II- La lumière émise par une source chaude dépend-elle de sa température?

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "II- La lumière émise par une source chaude dépend-elle de sa température?"

Transcription

1 Chapitre II : Sources de lumières colorées Et la lumière fut! Outre le Soleil qui éclaire notre planète, il existe une grande diversité de sources lumineuses, des ampoules classiques aux DEL en passant par les tubes fluorescents, les lasers, etc. Dans ce chapitre, nous allons découvrir quelles sont les différentes sources de lumière et comment elles fonctionnent. I- Comment différencier les sources lumineuses? Rappels : Dans quelle catégorie d'onde sont classées les ondes lumineuses? Quelle est leur particularité? Une onde est caractérisée par : Sa longueur d'onde λ : La longueur d'onde est la distance parcourue par l'onde pendant une période T. Sa periode T : La période est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se répète Sa fréquence ν : La fréquence est le nombre de répétitions du phénomène par unité de temps Sa vitesse c : La vitesse de la lumière, appelé célérité et notée c vaut... m.s -1 Voici le spectre des ondes electromagnétiques? Compléter les domaines manquants et donner les limites du spectre du visible Retrouver d'après les définitions : a) La formule reliant la fréquence à la période b) La formule reliant la longueur d'onde à la période c) Déduire la formule reliant la longueur d'onde à la fréquence Activité p 46 Il existe de nombreuses sources lumineuses, nous allons essayer de les classer. Plusieurs sources sont présentées. Classer ces sources en sources chaudes et sources froides. Quelles sont les sources monochromatiques? Polychromatiques? II- La lumière émise par une source chaude dépend-elle de sa température? Cf TP 2 Loi de Wien

2 III- Quelle est l'origine de l'émission de lumière par une source froide? 1) Comment l'energie lumineuse est-elle transportée? Albert EINSTEIN ( ) et la théorie des QUANTA (1905) Dans ces travaux de 1905, Einstein comprend que la lumière, que l'on considerait comme une onde électromagnétique, pouvait aussi être perçue comme un faisceau constitué d'une multitude de grains ou corpuscules appelés photons. On parle ainsi de dualité onde-corpuscule. L'energie transportée par la lumière est donc transportée par ces photons. Einstein montra que le quantum (=paquet) d'énergie E transportée par un photon était liée à la fréquence ν de l'onde électromagnétique associé au photon grâce à la relation : E = h.ν où h est la constante de Planck h = 6, J.s a) En partant de la relation d Einstein, trouver l expression de l énergie des photons en fonction de la longueur d onde de la radiation. b) Le laser Hélium-Néon émet de la lumière rouge à la longueur d onde λ =632,8 nm. Quelle est l énergie des photons émis? c) Les rayons gamma sont des ondes électromagnétiques de très hautes énergies de l ordre de 0,001 milliardièmes de Joules. Comparer les longueurs d onde des rayons gamma aux longueurs d onde du domaine visible 2) Que se passe-t-il quand un photon rencontre un atome? Exemple de l'atome d'hydrogène Prenons l exemple de l atome d hydrogène. C est l élément le plus simple et le plus répandu dans l univers. Son spectre d absorption est le suivant : Certaines longueurs d onde sont absorbées. Quelles sont les énergies des photons associés aux radiations absorbées? Raies Longueur d onde (nm) Energie (J) Quand un atome absorbe de l énergie lumineuse, il est excité! Qu est ce que cela veut dire? a) Représenter le cortège électronique de l atome d hydrogène H (Z=1) dans son état fondamental et dans un état excité sur le schéma représentant les couches électroniques K, L et M. b) A votre avis, d où provient l énergie permettant à un électron de passer dans un niveau énergétique supérieur? c) A votre avis, pourquoi seulement certains photons possédant une énergie bien particulière sont absorbé? Formuler une hypothèse.

3 3) Vérification de l'hypothèse : Etude de transitions energétiques dans l'atome d'hydrogène Les niveaux d énergie des atomes peuvent être schématisés sous forme de diagrammes d énergie : Etat fondamental 1 er état excité 2 ème état excité Atome ionisé L unité de l énergie dans le système international est le Joule. De manière plus usuelle on utilise ici l électronvolt ev. C est l énergie acquise par un électron sous une différence de potentiel de 1 volt. 1eV = 1, J Le niveau d énergie E = 0 ev correspond à l état ionisé. L électron n est plus attiré par le noyau, il est libéré. Ionisation de l atome : a) Que devient l atome d hydrogène lorsque l électron est libéré (niveau 0 ev)? b) Quelle est l énergie E 1, à apporter pour ioniser un atome d hydrogène? Exprimer le resultat en électronvolt puis en joule. c) Quelle est la longueur d onde des photons associés à cette énergie? d) A quel domaine électromagnétique appartiennent-t-ils? e) Peut-on associer ces photons à une raie du spectre d absorption de l atome d hydrogène? Interprétation du spectre du visible : f) Pour obtenir une raie d'absorption dans le visible, comment doit être l'énergie E par rapport à E 23. g) Peut-on associer une transition électronique à une raie d absorption du spectre visible? (se concentrer sur les niveaux n=2 et n=3) h) L hypothèse émise est-t-elle vérifiée? Maintenant, à vous d agir! j) Il reste maintenant à trouver les transitions électroniques qui correspondent aux 3 dernières raies d'absorption. Au travail! (aidez vous du diagramme énergetique de l'atome d'hydrogène ci contre) Diagramme d énergie de l atome d hydrogène

4 4) Quel est le processus d'émission de lumière par une source froide? Nous venons de montrer que les éléments chimiques absorbent certaines radiations. Quand est-il de l'emission de lumière par un élément chimique? Formuler une hypothèse. Exemple de l'hydrogène : a) Schématiser sur le diagramme suivant une transition électronique qui est à l'origine de l'émission d'un photon. b) Quelles sont les radiations visibles émisent par l'atome d'hydrogène? Représenter son spectre d'émission. c) En vous aidant de la partie précédente, schématiser sur le diagramme toutes les transitions électroniques qui émettent un photon dont la longueur d'onde est située dans le visible. d) Calculer E 3,2. En utilisant la relation d'einstein, ce résultat vous parait-il correct? En déduire une nouvelle expression de la relation d'einstein. En déduire la longueur d'onde correspondante à la transition E 3,2. Diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène

5 IV- Caractéristique du spectre solaire 1) Température de surface du soleil On rappelle la loi de Wien qui permet de déterminer la température de surface d'un corps noir connaissant son profil spectral : T. 6 max 2,89.10 K. nm avec λ max la longueur d'onde du maximum d'émission et T la température du corps Grâce au profil spectral de la lumière émise par le soleil (Doc 9 p 51) déterminer la température du soleil en Kelvin puis en degré celsius. 2) Spectre de Fraunhofer et éléments chimiques Au XIXème siècle le physicien allemand, Joseph Fraunhofer, a étudié le spectre visible de la lumière du soleil décomposée par un prisme. Il a pu en déduire la composition chimique de l atmosphère solaire. Nous allons voir comment, à partir de l observation des raies solaires, on a pu vérifier la théorie de quantification des niveaux d énergie des atomes, notamment l atome d Hydrogène. Dès 1814, le physicien allemand Fraunhofer ( ) remarque la présence de raies noires dans le spectre du Soleil. Kirchhoff mesure la longueur d onde de plusieurs milliers de ces raies et montre qu elles coïncident avec celles émises par diverses entités chimiques : hydrogène, calcium, cuivre, fer, zinc,. Il publie, en 1861, le premier atlas du système solaire. Voici le spectre de la lumière solaire obtenu par Fraunhofer : a) Que peut on constater. Donner une explication du phénomène observé. b) En vous aidant du tableau suivant, identifier les raies principales (majuscules) déterminer quels éléments chimiques absorbent la lumière solaire. (Les résultats seront répertoriés dans un tableau) Longueurs d onde, exprimées en nm de certaines raies caractéristiques de quelques éléments chimiques Éléments chimiques Hydrogène (H) Sodium (Na) Magnésium (Mg Manganèse (Mn Calcium (Ca) Fer (Fe) Titane (Ti) ) ) Dioxygène (O 2 ) ,0 470,3 396,8 438,3 466,8 403,6 686,7 486,1 589,6 516,7 422,7 489,1 469,1 762,1 656,3 458,2 491,9 498,2 526,2 495, ,8 537,1 539,7 Longueurs d onde (nm) 3) Diagramme d'énergie Pour expliquer le spectre solaire, en particulier la présence des raies d absorption, il faudra attendre le début du XXème siècle avec l avènement de la mécanique quantique. Dans l atome d Hydrogène que nous allons étudier, tous les niveaux d énergie ne sont pas accessibles, seuls certains le sont, on parle de quantification. Un atome excité émettra un photon possédant une certaine énergie, donc à une certaine fréquence.

6 Voici le diagramme d énergie de l atome d Hydrogène : a) Calculer la variation d énergie ΔE n,2 correspondant aux transitions entre les niveaux d énergie E n et E 2, pour n=3 à n=8. (Répertorier les résultats dans un tableau) b) En déduire la fréquence ν n2 du photon émis par l atome d Hydrogène pour chaque transition. Puis calculer la longueur d onde λ n2 correspondante. En observant le spectre d émission de l atome d Hydrogène, identifier les raies en fonction des longueurs d onde calculées précédemment. ( 1 Angstrom = 0,1 nanomètre ) Ces raies sont appelées «raies de Balmer». Il existe d autres raies, invisibles à l œil nu, appelées «raies de Lyman» dans l ultra-violet (transitions E n1 ) et les «raies de Paschen» dans l infra-rouge (transitions E n3 ). c) Retrouver les raies de Balmer dans le spectre solaire de Fraunhofer.

Activité 1 : Les tubes fluorescents.

Activité 1 : Les tubes fluorescents. Chapitre 3: Quels principes expliquent l émission d une lumière colorée? I. Sources de lumières colorées. Distinguer une source polychromatique d une source monochromatique caractérisée par une longueur

Plus en détail

Chapitre 3 : Les sources de lumières colorées (p. 45)

Chapitre 3 : Les sources de lumières colorées (p. 45) PARTIE 1 - OBSERVER : COULEURS ET IMAGES Chapitre 3 : Les sources de lumières colorées (p. 45) Compétences attendues : Distinguer une source polychromatique d une source monochromatique caractérisée par

Plus en détail

Sources de lumières colorées

Sources de lumières colorées Sources de lumières colorées 5h Quelles sont les différentes sources de lumière et comment fonctionnentelles? 1) Différencier les sources lumineuses Activité : Des sources lumineuses différentes Les sources

Plus en détail

lumière polychromatique : plusieurs radiations ; exemple : mercure

lumière polychromatique : plusieurs radiations ; exemple : mercure Chapitre 3 : Sources de lumières colorées I. Différentes sortes de sources sources chaudes : étoile, lampe à filament, feu sources froides : laser, lampe à économie d'énergie, tube fluorescent rappel :

Plus en détail

PARTIE A Le spectre électromagnétique

PARTIE A Le spectre électromagnétique CH 2 : S p e c t r e s e t n i v e a u x d é n e r g i e NOTIONS ET CONTENUS - Interaction lumière matière : émission et absorption. - Quantification des niveaux d énergie de la matière - Modèle corpusculaire

Plus en détail

Sources de lumière colorée Séance 3 I Les différentes sources 1) Les sources à haute température Incandescence 2) Les corps à basse température

Sources de lumière colorée Séance 3 I Les différentes sources 1) Les sources à haute température Incandescence 2) Les corps à basse température Sources de lumière colorée Accompagnement 1 ère S Séance 3 I Les différentes sources 1) Les sources à haute température Incandescence Tout corps chaud émet des rayonnements. Au début, ces derniers appartiennent

Plus en détail

N e : nombre constant d électrons émis par le canon par unité de temps. E C (ev)

N e : nombre constant d électrons émis par le canon par unité de temps. E C (ev) I- la quantification du transfert d énergie entre un atome et le milieu extérieur. 1 / Expérience de Frank et Hertz : a- Dispositif expérimental Canon à électrons : Permettant d'obtenir des électrons de

Plus en détail

Spectroscopie du Soleil

Spectroscopie du Soleil Spectroscopie du Soleil Niveau - Seconde Objectif Déterminer les longueurs d onde de certaines raies d absorption dans une partie du spectre du Soleil. Identifier les entités chimiques présentes dans la

Plus en détail

ondulatoire de la lumière, à l étude de la cinétique des gaz et à la théorie des couleurs.

ondulatoire de la lumière, à l étude de la cinétique des gaz et à la théorie des couleurs. 1 ère S Thème 1 TP PHYS 4 A. Le spectre électromagnétique Spectres et niveaux d énergie Notre compréhension de la nature de la lumière fait un bond de géant dans la seconde moitié des années 1800 avec

Plus en détail

O2. Sources de lumière colorées O2.1. Sources de lumière colorée

O2. Sources de lumière colorées O2.1. Sources de lumière colorée O2. Sources de lumière colorées O2.1. Sources de lumière colorée Mise en situation Quel est le rapport entre l étude des étoiles en astrophysique et les caméras thermiques qui traquent les fuites d énergies

Plus en détail

Sources de lumière colorée

Sources de lumière colorée Sources de lumière colorée " Que la lumière soif Et la lumière but. " André Beucler, poète, romancier et scénariste français du XX e siècle Prérequis : Le Soleil, les étoiles et les lampes sont des sources

Plus en détail

1ere S Chapitre 4 : Les sources de lumières colorées 1/5

1ere S Chapitre 4 : Les sources de lumières colorées 1/5 1 ere S Chapitre 4 : Les émissions de lumières colorées Thème Observer BO Notions et contenus Sources de lumière colorée Différentes sources de lumière : étoiles, lampes variées, laser, DEL, etc. Domaines

Plus en détail

Sources de lumière colorée Interaction lumière-matière

Sources de lumière colorée Interaction lumière-matière CH03 CH04 Sources de lumière colorée Interaction lumière-matière Table des matières 1 Différentes sources de lumière 2 2 Sources monochromatiques ou polychromatiques 5 3 Lumière et ondes électromagnétiques

Plus en détail

Ce qu il faut retenir sur les sources de lumière

Ce qu il faut retenir sur les sources de lumière Ce qu il faut retenir sur les sources de lumière Une source monochromatique émet une lumière dont le spectre est caractérisé par sa longueur d onde dans le vide. Une source polychromatique émet une lumière

Plus en détail

Exercices d introduction à la physique quantique

Exercices d introduction à la physique quantique Constante de Planck : h = 6,626.10 34 J.s. Charge élecrique élémentaire : e = 1,602.10 19 C. Célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00.10 8 m s 1. 1 Vrai ou faux 1. La force d interaction électrique

Plus en détail

Physique Sources de lumières colorées et photon Chap.4-5

Physique Sources de lumières colorées et photon Chap.4-5 1 ère S Thème : Couleurs et images Activités Physique Sources de lumières colorées et photon Chap.4-5 I. La lumière 1. Les ondes électromagnétiques - Voir Document 1 Connaissances exigibles : Distinguer

Plus en détail

Données : constante de Planck : h=6, J.s ; 1eV correspond à 1, J ; c=3, m.s -1 ; Loi de Wien : avec en C et max en nm.

Données : constante de Planck : h=6, J.s ; 1eV correspond à 1, J ; c=3, m.s -1 ; Loi de Wien : avec en C et max en nm. Données : constante de Planck : h=6,63.0-34 J.s ; ev correspond à,60.0-9 J ; c=3,00.0 8 m.s - ; Loi de Wien : avec en C et max en nm. Exercice (6 points) Rayonnements UV et IR. Les ondes lumineuses visibles

Plus en détail

Chapitre VI SPECTRES DE LA LUMIERE

Chapitre VI SPECTRES DE LA LUMIERE Chapitre VI SPECTRES DE LA LUMIERE 1. Qu'est- ce que la lumière? La lumière est l ensemble des ondes électromagnétiques visibles (entre 400 et 800 nm). Décomposition de la lumière blanche La lumière solaire,

Plus en détail

POLY-PREPAS Centre de Préparation aux Concours Paramédicaux

POLY-PREPAS Centre de Préparation aux Concours Paramédicaux POLY-PREPAS Centre de Préparation aux Concours Paramédicaux - Sections : L1 Santé / L0 Santé - Olivier CAUDRELIER oc.polyprepas@orange.fr 1 Données générales : é é é è..,.. é :,. ;,. exercice 1 : a) Calculer,

Plus en détail

Sources de lumière colorée

Sources de lumière colorée 2 novembre 2012 Sources de lumière colorée Table des matières 1 Différentes sources de lumière 2 2 Sources monochromatiques ou polychromatiques 4 3 Lumière et ondes électromagnétiques 5 4 Couleur des corps

Plus en détail

Spectre d émission et spectre d absorption de quelques éléments chimiques

Spectre d émission et spectre d absorption de quelques éléments chimiques AS: 009/010 PROF : Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx SERIE D EXERCICES Objet : : Les spectres atomiques ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Plus en détail

Thème 2 : Lumière et matière colorée / CHAP3

Thème 2 : Lumière et matière colorée / CHAP3 Thème 2 : Lumière et matière colorée / CHAP3 DOC1 : Quelques données numériques Couleur violet bleu vert jaune orange rouge λ (nm) 400-435 435-500 500-570 570-600 600-625 625-700 1 ev = 1,6.10-19 J c =

Plus en détail

Nature de la lumie re

Nature de la lumie re Sciences Physiques Unité : Optique Chapitre: Chapitre 3 Lumière et Matière Fiche de Cours S. Zayyani Nature de la lumie re On vient de voir, dans le chapitre précédent, qu une couleur peut être spectrale.

