MASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "MASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE"

Transcription

1 MASSE, OLUME ET QUANTITE DE MATIERE Exercices du Livre Microega Hatier (004 Correction L acide sulfurique 1. Calculons la asse olaire de l acide sulfurique : M(H SO 4 xm(h + M(S + 4xM(O M(H SO 4 x1,00 + 3,1 + 4x1,0 M(H SO 4 98,1 g.ol -1 Par définition, la asse olaire d une entité chiique est la asse d une ole de cette entité. La asse d une ole d acide sulfurique est donc égale à 98,1 g.ol -1.. Une ole est un «paquet» de,0x 3 entités chiiques identiques. On peut alors calculer la asse d une olécule : olécule ole 98,1 olécule 3,0 olécule 1,3x - g 3. On utilise le êe raisonneent. La asse olaire d un atoe est la asse d une ole de cet atoe et une ole d atoes est un «paquet» de,0x 3 atoes identiques. On peut alors calculer la asse d un atoe : (ole de H H 1,00 H 3,0 (ole de S S 3,1 S 3,0 O (ole de H 1,0 O 3,0 H 1,x -4 g S 5,33x -3 g O,x -3 g 4. Calculons la asse d une olécule d acide sulfurique : HSO4 x H + S + 4x O é, HSO4 x1,x ,33x x,x -3 HSO4 1,3x - g On retobe bien sur le êe résultat calculé en.

2 La pièce d or Une pièce d or de asse 15 g est constituée d atoes d or de asse 3,3. -5 kg. 1. Nobre d atoes d or présents dans la pièce : pièce N atoe 0,015 N -5 3,3 N 4,5x atoes. La asse des électrons étant négligeable, on considère que la asse de l atoe est égale à la asse de son noyau. On calcule alors la asse d un atoe d or : atoe nucléons x A atoe 1,7x -7 x197 atoe 3,9x -5 g 3. La asse olaire d un éléent est la asse d une ole de cet éléent. Une ole d atoes est un «paquet» de,0x 3 atoes identiques. On calcule alors la asse olaire de l or : M(Au atoe x M(Au 3,9x - x,0x 3 (penser à convertir en graes M(Au 198 g.ol -1 La valeur donnée dans le tableau est de 197 g.ol -1 est bien en accord avec notre résultat. Coprié de vitaine C Un coprié de vitaine C contient 500 g d acide ascorbique C H 8 O. 1. Calculons la asse olaire de l acide ascorbique : M(C H 8 O xm(c + 8xM(H + xm(o M(C H 8 O x1,0 + 8x1,00 + x1,0 M(C H 8 O g.ol -1. Quantité de atière d acide ascorbique dans un coprié : (CH 8O n(c H 8O M(CH8O 0,500 n(c H 8O n(c H 8 O,84x -3 ol 3. Nobre de olécules d acide ascorbique dans un coprié : N(C H 8 O x n(c H 8 O N(C H 8 O,0x 3 x,84x -3 N(C H 8 O 1,71x 1 olécules

3 4. Pourcentage, en nobre d atoes, de l éléent chiique carbone : atoes de C 0 atoes au total % d atoes de C 0 atoes Il y a 30% de l éléent chiique carbone dans cette olécule. Pourcentage, en nobre d atoes, de l éléent chiique hydrogène : 8 atoes de H 0 atoes au total % d atoes de H 0 atoes Il y a 40% de l éléent chiique carbone dans cette olécule. Pourcentage, en nobre d atoes, de l éléent chiique oxygène : atoes de O 0 atoes au total % d atoes de O 0 atoes Il y a 30% de l éléent chiique oxygène dans cette olécule. 5. Pourcentage assique de l éléent chiique carbone : x1,0 g % assique de C 0 g 0 1,0 40,90 L éléent chiique carbone représente 40,90% en asse de cette olécule. Pourcentage assique de l éléent chiique hydrogène : 8x1,00 g % assique de H 0 g 0 8 1,00 4,55 L éléent chiique hydrogène représente 4,55% en asse de cette olécule. Pourcentage assique de l éléent chiique oxygène : x1,0 g % assique de O 0 g 0 1,0 54,55 L éléent chiique oxygène représente 54,55% en asse de cette olécule.

