Physique : Thermodynamique

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Physique : Thermodynamique"

Transcription

1 Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une transformation isentropique réversiblé étant une transformation quasi-statique, à entropie constante, on peut appliquer la première identité thermmodynamique, pour un gaz parfait vérifiant donc la premier loi de Joule : 0 d du GP + P dv d nc V m + dv V d ln + γ d ln V γ On én déduit un des trois relation de Laplace pour un gaz parfait subissant une isentropique réversible adiabatique réversible : V γ Cte ; soit, puisque P V : P V γ Cte comme A V γ A V γ Donc,, on en déduit : A α γ 979, 6 K et comme D V γ D C V γ C, on en déduit : D C α γ 98, K La transformation C étant une isochore et concernant un gaz parfait qui vérifie donc la première loi de Joule : Q C Q C,V ΔU C,GP nc V m C soit : Q C γ C A α γ 2, 6 J De même : Q F Q D A,V ΔU D A,GP nc V m A D soit : Q F γ A C α γ 8, 4 J 4 D après le premier principe de la hermodynamique { appliqué au gaz subissant un cycle, 0 l énergie interne étant fonction d état : ΔU soit : W Q W + Q C + Q C Q F, d où : F W [ A α γ + C α γ ] W 2, 74 J et P 28, 9 W γ 2Δt + Δt + Δt 2 5 η grandeur utile grandeur investie W Q C oit, d après le premier principe : η + Q F Q C, ce qui conduit à : η α γ 60, 2% 6 Cf Cours : Pour le cycle de Carnot entre deux thermostats CH et FR le rendement s écrit : η max FR 68, 2% CH Commentaire : η max > η. On vérifie que le cycle réel est un cycle irréversible et que le cycle de Carnot correspond au rendement maximal d un cycle moteur fonctionnant entre les deux thermostats considérés. 7 Δ A Δ CD 0 transformations isentropiques

2 CorDn o 8 Ve 09/04/0 hermodynamique / Éq. d oxydo-réduction PI La transformation C étant une isochore - concernant un gaz parfait qui vérifie donc la première loi de Joule - quasi-statique puisque représentable dans le diagramme de Clapeyron, on peut appliquer Premier Identité hermodynamique. On obtient : Δ C C d C [ Δ C γ ln d nc V m + dv V γ ln C C De même, pour la transformation D A, on a : Δ DA [ Δ DA γ ln A A C ] ln α 2, J.K γ ln A C α γ ] + ln α 2, J.K γ ln C A α γ 8 Par propriété d une fonction d état, sur un cycle : Δ A A 0. Les expressions littérales précédents permettent de le vérifier puisque : Δ Δ A + Δ C + Δ C D + Δ D A 0 9 Puisqu un thermostat subit une transformation réversible, par application du deuxième principe : Δ CH é CH Q C CH Q C CH 0 De même : Δ FR é FR Q F FR Q F FR γ. Aα γ C CH, J.K. γ. Cα γ A FR 2, J.K. L entropie étant une fonction d état extensive, elle est également, en thermodynamique classique, additive. Donc : Δ Δ + Δ FR + Δ CH 4, 8.0 J.K Commentaire : On vérifie que le cycle étudié est irréversible puisque Δ é + p > 0. 2 uλ J.K.s kg.m 2.s.K δq F δq F,V du GP nc V m d λ FR.dt, soit : d dt + τ FR τ ou encore : A D nc V m λ. d FR Δt2 0 FR A D FR dt τ ln Δt 2 Δt 2 τ ln FR D A FR Commentaire : L équation différentielle qu on a pu écrire faire apparaître τ nc V m comme λ homogène à un temps unité : la seconde, plus précisément il s agit de la durée caractéristique de la transformation étudiée. CH 4 De même δq C nc V m d λ CH.dt, soit : Δt τ ln CH C 2 http ://atelierprepa.over-blog.com/

3 PI hermodynamique / Éq. d oxydo-réduction Ve 09/04/0 CorDno 8 5 A,lim RF et C,lim CH CH 6 La première identité thermodynamique pour une éq isochore d un GP s écrit : d du P dv d + C V + dv V, soit : exp K exp pour C nc V m C V D D exp K exp pour D A nc V m Ainsi, les courbes représentatives de transformations isochores sont des portions d exponentielles croissantes dans le diagramme entropique. C V A A C D C D FR II Détente de l hélium [ENAC 2006, q. 9-24] Rq : n m M 25 mol U 2.t C V. e loi de Joule d où C V m.c V 2. oit : c V C V m 2. R M, 2 kj.k.kg Rép..C 2 P 2 2 m V 2 M.R 24, 9 bar 2, P a Rép. 2.A V 2 W 2 δw a : Q* car réversible, donc P ext P b : car GP c : car isotherme Cte oit W 2. ln P 2 V 2. ln V P ext.dv a P.dV b V 57 kj Rép.. 4 Pour un Gaz Parfait Monoatomique, connaissant la Relation de Mayer : 5 2 V.dV dv c V γ C P C V + C V C V 2 5, 67 Pour la transformation, le système étant un Gaz Parfait subissant une adiabatique réversible donc isentropique, on peut lui appliquer les lois de Laplace, soit : V γ Cte, i.e. : V γ V γ D où : V V γ. 26 K Rép. 4.A 5 W 2 W + W 2, avec : W 2 δw P ext. dv 0 isochore W a ΔU Q b C V. c 2.. Donc : W 2 W 2. m M. 427 kj Rép. 5. a : e Principe + adiabatique b : GP et e loi de Joule c : GPM http ://atelierprepa.over-blog.com/

4 CorDn o 8 Ve 09/04/0 hermodynamique / Éq. d oxydo-réduction PI 6 Δ Δ rév. ln V d rév a du + P.dV b Car : a : e Identitté hermodynamique b : e loi de Joule et Équation d état d un GP D où : Δ 2. ln 952 J.K Rép. 6.C 7 V 9 C V.d.dV + V ln + P P 2 P isentr. 2 isoch. isentr. isotherme isoch. 2 V V 2 V 2 8 Pour une transformation isochore élémentaire, la e Identité hermodynamique donne, pour un GP vérifiant la e du + P. dv d loi de Joule : d C V Donc, en sommant entre l état {, } et un état thermodynamique intermédiaire {, } sur l isochore réversible 2, on obtient : C V. ln Or, comme est une adiabatique réversible, donc une isentropique, on obtient :. exp C V Chimie : Oxydoréduction III Influence de la complexation Cet exercice n était pas compliqué mais demandait de connaître : - la définition d un nombre d oxydation d un élément dans une espèce chimique et la méthode pour l obtenir - la charge de l ion CN donc une certaine «culture»en chimie, fondée sur ce qu on a déjà rencontré à plusieurs reprises, comme l ion cyanure CN qui est un «classique» - l expression de la relation de Nernst et de l activité d une espèce selon qu elle est un soluté, une phase condensée, un solvant ou un gaz Un minimum d attention était également requis : l énoncé demandait de considérer le couple Cu + /Cu et non pas le couple Cu 2+ /Cu!... Il ne doit y avoir aucune difficulté sur ces points de base de cours et de méthode L ion cyanure CN portant une charge négative, le cuivre est au degré d oxydation +I 4 http ://atelierprepa.over-blog.com/

5 PI hermodynamique / Éq. d oxydo-réduction Ve 09/04/0 CorDno 8 dans le complexe CuCN 2. Pour écrire la demi-équation redox reliant les espèces du couple CuCN 2 /Cu, il faut faire intervenir les ions cyanures qui complexent les ions cuivre I : CuCN 2 + e Cu + CN 2.a Couple Cu + /Cu : Cu + + e Cu, doù : E E + R F ln[cu+ ] 2.b Couple CuCN 2 /Cu : E 2 E2 + R [CuCN 2 F ln ] [CN ]. Comme, à l équilibre, les potentiels des couples redox en solution sont égaux : E E 2, soit E + R F ln[cu+ ] E2 + R [CuCN 2 F ln ] [CN ] Or la réaction de complexation CuCN 2 Cu + + CN a pour constante de dissociation K d [Cu+ ][CN ] [CuCN 2 ]. On en déduit : E + R F ln[cu+ ] E2 + R F [Cu + ln ] soit : E 2 E + R F lnk d qui devient, à 25 C : E 2 E + 0, 06. logk d. oit, finalement E 2 E 0, 06.pK d, 20 V à 25 C. 2.c Comme E 2 < E pour le couple Cu+I /Cu 0, la complexation a très fortement diminué le caractère oxydant de CuI. K d, IV Mesure du pke de l eau Cet exercice demandait de connaître : - l équilibre d autoprotolyse de l eau y avait pire comme début, et pourtant! - la méthode pour déterminer l espèce oxydé et l espèce réduite ici, la solution commun permettait de se limiter au considération sur les potentiels standard ; mais plus généralement, comme à chaque fois qu on a étudié une pile, on pouvait exprimer le potentiel de chaque électrode et comparer E et E 2 pour déterminer les polarités de la pile - l expression de la relation de Nernst - la différence entre une réaction de précipitation Ag + +Cl AgCl et les demi-équations redox du couple oxydoréducteur AgCl/Ag AgCl s +e Ag s + Cl, la première correspond à une réaction qui a lieu en solution alors que les dernières sont symboliques car mettant en jeu des électrons! - la différence entre une espèce oxydante et une espèce réductrice dans un couple la première correspondant à un élément à un nombre d oxydation supérieur à celui qu elle a dans l espèce réductrice ; ainsi, le couple AgCl/Cl n existe pas car le chlore a le même nombre d oxydation dans les deux formes AgCl et Cl... Là encore, il ne doit y avoir aucune difficulté sur ces points de base de cours et de méthode Le pke est associé à l équilibre d autoprotolyse de l eau : 2H 2 O H O + + HO 2.a La réaction spontanée est celle de l oxydant le plus fort sur le réducteur le plus fort. Ici, comme E AgCl/Ag 0, 222 V > E H + /H 2 0 V, AgCl est l oxydant le plus fort et H 2 le réducteur le plus fort selon l échelle des potentiels. http ://atelierprepa.over-blog.com/ 5

6 CorDn o 8 Ve 09/04/0 hermodynamique / Éq. d oxydo-réduction PI À l électrode de platine on observe donc l oxydation du dihydrogène : H 2 2H + + 2e À l électrode d argent on observe la réduction de l ion argent +I, présent sous forme de précipité AgCl : AgCl s + e Ag s + Cl Comme la cathode est le lieu de la réduction et l anode le lieu de l oxydation, l électrode d argent est le pôle positif et l électrode de platine est le pôle négatif : E + EAgCl/Ag > E EH + /H 2 2.b La f.é.m de cette pile est : Pôle [P t H 2,gaz H O + aq + Cl aq AgCl s Ag s ] Pôle + e E+ E EAgCl/Ag EH+ /H 2 EAgCl/Ag + R F ln [Cl ] 0, , 059 log 0 EH + /H 2 + R 0, log 2 0, , 059 log0 e 0, 576 V [H + 2F ln ] 2 P H a À l électrode de platine : EP 2 t E H + /H 2 + R [H + 2F ln ] 2 P H 2 EH + /H 2 R 2F ln soit, à 25 C : E 2 P t 0, 059.pK e + 0, 059.pC 0 À l électrode d argent : EAg 2 E AgCl/Ag + R F ln [Cl ] soit, à 25 C : E 2 Ag E AgCl/Ag + 0, 059.pC 0 K 2 e P H 2.[HO ] 2.b Comme EP 2 t E2 < E2 Ag E2 +, on observe les mêmes polarités mais l électrolyte est basique : Pôle + [Ag s AgCl s K + aq + HO aq, C 0 ; K + aq + Cl aq, C 0 H 2,gaz P t] Pôle - à l anode électrode de platine se produit l oxydation de H 2 en milieu basique : H 2 + 2HO 2H 2 O + 2e - à la cathode électrode d argent se produit la réduction de AgCl selon la même équation que dans la première pile : AgCl s + e Ag s + Cl.c La f.é.m de la seconde pile est : e 2 E 2 + E2 E AgCl/Ag + 0, 059.pK e 4 La f.é.m est alors e e 2 e 0, 059.pK e 0, 54 V 0, 472 V, on en déduit pk e 4. 6 http ://atelierprepa.over-blog.com/

DM28 Moteur et détente de l hélium

DM28 Moteur et détente de l hélium DM28 Moteur et détente de l hélium I Cycle moteur [Véto 200] Attention : une grande attention sera portée à la qualité des applications numériques les donner avec 3 ou 4 chiffres significatifs) Un moteur

Plus en détail

Échange d énergie 1 er principe de la thermodynamique

Échange d énergie 1 er principe de la thermodynamique Échange d énergie 1 er principe de la thermodynamique Table des matières 1) MISE EN PLACE DU PREMIER PRINCIPE 2 1.1) ENERGIE INTERNE D UN SYSTEME 2 1.2) CADRE DU PROGRAMME 2 1.3) ENONCE DU PREMIER PRINCIPE

Plus en détail

Réactions d oxydoréduction

Réactions d oxydoréduction Réactions d oxydoréduction Ce document a pour objectif de présenter de manière synthétique quelques bases concernant les réactions d oxydoréduction et leurs principales applications que sont les piles

Plus en détail

Chimie et restauration des instruments de musique

Chimie et restauration des instruments de musique Centrale-MP-2011 Chimie et restauration des instruments de musique III-A-1) On peut mesurer pag à l aide d un montage potentiométrique. On met une électrode d argent dans la solution et une électrode de

Plus en détail

Premier principe : bilans d énergie

Premier principe : bilans d énergie MPSI - Thermodynamique - Premier principe : bilans d énergie page 1/5 Premier principe : bilans d énergie Table des matières 1 De la mécanique à la thermodynamique : formes d énergie et échanges d énergie

Plus en détail

TS Physique L automobile du futur Electricité

TS Physique L automobile du futur Electricité P a g e 1 TS Physique Electricité Exercice résolu Enoncé Le moteur thermique, étant très certainement appelé à disparaître, les constructeurs automobiles recourront probablement au «tout électrique» ou

Plus en détail

IC9 Oxydoréduction Constante d équilibre et dosage

IC9 Oxydoréduction Constante d équilibre et dosage PTSI Thermodynamique Ma /05/0 ICn o 9 IC9 Oxydoréduction I Constante d équilibre et dosage On fait réagir les ions Ce 4+ sur les ions F e 2+. ) Écrire l équation-bilan de la réaction. Donner l expression

Plus en détail

Examen du 28 mai 2009 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie.

Examen du 28 mai 2009 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 2 nd Semestre Première session Examen du 28 mai 2009 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. Exercice

Plus en détail

COURS DE THERMODYNAMIQUE

COURS DE THERMODYNAMIQUE 1 I.U.. de Saint-Omer Dunkerque Département Génie hermique et énergie COURS DE HERMODYNAMIQUE 4 e semestre Olivier ERRO 2009-2010 able des matières 1 Mathématiques pour la thermodynamique 4 1.1 Dérivées

Plus en détail

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz CCP Chimie MP 20 Énoncé /5 6(66,2 03&+ C O N C O U R S C O M M U N S P O LY T E C H N I Q U E S (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz %/HFDQGLGDWDWWDFKHUDODSOXVJUDQGHLPSRUWDQFHjODFODUWpjODSUpFLVLRQHWjODFRQFLVLRQGH

Plus en détail

Classement qualitatif des couples d oxydoréduction. Classement possible des couples les uns par rapport aux autres

Classement qualitatif des couples d oxydoréduction. Classement possible des couples les uns par rapport aux autres Equilibres Redox 2 Aspects quantitatifs Walther Nernst 1 Classement qualitatif des couples d oxydoréduction Classement possible des couples les uns par rapport aux autres Relatif au sens privilégié d une

Plus en détail

PHYSIQUE-CHIMIE. Traitements des surfaces. Partie I - Codépôt électrochimique cuivre-zinc.

PHYSIQUE-CHIMIE. Traitements des surfaces. Partie I - Codépôt électrochimique cuivre-zinc. PHYSIQUE-CHIMIE Traitements des surfaces Partie I - Codépôt électrochimique cuivre-zinc IA - Pour augmenter la qualité de surface d une pièce en acier, on désire recouvrir cette pièce d un alliage cuivre-zinc

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un

Plus en détail

Le premier principe de la thermodynamique et ses applications 3.1 Transformation d un système

Le premier principe de la thermodynamique et ses applications 3.1 Transformation d un système Le premier principe de la thermodynamique et ses applications 3.1 Transformation d un système 3.1.1Transformation thermomécanique Les transformations étudiées en thermodynamique font intervenir, le plus

Plus en détail

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 12 décembre 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 1 er Semestre Exercice I: Oxydo-réduction

