilles varient entre le printemps et l automne (de vert à jauneorangé) Accompagnement 1 ère S Séance de révision 2 Chapitre 4 Extraction et absorbance Documents 1 et 2 La couleur des feuilles varient entre le printemps et l automne (de vert à jauneorangé) en fonction des

Plus en détail

5 8 12 15,5 2 3,8 6 20 32 48 62 5 9,5 15. Tableau C Tableau D Tableau E 4 15 20 25 3 12 21 9 18 20 6,5 24,375 36 42,5 5 20 35 15 30 32

5 8 12 15,5 2 3,8 6 20 32 48 62 5 9,5 15. Tableau C Tableau D Tableau E 4 15 20 25 3 12 21 9 18 20 6,5 24,375 36 42,5 5 20 35 15 30 32 Révisions pour le devoir Proportionnalité, pourcentages et échelles Exercice 1 Les tableaux suivants sont-ils des tableaux de proportionnalité, si oui, quel est le coefficient de proportionnalité? Tableau

Plus en détail

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g.

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g. I- La mole, unité de quantité de matière. LA MOLE 1)- Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. p252 L échelle de l infiniment petit, appelée échelle microscopique permet d étudier les

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS ELEMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on va

Plus en détail

Exercice II : CHIMIE ORGANIQUE RELATIVISTE (7,5 points) http://labolycee.org

Exercice II : CHIMIE ORGANIQUE RELATIVISTE (7,5 points) http://labolycee.org Bac S Asie 2013 Exercice II : CHIMIE ORGANIQUE RELATIVISTE (7,5 points) http://labolycee.org Dans un futur lointain, des lycéens d un centre étranger, éloigné dans la galaxie, se rendent dans leur futur

Plus en détail

Contrôle en Cours de Formation Diplôme intermédiaire BEP.. Séquence 1 - Semestre 2 Session :..

Contrôle en Cours de Formation Diplôme intermédiaire BEP.. Séquence 1 - Semestre 2 Session :.. Contrôle en Cours de Formation Diplôme intermédiaire BEP.. Séquence 1 - Semestre 2 Session :.. LP Louis Blériot 2 av des Meuniers BP 168 91154 ÉTAMPES Cedex Nom :.. Prénom :.. Note : /10 COMMENT PRÉVENIR

Plus en détail

NOMBRES ET CALCUL. Prénom : Date : Écris les nombres que je vais te dicter. Écris en lettres les nombres suivants (attention à l'orthographe) :

NOMBRES ET CALCUL. Prénom : Date : Écris les nombres que je vais te dicter. Écris en lettres les nombres suivants (attention à l'orthographe) : NOMBRES ET CALCUL Connaître, savoir écrire et nommer les nombres entiers jusqu au million. Écris les nombres que je vais te dicter Écris en lettres les nombres suivants (attention à l'orthographe) : 2

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

CHAPITRE IV : LES LIAISONS CHIMIQUES

CHAPITRE IV : LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE IV : LES LIAISONS CHIMIQUES IV.1 : INTRODUCTION. Lorsque les atomes entrent en interaction, il s établit entre eux des liaisons chimiques avec formation de systèmes stables qui sont : les molécules,

Plus en détail

1 Curiethérapie : (comptant pour 10 points sur 20)

1 Curiethérapie : (comptant pour 10 points sur 20) Examen de radioactivité (Phy11a) : Licence première année 4 janvier 2010 Durée 1 ½ h Calculettes autorisées ainsi qu'une feuille A4 recto-verso de résumé personnel du cours. Il convient de répondre à chaque

Plus en détail

Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux

Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux Activité 2 p 25 On peut aussi reconnaître les métaux par leurs masses volumiques (µ).(voir p28). Exemple : L aluminium a une masse volumique de 2700 kg/m 3 =2,7

Plus en détail

NUMERATION Séquence 3 : les nombres décimaux

NUMERATION Séquence 3 : les nombres décimaux Pilier n 3 : Mathématiques Niveau : CM2 Durée : 9h environ Séances et titres 1 N5 1) Passer de la fraction décimale au nombre décimal (1 x 1h ) Socle commun : o Compétences : NUMERATION Séquence 3 : les

Plus en détail

Accompagnement personnalisé en 6e

Accompagnement personnalisé en 6e éduscol Mathématiques Accompagnement personnalisé en 6e Lire des graphiques Savoir-faire : lire des graphiques présentés sous plusieurs formes pour obtenir une information Compétence 3 : lire, interpréter

Plus en détail

Collège Saint-Grégoire. Collège Notre-Dame de Jamhour. Département de chimie Fiche n 1 Structure de l atome

Collège Saint-Grégoire. Collège Notre-Dame de Jamhour. Département de chimie Fiche n 1 Structure de l atome Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 1 Structure de l atome Exercice I : A la recherche d un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38,41 10-27

Plus en détail