4 Le teps d un repas en Chine 1. Calculons la asse d un grain de riz : 1 grain 50 grai 0,0 g. Calculons la asse d une ole de grains de riz : ole grain x ole 0,0x,0x 3 ole 1,x g 3. Masse de riz angée chaque jour : riz 50x1,4x 9 riz 3,x 11 g Nobre de jours nécessaires pour consoer 1 ole de riz : 1, T 11 3,x T 3,7x 33 jours soit environ 1x 31 ans! Flacon de dihydrogène Un flacon de volue 1,5 L est repli de gaz de dihydrogène dans les conditions norales de tepérature et de pression (0 C et 1,013x 5 Pa. 1. Quantité de atière de dihydrogène dans le flacon : 1,5,4,7x - ol. Calculons la asse olaire du dihydrogène : M(H xm(h M(H x1,00 M(H,00 g.ol -1 Masse de dihydrogène contenu dans le flacon : (H n(h M(H (H n(h x M(H (H,7x - x,00 (H 0,13 g

5 3. Quantité de atière de dihydrogène dans le flacon :,4 35,8x - ol 4. Les deux résultats sont très proches. Lorsque la tepérature augente, l agitation des olécules de gaz est plus iportante et une êe quantité de atière occupera alors un volue plus iportant. Masse voluique de l éthanol La asse voluique de l éthanol C H O (alcool ordinaire à l état liquide est de 0,78 g.c Masse de 50 L d éthanol : ρ x 0,78 x g. Calculons la asse olaire de l éthanol : M(C H O xm(c + xm(h + M(O M(C H O x1,0 + x1,00 + 1,0 M(C H O 4 g.ol -1 Quantité de atière d éthanol présente dans 50 L d éthanol : (CH O n(c H O M(C H O 39 n(c H O 4 n(c H O 0,85 ol 3. On sait qu une ole d éthanol a une asse de 4 g. On en déduit volue occupé par une ole d éthanol liquide : ρ 4 0,78 59 L

6 Le dichlore et le chlorure d hydrogène On considère les gaz dichlore Cl et chlorure d hydrogène HCl. 1. Masse d une ole de dichlore : M(Cl xm(cl M(Cl x35,5 M(Cl 71,0 g.ol -1 Masse d une ole de chlorure d hydrogène : M(HCl M(H + M(Cl M(Cl 1, ,5 M(Cl 3,5 g.ol -1. On sait que la asse voluique est définie par la relation : Or, la asse peut s écrire : n x M et le volue est donné par la forule : n x On replace dans la preière expression pour pouvoir écrire la asse voluique en fonction du volue olaire : n M n M Masse voluique du dichlore : 71,0 ρ (Cl 4 ρ(cl,9 g.l -1 Masse voluique du chlorure d hydrogène : 3,5 ρ (HCl 4 ρ(hcl 1,5 g.l olue olaire du dichlore : M(Cl ρ (Cl M(Cl ρ(cl 71,0 3,, L.ol D après la loi d Avogadro-Apère, dans les êes conditions de tepérature et de pression, les deux gaz auront le êe volue olaire.

7 Masse voluique du chlorure d hydrogène : M(HCl ρ (HCl 3,5 ρ (HCl, ρ(hcl 1,4 g.l Les variations de la asse voluique et du volue olaire d un gaz donné ont lieu dans le sens contraire. M : si au dénoinateur augente, alors ρ va bien diinuer.

Exercice d application du chapitre 7 CALCULATRICE INTERDITE

Exercice d application du chapitre 7 CALCULATRICE INTERDITE Exercice d application du chapitre 7 CALCULATRICE INTERDITE On donne : Constante d Avogadro : N A = 6 10 23 ol-1 Masse olaire du carbone : 12 g ol -1 Masse olaire de l hydrogène : 1g ol -1 Masse olaire

Plus en détail

MASSE VOLUMIQUE - DENSITE

MASSE VOLUMIQUE - DENSITE 1 / 6 1. ASSE VOLUIQUE ASSE VOLUIQUE - DENSIE C est la asse de l unité de volue d un corps......dans des conditions de tepératures et de pression bien déterinées. ρ = V : asse en kg V : volue en 3 ρ :

Plus en détail

Détermination de quantités de matière

Détermination de quantités de matière Chiie chapitre Déterination de quantités de atière A. Prélever des quantités de atière Activités préparatoires Doc. 1 Étiquette présente sur un flacon de butanone. On souhaite prélever une quantité n =

Plus en détail

Didactique. Notions de mole. Réf : Français p 1. Version : 2101

Didactique. Notions de mole. Réf : Français p 1. Version : 2101 Français p 1 Version : 2101 1 Contenu - 1 ole d'aluiniu : asse 27,0 +/- 0,2g - 1 ole de fer : asse 55,8 +/- 0,2g - 1 ole de cuivre : asse 63,5 +/- 0,2g - 1 ole de zinc : asse 65,4 +/- 0,2g - 1 ole d'étain

Plus en détail

Eléments de correction de la compo 2

Eléments de correction de la compo 2 Eléents de correction de la copo Exercice 1 : Un anti-inflaatoire à base d ibuprofène ( points) 1. Expliquer les points couns et les différences entre un édicaent princeps et un générique. (1 pt) es deux

Plus en détail

CONDUCTIMÉTRIE 1. CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES

CONDUCTIMÉTRIE 1. CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES Travaux pratiques de chiie physique I Fournier Coralie, Chappuis Eilie Groupe E 5..29 CONDUCTIMÉTRIE. CONDUCTIITÉ DE ÉLECTROLYTES. But Déduire par conductiétrie si une solution d électrolytes suit la loi

Plus en détail

( ) ( ) U. c,e. Remarque : On s intéressera quasiment systématiquement à un système au repos dans le référentiel d étude. tot

( ) ( ) U. c,e. Remarque : On s intéressera quasiment systématiquement à un système au repos dans le référentiel d étude. tot herodnaique Le paragraphe I. est consacré à l introduction (d une partie) du vocabulaire de base de la therodnaique. Dans le paragraphe II., l étude d un sstèe particulier, le gaz parfait, peret une preière

Plus en détail

1, rue de Rome 93561 Rosny Cedex

1, rue de Rome 93561 Rosny Cedex Sections de technicien supérieur Bâtient Sections de technicien supérieur Étude et Éconoie de la Construction Sections de technicien supérieur Travaux Publics Sections de technicien supérieur liées aux

Plus en détail

Chapitre III : SOLUTIONS DANS LA VIE QUOTIDIENNE

Chapitre III : SOLUTIONS DANS LA VIE QUOTIDIENNE Chapitre III : SOLUTIONS DANS LA VIE QUOTIDIENNE Rappel de quelques définitions - asse voluique d une solution : rapport d une asse de solution à son volue V (g) µ = (1) µ en g.l -1 V V (L) - Concentration

Plus en détail

Titres et concentrations

Titres et concentrations CHAPITRE 7 : TITRES ET CONCENTRATIONS INTRODUCTION Les titres et les concentrations perettent d exprier une quantité de atière dans une solution. Ce sont des grandeurs très utilisées en chiie car l enseble

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

obs.1 Calculs de Quantités de matière exercices

obs.1 Calculs de Quantités de matière exercices obs.1 Calculs de Quantités de matière exercices Alcool à 90% Un fluidifiant : Lors d une séance de TP, le professeur demande de préparer 250 ml d une solution d alcool à 90,0 % en volume. a) Calculer le

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

TP : TITRAGE D UNE SOLUTION DE DESTOP PAR CONDUCTIMETRIE

TP : TITRAGE D UNE SOLUTION DE DESTOP PAR CONDUCTIMETRIE TP : TITRAGE D UNE SOLUTION DE DESTOP PAR CONDUCTIETRIE Objectifs : Effectuer un titrage d'un produit de la vie courante par conductiétrie afin de vérifier les indications données par le fabriquant. Données:

Plus en détail

CHAPITRE I : INTRODUCTION A LA MECANIQUE DES FLUIDES

CHAPITRE I : INTRODUCTION A LA MECANIQUE DES FLUIDES CHAPITRE I : INTRODUCTION A LA MECANIQUE DES FLUIDES Objectifs pédagogiques : Au tere de ce chapitre, l étudiant doit être capable de : - Définir les différents types des fluides. - Connaître les propriétés

Plus en détail

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g.

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g. I- La mole, unité de quantité de matière. LA MOLE 1)- Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. p252 L échelle de l infiniment petit, appelée échelle microscopique permet d étudier les

Plus en détail

Pression atmosphérique en fonction de l'altitude

Pression atmosphérique en fonction de l'altitude Pression atosphérique en fonction de l'altitude 1. Forule baroétrique (atosphère isothere) 1.1 Poser l'équation différentielle altitude z h z Notons Ρ la asse voluique oyenne de l'air entre les altitudes

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008 EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE Date : mai 2008 Durée : 3 heures Matériel mis à disposition

Plus en détail

Les éléments chimiques : La molécule.

Les éléments chimiques : La molécule. .S.2.2. Comment établir la composition d un liquide courant Les éléments chimiques : La molécule. L univers est formé à partir des atomes de éléments naturels. Un atome se rencontre rarement à l état isolé,

Plus en détail

Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation

Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation 2.1 Quelles sont les concentrations (initiales, avant disociation ou réaction) c 0 a) de l acide acétique dans un mélange de 50 ml d acide acétique molaire

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

Chapitre I L état solide cristallin

Chapitre I L état solide cristallin 1 Chapitre I L état solide cristallin La atière peut exister sous trois états : L état gazeux, l état liquide et l état solide. La fore sous la quelle se trouve la atière est déterinée par les interactions

Plus en détail

Théorie cinétique des gaz

Théorie cinétique des gaz Théorie cinétique des gaz I Pression cinétique On considère un gaz parfait foré de N olécules onoatoiques, chacune de asse, en équilibre à la tepérature T dans une enceinte de volue V On cherche à déteriner

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

Université Abderrahmane Mira-Bejaia 20 Janvier 2014 Faculté des Sciences de la Nature et de la Vie Département du Tronc Commun-2ème Année LMD.

Université Abderrahmane Mira-Bejaia 20 Janvier 2014 Faculté des Sciences de la Nature et de la Vie Département du Tronc Commun-2ème Année LMD. Université Abderrahane Mira-Bejaia Janvier Départeent du Tronc Coun-èe Année LMD Durée : heures Exercice (Pts) Exaen Deux gouttes de ercure (σ = 9. - N/ et d =,6) de rayon r =,5 fusionnent en une seule.

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

5 La résistance électrique

5 La résistance électrique 5 La résistance électrique 5.1 La nature de la résistance électrique Expérience : Appliquons une tension U à un fil de cuivre de longueur et de diaètre connus et esurons l intensité du courant I. Ensuite,

Plus en détail

RAPPELS SUR LA CONDUCTIMETRIE

RAPPELS SUR LA CONDUCTIMETRIE Terinale S Chiie Chapitre TP b Correction RAPPES SUR A CONDUCTIMETRIE a cellule conductiétrique est constituée de deux électrodes conductrices. Elle peret de esurer la conductance G(solution) d une portion

Plus en détail

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons

Plus en détail

Fiche méthode : Calcul de la concentration massique d une solution

Fiche méthode : Calcul de la concentration massique d une solution Fiche éthode : Calcul de la concentration assique d une ution On prépare une ution aqueuse sucrée en disvant sac =15,0g de saccharose dans =50,0 d eau. a ution obtenue est appelée «ution S». Quelle est

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE E8 SCIENCES DE LA MATIÈRE SUJET

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE E8 SCIENCES DE LA MATIÈRE SUJET REMPLACEMENT 2015 Métropole - Antilles - Guyane - Réunion Série : STAV BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE E8 SCIENCES DE LA MATIÈRE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice Le sujet

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

EXERCICES ET CORRECTIONS

EXERCICES ET CORRECTIONS Avan cem ent d'un e réact ion EXERCICES ET CORRECTIONS Ex I On verse dans un bécher V= 20,0 ml d une solution de nitrate d argent contenant des ions argent (I) (Ag + (aq) ) et des ions nitrate( NO 3 -

Plus en détail

Les molécules présentes dans les médicaments

Les molécules présentes dans les médicaments Les molécules présentes dans les médicaments Les médicaments reposent sur environ 2 000 molécules qui sont souvent complexes. Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules.

Plus en détail

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 DS S THÈME OBSERVER/COHÉSION DE LA MATIÈRE/ Page / NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 a) Établir la formule de Lewis du cyanure d hydrogène Configurations électroniques

Plus en détail

1 ère S L alcootest Chimie Mesure

1 ère S L alcootest Chimie Mesure Page 1 sur 5 1 ère S Chimie Mesure - Enoncé - A. Première partie : la formule de Widmark Monsieur Bacchus, de masse M = 80 kg, consomme de l alcool au cours d un repas : il boit 3 verres de vin (1 verre

Plus en détail

PARTIE C CHIMIE ORGANIQUE DE L HUILE DE RICIN AU NYLON

PARTIE C CHIMIE ORGANIQUE DE L HUILE DE RICIN AU NYLON PARTIE C CHIMIE ORGANIQUE DE L HUILE DE RICIN AU NYLON 11 L huile de ricin renfere 89 % d acide ricinoléïque, cobiné sous fore de triglycérides. Le reste de l huile est foré de triglycérides des acides

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Acides et Bases en solution aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Exercice 2 L acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un

Plus en détail

CH II) : Constitution de la matière : La molécule.

CH II) : Constitution de la matière : La molécule. C II) : Constitution de la matière : La molécule. Un atome se rencontre rarement à l état isolé, seuls les gaz rares restent à l état d atomes isolés (élium, Néon, ). Les atomes s associent les uns aux

Plus en détail

Correction du DST n 4. (avec µ convertie en g.l -1 et V en L) = 0,149 mol d anhydride éthanoïque

Correction du DST n 4. (avec µ convertie en g.l -1 et V en L) = 0,149 mol d anhydride éthanoïque orrection du DST n 4 1.1. btention de l aspirine : 1.1.1. Quantité de atière d anhydride éthanoïque introduite : n a introduit un volue = 14,0 L d anhydride éthanoïque. D'après la relation :. n = donc

Plus en détail

EXERCICES LA THERMOCHIMIE. Table des matières

EXERCICES LA THERMOCHIMIE. Table des matières Collège Voltaire, 2014-2015 EXERCICES LA THERMOCHIMIE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2-thermo.pdf Table des matières Série 10 La thermochimie 2015... 2 Comprendre la signification

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

La réaction chimique

La réaction chimique La réaction chimique Département Chimie CUEEP/USTL Séverine Canciani CUEEP/USTL Septembre 2007 La réaction chimique 2 Table des matières ChapitreI Qu'est qu'une réaction chimique5 A Définition5 B Ecriture

Plus en détail

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Physique chimie 3 eme Plan du cours: Réaction du fer et de l acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et

Plus en détail

1. atome et la molécule

1. atome et la molécule 1. atome et la molécule Pages 39 à 45 Atome (2x) Atomes (2x) Chimique Composé Composée Créés Dalton Détruits Différents Diviser Divisés Electrons Fondements Formule chimique Identiques Indice Microscope

Plus en détail

La thermochimie : exercices corrigés

La thermochimie : exercices corrigés La thermochimie : exercices corrigés Les énergies de liaison Exercice 1 La rupture d une liaison est-elle exothermique ou endothermique? La rupture d une liaison chimique consomme toujours de l énergie,

Plus en détail

A l échelle macroscopique, une phase est une quantité de matière homogène, on distingue la phase gazeuse, liquide et solide.