Plus en détail

1 Thermodynamique: première loi

1 Thermodynamique: première loi 1 hermodynamique: première loi 1.1 Énoncé L énergie d un système isolé est constante, L énergie de l univers est constante, de univers = de syst + de env. = 0 1 L énergie d un système est une fonction

Plus en détail

Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points)

Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points) Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points) Afrique 2007 http://labolycee.org 1.La batterie : principe de fonctionnement La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb constitué

Plus en détail

est un oxydant ; couple rédox Cl 2 n 2 red 1 ox 2

est un oxydant ; couple rédox Cl 2 n 2 red 1 ox 2 OXYDO RÉDUCTION ) Couple rédox Réaction rédox a Couple rédox Réducteur : atome, molécule ou ion pouvant donner des électrons Na! Na + e Oxydant : ' ' '' '' ' ' accepter '' Cl 2 2e! 2Cl Na est un réducteur

Plus en détail

Solutions aqueuses 2 : réactions d oxydo-réduction

Solutions aqueuses 2 : réactions d oxydo-réduction Chapitre 7 : Solutions aqueuses 2 : réactions d oxydo-réduction Pierre-Alexis GAUCHARD UE1 : Chimie Chimie physique Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2010/2011 Université Joseph

Plus en détail

Examen du 13 janvier durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 13 janvier durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 1 er Semestre Seconde session Examen du 13 janvier 2009 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Exercice

Plus en détail

Second principe de la thermodynamique. Bilans entropiques. I. Évolution irréversibles de systèmes thermodynamiques

Second principe de la thermodynamique. Bilans entropiques. I. Évolution irréversibles de systèmes thermodynamiques Second principe de la thermodynamique. Bilans entropiques Le premier principe s appuie sur le concept fondamental d énergie. L énergie d un système isolé se conserve. Or l observation courante nous montre

Plus en détail

Tableau d avancement

Tableau d avancement Terminale S - AP SPC 6 Tableau d avancement Objectifs : Savoir réaliser un bilan de matière initial, intermédiaire ou final grâce à un tableau d avancement. Une transformation chimique est l évolution

Plus en détail

La thermodynamique traite de l énergie et de ses transformations, en particulier chaleur travail mécanique

La thermodynamique traite de l énergie et de ses transformations, en particulier chaleur travail mécanique 5. THERMODYNAMIQUE 5.1 Introduction La thermodynamique traite de l énergie et de ses transformations, en particulier chaleur travail mécanique Les principes thermodynamiques expriment des restrictions

Plus en détail

Capacité 2-Savoir déterminer le no d un élément dans un édifice O N Déterminer le nombre d oxydation de l élément soufre dans les édifices SO 2,

Capacité 2-Savoir déterminer le no d un élément dans un édifice O N Déterminer le nombre d oxydation de l élément soufre dans les édifices SO 2, LES SAVOIR-FAIRE DU CHAPITRE- AUTOEVALUATION Enoncés et compétences évaluées Capacité 1-Savoir prévoir les NO extrêmes d un élément O N Déterminer les no extrêmes des éléments du bloc s, du bloc p, les

Plus en détail

P.V = n.r.t. P.V = n.r.t Avec: n: quantité de matière (1 mole = 6,02. 10 23 molécules). R : constante des gaz parfaits. R = 8,3 J.K -1.

P.V = n.r.t. P.V = n.r.t Avec: n: quantité de matière (1 mole = 6,02. 10 23 molécules). R : constante des gaz parfaits. R = 8,3 J.K -1. CHALEUR, TRAVAIL & ENERGIE INTERNE DES GAZ PARFAITS LES 4 TRANSFORMATIONS THERMODYNAMIQUES DE BASE EQUATION CARACTERISTIQUE DES GAZ PARFAITS GAZ PARFAITS L'état d'un gaz parfait est décrit par ses trois

Plus en détail

CHAPITRE 10 LES GAZ PARFAITS

CHAPITRE 10 LES GAZ PARFAITS 1 CHAPIRE 10 LES GAZ PARFAIS I PROPRIEES HERMODYNAMIQUES DES GAZ PARFAIS 1 Définition Dans un gaz parfait il n'y a aucune interaction entre les molécules. 2 Equation d'état L'équation d'état permet d'écrire

Plus en détail

DS SPÉCIALITÉ. Doc. 1 : Voiture à hydrogène. Doc. 2 : Panneaux photovoltaïques

DS SPÉCIALITÉ. Doc. 1 : Voiture à hydrogène. Doc. 2 : Panneaux photovoltaïques DS SPÉCIALITÉ Monsieur Greenroad, dirigeant d une société de taxis, est soucieux de l'environnement. Afin de diminuer les émissions de gaz à effet de serre et ainsi améliorer le bilan carbone de son entreprise,

Plus en détail

Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points)

Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points) Exercice n 1: PRINCIPE DE L'ALLUMAGE D'UNE VOITURE (6,5 points) Afrique 2007 http://labolycee.org 1.La batterie : principe de fonctionnement La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb constitué

Plus en détail

Université P. et M. Curie Année 2000/2001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 2001 EXAMEN DE CHIMIE 2 CORRIGE

Université P. et M. Curie Année 2000/2001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 2001 EXAMEN DE CHIMIE 2 CORRIGE Université P. et M. Curie Année 000/001 DEUG Sciences de la Matière Session de septembre 001 EXAMEN DE CHIMIE CORRIGE Durée de l épreuve : 3 heures Les calculatrices ne sont pas autorisées Données : (les

Plus en détail

Notions élémentaires sur les cellules électrochimiques

Notions élémentaires sur les cellules électrochimiques Département des Sciences et Génie des Matériaux Notions élémentaires sur les cellules électrochimiques Cours et exercices G. BARRAL B. LE GORREC C. MONTELLA (UJF) (IUT 1) (ISTG) GRENOBLE 2003 SOMMAIRE