Plus en détail

Sources de lumière. En déduire une relation entre λ et T puis une relation entre λ et f :

Sources de lumière. En déduire une relation entre λ et T puis une relation entre λ et f : 1 Sources de lumière I. La lumière : une onde 1. Longueurs d ondes Expérience : propagation d une onde à la surface de l eau La longueur d onde λ correspond à la distance qui sépare 2 vagues. Les vagues

Plus en détail

Chapitre 6 : LA LUMIERE DES ETOILES

Chapitre 6 : LA LUMIERE DES ETOILES Thème 2 : L Univers Chapitre 6 : LA LUMIERE DES ETOILES I) LUMIERE ET SPECTROSCOPIE Histoire des sciences : l analyse spectrale 1) Qu est-ce que la lumière? La lumière est un rayonnement émis par un corps.

Plus en détail

TP4: La lumière... onde ou particules?

TP4: La lumière... onde ou particules? TP4: La lumière... onde ou particules? 1. Les sources de lumière: Les lampes à incandescence sont constituées par un filament métallique porté à haute température par le passage d un courant électrique.

Plus en détail

2.2. Étude du spectre du mercure. Le diagramme ci-dessous représente quelques niveaux d'énergie de l'atome de mercure.

2.2. Étude du spectre du mercure. Le diagramme ci-dessous représente quelques niveaux d'énergie de l'atome de mercure. Exercice n 1 : extrait du sujet de bac juin 2004 Principe de fonctionnement d'un tube fluorescent. Le tube fluorescent étudié est constitué d'un cylindre de verre qui contient un gaz à basse pression.

Plus en détail

Spectre atomique. Gaz à faible pression

Spectre atomique. Gaz à faible pression I- La quantification de l énergie 1/ Expérience de Franck et Hertz Spectre atomique a- Schéma simplifié du dispositif expérimental Cette expérience consiste à bombarder de la vapeur de mercure sous faible

Plus en détail

Thème : UNIVERS Chapitre 6 : La lumière des étoiles et des atomes Cours livre p 126 à 129 et 142 à 145

Thème : UNIVERS Chapitre 6 : La lumière des étoiles et des atomes Cours livre p 126 à 129 et 142 à 145 Thème : UNIVERS Chapitre 6 : La lumière des étoiles et des atomes Cours livre p 126 à 129 et 142 à 145 Trame du chapitre I. Lumière monochromatique et lumière polychromatique. Activité documentaire n 12:

Plus en détail

: SPECTRE D ABSORPTION ET D EMISSION D UN ATOME

: SPECTRE D ABSORPTION ET D EMISSION D UN ATOME TP 5 : SPECTRE D ABSORPTION ET D EMISSION D UN ATOME Pourquoi le spectre d'émission d'une lampe à vapeur de mercure présente-t-il des raies? Le modèle proposé par le physicien Niels Bohr permet de le comprendre.

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 6 (1h)

Seconde EVALUATION N 6 (1h) Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 6 (1h) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Après une lecture attentive des documents 1 à 7 fournis en annexe, répondre aux questions

Plus en détail

Introduction au monde quantique.

Introduction au monde quantique. Introduction au monde quantique. Introduction : l état de la physique à la fin du XIX e siècle. A la fin du XIX e siècle, la physique classique était basée sur deux grandes théories : la mécanique Newtonienne

Plus en détail

Spectroscopie et sources lumineuses

Spectroscopie et sources lumineuses Chapitre 3 Spectroscopie et sources lumineuses 3.1 Spectre de différentes sources de lumière 3.1.1 Domaine spectral proche du visible La lumière est une onde électromagnétique, c est à dire une perturbation

Plus en détail

U2 - Etude de l étoile GLIESE

U2 - Etude de l étoile GLIESE U2 - Etude de l étoile GLIESE PARTIE 1 : COMPOSITION DE LA CHROMOSPHERE DE L ETOILE GLIESE Les zouzous ont profité de leur voyage sur Terre pour faire une analyse spectrale de leur étoile à l aide d un

Plus en détail

t en em gn a Modèle de Bohr TS p m cco A

t en em gn a Modèle de Bohr TS p m cco A Accompagnement Modèle de Bohr TS Table des matières 3 4 Objectifs Savoir que l'énergie de l'atome est quantifiée Connaître et exploiter la relation entre énergie et fréquence, connaître la signification

Plus en détail

Physique quantique. , d étant la distance entre les deux masses. , d étant la distance entre les deux masses.

Physique quantique. , d étant la distance entre les deux masses. , d étant la distance entre les deux masses. Physique quantique 15 CHAPITRE Jusqu'au début du XX ème siècle, la physique s'est développée dans le cadre de la mécanique créée par Newton. Connaître, à un instant donné, la position du corps et toutes

Plus en détail

Matière microscopique : une description quantique est nécessaire

Matière microscopique : une description quantique est nécessaire Chapitre 3 Matière microscopique : une description quantique est nécessaire I Spectres d absorption et d émission (observation de la lumière émise ou absorbée par une espèce chimique donnée) 1) xpériences,

Plus en détail

Diagramme énergétique

Diagramme énergétique DEVOIR SURVEILLE N 5 PHYSIQUE-CHIMIE Première Scientifique DURÉE DE L ÉPREUVE : 1h30 L usage d'une calculatrice EST autorisé Le sujet doit être rendu avec la copie Exercice 1 Diagramme énergétique Le diagramme

Plus en détail

Spectre et niveaux d'énergie

Spectre et niveaux d'énergie Spectre et niveaux d'énergie I Introduction : expérience : Observation du spectre de la lampe d'hélium par spectroscope à fibre, projection au tableau. observation : Comment qualifie-t-on ce type de spectre?

