Chapitre 3 «Couleur des objets» et Chapitre 7 «Loi de Beer Lambert»

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1 Chapitre 3 «Couleur des objets» et Chapitre 7 «Loi de Beer Lambert» bases de la Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.l-1 ou en mol.l-1 Connaître et exploiter l expression des concentrations massique et molaire d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison). Interpréter la couleur d un mélange obtenu à partir de matières colorées Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs complémentaires. Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et l effet d un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert.

2 Chapitre 4 «Sources de lumière» bases de la Savoir qu un corps chaud émet un rayonnement continu, dont les propriétés dépendent de la température. Repérer, par sa longueur d onde dans un spectre d émission ou d absorption une radiation caractéristique d une entité chimique. Savoir que la longueur d onde caractérise dans l air et dans le vide une radiation monochromatique. Interpréter le spectre de la lumière émise par une étoile : température de surface et entités chimiques présentes dans l atmosphère de l étoile. Connaître la composition chimique du Soleil.. Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée. Chapitre 5 Interactions lumière-matière bases de la Connaître la constitution d un atome et de son noyau. Ondes sonores, ondes électromagnétiques.( Extraire et exploiter des informations concernant la nature des ondes et leurs fréquences en fonction de l application médicale.) Connaître et utiliser les définitions de la période et de la fréquence d un phénomène périodique. Savoir que la longueur d onde caractérise dans l air et dans le vide une radiation monochromatique. Repérer, par sa longueur d onde dans un spectre d émission ou d absorption une radiation caractéristique d une entité chimique. Interpréter les échanges d énergie entre lumière et matière à l aide du modèle corpusculaire de la lumière. Connaître les relations = c/ et E = h et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d énergie.

3 bases de la Chapitre 8 Réaction chimique et bilan de matière Écrire l équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. Exemple d une combustion. Connaître et exploiter l expression de la concentration massique ou molaire d une espèce moléculaire ou ionique dissoute Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide et inversement. Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l état final d un système chimique. Chapitre 9 «chimie organique et couleur» bases de la Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée, semi-développée) La définition d un isomère (Savoir qu à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées.) Savoir que la longueur d onde caractérise dans l air et dans le vide une radiation monochromatique. Interpréter qualitativement la dispersion de la lumière blanche par un prisme. Connaître le domaine du visible. Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d une molécule. Connaître les limites en longueur d onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements infrarouges et ultraviolets.

4 Chapitre 10 «structures moléculaires : géométrie des molécules et vision» bases de la Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée, semi-développée) Interpréter le tableau périodique (Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques.) Donner la structure électronique d une entité chimique (Dénombrer les électrons de la couche externe) Les règles du duet et de l octet et les exploiter, Donner la représentation symbolique du noyau d une entité chimique (Connaître et utiliser le symbole A ZX) La définition d un isomère (Savoir qu à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées.) La règle de l octet Décrire à l aide des règles du «duet» et de l octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine du processus de la vision.( L image qui se forme sur la rétine est captée grâce à une transformation physique d un isomère Z, noté (Z)-11-rétinal contenu dans les cônes et bâtonnets, en son isomère E (ou vice-versa) sous l effet d un rayonnement lumineux)

5 COMPRENDRE Lois et modèles Quelles sont les causes physiques à l œuvre dans l Univers? Quelles interactions expliquent à la fois les stabilités et les évolutions physiques et chimiques de la matière? Quels modèles utilise-ton pour les décrire? Quelles énergies leur sont associées? Chapitre 1 «la cohésion de la matière» bases de la Model de l atome : Noyau (protons et neutrons), électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l atome. Électroneutralité de l atome. Masse des constituants de l atome ; masse approchée d un atome et de son noyau. Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives de l atome et de son noyau. L interaction gravitationnelle entre deux corps : calculer la force d attraction gravitationnelle qui s exerce entre deux corps à répartition sphérique de masse. Savoir que la pesanteur terrestre résulte de l attraction terrestre. Savoir qu une force s exerçant sur un corps modifie la valeur de sa vitesse et/ou la direction de son mouvement et que cette modification dépend de la masse du corps. Utiliser le principe d inertie pour interpréter des mouvements simples en termes de forces. Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés. Connaître l ordre de grandeur des valeurs des masses d un nucléon et de l électron. Savoir que toute charge électrique peut s exprimer en fonction de la charge élémentaire e. Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions fondamentales prédominantes.

6 Chapitre 2 «la physique nucléaire» bases de la Model de l atome : Noyau (protons et neutrons), électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l atome. Électroneutralité de l atome. Masse des constituants de l atome ; masse approchée d un atome et de son noyau. Radioactivité naturelle et artificielle : Recueillir et exploiter des informations sur la découverte de la radioactivité naturelle et de la radioactivité artificielle. Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine astronomique, etc.). Connaître la définition et des ordres de grandeur de l activité exprimée en becquerel. Cohésion du noyau, stabilité : Utiliser la représentation symbolique ; définir l isotopie et reconnaître des isotopes. Réactions de fission et de fusion. Utiliser les lois de conservation pour écrire l équation d une réaction nucléaire. Défaut de masse, énergie libérée : Elibérée = m c 2

7 Chapitre 3 «la cohésion de la matière à l état solide» bases de la Écrire l équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. Exemple d une combustion. Connaître et exploiter l expression de la concentration massique ou molaire d une espèce moléculaire ou ionique dissoute Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide et inversement. Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires : Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité : liaison polaire Connaître l effet du caractère polaire d un solvant lors d une dissolution. Écrire l équation de la réaction associée à la dissolution dans l eau d un solide ionique. Savoir qu une solution est électriquement neutre. Conservation de la matière lors d une dissolution : équation de proportion en ions. Élaborer et réaliser un protocole de préparation d une solution ionique de concentration donnée en ions. Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d un solvant. Chapitre 4 «les changements d état» bases du collège. Connaître les différents états de la matières et les transformations physiques associées. Savoir qu au cours d un changement d état on a un palier de température. Energie cinétique : Ec= ½.m.v 2 Variation de température et transformation physique d un système par transfert thermique : Interpréter à l échelle microscopique les aspects énergétiques d une variation de température et d un changement d état.

8 Chapitre 5 : «Les alcanes et les alcools» bases de la Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée, semi-développée) La définition d un isomère (Savoir qu à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées.) Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi-développée : Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples. Lien entre les températures de changement d état et la structure moléculaire dans le cas de l eau, des alcools et des alcanes : Interpréter : - l évolution des températures de changement d état au sein d une famille de composés ; - les différences de température de changement d état entre les alcanes et les alcools ; - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l eau. AGIR Défis du XXIème siècle En quoi la science permet-elle de répondre aux défis rencontrés par l Homme dans sa volonté de développement tout en préservant la planète? Chapitre 6 :«Les piles et l oxydoréduction» bases de la Écrire l équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. Exemple d une combustion. Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d oxydo-réduction. Modèle par transfert d électrons. Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs. Polarité des électrodes, réactions aux électrodes : Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes.