Exercices de révisions pour le 2 ème Brevet Blanc

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1 Exercices de révisions pour le 2 ème Brevet Blanc Exercices 5, 6, 7 et 8 page 21 La correction est à la suite des deux premières pages. Exercice : Test de reconnaissance du dioxygène On dissout un comprimé de Bucasan dans de l eau : ce médicament est effervescent et libère un gaz. 1) On veut savoir si le gaz libéré est du dioxygène. Quel test doit-on effectuer? (Décrire le test) 2) Si le gaz est du dioxygène, que doit-on observer? 3) Ecrivez une conclusion en complétant la phrase «Je constate que, or je sais que., donc je peux en déduire que.» lorsque le test est positif avec le gaz libéré par le Bucasan. Exercice : Associer des gaz à leur test Complétez le tableau suivant en cochant la ou les bonnes cases. Propriété/ gaz Dioxygène Dioxyde de carbone Vapeur d eau dihydrogène Explose au contact d une flamme Trouble l eau de chaux Ravive la combustion d une bûchette Le sulfate de cuivre devient bleu à son contact Exercice : La combustion (simplifiée) de la bougie La bougie est fabriquée à partir de paraffine (cire) : ce sont des molécules complexes mais on peut les représenter simplement. La combustion de la paraffine dans l air produit du dioxyde de carbone et de l eau. a. Quels sont les réactifs de la combustion de la bougie? (nom et/ou formule) Quels sont les produits? (nom et formule) b. Quelles sont les deux sortes d atomes forcément contenus dans la «cire»? Justifiez votre réponse. c. La paraffine a pour formule chimique C 16 H 34. Quel coefficient associé au dioxygène permet d équilibrer l équation-bilan de la combustion de la paraffine? Justifie ta réponse. 2 C 16 H 34 +? O 2 32 CO H 2 O d. Si la réaction s effectue avec 6 x 10 6 molécules de paraffine, quelle va être la nouvelle équation-bilan. e. En brûlant, la cire change d état physique, elle devient liquide. Qu est-ce qui distingue une transformation chimique d une transformation physique?

2 Exercice : la combustion du propane Le propane est un gaz de formule chimique C 3 H 8. Il brûle dans le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l eau. 1. Quel est le bilan de cette transformation chimique? 2. Écrivez l équation-bilan équilibrée de cette transformation chimique. 3. Lors de cette transformation, les masses des réactifs et des produits sont mesurées mais certaines ont été perdues. A vous de les retrouver Recopiez et complétez le tableau suivant en justifiant votre réponse. masse de propane masse de dioxygène masse de dioxyde de carbone masse d eau 1 ère transformation 44 g 160 g? 72 g 2 ème transformation? 80 g 66 g?

3 CORRECTION Exercices 5, 6, 7 et 8 page 21 Exercice 5 page 21 : On cherche à calculer la masse de sable que l on peut placer dans cette brouette, m en kg. Formule à utiliser m = ρ V (avec en kg/l et V en L) m = ρ V = 1,6 100 = 160 kg On ne peut donc pas remplir à ras bord cette brouette de sable sans la détériorer puisque 160 > 120. Exercice 6 page 21 : On cherche à calculer la masse de la plaque de marbre, m en kg. Formule à utiliser m = ρ V (avec en kg/m 3 et V en m 3 ) Il faut calculer le volume de cette plaque V = L x l x e = 2 x 0,8 x 0,015 = 0,024 m 3 Les calculs sont donc : m = ρ V = ,024 = 67,2 kg La masse de la plaque de marbre est 67,2 kg. Exercice 7 page 21 : On cherche à calculer le volume de 1 kg de mercure, V en L. Formule à utiliser V = m (avec m en kg et en kg/l) ρ V = m = 1 = 0,074 L ρ 13,5 Le volume occupé par 1 kg de mercure est 0,074 L. Exercice 8 page 21 : On cherche à calculer le volume de g d or, V en L. Formule à utiliser V = m (avec m en kg et en kg/l) ρ Il faut donc convertir m en kg : 1 kg = g V = m = 1 = 0,051 L ρ 19,3 Le volume occupé par 1 kg d or est 0,051 L.