Plus en détail

B - LES SPECTRES ATOMIQUES

B - LES SPECTRES ATOMIQUES B - LES SPECTRES ATOMIQUES A l'échelle macroscopique, les énergies (l'énergie cinétique d'un solide, l'énergie électrique dissipée par effet Joule, etc...) varient de façon continue. A l'échelle microscopique,

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 4 (1h30)

Seconde EVALUATION N 4 (1h30) Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 4 (1h30) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (11,5pts) La sonde Voyager en 2012 La sonde Voyager 1 a décollé en 1977 pour

Plus en détail

2- Fréquence d une radiation La fréquence. d une radiation est liée à sa longueur d onde dans le vide.. par la relation :

2- Fréquence d une radiation La fréquence. d une radiation est liée à sa longueur d onde dans le vide.. par la relation : Couleurs et images Physique LE PHOTON I- Lumière et énergie 1- Préalable La lumière transporte de l : Une lampe de poche de la lumière grâce à l énergie fournie par les piles qui s usent. La matière récupère

Plus en détail

Chapitre 18. allal Mahdade. 2 mai 2017

Chapitre 18. allal Mahdade. 2 mai 2017 Chapitre 18 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 2 mai 2017 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 5 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 5 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

CHAPITRE 2. Les messages de la lumière. Analyse de la lumière blanche. I.1 Le phénomène de dispersion chromatique. I.2 Notion de radiation

CHAPITRE 2. Les messages de la lumière. Analyse de la lumière blanche. I.1 Le phénomène de dispersion chromatique. I.2 Notion de radiation CHAPITRE 2 Les messages de la lumière L observation de la lumière des étoiles nous permis (C.f. TP1) d obtenir des informations sur leur température et leur composition. Cette analyse nécessite l utilisation

Plus en détail

Cours n 16 : Physique quantique

Cours n 16 : Physique quantique Cours n 16 : Physique quantique 1) Nature corpusculaire de la lumière La lumière peut être vue sous deux aspects : ondulatoire et corpusculaire. Dans ce chapitre nous allons étudier l aspect corpusculaire.

Plus en détail

2. Un objet «rouge» est éclairé par une lumière «jaune». De quelle couleur percevra-t-on l objet? Compléter le schéma et répondre par une phrase.

2. Un objet «rouge» est éclairé par une lumière «jaune». De quelle couleur percevra-t-on l objet? Compléter le schéma et répondre par une phrase. Exercice 1 : éclairer nous un peu! / 1 pts Quelques rappels : RVB = blanc Drapeau français : bleu / blanc / rouge La température (K) est liée à la longueur d onde λ (m) pour le imum de rayonnement par,9

Plus en détail

Le rayonnement (2) Applications astrophysiques du rayonnement du corps noir Notions de spectroscopie L'atome d'hydrogène L'effet Doppler

Le rayonnement (2) Applications astrophysiques du rayonnement du corps noir Notions de spectroscopie L'atome d'hydrogène L'effet Doppler Le rayonnement (2) Applications astrophysiques du rayonnement du corps noir Notions de spectroscopie L'atome d'hydrogène L'effet Doppler 1 Le rayonnement de corps noir Rappels : Propriétés essentielles

Plus en détail

Physique-Chimie Première partie Images et couleurs chapitre 4 Interaction lumière-matière Séance 1. 1 Tester ses prérequis

Physique-Chimie Première partie Images et couleurs chapitre 4 Interaction lumière-matière Séance 1. 1 Tester ses prérequis Compétences exigibles Physique-Chimie Première partie Images et couleurs chapitre 4 Interaction lumière-matière Séance 1 Interpréter les échanges d énergie entre lumière et matière à l aide du modèle corpusculaire

Plus en détail

Chap. II : Les spectres atomiques Qui dit spectre dit rayonnement! II.1. Le rayonnement (la lumière) La lumière c est une onde ou une particule???

Chap. II : Les spectres atomiques Qui dit spectre dit rayonnement! II.1. Le rayonnement (la lumière) La lumière c est une onde ou une particule??? Qui dit spectre dit rayonnement! II.1. Le rayonnement (la lumière) La lumière c est une onde ou une particule??? II.1.a. Nature ondulatoire (onde) Les ondes lumineuses sont des ondes électromagnétiques

Plus en détail

Emission de lumière par INCANDESCENCE

Emission de lumière par INCANDESCENCE 1 Observer TP 2 TP 2 : Toute la lumière sur les lampes! Lampe Couleur Profil spectral obtenu avec le spectromètre Spectre Lampe à vapeur d hydrogène Lampe à vapeur de mercure rosé Emission de lumière par

Plus en détail

LES SOURCES DE LUMIERE ET LES SPECTRES

LES SOURCES DE LUMIERE ET LES SPECTRES LS SOURCS D LUMIR T LS SPCTRS 1. Les spectres d émission Un spectre d émission est un spectre produit par la lumière directement émise par une source (lampe à incandescence, corps chauffé, lampe à vapeur

Plus en détail

Compléter la conclusion ci-dessous en choisissant les bons termes parmi les suivants : continu, raies, émission, absorption, bandes.