Plus en détail

Table des matières. Chapitre 1- Atomistique... 17. Chapitre 2- Liaisons chimiques... 47

Table des matières. Chapitre 1- Atomistique... 17. Chapitre 2- Liaisons chimiques... 47 Table des matières Chapitre 1- Atomistique... 17 1. Structure de l atome... 17 2. Modèle corpusculaire : cas de l atome H... 19 2.1 Objectif... 19 2.2 Modèle de Rutherford... 19 2.3 Modèle de Bohr... 20

Plus en détail

SPE A, B et C PARTIEL DE THERMODYNAMIQUE :

SPE A, B et C PARTIEL DE THERMODYNAMIQUE : I.P.S.A. 24, rue Pasteur 94270 Le Kremlin-Bicêtre Tél. : 01.44.08.01.00 Fax. : 01.44.08.01.13 Classe : Date de l'epreuve : 23 mai 2008 SPE A, B et C PARTIEL THERMODYNAMIQUE Professeur : Monsieur BOUGUECHAL

Plus en détail

Fiche de révisions sur les acides et les bases

Fiche de révisions sur les acides et les bases Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une

Plus en détail

Corrigé examen de chimie physique 2BBM janvier 2008.

Corrigé examen de chimie physique 2BBM janvier 2008. Corrigé examen de chimie physique 2BBM janvier 2008. Note : la dispense est fixée à 12. Problème 1. On s intéresse à la combustion du gaz naturel, assimilé à du méthane dans le dioxygène : CH 4(g) + 2

Plus en détail

LA CORROSION : FORMES ET EXEMPLES. christophe.holterbach@cetim-cermat.fr Corrosion et Traitement de surface. Tél: 03-89-32-72-20 Fax:03-89-59-97-87

LA CORROSION : FORMES ET EXEMPLES. christophe.holterbach@cetim-cermat.fr Corrosion et Traitement de surface. Tél: 03-89-32-72-20 Fax:03-89-59-97-87 LA CORROSION : FORMES ET EXEMPLES christophe.holterbach@cetim-cermat.fr Corrosion et Traitement de surface Tél: 03-89-32-72-20 Fax:03-89-59-97-87 PRINCIPAL MODE DE DEGRADATION DANS LE MONDE devant les

Plus en détail

Conséquences des deux principes Machines thermiques Potentiels thermodynamiques

Conséquences des deux principes Machines thermiques Potentiels thermodynamiques S3 PMCP 2015/2016 D de thermodynamique n 5 Conséquences des deux principes Machines thermiques Potentiels thermodynamiques 1 Cycle avec une seule source de chaleur. Soit un système pouvant, pendant un

Plus en détail

ORDRE DE RÉACTION : MÉTHODES DE

ORDRE DE RÉACTION : MÉTHODES DE ORDRE DE RÉACTION : MÉTHODES DE RÉSOLUTION Table des matières 1 Méthodes expérimentales 2 1.1 Position du problème..................................... 2 1.2 Dégénérescence de l ordre...................................

Plus en détail

Visiter notre Forum : http://prepa-book.forummaroc.net/ Visiter notre page : https://www.facebook.com/bibliotheque.electronique.des.classes.

Visiter notre Forum : http://prepa-book.forummaroc.net/ Visiter notre page : https://www.facebook.com/bibliotheque.electronique.des.classes. Visiter notre Forum : http://prepa-book.forummaroc.net/ Visiter notre page : https://www.facebook.com/bibliotheque.electronique.des.classes.prepa https://www.facebook.com/groups/bibliotheque.electronique.des.classes.prepa/

Plus en détail

Constante d acidité d un couple acide/base

Constante d acidité d un couple acide/base ACTIVITE-COURS CHIMIE N 3 TS 1/6 CONSTANTE D ACIDITE D UN COUPLE ACIDE/ABASE Objectifs de l'activité Activité-cours de chimie N 3 Constante d acidité d un couple acide/base Connaître la réaction d autoprotolyse

Plus en détail

ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION

ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION 1. ECHELLE DE Sur les étiquettes d minérales, on peut lire suivi d une valeur voisine

Plus en détail

UTILISATION D UNE PILE À COMBUSTIBLES PREMIERE PARTIE : L ELECTROLYSE.

UTILISATION D UNE PILE À COMBUSTIBLES PREMIERE PARTIE : L ELECTROLYSE. UTILISATION D UNE PILE À COMBUSTIBLES I. NIVEAU ET REFERENCE AU PROGRAMME. Ce document peut être utilisé en classe de terminale scientifique en complément de la partie du programme (partie C de chimie)

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

Correction du Concours blanc

Correction du Concours blanc Correction du Concours blanc I Autour de l oxygène et du soufre [d après Banque PT 4] ) Configuration électronique : [] : s 2 2s 2 2p 4 et [S] : s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 L oxygène appartient donc à la 2

Plus en détail

SERIE D EXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME PRINCIPE

SERIE D EXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME PRINCIPE Nathalie an de Wiele - hysique Sup CSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d exercices 6 SERIE D EXERCICES 6 : HERMODYNAMIQUE : DEUXIEME RINCIE ression et température thermodynamiques. Exercice.. On se

Plus en détail

PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN

PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN PROTOCOLE OLYMPIADES Février 2007 - ACADEMIE DE CAEN Afin de pallier la raréfaction donc la hausse du coût des combustibles d origine fossile, le gouvernement et le secteur automobile se sont lancés depuis

Plus en détail

I- Le chlorure de sodium, un sel courant pour de nombreuses applications

I- Le chlorure de sodium, un sel courant pour de nombreuses applications 1 Centrale-PSI-2016 I- Le chlorure de sodium, un sel courant pour de nombreuses applications I-A-Obtention de cristaux de chlorure de sodium par évaporation d eau de mer I-A-a) La salinité de l eau de