4 Exercice : Test de reconnaissance du dioxygène 1) On doit effectuer le test de la bûchette incandescente (on plonge une bûchette incandescente dans le gaz à tester). 2) Si le gaz est du dioxygène, la bûchette se ravive et/ou s enflamme. 3) Je constate que la bûchette se ravive et/ou s enflamme or je sais que la bûchette incandescente se ravive et/ou s enflamme à nouveau au contact du dioxygène, donc je peux en déduire que le gaz libéré par le Bucasan est du dioxygène. Exercice : Associer des gaz à leur test Propriété/ gaz Dioxygène Dioxyde de carbone Vapeur d eau dihydrogène Explose au contact d une flamme Trouble l eau de chaux Ravive la combustion d une bûchette Le sulfate de cuivre devient bleu à son contact Exercice : la combustion (simplifiée) de la bougie a. Les réactifs de la combustion de la bougie sont la paraffine, le combustible et le dioxygène (O 2 ), le comburant. Les produits sont le dioxyde de carbone (CO 2 ) et l eau (H 2 O) b. Lors d une transformation chimique il y a conservation des atomes cela veut dire que les atomes qui composent les réactifs se retrouvent obligatoirement dans les molécules des produits. Dans les produits il y a des atomes de carbone C (dioxyde de carbone) et d hydrogène H (eau) donc la molécule de paraffine contient ces deux atomes puisque la molécule de dioxygène ne contient pas d atomes de carbone ou d hydrogène. On ne sait pas si la molécule de paraffine contient des atomes d oxygène puisqu ils peuvent provenir uniquement de la molécule de dioxygène. c. La paraffine a pour formule chimique C 16 H C 16 H O 2 32 CO H 2 O Lors de la transformation chimique 49 molécules de dioxygène réagissent avec deux molécules de paraffine car : Lors d une transformation chimique, il y conservation des atomes donc le nombre d atomes d oxygène dans les réactifs est égal au nombre d atomes d oxygène dans les produits. Le nombre d atomes d oxygène présent dans les produits est égal à : 32 (nombre de molécules de dioxyde de carbone) x 2 (2 atomes d oxygène dans la molécule de dioxyde de carbone) + 34 (nombre de molécules d eau) x 1 (1 atome d oxygène dans la molécule d eau) soit 98 atomes.

5 La molécule de dioxygène contient 2 atomes d oxygène donc pour avoir le nombre de molécules de dioxygène le calcul est 98 2 = 49. d. La nouvelle équation-bilan est : 3 x C 16 H O2 32 CO H 2 O 6 x 10 6 C 16 H x 3 x 10 6 O 2 32 x3 x10 6 CO x3 x10 6 H 2 O Soit 6 x 10 6 C 16 H x10 6 O 2 96 x 10 6 CO x 10 6 H 2 O e. Lors d une transformation chimique les réactifs disparaissent et d autres corps purs apparaissent : les produits. Lors d une transformation physique les molécules restent inchangées. Seules l agitation et la disposition des molécules changent. Exercice : la combustion du propane 1. Le bilan de la combustion de ce gaz s écrit : propane + dioxygène dioxyde de carbone + eau 2. L équation-bilan de cette transformation chimique est : Réactifs : C 3 H 8 + O 2 3 atomes de carbone 8 atomes d hydrogène 2 atomes d oxygène x 5 Produits : CO 2 + H 2 O 1 atome de carbone x 3 2 atomes d hydrogène x 4 2 x x 4 atomes d oxygène = = 10 C 3 H O 2 3 CO H 2 O 3. Lors d une transformation chimique, les atomes sont conservés (voir exercice ci-dessus) donc la masse est conservée cela veut dire que la masse de tous les réactifs est égale à la masse de tous les produits soit dans cette réaction m propane + m dioxygène = m dioxyde de carbone + m eau masse de masse de masse de dioxyde de propane dioxygène carbone 1 ère transformation 44 g 160 g = m dioxyde de carbone ème transformation m dioxyde de carbone = m dioxyde de carbone = 132 g = 22 g 80 g 66 g masse d eau 72 g = 36 g

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