Compléter la conclusion ci-dessous en choisissant les bons termes parmi les suivants : continu, raies, émission, absorption, bandes. Fiche élève 1/5 Nom : Prénom : Classe : Date : Physique - Chimie Thème : L Univers INTERPRETER LE SPECTRE DE LA LUMIERE EMISE PAR UNE ETOILE Objectifs : - Savoir repérer la longueur d onde d une radiation

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Energie, matière et environnement. Cours 31 : Transferts quantiques d énergie. I. Quantification des niveaux d énergie de la matière. 1. Modèle corpusculaire de la lumière

Plus en détail

o On appelle la figure obtenue sur l'écran. o On observe une déviation de la lumière, cependant, il n'y a pas de..

o On appelle la figure obtenue sur l'écran. o On observe une déviation de la lumière, cependant, il n'y a pas de.. 1. Dispersion de la lumière blanche : 1. Observation d un phénomène naturel : l arc-en-ciel L'arc-en-ciel que l'on peut observer en temps de pluie, et en présence du soleil, provient de la décomposition

Plus en détail

DS DE PHYSIQUE-CHIMIE DU 19 NOVEMBRE 2015

DS DE PHYSIQUE-CHIMIE DU 19 NOVEMBRE 2015 DS DE PHYSQUE-CHME DU 19 NOVEMBRE 2015 Rendre l énoncé avec la copie. Documents interdits. Calculatrice autorisée. Soigner la présentation. Numéroter correctement les questions. EXERCCE 1 : LES RAYONS

Plus en détail

TP 11 Composition chimique de l atmosphère des étoiles. Regardons de plus près le spectre d une étoile, le Soleil par exemple :

TP 11 Composition chimique de l atmosphère des étoiles. Regardons de plus près le spectre d une étoile, le Soleil par exemple : TP 11 Composition chimique de l atmosphère des étoiles Physique Regardons de plus près le spectre d une étoile, le Soleil par exemple : (voir livre p. 26 Document 1) Qu observe-t-on? Les raies de Fraunhofer

Plus en détail

La lumière des étoiles

La lumière des étoiles La lumière des étoiles Quelles informations peut-on obtenir en analysant la lumière venant des étoiles? 1) Lumière monochromatique et lumière polychromatique T.P. : décomposition de la lumière émise par

Plus en détail

Transferts quantiques d énergie et dualité onde-particule

Transferts quantiques d énergie et dualité onde-particule 1. Onde électromagnétique et photon Au début du XXème siècle, la nature ondulatoire de la lumière est presque unanimement admise. 1.1. Insuffisance du modèle ondulatoire Expérience de Hertz (physicien

Plus en détail

2) A l aide d un réseau :

2) A l aide d un réseau : T.P.15 OBJECTIFS : LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE - Découvrir et comparer différents systèmes dispersifs. - Observer, comparer et classer. les spectres produits par de la lumière émise par différentes

Plus en détail

Les échecs de la physique classique

Les échecs de la physique classique Les échecs de la physique classique La mécanique quantique : pourquoi est-elle nécessaire? Au début du XXième siècle, de plus en plus d expériences n étaient pas en accord avec la physique qui était établie

Plus en détail

CH3 UNE ORIGINE AU CŒUR DE LA MATIERE

CH3 UNE ORIGINE AU CŒUR DE LA MATIERE CH3 UNE ORIGINE AU CŒUR DE LA MATIERE «La lumière donne la couleur et l éclat à toutes les productions de la nature et de l art ; elle multiplie l Univers en le peignant dans les yeux de tout ce qui respire.»

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① LUMIÈRE ET LONGUEUR D ONDE ② LES DIFFERENTS SPECTRES ③ SPECTRE D UNE ÉTOILE OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Connaître les couleurs du spectre

Plus en détail

SOURCES DE LUMIÈRE COLORÉE

SOURCES DE LUMIÈRE COLORÉE Chapitre 3 SOURCES DE LUMIÈRE COLORÉE A. Le programme Notions et contenus Domaines des ondes électromagnétiques. Couleur des corps chauffés. Loi de Wien. Interaction lumière-matière : émission et absorption.

Plus en détail

Séquence 5 : La lumière des étoiles

Séquence 5 : La lumière des étoiles Séquence 5 : La lumière des étoiles 2 nde - SPC Séquence 5 : La lumière des étoiles Site contenant les ressources : http://asc-spc-jr.jimdo.com Plan de travail Pour le 2 7 Travail à effectuer (Cochez l

Plus en détail

Thème : Couleur. Chap 1 : LA LUMIERE

Thème : Couleur. Chap 1 : LA LUMIERE Thème : Couleur Chap 1 : LA LUMIERE 1) Introduction : - Exemples de sources naturelles de lumière : soleil (les étoiles), ver luisant, certains champignons et poissons, flamme d un corps en combustion

Plus en détail

Chapitre 1 Ondes électromagnétiques Spectres, communication et énergie

Chapitre 1 Ondes électromagnétiques Spectres, communication et énergie TSTI2D 1 Ondes électromagnétiques Spectres, communication et énergie 1. Ondes électromagnétiques Définitions 1-1 Structure d une onde électromagnétique Une onde électromagnétique est un signal périodique

Plus en détail

U2: LA LUMIERE EMISE PAR LES OBJETS

U2: LA LUMIERE EMISE PAR LES OBJETS U2: LA LUMIERE EMISE PAR LES OBJETS 1. COMMENT DECOMPOSER LA LUMIERE? Newton, dès 1766, réussit à décomposer la lumière solaire avec un prisme : Placer la légende sur le schéma : lumière blanche, écran,

Plus en détail

I) Adébaran, une étoile dans le ciel. (/21,5)

I) Adébaran, une étoile dans le ciel. (/21,5) Nom : Prénom : Classe : 1 ère S (/56) I) Adébaran, une étoile dans le ciel. (/21,5) On donne le profil spectral de l étoile Aldébaran obtenu après calibration au niveau des longueurs d onde : Voir Feuille

Plus en détail

La lumière des étoiles

La lumière des étoiles La lumière des étoiles http://jrivetspc.pagesperso-orange.fr 1 Table des matières 1 Les différents types de spectres 4 1.1 Cas de objets chauds........................... 4 1.2 Cas des gaz sous faible

Plus en détail

Chapitre 5 : ETUDES EXPERIMENTALES

Chapitre 5 : ETUDES EXPERIMENTALES Chapitre 5 : ETUDES EXPERIMENTALES Effet photoélectrique Effet Compton Spectres d émission Loi de Moseley NOTIONS GENERALES Albert Einstein (physicien Allemand) Fridz Hertz (physicien Anglais) Max Planck

Plus en détail

Essayons de comprendre pourquoi on obtient un spectre de raies

Essayons de comprendre pourquoi on obtient un spectre de raies Première S Chap. n 3 TP n 5 - Comment expliquer que le spectre de la lumière émise par certaines lampes soit un spectre de raies et non un spectre continu? Dans l activité n 1, nous avons vu que l émission

Plus en détail

Une lumière monochromatique est constituée d une seule couleur. La lumière blanche est dite polychromatique.

Une lumière monochromatique est constituée d une seule couleur. La lumière blanche est dite polychromatique. ① OBJECTIF Connaître le spectre de la lumière solaire et le spectre électromagnétique. 1- Décomposition du rayonnement visible solaire On obtient une plage multicolore s étalant du rouge au violet en passant

Plus en détail

Chapitre 4 : Les sources de lumière

Chapitre 4 : Les sources de lumière Chapitre 4 : Les sources de lumière mercredi 6 novembre 2013 1. Différentes sources de lumière. Voir TP 5 Il existe de nombreux moyen de produire et d émettre de la lumière. Quelles sont leurs différences?

Plus en détail

SPECTROSCOPIE. I Analyser la lumière. II Spectres d émission. III Spectres d absorption. IV Applications de la spectroscopie.

SPECTROSCOPIE. I Analyser la lumière. II Spectres d émission. III Spectres d absorption. IV Applications de la spectroscopie. SPECTROSCOPIE I Analyser la lumière. II Spectres d émission. III Spectres d absorption. IV Applications de la spectroscopie. I Analyser la lumière. Que signifie analyser la lumière? Analyser la lumière

Plus en détail

Interactions lumière-matière

Interactions lumière-matière Interactions lumière-matière La lumière est une source immédiate de connaissance du monde qui nous entoure. Pourtant, c est un «objet» physique particulièrement complexe que les physiciens n ont eu de

Plus en détail

Les galaxies. Niveau. Objectif. Compétences. Pré requis. Durée. Déroulement. 1 ère S

Les galaxies. Niveau. Objectif. Compétences. Pré requis. Durée. Déroulement. 1 ère S Les galaxies Niveau 1 ère S Objectif Utiliser le logiciel Aladin créé par l'observatoire de Strasbourg pour observer et étudier des galaxies, à différentes longueurs d'onde, pour mieux comprendre leur

Plus en détail

DST DE 1 ere S PHYSIQUE-CHIMIE. Série S

DST DE 1 ere S PHYSIQUE-CHIMIE. Série S DST DE 1 ere S PHYSIQUE-CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h DATE : 17 Novembre 2017 L usage des calculatrices est autorisé Ce sujet comporte trois exercices présentés sur 5 pages numérotées de 1 à

Plus en détail

LA SPECTROSCOPIE. Un prisme ~huldra/i/0006/.

LA SPECTROSCOPIE. Un prisme   ~huldra/i/0006/. LA SPECTROSCOPIE La couleur d un objet dépend de la lumière qu il renvoie. 1) La décomposition de la lumière blanche : Un prisme www.sjefs.net/ ~huldra/i/0006/. http://da.wikipedia.org/wiki/billede:prismer_med_forskellig_dispersion.jpg

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 LE SPECTRE ÉLECTROMAGNÉTIQUE 2 ASPECT ONDULATOIRE DE LA LUMIÈRE 3 ASPECT CORPUSCULAIRE DE LA LUMIÈRE 1 Activité 1 OBJECTIF

Plus en détail

La lumière des étoiles

La lumière des étoiles Cours La lumière des étoiles Physique On appelle source de lumière un objet qui émet de la lumière. Il est aussi appelé émetteur lumineux. On distingue différentes sources de lumière suivant la nature

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① LA LUMIÈRE SOLAIRE ② ASPECT ONDULATOIRE DE LA LUMIÈRE ③ ASPECT CORPUSCULAIRE DE LA LUMIÈRE OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Connaître

Plus en détail

LUMIERE et SPECTRES DES ETOILES

LUMIERE et SPECTRES DES ETOILES LUMIERE et SPECTRES DES ETOILES I /Le spectre électromagnétique : La lumière détectable par l œil humain ( la lumière visible) ne représente qu une tout petite partie de la vaste étendue des rayonnements

Plus en détail

Thème 6 : l'énergie Chap 4 Mécanique quantique I Ondes ou particules? I.1 La lumière L'énergie de la lumière est transportée par des photons qui

Thème 6 : l'énergie Chap 4 Mécanique quantique I Ondes ou particules? I.1 La lumière L'énergie de la lumière est transportée par des photons qui Thème 6 : l'énergie Chap 4 Mécanique quantique I Ondes ou particules? I.1 La lumière L'énergie de la lumière est transportée par des photons qui présentent un aspect particulaire (les photons) et ondulatoire

Plus en détail

+ H+ + Cl - Le 09/10/2014 Page : 1 / 6 Evaluation n 2 Correction T ale S. A C lidocaïne. I. La lidocaïne 1. Les étapes de la synthèse 1.1.

+ H+ + Cl - Le 09/10/2014 Page : 1 / 6 Evaluation n 2 Correction T ale S. A C lidocaïne. I. La lidocaïne 1. Les étapes de la synthèse 1.1. Le 09/10/2014 Page : 1 / 6 Evaluation n 2 Correction T ale S I. La lidocaïne 1. Les étapes de la synthèse 1.1. 1.2. La molécule B est l éthanol CH 3 CH 2 OH. Formule semi-développée ci-contre. 1.3. Il

Plus en détail

COURS DE STRUCTURE DE LA MATIÈRE (Module Ph 13)

COURS DE STRUCTURE DE LA MATIÈRE (Module Ph 13) COURS DE STRUCTURE DE LA MATIÈRE (Module Ph 13) 1 COURS DE STRUCTURE DE LA MATIÈRE (Module Ph 13) SDM VOLUME HORAIRE : 24 heures Séances Cours : 12 heures 6 Travaux dirigés : 12 heures 6 Contrôles : 1

Plus en détail

TP : SPECTROSCOPIE. Poste 1 : Le prisme et le réseau permettent de décomposer la lumière. Spectre continu d émission

TP : SPECTROSCOPIE. Poste 1 : Le prisme et le réseau permettent de décomposer la lumière. Spectre continu d émission TP : SPECTROSCOPIE La lumière d une étoile nous renseigne sur sa composition, sa température. Pour décrypter ces messages, on doit décomposer la lumière en faisant des spectres. Un spectre est la séparation

Plus en détail

Tableau 1.1 Principales caractéristiques de l électron, du proton et du neutron. Charge * Masses (m e, m p, m n ) *

Tableau 1.1 Principales caractéristiques de l électron, du proton et du neutron. Charge * Masses (m e, m p, m n ) * CORTÈGE ÉLECTRONIQUE D UN ATOME ET CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS RAPPELS DE COURS. CONSTITUTION DE L ATOME Protons-Neutrons-Électrons Les atomes sont les premiers corpuscules différenciés de la

Plus en détail

La structure atomique. Chimie 11

La structure atomique. Chimie 11 La structure atomique Chimie 11 L'atome Un atome est constitué d'électrons qui gravitent autour d'un noyau. Le noyau est composé de protons et de neutrons (nucléons). Stabilité : nombre de protons = nombre

Plus en détail

Chapitre II. Modèles classiques de Rutherford et de Bohr. Université Cadi Ayyad Faculté Polydisciplinaire Safi. Département de Chimie

Chapitre II. Modèles classiques de Rutherford et de Bohr. Université Cadi Ayyad Faculté Polydisciplinaire Safi. Département de Chimie Université Cadi Ayyad Faculté Polydisciplinaire Safi Département de Chimie Chapitre II Modèles classiques de Rutherford et de Bohr Pr. M. El HIMRI Octobre 2015 Pr. H. ANANE Questions: Comment sont répartis

Plus en détail

PRINCIPES GENERAUX DE LA SPECTROSCOPIE

PRINCIPES GENERAUX DE LA SPECTROSCOPIE Chapitre I PRINCIPES GENERAUX DE LA SPECTROSCOPIE I - DEFINITION La spectroscopie est l étude du rayonnement électromagnétique émis, absorbé ou diffusé par les atomes ou les molécules. Elle fournit des

Plus en détail

Seconde Le Soleil, une étoile

Seconde Le Soleil, une étoile Fiche à destination des enseignants Type d'activité Résolution de problème Objectifs Seconde Le Soleil, une étoile A partir du spectre de la lumière solaire et des documents mis à disposition : identifier

Plus en détail

CHAPITRE 1 Interactions rayonnement / matière Structure de l atome

CHAPITRE 1 Interactions rayonnement / matière Structure de l atome CHAPITRE 1 Interactions rayonnement / matière Structure de l atome La chimie décrit la façon dont la matière se transforme, à la fois par le biais d approches macroscopiques, mais aussi à travers une description

Plus en détail

Chapitre 9 : Dualité onde-particule

Chapitre 9 : Dualité onde-particule Chapitre 9 : Dualité onde-particule 1. Ondes ou particules? 1.1. Aspect ondulatoire de la lumière Dans son «Traité de la lumière», Christian Huygens interprète la lumière comme la propagation d une onde.

Plus en détail

b. ondulatoire ; corpusculaire c.! = h$ d. niveaux ; quantifiées e. photon f. continu ; raies ; absorption

b. ondulatoire ; corpusculaire c.! = h$ d. niveaux ; quantifiées e. photon f. continu ; raies ; absorption Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants 2. QCM a.!= c " b. ondulatoire ; corpusculaire c.! = h$ d. niveaux ; quantifiées e. photon f. continu ; raies ; absorption a. 5,45

Plus en détail

DS -PHYSIQUE-CHIMIE- (durée 2h00)

DS -PHYSIQUE-CHIMIE- (durée 2h00) Lycée H. Darras 07-08 ère S et ère SSi DS -PHYSIQUE-CHIMIE- (durée h00) Nom : Prénom : Attention : il sera tenu compte des chiffres significatifs dans la notation. Donne es pour tous les exercices h=6,63x0-34

Plus en détail

Chapitre III : Atome d hydrogène et ions hydrogénoïdes Description des atomes par la mécanique quantique Atomistique

Chapitre III : Atome d hydrogène et ions hydrogénoïdes Description des atomes par la mécanique quantique Atomistique Chapitre III : Atome d hydrogène et ions hydrogénoïdes Description des atomes par la mécanique quantique I-ASPECTS DE LA MECANIQUE QUANTIQUE :... 4 - Dualité onde-corpuscules... 4 a- Dispositif expérimental...

Plus en détail

Sources de lumière colorée

Sources de lumière colorée Sources de lumière colorée I La lumière du domaine visible : expérience:décomposition de la lumière par un prisme observation : spectre continu fourni par un filament chauffé. De combien de couleurs spectrales

Plus en détail

Cours et activités : La mécanique quantique

Cours et activités : La mécanique quantique Cours et activités : La mécanique quantique Par analogie avec le mouvement des planètes, Ernest Rutherford propose en 1911 son modèle planétaire pour l atome. Les électrons (alias planètes) tourneraient

Plus en détail

Chapitre 4 : Rayonnements et particules

Chapitre 4 : Rayonnements et particules 1. Définitions Chapitre 4 : Rayonnements et particules Un rayonnement (ou radiation) est l émission ou la transmission d'énergie transportée par une onde électromagnétique (ou OEM) ou une particule (proton,

Plus en détail