Optique 3 Aspect corpusculaire de la lumière

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1 Optique 3 Aspect corpusculaire de la lumière Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI Contenu du programme officiel : Notions et contenus Dualité onde-particule pour la lumière et la matière. Énergie d un photon et d un flux de photons. Capacités exigibles - Interpréter les échanges d énergie entre lumière et matière à l aide du modèle corpusculaire de la lumière. - Quantifier l énergie reçue par une cellule photovoltaïque. - xploiter des données techniques de performances d une diode électroluminescente (efficacité énergétique, durée de vie, température de couleur, IRC...). n gras les points devant faire l objet d une approche expérimentale. Table des matières 1 La dualité onde-corpuscule Deux modèles pour la lumière Les photons La puissance lumineuse t la matière? Interactions lumière-matière Les niveaux électroniques des atomes Les modes d échanges d énergie Lumière et semi-conducteurs Les matériaux semi-conducteurs Les cellules photovoltaïques Les diodes électroluminescentes (LD) La dualité onde-corpuscule 1.1 Deux modèles pour la lumière Un peu d histoire... n 1839, une expérience d Antoine Becquerel et son fils Alexandre dmond Becquerel, présentée à l Académie des Sciences, permet d observer pour la première fois que si on illumine une électrode d un dispositif composé de deux électrodes identiques plongées dans un électrolyte, il peut apparaître une différence de potentiel (ou tension électrique) entre ces deux électrodes d environ 10 4 V. n 1886, Heinrich Hertz, découvre que cet effet dépend de l intensité lumineuse. Il découvre «l effet photoélectrique». Lumière et matière peuvent interagir. Dans certaines conditions, la lumière absorbée par la matière libère un électron, et donc un courant électrique. La lumière porte donc une certaine quantité d énergie qu elle cède à l électron qui se met en mouvement. lumière Matière électron Fig. 1 Schéma de l effet photoélectrique - 1/7

2 n 1900, Max Planck, cherchant à expliquer le spectre d un «corps noir» (spectre des corps chauffés), émet l hypothèse que les échanges d énergie entre la lumière et la matière ne peuvent se faire par paquets d énergie : les quantas. Le plus petit paquets d énergie échangé avec une radiation de fréquence ν vaut : = hν où h est la constante de Planck (prix Nobel en 1918). n 1905, Albert instein va plus loin. Pour expliquer l effet photoélectrique, il propose un modèle corpusculaire de la lumière : la lumière serait constituée de petits «grains d énergie» qui transportent chacun une énergie = hν (prix Nobel en 1921). n 1913, Niels Bohr, qui cherche à comprendre la stabilité des atomes, introduit l idée que l énergie des électrons dans un atome ne peut prendre que certaines valeurs particulières, appelées niveau d énergie (prix Nobel en 1922). C est en 1926 que le «grain de lumière» est baptisé photon par Gilbert Lewis. Au final, la lumière se comporte comme une onde (interférences, diffraction...) et comme une particule. Le radiomètre de Crookes xpérience 1 : Le radiomètre de Crookes consiste en une ampoule sous vide partiel, dans laquelle on a disposé un système rotatif constitué d un axe de métal sur lequel peut tourner un ensemble de quatre ailettes de mica dont chacune a une des faces noircie au noir de fumée et l autre argentée. xposées à la lumière, ces ailettes se mettent à tourner et d autant plus vite que la lumière est forte. 1.2 Les photons Définition. La lumière correspond au déplacement de particules appelées photons. Ils sont sans masse : m photon = 0 (rigoureusement). Ils se déplacent toujours à la vitesse de la lumière (c dans le vide et c/n dans les milieux). Ils portent l énergie photon = hν = h c λ avec ν leur fréquence (correspondant à l onde lumineuse) et h = J s la constante de Planck. Application 1 : Dans le vide, calculer l énergie portée par une photon bleu. Les ordres de grandeurs des énergies des photons en Joule sont très très faibles. Pour manipuler ces énergies plus facilement, on définit une nouvelle unité. Définition. L électronvolt est une unité d énergie donnée par la charge de l électron e multipliée par la tension 1 V. On a donc 1 ev = J. Remarque : On remarque que la valeur numérique est la même que celle de la charge de l électron. Cela est dû à la définition de cette unité. Application 2 : Donner l énergie portée par un photon bleu en électronvolt. 1.3 La puissance lumineuse Considérons une lumière monochromatique de fréquence ν contenant une certaine énergie émise pendant le temps t. Par définition, la puissance est l énergie par unité de temps, d où P = t. Par ailleurs, le nombre de photons traduit l intensité de la lumière. Si on note N le nombre de photons contenu dans cette lumière, on = Nhν. Généralement, le nombre de photons N est très grand devant /7

3 Propriété. La puissance lumineuse d une lumière monochromatique de fréquence ν contenue dans un faisceau de photon vaut P = Φhν avec Φ = N t le flux de photons, c est-à-dire le nombre de photons émis par unité de temps. Application 3 : Vérifier l homogénéité de la formule précédente. 1.4 t la matière? La figure 2 représente une interférence de matière. Les particules sont projetées sur une surface composée de deux trous et on observe une figure d interférence sur l écran derrière. Si on bouche un des trous, la figure est radicalement différente. Au final, pour observer ces interférences, les particules doivent «passer par les deux trous». Autrement dit, la particule se comporte aussi comme une onde. Fig. 2 Figure d interférences de particules de phthalocyanine. Technique de microscopie en fluorescence montrant des franges d interférences produites par un réseau de diffraction. Les franges mesurent environ 0,1 mm d épaisseur. Ces extraits en temps réel correspondent pour les premières images à 2,20 minutes puis 40 (d) et enfin 90 (e). Juffmann et al./nature Nanotechnology Pour quantifier les effets ondulatoires d une particule de masse m et de vitesse v, on associe à celle-ci la longueur d onde de de Broglie λ = h mv. Si une particule rencontre un obstacle d une taille comparable à λ, des effets ondulatoires apparaissent. n prenant des ordres de grandeurs typiques, cette longueur d onde est de l ordre de m pour un coureur et m pour une balle de tennis. Pour les objets macroscopiques usuels, cette longueur d onde est tellement faible qu il est impossible de rencontrer des phénomènes ondulatoires. Par contre, pour des objets microscopiques, la longueur d onde en ordre de grandeur vaut 10 6 m pour des neutrons froids et m pour des électrons allant à c/10. Cette ordre de grandeurs sont accessibles, et permettent même de sonder la matière et les atomes (de taille m). 2 Interactions lumière-matière 2.1 Les niveaux électroniques des atomes Historiquement, la vision qu on avait des atomes était du type planétaire. Le modèle de l atome d hydrogène de Bohr est un électron qui gravite autour d un proton, comme la Lune autour de la Terre. Ce modèle pose un problème majeur. n effet, toute particule chargée en mouvement émet un rayonnement électromagnétique, et donc perd de l énergie. Ce modèle planétaire est donc impossible, car l électron serait censé s écraser sur le proton en quelques fractions de secondes. 3/7

4 e photon émis Optique 3 : Aspect corpusculaire de la lumière Propriété. L énergie des électrons autour d un atome est quantifiée. On représente ces énergies par des niveaux sur un axe. Le premier niveau 0 est appelé l état fondamental et les niveaux supérieurs sont les états excités. Lorsque l électron est dans le niveau fondamental, l atome est dit au repos. 2 1 : premier état excité 0 : état fondamental Fig. 3 L électron est situé sur le premier niveau d énergie et possède une énergie 0 fixée. xemple 1 : Pour l atome d hydrogène, les niveaux d énergies sont données par la formule n = 1 n 2 avec 1 = 13.6 ev et n Les modes d échanges d énergie Les échanges entre la lumière et la matière sont de trois types. Dans tous les cas, il s agit d une conversion d énergie lumineuse en énergie de l électron. L absorption Propriété. Un photon incident d énergie hν arrive sur un atome dont un électron est sur le niveau d énergie. S il existe un autre niveau d énergie tel que = = hν alors le photon est absorbée par l atome et l électron passe au niveau d énergie excité. photon absorbé e Fig. 4 Si l énergie du photon hν est égale à, le photon est absorbée et l électron passe sur l état excité. Ainsi, seules certaines longueurs d ondes très précises peuvent être absorbées par la matière. Ces longueurs d ondes dépendent des atomes. L émission spontanée Propriété. Soit un électron sur un niveau d énergie excité et l énergie d un état inférieur. Spontanément, l atome peut se désexciter et l électron passe de l état d énergie à l état. Un photon est émis de fréquence ν donnée par = = hν. Fig. 5 n se désexcitant spontanément, l électron change de niveau d énergie. L énergie perdue dans l atome est convertie dans un photon d énergie. 4/7

5 Ainsi, seules certaines longueurs d ondes très précises peuvent être émises par un atome. Ces longueurs d ondes sont la signature de l atome. L émission stimulée xpérience 2 : TP 07 - Spectrométrie Propriété. Soit un électron sur un niveau d énergie excité et l énergie d un état inférieur. Un photon incident d énergie hν = arrive. De façon stimulée, deux photons de même énergie et ayant les mêmes propriétés que le photon incident sont émis et l électron descend d un niveau d énergie. photon incident e 2 photons identiques sont émis Fig. 6 Un photon d énergie hν = arrive sur l atomes. Deux photons identiques au photon incident sont réémis et l électron descend d un niveau d énergie. Ce phénomène est la base de la lumière laser. C est un phénomène que l on ne retrouve quasiment qu artificiellement. Application à l atome d hydrogène Chaque atome émet et absorbe donc uniquement certaines raies particulières. Pour l atome d hydrogène, les énergie accessibles pour les photons émis et absorbés sont donc = 1 ( 1 n 2 1 p 2 ) avec n et p des entiers. Cela conduit au spectre d émission de la figure 7. Ce phénomène ne peut se faire qu avec ces photons particulier, comme cela est modélisé dans l animation [1]. Fig. 7 Le spectre d émission de l Hydrogène 3 Lumière et semi-conducteurs 3.1 Les matériaux semi-conducteurs Les matériaux semi-conducteurs sont à mi-chemin entre les isolants et les conducteurs. Le plus utilisé est le silicium. Au lieu d avoir simplement des niveaux d énergie, les semi-conducteurs ont des bandes d énergie (figure 8). À faible énergie, les électrons sont dans la bande de valence et le matériau se comporte comme un isolant. À haute énergie, les électrons franchissent le gap et se trouvent dans la bande de conduction, le matériau se comporte comme un conducteur. Pour les matériaux usuels, l énergie de gap est de l ordre de l électronvolt. 5/7

6 Bande de conduction : énergie de gap Bande de valence Fig. 8 Les bandes d énergie d un matériau semi-conducteur. L écart d énergie entre les bandes est appelé l énergie de gap. Les électrons sont soit dans la bande de conduction, soit dans la bande de valence, mais ne peuvent se trouver dans le gap. 3.2 Les cellules photovoltaïques Un photon arrive sur un matériau semi-conducteur, il est absorbé et un électron se place dans la bande de conduction. Un courant électrique apparaît. Une cellule photovoltaïque convertit l énergie lumineuse en énergie électrique. Application 4 : L énergie de gap du silicium vaut 1.12 ev. n déduire la fréquence minimale puis la longueur d onde maximale absorbée par le matériau. À quel type de rayonnement électromagnétique correspond cette longueur d onde? Le rendement d une cellule photovoltaïque en silicium est de l ordre de %. Les pertes sont dues à l effet Joule (les cellules chauffent) et surtout seule une partie de l énergie lumineuse incidente est absorbée, car les photons doivent avoir une énergie compatible avec le gap. Ainsi, pour une puissance rayonnée solaire moyen de l ordre de 1000 W/m 2, environ 150 W à 200 W sont récupérés par un panneau de 1 m 2. Pour un autre matériau, et donc pour un gap différent, le rendement sera aussi différent. 3.3 Les diodes électroluminescentes (LD) C est l inverse d une cellule photovoltaïque. Le courant électrique peuple la bande de conduction en électron. Par desexcitation spontanée, les électrons vont dans la bande de valence et des photons sont émis. Les diodes électroluminescentes convertissent l énergie électrique en énergie lumineuse. La couleur dépend de l énergie de gap, donc des matériaux. Application 5 : Quelle est la couleur d une LD basée sur un semi-conducteur AlGaAs d énergie de gap G = 1.95 ev? La LD blanche Fig. 9 Spectre d émission d une LD blanche. Le premier pic correspond à la LD bleue et le second à la réémission phosphoresente. La LD blanche est une LD bleue recouverte d une revêtement phosphoré fluorescent. Le spectre d une telle LD est donné figure 9. L ensemble du spectre visible est recouvert, la LD apparaît comme blanche. 6/7

7 L efficacité énergétique : lle dépend de la couleur, du courant et de la température. nviron 20 % de l énergie électrique est convertie en énergie lumineuse (contre environ 2 % pour les lampes à incandescence). Il s agit de la meilleure efficacité disponible actuellement. La durée de vie : lle est directement liée aux conditions d utilisation, en particulier à la température et à l intensité du courant. lle est d environ h d utilisation (trente fois plus qu une lampe à incandescence). La température de couleur : C est la température qu aura un corps chaud qui émettrait un spectre très proche (figure 10) : blanc froid (bleuté) : 5000 K 1000 K ; blanc neutre ( Soleil) : 3700 K 5000 K ; blanc chaud (lampe à incandescence) : 2600 K 3700 K. L intensité lumineuse est meilleure pour les blancs froids. L Indice de Rendu des Couleurs (IRC) : Cette grandeur définit l aptitude d une lampe à nous faire distinguer les couleurs. L IRC va de 100 à 0 (figure 10). Pour une valeur de 0, on ne distingue plus les couleurs. Une ampoule à incandescence à un IRC proche de 100 et une LD entre 75 et 90. Fig. 10 Température de couleur d une LD blanche (en Kelvin) Fig. 11 Indice de rendu des couleurs (IRC) Références [1] 7/7