A l échelle macroscopique, une phase est une quantité de matière homogène, on distingue la phase gazeuse, liquide et solide. : Constitution de la matière: Différentes phases de la matière: A l échelle macroscopique, une phase est une quantité de matière homogène, on distingue la phase gazeuse, liquide et solide. o Phase gazeuse:

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron.

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron. Durée : 1 heure NOM : Prénom : Exercice N 1 1. Qu appelle-t-on molécule? Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes..... - ompléter le tableau ci-dessous : Nom du composé Sulfure d hydrogène

Plus en détail

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux?

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? I) La réaction chimique : 1) Combustion du carbone dans le dioxygène : La combustion du carbone dans le dioxygène produit

Plus en détail

Chapitre IV : Les gaz, Partie B page 1/9 LES GAZ, PARTIE B : Applications et utilisations de l équation d état des gaz parfaits

Chapitre IV : Les gaz, Partie B page 1/9 LES GAZ, PARTIE B : Applications et utilisations de l équation d état des gaz parfaits Chaitre I : Les gaz, Partie B age /9 LES GAZ, PARTIE B : Alications et utilisations de l équation d état des gaz arfaits Nous allons établir les exressions de la asse voluique d un gaz arfait et de sa

Plus en détail

TS Chimie La fabrication de la bière Exercice résolu

TS Chimie La fabrication de la bière Exercice résolu P a g e TS Chiie La fabrication de la bière xercice résolu noncé Docuent (texte adapté d'un article paru dans une revue scientifique) : «Certaines découvertes archéologiques ontrent que la ferentation

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail

Titres et concentrations

Titres et concentrations CHAPITRE 7 : TITRES ET CONCENTRATIONS INTRODUCTION Les titres et les cocetratios perettet d exprier ue quatité de atière das ue solutio. Ce sot des gradeurs très utilisées e chiie car l eseble des réactios

Plus en détail

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution : SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant

Plus en détail

Section 2.2 Le comportement des gaz

Section 2.2 Le comportement des gaz 6. Dans un gaz, les particules sont très espacées et se déplacent librement dans toutes les directions, ce qui fait que le désordre dans cette phase est extrêmement élevé. ar contre dans un liquide ou

Plus en détail

SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène

SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles

Plus en détail

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz CCP Chimie MP 20 Énoncé /5 6(66,2 03&+ C O N C O U R S C O M M U N S P O LY T E C H N I Q U E S (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz %/HFDQGLGDWDWWDFKHUDODSOXVJUDQGHLPSRUWDQFHjODFODUWpjODSUpFLVLRQHWjODFRQFLVLRQGH

Plus en détail

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé Chapitre 9: Préparation de solutions Résumé 1) a) Qu est-ce qu une mole? c est un regroupement de particules abréviation: mol b) Quelle est sa valeur? 6,02 x 10 23 2) a) Qu est-ce qu une masse molaire?

Plus en détail

Conseils de prudence : Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Stockage : P403

Conseils de prudence : Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Stockage : P403 ANNEXE : RISQUES ASSOCIES AUX GAZ COMPRIMES GAZ COMBUSTIBLES DIHYDROGÈNE : H 2 H220 - extrêmement inflammable. SGH02 Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Aucune Masse molaire 2 g.mol -1 Masse

Plus en détail

REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER

REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER Chapitre 6 : REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER I-Composition de l acide chlorhydrique 1- Recherche des ions hydrogènes : a- Expérience : Afin de prouver la présence d ions H + dans l acide

Plus en détail

L'Internet des Objets va faciliter votre quotidien!

L'Internet des Objets va faciliter votre quotidien! L'Internet des Objets va faciliter votre quotidien! Focus «vigne intelligente» 2015 FACTORY SYSTEMES. All Rights Reserved. UNE SOLUTION #SIMPLE #FLEXIBLE #EVOLUTIVE Votre projet Smart Viticulture en 3

Plus en détail

EXERCICE I. Avant d être émise vers la Lune, ce rayonnement subit un doublement de fréquence.