Plus en détail

Lycée Clemenceau. PCSI 1 - Physique. PCSI 1 (O.Granier) Lycée. Clemenceau. Le 2 nd principe Notions d entropie. Olivier GRANIER

Lycée Clemenceau. PCSI 1 - Physique. PCSI 1 (O.Granier) Lycée. Clemenceau. Le 2 nd principe Notions d entropie. Olivier GRANIER Lycée Clemenceau CI (O.Granier) Le 2 nd principe Notions d entropie Olivier GRNIER I Nécessité d une nouvelle fonction d état ; l entropie hénomènes réversibles et irréversibles : Quelques exemples de

Plus en détail

CONCOURS D ADMISSION 2010

CONCOURS D ADMISSION 2010 A 2010 Chimie PSI ECOLE DES PONTS PARISTECH, SUPAERO (ISAE), ENSTA PARISTECH, TELECOM PARISTECH, MINES PARISTECH, MINES DE SAINT-ETIENNE, MINES DE NANCY, TELECOM BRETAGNE, ENSAE PARISTECH (FILIERE MP)

Plus en détail

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006 Partie A : Introduction à la chimie inorganique Svp, veuillez utiliser ces feuilles d examen pour répondre aux questions. Vous pouvez employer

Plus en détail

U-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES

U-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie

Plus en détail

Chapitre 2. Réactions acido-basiques

Chapitre 2. Réactions acido-basiques Chapitre 2. Réactions acido-basiques Exemples de réactions acido- basiques : o Le contrôle de l acidité du sang par l organisme est basé sur des réactions acido- basiques ( toute variation peut provoquer

Plus en détail

Machines thermiques. Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique

Machines thermiques. Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique Machines thermiques Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique Une mole de gaz parfait, caractérisé par le coefficient 𝛾 = 𝐶 /𝐶 constant, subit les transformations suivantes : - une détente

Plus en détail

Principes de la Thermodynamique

Principes de la Thermodynamique Principes de la Thermodynamique 1 Transformations d un système 1.1 Principe zéro Si deux systèmes thermodynamiques sont chacun en équilibre avec un même troisième, alors ils sont en équilibre entre eux.

Plus en détail

Premier principe de la thermodynamique. Bilans énergétiques

Premier principe de la thermodynamique. Bilans énergétiques Premier principe de la thermodynamique. Bilans énergétiques I. Premier principe 1. Énergie d un système La mécanique a permis de faire émerger le concept d énergie. Cependant l énergie mécanique d un système,

Plus en détail

OXYDO-REDUCTION. Un oxydant est une espèce capable de fixer des électrons. Un réducteur est une espèce capable de céder des électrons.

OXYDO-REDUCTION. Un oxydant est une espèce capable de fixer des électrons. Un réducteur est une espèce capable de céder des électrons. OXYDO-REDUCTION I) Définitions 1) Oxydant et Réducteur Un oxydant est une espèce capable de fixer des électrons. Un réducteur est une espèce capable de céder des électrons. 2) Couple rédox On parle de

Plus en détail

2. Comment recharger un accumulateur? Capacités Connaissances Exemples d activités. Savoir que : un accumulateur se recharge à l aide d un courant

2. Comment recharger un accumulateur? Capacités Connaissances Exemples d activités. Savoir que : un accumulateur se recharge à l aide d un courant 5 Programme du chapitre 1. Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur? Pourquoi éteindre ses phares quand le moteur est arrêté? Capacités Connaissances Exemples d activités Réaliser une

Plus en détail

AERO.2-SPE A, SPE B PARTIEL DE THERMODYNAMIQUE :

AERO.2-SPE A, SPE B PARTIEL DE THERMODYNAMIQUE : I.P.S.A. 5 / 9 rue Maurice Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Date de l'epreuve : 13 janvier 2010 Classe : AERO.2-SPE A, SPE B PARTIEL THERMODYNAMIQUE Professeur : Monsieur BOUGUECHAL

Plus en détail

Chapitre IV - Réactions d oxydo-réduction. Réactions d oxydo-réduction

Chapitre IV - Réactions d oxydo-réduction. Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydoréduction I Généralités I Définitions a. Oxydant et Réducteur Un oxydant (Réducteur) est une espèce chimique qui fixe (cède) des électrons. Lorsqu un oxydant fixe des électrons il est

Plus en détail

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3.

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3. LIVRE CHAPITRE 9 COMMENT FONCTIONNENT LES PILES ET ACCUMULATEURS? PAGE 131 à 134 Tester ses connaissances 1 : A et C. 2 : A et B. 3 : C. 4 : A et B. 5 : B et C. 6 : B. 7 : B. 8 : A et B. Les piles : Apprendre

Plus en détail

Chapitre 10 : Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie

Chapitre 10 : Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie Chapitre 10 : Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie Pré requis : Réactions d oxydoréduction pour des couples ions métalliques / métal

Plus en détail

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2 Aspect thermodynamique des réactions rédox Table des matières 1 Pile électrochimique 2 1.1 Demi-pile....................................... 2 1.2 Réactions aux électrodes...............................

