Je pense savoir faire

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1 Thème : SANTE Chapitre 2 : La préparation d un médicament. Cours livre p 252 à 255 et p 92 à 95 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Mobiliser et organiser ses connaissances Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d une solution en espèce dissoute peut s exprimer en g.l - 1 ou en mol.l - 1 Connaître l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Connaître la définition d une mole d entité chimique. S approprier. Exprimer une problématique (contextualisée) et en déduire une question scientifique (décontextualisée). Noter des observations Extraire des informations sur des supports variés. Analyser. Exploiter des informations sur des supports variés. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide ou le volume d un liquide et réciproquement. Déterminer la masse d un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique. Exploiter l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Elaborer un protocole de dissolution, dilution Proposer une hypothèse. Exploiter des observations, des résultats, des mesures, etc. Proposer un modèle ; utiliser un modèle pour prévoir, décrire et expliquer ; prendre conscience des limites d un modèle. Réaliser, Calculer Mettre en œuvre un protocole. Utiliser, dans un contexte donné, le matériel de manière adaptée. Réaliser un classement. Autoévaluation Je pense savoir faire Je ne pense pas encore savoir faire Remédiation (Cours, activités, et exercices corrigés en classe ou corrigés dans le livre) AE n 2 ; AE n 4 ; AE n 5; AE AE n 3 AE n 3; AE n 4 ; AE n 5; AE AE n 2 ; AE n 4 ; AE n 5; AE Faire un schéma adapté. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. AD n 4 ; AE n 4 ; AE n 5; AE Réaliser un protocole de dissolution, dilution AE n 2 ; AE n 4; AE n 5; AE Prélever une quantité de matière d une espèce chimique donnée. AE n 4; AE n 5 Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce (échelle de teinte, méthode par comparaison) AE Valider Faire preuve d esprit critique, discuter un résultat en fonction de son ordre de grandeur par exemple, une information, une hypothèse, une propriété, une loi, un modèle ; corroborer, infirmer, choisir, prendre position. Interpréter des observations, des mesures, etc. ; confronter un modèle à des résultats expérimentaux, mettre en lien des phénomènes et des concepts. Faire des propositions pour améliorer la démarche ou le modèle. Communiquer Rendre compte à l oral ou à l écrit en utilisant un vocabulaire scientifique adapté et rigoureux ; présenter sous une forme appropriée (schéma, graphique, tableau, figure, etc.) Rédiger un protocole, une explication, une réponse argumentée ou une synthèse Réaliser un schéma scientifique. Travailler en équipe et en autonomie, partager des tâches, s engager dans un dialogue constructif, accepter la contradiction tout en défendant son point de vue, faire preuve de diplomatie, négocier et rechercher un consensus, demander une aide pertinente. Décrire une observation, de façon écrite et orale.

2 I. La posologie d un médicament. Activité documentaire n 3 : Posologie d un médicament. (à réaliser en classe, puis correction commune). Elaborer une stratégie de résolution de problème. Définir la posologie d un médicament. II. Qu est ce qu une quantité de matière? Activité expérimentale n 3 : Qu est ce qu une mole? (Démarche d investigation à réaliser par binôme en classe). Connaître la définition d une mole d entités chimiques. Découvrir la notion de quantité de matière. A savoir : La mole : unité de quantité de matière Pour faciliter le comptage d'un grand nombre d'objets identiques (feuilles de papiers, agrafes, grains de riz...), ceux-ci sont regroupés en paquets. De la même manière, en chimie, les atomes, les molécules, les ions sont regroupés en paquets. Chacun de ces paquets de particules contient 6, particules. La mole (symbole : mol) est l'unité de quantité de matière adaptée à notre échelle. Par définition, une mole d'atomes, de molécules, d'ions... est la quantité de matière d'un système contenant 6, atomes, molécules, ions... Le nombre d Avogadro NA Le nombre d'avogadro, ou constante d'avogadro notée NA est le nombre d'entités dans une mole soit 6, On en déduit la relation entre le nombre N d'atomes, de molécules, d'ions... contenus dans un système et la quantité de matière n correspondante.

3 III. Comment définir et calculer une masse molaire? Activité documentaire n 4 : Masse d une mole de molécule d eau. (à réaliser en classe, puis correction commune). Elaborer une stratégie de résolution de problème. Définir et calculer une masse molaire. A savoir : La masse molaire atomique La masse molaire atomique M d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle s'exprime en gramme par mole (g.mol -1 ). Les valeurs des masses molaires atomiques des éléments figurent dans la classification périodique des éléments. Pour calculer la masse molaire atomique d'un élément, il faut prendre en compte l'ensemble de ses isotopes. Les proportions d'isotopes sont celles que l'on rencontre dans la nature. La masse moléculaire La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique moléculaire est la masse d'une mole de ses molécules. Elle s'exprime en g.mol -1. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule La masse molaire ionique La masse molaire d'un ion est la masse d'une mole de cet ion. Elle s'exprime en g.mol -1. La masse des électrons étant négligeable devant celle de l'atome, la masse molaire d'un ion monoatomique est égale à la masse molaire atomique de l'élément correspondant, et la masse molaire d'un ion polyatomique est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments présents dans l'ion. Exercices 3 à 8 p 256 / 15 à 17 p 257/ p 259 / 31 p 260 IV. Comment prélever une quantité de matière? Activité expérimentale n 2 : Préparer une solution physiologique. Préparer une solution physiologique par dissolution

4 A savoir : Espèces chimiques solides La masse molaire atomique M d'un élément D'après la définition de la masse molaire M, la masse m d'un échantillon d'une espèce chimique et la quantité de matière n correspondante sont reliées par la relation de proportionnalité : M : Masse molaire en g.mol -1 m : masse du solide en g n : quantité de matière en mol M = m / n Espèces chimiques liquides A une température donnée, la masse volumique ρ d'un corps est la masse d'un certain volume de ce corps à cette température. Elle peut s'exprimer en kg.m -3, en g.l -1, en g.ml -1. D'après la définition de la masse volumique ρ, la masse m d'un corps et son volume V correspondant sont reliés par la relation de proportionnalité : ρ : masse volumique en g.l -1 m : masse du liquide étudié en g V : Volume du liquide étudié en L ρ = m/v En général, ce n'est pas la masse volumique qui est indiquée sur les étiquettes de flacons de solides ou de liquides, mais la densité par rapport à l'eau. L a densité d d'un corps permet de comparer à une température donnée, la masse volumique de ce corps à la masse volumique de l'eau. Activité expérimentale n 4 : Préparer une solution de glucose et une solution hydroalcoolique. Préparer une solution de glucose par dissolution Préparer une solution hydroalcoolique par dilution Activité expérimentale n 5 : Préparer une solution d eau de DAKIN. Préparer une solution d eau de DAKIN par dissolution et dilution

5 A savoir : Concentration massique ou teneur massique La concentration massique (ou teneur massique) t d'une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution. D'après la définition de la concentration massique t, la masse m d'une espèce chimique dissoute en solution et le volume V sol de solution sont reliés par la relation de proportionnalité : t = m/v sol Les étiquettes des eaux minérales indiquent souvent les concentrations massiques des ions dissous en mg.l -1. Concentration molaire La concentration molaire d'une espèce chimique est la quantité de matière de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution. D'après la définition de la concentration molaire c, la quantité de matière n d'une espèce chimique dissoute en solution et le volume V sol de solution sont reliés par la relation de proportionnalité : C = n/v Les résultats d'analyses médicales indiquent, généralement, les concentrations massiques et molaires d'espèces chimiques dosées dans le sang. V. Comment déterminer la concentration d une solution? Activité expérimentale n 6 : déterminer la concentration en permanganate de potassium de l eau de DAKIN Déterminer la concentration en permanganate de potassium de l eau de DAKIN par comparaison

6 Activité expérimentale : Déterminer la concentration en diiode de la Bétadine dermique. Déterminer la concentration en diiode de la Bétadine dermique à l aide d une échelle de teinte A savoir : Deux solutions, observées dans les mêmes conditions et contenant la même espèce colorée, ont la même concentration si elles ont des teintes identiques. Exercices 10 à 14 p 257 / 18 à 19 p 257/ 24 à 33 p 259 à 260 Evaluation sommative