EXERCICE I. Avant d être émise vers la Lune, ce rayonnement subit un doublement de fréquence. EXERCICE I Dans le but de esurer préciséent la distance Terre-Lune, des issions aéricaines et russes ont déposé sur la lune des réflecteurs constitués de iroirs en coins de cube. Paraètres : Vitesse de

Plus en détail

CH12: PROPRIETES DE L'AIR

CH12: PROPRIETES DE L'AIR CH12: PROPRIETES DE L'AIR Exercices: 7,8,10,13,15,16,17 et 19 p23-25 ED et FM p 21-22 Les exercices du livre «sais-tu l essentiel?»de chaque cours sont à faire automatiquement au brouillon pendant toute

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

F p. Par définition : S. F p = P x S avec F p en Newton (N) P en Pascal (P) et S en m 2

F p. Par définition : S. F p = P x S avec F p en Newton (N) P en Pascal (P) et S en m 2 Physique : 2 nde Exercices d application : Les gaz CORRECTION I. Force pressante et pression : Exercice 1 : 1. a) Calculer la valeur F p de la force pressante exercée par l air atmosphérique sur une vitre

Plus en détail

en m' en en -1 r: a l> m, - < JIll; 1 ""'O. 3: -1 ::::0 c: ~ c ~O n ~ c: ~. CI> m, ~ -< m, V> m, G'l 3:: m 1:1 m < m Al m ~ "'0 m CI> CI> m VI

en m' en en -1 r: a l> m, - < JIll; 1 'O. 3: -1 ::::0 c: ~ c ~O n ~ c: ~. CI> m, ~ -< m, V> m, G'l 3:: m 1:1 m < m Al m ~ '0 m CI> CI> m VI J> (fl r: a n l>, -; en ' en ""'O. 3: c O JIll; V>» Cl id ' ' C Z - < :::: en, Z "' r - "' '"Ft. VI, 3:: l> n "' (5 z Z - CONSTITUTION DE ia CAISSE DE RETRAITE La caisse de

Plus en détail

PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN

PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN Afin de pallier la raréfaction donc la hausse du coût des combustibles d origine fossile, le gouvernement et le secteur automobile se sont lancés depuis

Plus en détail

Noyaux Masse - Energie

Noyaux Masse - Energie Noyaux Masse - Energie Masse et Energie. 1. Quelle relation Einstein établit-il entre la masse et l énergie? Préciser les unités. C = 2. Compléter le tableau : 3. Défaut de masse a) Choisir un noyau dans

Plus en détail

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie.

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. J0 Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. Exercice : Ecriture d équation de réaction. Ecrire les équation de réaction

Plus en détail

4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)

4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4) PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

I Hydrocarbures simplifiés

I Hydrocarbures simplifiés Gaz et fioul 1/5 Données communes : Composition volumique de l air est de 21 % de O2 et 79 % de N2. Chaleur latente de vaporisation de l eau : L f = 2 250 kj/kg. Eléments Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Plus en détail

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat I. Solutions acides faibles 1.1. Observation Le ph d une solution d acide éthanoïque CH 3 COOH de concentration molaire c A = 10 2 mol/l est égale à 3,4. 1.2. Interprétation

Plus en détail

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G EXERCICE N 1 1. Soient les schémas réactionnels suivants où B, C, D, E, F, G, H, I sont des composés organiques. Les réactions chimiques permettant de passer d un composé à un autre ou d un composé à plusieurs

Plus en détail

I Les différents états de l eau II Deux modes de vaporisation de l eau, III Echanges d énergie et changements d états

I Les différents états de l eau II Deux modes de vaporisation de l eau, III Echanges d énergie et changements d états I Les différents états de l eau II Deux modes de vaporisation de l eau, III Echanges d énergie et changements d états I Les différents états de l eau a- Les trois états de l eau. Quels sont les différents

Plus en détail

Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt. Classification des atomes. 27 Co. 28 Ni. 29 Cu. 45 Rh. 46 Pd. 47 Ag. 77 Ir. 78 Pt.

Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt. Classification des atomes. 27 Co. 28 Ni. 29 Cu. 45 Rh. 46 Pd. 47 Ag. 77 Ir. 78 Pt. 2005-2006 Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt C4 ECRITURE DES RÉACTIONS CHIMIQUES Je dois savoir Ce qu est un atome et une molécule Les formules de quelques molécules et atomes La masse est

Plus en détail

Chapitre 2. Réactions acido-basiques

Chapitre 2. Réactions acido-basiques Chapitre 2. Réactions acido-basiques Exemples de réactions acido- basiques : o Le contrôle de l acidité du sang par l organisme est basé sur des réactions acido- basiques ( toute variation peut provoquer

Plus en détail

Partie 1: LES GAZ Chapitres 1, 2 & 3

Partie 1: LES GAZ Chapitres 1, 2 & 3 Partie 1: LES GAZ Chapitres 1, 2 & 3 Exercices de révision 1) a) Quel est le nom de la propriété d un gaz qui se dilate indéfiniment? l Expansion d un gaz b) Pourquoi un gaz peut-il agir ainsi? Les molécules

Plus en détail

Devoir commun n 3 de Sciences Physiques (2 heures) Constante d Avogadro :

Devoir commun n 3 de Sciences Physiques (2 heures) Constante d Avogadro : our vos cours à doicile: 77965576 Devoir coun n 3 de Sciences hsiques ( heures) 3 - = 6, ol Masse Molaire : Carbone: MC = ol- ; Hdroène: MH = ol- ; Oène: MO = 6 ol- ; ρeau = k -3 Constante d voadro : Eercice

Plus en détail

Chapitre 1 Répétition 0 Masse molaire, concentration, dilution

Chapitre 1 Répétition 0 Masse molaire, concentration, dilution Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail I - CORRECTIF ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques Chapitre Répétition 0 Masse molaire, concentration, dilution

Plus en détail

Tableau d avancement

Tableau d avancement Terminale S - AP SPC 6 Tableau d avancement Objectifs : Savoir réaliser un bilan de matière initial, intermédiaire ou final grâce à un tableau d avancement. Une transformation chimique est l évolution

Plus en détail

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES Version 2 Calculette autorisée Durée: 50min Toutes vos réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Données pour les deux exercices : Atome H C N O Masse

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

CH.9 ÉNERGIES exercices - correction

CH.9 ÉNERGIES exercices - correction CH.9 ÉNERGIES exercices - correction SAVOIR SON COURS ❶ Choisir la bonne réponse : Enoncés Réponse A Réponse B Réponse C ❶ L énergie de position d un objet ❷ Lorsqu un objet tobe augente quand son altitude

Plus en détail

TS Physique L automobile du futur Electricité

TS Physique L automobile du futur Electricité P a g e 1 TS Physique Electricité Exercice résolu Enoncé Le moteur thermique, étant très certainement appelé à disparaître, les constructeurs automobiles recourront probablement au «tout électrique» ou

Plus en détail

De l échelle microscopique à l échelle macroscopique.

De l échelle microscopique à l échelle macroscopique. De l échelle microscopique à l échelle macroscopique. I) Définitions de la mole et du nombre d Avogadro. 1) Etude d un exemple de la vie courante. Comment faire pour obtenir un tas contenant 243 grains

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Des solutions en chimie

Des solutions en chimie AP Seconde www.lycees- genevoix- signoret.fr/sciences- physiques Des solutions en chimie Dans les exercices qui suivent, on utilisera les masses molaires atomiques suivantes : M(H)=1 g/mol, M(C)=12 g/mol,

Plus en détail

Université P. et M. Curie Année 2000/2001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 2001 EXAMEN DE CHIMIE 2 CORRIGE

Université P. et M. Curie Année 2000/2001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 2001 EXAMEN DE CHIMIE 2 CORRIGE Université P. et M. Curie Année 000/001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 001 EXAMEN DE CHIMIE CORRIGE Durée de l épreuve : 3 heures Les calculatrices ne sont pas autorisées Données : (les

Plus en détail