Plus en détail

2. Déplacement d une charge ponctuelle dans un champ magnétique uniforme stationnaire

2. Déplacement d une charge ponctuelle dans un champ magnétique uniforme stationnaire Chapitre VII Forces électromagnétiques VII.a. Force de Lorentz La force à laquelle est soumis, à un instant t, un point matériel de charge q, situé en M et se déplaçant à une vitesse v(t) par rapport à

Plus en détail

DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE :

DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE : I.P.S.A. 5 / 9 rue Maurice Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Date de l'epreuve : 19 février 2016 Classe : AERO-2 A à G Devoir Surveillé Thermodynamique Ph21 Professeur : BOUGUECHAL

Plus en détail

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution)

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution) CHIMI GNRAL xercices du 23 décembre 2005 C. Friedli au et Solutions (série 9 solution) 1. On écrit l'équilibre chimique de solubilité et l'expression du produit de solubilité. On exprime la concentration

Plus en détail

corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre

corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre Partie A : Le métal A.1- Dans 63, il y a Z = 9 protons et N = A Z = 34 neutrons. A.- 9 protons et 36 neutrons dans 65. A.3- M = 69,%.63 + 3,8%.65 = 63,6

Plus en détail

Thermodynamique. I. Gaz parfaits monoatomiques, fluides réels et phases condensées. Homogénéité <=> T 1 = T 2 P 1 = P 2 ρ 1 = ρ 2

Thermodynamique. I. Gaz parfaits monoatomiques, fluides réels et phases condensées. Homogénéité <=> T 1 = T 2 P 1 = P 2 ρ 1 = ρ 2 Thermodynamique I. Gaz parfaits monoatomiques, fluides réels et phases condensées Définition du gaz parfait Gaz parfait : Système gazeux dans lequel on peut négliger les forces attractives entre les constituants

Plus en détail

Les transformations réversibles

Les transformations réversibles Chapitre 2 Les transformations réversibles Objectifs A la fin de ce chapitre, l'étudiant doit être capable de - distinguer les différentes transformations - tracer les différentes transformations dans

Plus en détail

DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE :

DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE : I.P.S.A. 5 / 9 rue Maurice Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Date de l'epreuve : 24 avril 2015 Corrigé Classe : AERO-2 A et B Devoir Surveillé Thermodynamique Ph21 Professeur : BOUGUECHAL

Plus en détail

cours n 4 : Chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits.

cours n 4 : Chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits. 1 er cycle universitaire. BS. C. Haouy, professeur de hysique Appliquée Cours de hermodynamique n 4 : chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits. Mise à jour du 21-02-07. Colonne de gauche =

Plus en détail

Evolution et équilibre d un système chimique

Evolution et équilibre d un système chimique UE Pharmacie - Chimie Chimie physique Chapitre 4 de thermochimie : Evolution et équilibre d un système chimique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 211/212

Plus en détail

A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI

A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI Filière SMPC, S, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 011-01 1 UNIVERSITE MOHAMMED V AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH

Plus en détail

Chapitre VI. Energie libre Enthalpie libre

Chapitre VI. Energie libre Enthalpie libre Chapitre I. Energie libre Enthalpie libre [apez le titre du document] Chapitre I. Energie libre Enthalpie libre I. : Introduction. Considérons un système thermodynamique (fermé ou ouvert) évoluant d un

Plus en détail

Le premier principe de la thermodynamique. Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb

Le premier principe de la thermodynamique. Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb Le premier principe de la thermodynamique Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb PLAN 1. Notion de système 2. Réversibilité 3. Travail d'un fluide en dilatation ou en compression 4. Détente

Plus en détail

masse dm entrant à t Le fluide étudié est un fréon qui évolue dans un réfrigérateur. Il subit quatre évolutions successives formant un cycle :

masse dm entrant à t Le fluide étudié est un fréon qui évolue dans un réfrigérateur. Il subit quatre évolutions successives formant un cycle : DM31 Réfrigérateurs I Réfrigérateur à fréon 1) Question Préliminaire : On note (Σ) le système ouvert constitué d une «machine»(compresseur, Évaporateur,... ) et du fluide (fréon) qu elle contient. On lui

Plus en détail

05 CCP TSI chimie c05pt1c.doc. Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie. A propos des oxydes de carbone

05 CCP TSI chimie c05pt1c.doc. Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie. A propos des oxydes de carbone Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie A propos des oxydes de carbone partie A propriétés acidobasiques du dioxyde de carbone A I 1 pour l'eau pure [H 3 O + ][OH ] = 10 14 d'où ph = 7 A I 2a

Plus en détail

Chapitre 1 : Évolution COURS

Chapitre 1 : Évolution COURS Chapitre 1 : Évolution COURS OBJECTIFS DU CHAPITRE Savoir déterminer le taux d évolution, le coefficient multiplicateur et l indice en base d une évolution. Connaître les liens entre ces notions et savoir

Plus en détail

Introduction à la thermodynamique et à la physique statistique. Clément BARUTEAU

Introduction à la thermodynamique et à la physique statistique. Clément BARUTEAU Introduction à la thermodynamique et à la physique statistique Clément BARUTEAU Ecole Normale Supérieure de Cachan 00 i Un hommage et un grand remerciement à Christian Boulet, professeur de physique statistique

Plus en détail

DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 2011

DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 2011 pcsi, Lycée Camille Vernet DS n 7 PcSI - corrigé 1/5 DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 011 Notation : (X) représente l activité de X. Problème 1 Détermination du produit de solubilité du chromate

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

Thermodynamique des gaz parfaits

Thermodynamique des gaz parfaits Chapitre 24 Sciences Physiques - BTS Thermodynamique des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des

Plus en détail

LES 2 PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE

LES 2 PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE PSI Brizeux Ch. T1 : Les deux principes de la thermodynamique 1 C H A P I T R E 1 LES 2 PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE APPLICATIONS 1. LES FONDEMENTS DE LA THERMODYNAMIQUE 1.1. La variable température

Plus en détail

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE (2003/2004) Centre du JURA

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE (2003/2004) Centre du JURA Partie 1 (sur12) page1/2 étude d un rouge à lèvres 1.a. Citer 3 composants entrant dans la composition d un rouge à lèvres. /1,5 1.b. Préciser leur rôle /1,5 2. Quel espèce chimique naturelle trouve-t-on

Plus en détail

I. Transformations d un système thermodynamique

I. Transformations d un système thermodynamique TSI Un système fermé peut échanger de l énergie avec l érieur. Nous examinons dans ce chapitre les différentes manières dont un système fermé peut échanger de l énergie avec l érieur : sous forme de travail

Plus en détail

TD 1. On considère une mole de gaz (CO 2 ) qui obéit à l'équation de Van der Waals. (p + a/v 2 ) (v-b) = RT.

TD 1. On considère une mole de gaz (CO 2 ) qui obéit à l'équation de Van der Waals. (p + a/v 2 ) (v-b) = RT. TD 1 1: On considère une mole de gaz (CO 2 ) qui obéit à l'équation de Van der Waals. (p + a/v 2 ) (v-b) = RT. 1) Etablir l'expression du travail reçu par le gaz, au cours d'une compression isotherme réversible

Plus en détail

Lycée Clemenceau. PCSI 1 - Physique. PCSI 1 (O.Granier) Lycée. Clemenceau. Etude des machines thermiques. Olivier GRANIER

Lycée Clemenceau. PCSI 1 - Physique. PCSI 1 (O.Granier) Lycée. Clemenceau. Etude des machines thermiques. Olivier GRANIER PCSI - Physique Lycée Clemenceau PCSI (O.Granier) Etude des machines thermiques PCSI - Physique I Le moteur à explosion à 4 temps (Cycle de eau de Rochas, 86) Simulation java PCSI - Physique PCSI - Physique

Plus en détail

Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie

Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie Connaissances et savoir-faire exigibles : () () (3) () (5) (6) (7) (8) Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison. Définir et calculer l énergie

Plus en détail

TD de thermodynamique n o 3 Le premier principe de la thermodynamique Bilans d énergie

TD de thermodynamique n o 3 Le premier principe de la thermodynamique Bilans d énergie Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2012-2013 TD de thermodynamique n o 3 Le premier principe de la thermodynamique Bilans d énergie Exercice 1 - Influence du chemin de transformation. Une mole de

Plus en détail

Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie

Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie P a g e 1 TS Chimie Enoncé Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie Exercice résolu La première utilisation d'un indicateur coloré pour les titrages acido-basiques remonte à 1767 par

Plus en détail

Thermodynamique et gaz parfaits

Thermodynamique et gaz parfaits Université Paris 7 PCEM 1 Cours de Physique Thermodynamique et gaz parfaits Étienne Parizot (APC Université Paris 7) É. Parizot Physique PCEM 1 ère année page 1 Résumé du cours précédent : travail énergie

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Thermodynamique. Cours 7. V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamique

Thermodynamique. Cours 7. V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamique hermodynamique Cours 7 V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamique Necessité d'une nouvelle variable et d'un nouveau principe. Entropie, S: définition. S: examen microscopique. Deuxième principe

Plus en détail

Sébastien Bourdreux Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand. Exemples de phénomènes irréversibles. Bilan d entropie

Sébastien Bourdreux Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand. Exemples de phénomènes irréversibles. Bilan d entropie Sébastien Bourdreux Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand Exemples de phénomènes irréversibles Bilan d entropie Octobre 2002 1 Table des matières 1 Derrière le deuxième principe de la thermodynamique

Plus en détail

CHIMIE GENERALE COURS 2 THERMODYNAMIQUE. Socca et H20. Le tutorat est gratuit. Toute reproduction ou vente est interdite.

CHIMIE GENERALE COURS 2 THERMODYNAMIQUE. Socca et H20. Le tutorat est gratuit. Toute reproduction ou vente est interdite. CHIMIE GENERALE COURS 2 THERMODYNAMIQUE Socca et H20 1 I) Système thermodynamique II) Description d un système A. Variables d état B. Fonctions d état C. Transformations D. Nature des réactions chimiques

Plus en détail

UE3. UE3B : Aspects fonctionnels. Potentiel électrochimique

UE3. UE3B : Aspects fonctionnels. Potentiel électrochimique UE3 Organisation des appareils et des systèmes UE3B : Aspects fonctionnels Potentiel électrochimique Dr M. Dabadie PACES 2014-2015 Potentiel électrochimique 1. Oxydants et réducteurs, couple redox 2. Réactions

Plus en détail

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions.

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions. Relions les 2 bornes de la pile au moyen d un voltmètre. On y lit une différence de potentiel (ddp) de 1,09 volt. Cette ddp entre les 2 électrodes représente le potentiel de la pile, appelé également force

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES PHYSIQUES SESSION 2011. Durée: 3 heures Coefficient : 4

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES PHYSIQUES SESSION 2011. Durée: 3 heures Coefficient : 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES PHYSIQUES SESSION 2011 Série : Sciences et Technologies de Laboratoire Spécialité : Biochimie - Génie biologique Durée: 3 heures Coefficient : 4 L'emploi de toute calculatrice

Plus en détail

Epreuve de physique chimie tronc commun : (Durée 3h30)

Epreuve de physique chimie tronc commun : (Durée 3h30) Bac blanc Avril 2012 Lycée de la Côtière Epreuve de physique chimie tronc commun : (Durée 3h30) L usage de la calculatrice n est pas autorisé. Pour faciliter le travail des correcteurs, rédiger chaque

Plus en détail

UE 303 - Thermodynamique - 2010/2011

UE 303 - Thermodynamique - 2010/2011 UE 303 - Thermodynamique - 2010/2011 Contrôle Continu du 03/11/2010. Durée: 2h00mn Exercice 1 : On suppose que l atmosphère est un gaz réel en équilibre dans le champ de pesanteur. L équation d état de

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail