Evaluation de la fiche /7. 2) Métal identifié par le magnétisme /2. 1) Métal identifié par la couleur /1. Paillasse propre et rangée /1

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1 Sujet n 1 «Caractérisation d un métal par sa masse volumique» But : savoir reconnaitre quelques métaux par sa couleur, sa corrosion et par sa masse volumique. Pour chaque métal, tu indiqueras la formule chimique de chaque métal 1 éprouvette 1 aimant différents métaux (4) A partir des 4 métaux, indique le numéro du métal qu on peut identifier rapidement Numéro : A partir des 3 métaux, un des métaux peut être identifié expérimentalement. Explique comment tu procèdes :... Fais le test et indique le numéro du métal identifié et son nom (!) Numéro : Pour identifier les 2 derniers métaux, on va déterminer la masse volumique de l un des 2. Pour cela, on souhaite mesurer le volume de 5 objets de même métal. 1) Pourquoi utiliser 5 objets au lieu de 1 seul?... 2) Avec quoi peut on mesurer le volume d un solide?... 3) Fais l expérience et détermine le volume des 5 objets? Vtotal =... (!) 4) Quel est le volume d un objet? Volume =... Ensuite il faut déterminer sa masse. 5) Avec quoi mesurer une masse?... 6) Mesure la masse des 5 objets? Mtotale =... 7) Déduis en la masse d un objet?... (!) Enfin on réalise un calcul : ( rappel 1 cm 3 = 1 ml ; tu arrondieras correctement en faisant attention aux chiffres significatifs) = =.. =. /.. 8) A partir du résultat indique le nom et le numéro des 2 derniers métaux Numéro : Numéro : Métal Masse volumique (g/cm 3 ) Fer 7,8 Zinc 7,2 Cuivre 8,9 Or 19,3 Aluminium 2,7 Argent 10,5 9) Indique le nom et formule des 2 derniers métaux non utilisés ici et précise lequel est le plus lourd?... Sujet n 1 «Caractérisation d un métal par sa masse volumique» Evaluation durant la séance /13 Tenue : blouse / 1 1) Métal identifié par la couleur /1 2) Métal identifié par le magnétisme /2 3) volume 5 objets /2 4) volume 1 objet /1 6) masse 5 objets /2 7) masse 1 objet /1 8) identification métaux /2 Evaluation de la fiche /7 1) précision /1 2) verrerie volume /1 5) matériel masse /1 Calcul de la masse volumique /2 9) métal plus lourd /2 Note obtenue / 20

2 Sujet n 2 «Reconnaitre les solutions conductrices d électricité» But : on veut savoir quels sont les liquides conducteurs d électricité. C est pourquoi on réalise un circuit en série comprenant un liquide à tester. Pour les mesures, toute intensité de courant électrique inférieure à 2 ma sera considérée comme nulle. Réalise le montage ci-dessous : + G - A 1 flacon d eau distillée 1 flacon d eau salée 1 flacon d eau sucrée 1 flacon de sulfate de cuivre 1 flacon de cyclohexane 1 bécher 2 électrodes 3 fils de connexion générateur et ampèremètre Indique par des fléches le sens du courant électrique et place les bornes ma et Com sur le schéma. Réalise le montage ci-dessus (l ampèremètre devra être réglé!) () Mesure l intensité pour chaque solution et complète le tableau Avant de tester un autre liquide, tu remettras les solutions dans leur flacon et tu rinceras les électrodes et le bécher Vous choisirez le calibre le plus adapté ( avec l eau salée) solution Espéces présentes Intensité mesurée (en ma) Calibre Eau pure Molécules d eau... Eau salée Eau sucrée Solution de sulfate de cuivre Molécules d eau + ion chlorure + ion sodium Molécules d eau + molécules de saccharose Molécules d eau + ion cuivre II + ion sulfate cyclohexane Molécule de cyclohexane dés que tu as fini, nettoie et range comme avant pour le prochain élève () Conclusion : L eau pure. Le courant électrique. L eau salée. Le courant électrique. L eau sucrée. Le courant électrique. La solution de sulfate de cuivre. Le courant électrique. Le cyclohexane. Le courant électrique. Dans une solution, ce sont les.. qui permettent le passage du courant électrique Sujet n 2 «Reconnaitre les solutions conductrices d électricité» Evaluation durant la séance /13 Tenue : blouse / 1 Manipulation debout /1 Paillasse bien organisée /1 Réglages ampèremètre (calibre, zone) /2 Bornes, sens de branchement /2 Circuit /2 Rinçage des électrodes et du bécher /2 Calibre adapté (TOR) /1 Evaluation de la fiche /7 Schéma (sens et bornes) /1 Mesure des intensités /2,5 Calibre (TOR) /0,5 conclusion /3 Note obtenue / 20

3 Sujet n 3 «Evolution de la conductivité en fonction de sa concentration» But : on veut savoir comment évolue l intensité du courant traversant une solution que l on dilue progressivement. C est pourquoi on réalise un circuit en série ci dessous. Pour les mesures, toute intensité de courant électrique inférieure à 2 ma sera considérée comme nulle. Réalise le montage ci-dessous : + G - A 1 flacon d eau salée 50 g/l 2 béchers 1 pot 1 éprouvette 2 électrodes 3 fils de connexion générateur et ampèremètre Indique par des fléches le sens du courant électrique et place les bornes ma et Com sur le schéma. Réalise le montage ci-dessus (l ampèremètre devra être réglé!) () Prélève 10 ml d eau salée avec l éprouvette et verse la dans un bécher. Complète par de l eau jusqu à 100 ml (solution 1) Verse une partie de la solution 1 dans le pot Relève l intensité du courant pour la solution 1 et complète le tableau. () Prélève 10 ml de la solution 1 et verse la dans le 2eme bécher. Complète par de l eau jusqu à 100 ml (solution 2) Verse une partie de la solution 2 dans le pot Mesure à nouveau l intensité. Vide le 2 e bécher et prélève 30 ml de la solution 1 et verse la dans le 2eme bécher Complète par de l eau jusqu à 100 ml (solution 3) Verse une partie de la solution 3 dans le pot Mesure à nouveau l intensité. Solution 1 Solution 2 Solution 3 Concentration (g/l) 5,0 0,50 1,5 Intensité (ma) dés que tu as fini, nettoie et range comme avant pour le prochain élève () Conclusion : 1) Pourquoi l eau salée conduit?... 2) Précise le cation et l anion contenu dans l eau salée.(solution de chlorure de sodium) Cation :. Anion : 3) Indique par des flèches le sens de déplacement des cations et anions 4) Qu est ce que c est de diluer l eau salée? ) Comment évolue l intensité du courant quand la concentration diminue? Sujet n 3 «Evolution de la conductivité en fonction de sa concentration» Evaluation durant la séance /13 Tenue : blouse /1 Manipulation debout /1 Paillasse bien organisée /1 Réglages ampèremètre (calibre, zone) /2 Bornes, sens de branchement /2 Circuit /2 Dilution correct /2 Mesure /1 Evaluation de la fiche /7 Schéma (sens et bornes) /1 Mesure des intensités /1,5 QUESTION 1 /1 QUESTION 2 /1 QUESTION 3 /1 QUESTION 4 /1 QUESTION 5 /0,5

4 Sujet n 4 «Solutions acides ou basiques avec un indicateur coloré» But : Mesurer la valeur du ph de différentes solutions Solutions : eau de chaux ; eau gazeuse ; acide chlorhydrique ; soude ; ammoniaque ; jus de Verse 3 cm de jus de chou rouge dans les 6 tubes citron 6 tubes à essai Rajoute 3 cm d eau distillée dans les 6 tubes et secoue bien jusqu à ce que cela jus de chou rouge devienne quasi bleu fiche ph Verse quelques gouttes de la solution à tester dans le 1 er tube ; secoue et note sa couleur Complète le tableau () Recommence avec les autres solutions dans chaque tube ( à la fin des 6 tubes) A partir de la fiche, indique la valeur du ph des différentes solutions dés que tu as fini, nettoie et range comme avant pour le prochain élève () Solution Eau de chaux Eau gazeuse Acide chlorhydrique soude Jus de citron ammoniaque Couleur ph Conclusion : 1) Qu est ce qu un indicateur coloré?... 2) Parmi les solutions testées, quelles sont celles qui sont acides? ) Quelles sont celles qui sont basiques?... 4) Quelles sont celles qui sont neutres?... 5) Quelles sont les 2 autres possibilités pour mesurer le ph?... 6) Vérifie la valeur du ph avec l une de ces possibilité? valeur :... Sujet n 4 «Solutions acides ou basiques avec un indicateur coloré» Evaluation durant la séance /13 Tenue : blouse /1 Manipulation debout /1 Paillasse bien organisée /1 6 tubes bleus + test 1 OK /3,5 1 ere ligne tableau OK /2,5 2 eme ligne tableau OK /3 Evaluation de la fiche /7 QUESTION 1 /1,5 QUESTION 2 /1,5 QUESTION 3 /1,5 QUESTION 4 /0,5 QUESTION 5 /1 QUESTION 6 /1

5 Sujet n 4 «Solutions acides ou basiques avec le ph» But : Mesurer la valeur du ph de différentes solutions Dépose un bout de papier ph sur une soucoupe Verse quelques gouttes de la solution à tester dans la 1 ere soucoupe Note sa couleur dans le tableau () Recommence avec les autres solutions dans chaque soucoupe A partir du code de couleurs, indique la valeur du ph des différentes solutions Solutions : eau de chaux ; eau gazeuse ; acide chlorhydrique ; soude ; ammoniaque ; jus de citron 6 tubes à essai jus de chou rouge fiche ph bécher 100 ml Solution Eau de chaux Eau gazeuse Acide chlorhydrique soude Jus de citron ammoniaque Couleur ph mets 10 ml d ammoniaque dans un bécher et complète jusqu à 100 ml d eau. Mélange bien. Mesure à nouveau le ph : valeur :..() Conclusion : 1) Que veut dire ph?... 2) Parmi les solutions testées, quelles sont celles qui sont acides? ) Quelles sont celles qui sont basiques?... 4) Quelles sont celles qui sont neutres?... 5) Quelles sont les 2 autres possibilités pour mesurer le ph?... 6) Vérifie la valeur du ph avec l une de ces possibilité? valeur :... avec... dés que tu as fini, nettoie et range comme avant pour le prochain élève () Sujet n 4 «Solutions acides ou basiques avec le ph» Evaluation durant la séance /13 Tenue : blouse /1 Manipulation debout /1 Paillasse bien organisée /1 6testsOK /6 dilution OK + ph /3 Evaluation de la fiche /7 QUESTION 1 /1,5 QUESTION 2 /1,5 QUESTION 3 /1,5 QUESTION 4 /0,5 QUESTION 5 /1 QUESTION 6 /1

6 Sujet n 5 «Action de l acide chlorhydrique sur le fer» But : Identifier les réactifs et les produits lors de la transformation chimique entre un acide et un métal Mets une spatule de poudre de fer dans un tube. Verse de l acide chlorhydrique dans le tube à essai (3 cm) et bouche-le avec un suite (garde ton p acide bouchon de suite (garde ton pouce dessus par sécurité) 1 flacon de soude 1 flacon d acide chlorhydrique 1 flacon de nitrate d argent 1 flacon d hélianthine 4 tubes à essais poudre de fer et spatule buchette incandescente Que vois-tu apparaitre dans le tube à essai?.. fer Caractérisation du produit 1 () on approche une buchette enflammée de l ouverture du tube. Que constate-t-on? Quel est le nom du gaz mis en évidence? Produit 1 =... Quelle est sa formule?... Caractérisation du produit 2 On complète le tube à essai avec de l eau distillée (au ¾) et on agite Après décantation, on sépare la partie liquide dans 3 tubes à essai Ajoute dans le 1 er tube, 3 gouttes d hélianthine Ajoute dans le 2 e tube, 3 gouttes de soude Ajoute dans le 3 e tube, 3 gouttes de nitrate d argent () Complète le tableau et nettoie et range () Test à l hélianthine Test à la soude Test au nitrate d argent Présence d ions. Présence d ions. Présence d ions. Les 2 derniers tests ont permis de mettre en évidence les cations et les anions.. La solution formée est donc une solution de.(produit 2) Quels sont les 2 réactifs?... Quels sont les 2 produits?... Ecris le bilan de la Transformation chimique ;. Sujet n 5 «Action de l acide chlorhydrique sur le fer» Evaluation durant la séance /12,5 Tenue : blouse, gants /1 Consigne respectée (acide, fer ) /1 Observation /1 Test identification gaz /1 Nom et formule /2 Test des 3 ions /6 Paillasse propre et rangée /0,5 Evaluation de la fiche /7,5 Conclusion /1,5 Réactifs /2 Produits /2 Bilan /2

7 Sujet n 6 «Retrouver les ions dans une solution inconnue» But : Rechercher les ions présents dans des solutions aqueuses inconnues. Donner le nom de ces solutions Préparation de la solution A : Verse la poudre de la gélule dans un bécher et rajoute 10 ml d eau Rajoute 4 gouttes d acide sulfurique et mélange la solution avec une spatule Complète jusqu à 50 ml d eau et mélange pour homogénéïser () Test des solutions : Verse 3 cm de la solution d un flacon dans 3 tubes Verse dans le premier tube quelques gouttes d hélianthine Verse dans le deuxieme tube quelques gouttes de nitrate d argent Verse dans le troisieme tube quelques gouttes de soude 1 gélule A et 1 flacon B 1 flacon de nitrate d argent 1 flacon de soude 1 flacon d hélianthine 1 flacon d acide sulfurique 3 tubes à essais 1 bécher et 1 spatule 1 éprouvette Ion à identifier réactif Couleur précipité Hydrogène Hélianthine rouge Hydroxyde Hélianthine jaune Chlorure Nitrate d argent Blanc qui noircit à la lumière Zinc II soude Blanc Fer II soude Vert Fer III soude Rouille Cuivre II soude Bleu Complète le tableau ci dessous () Test à l hélianthine Test à la soude Test au nitrate d argent Solution A Couleur Couleur Couleur Présence d ions. Présence d ions. Présence d ions. Solution B Couleur Couleur Couleur Présence d ions. Présence d ions. Présence d ions. Recommence avec la deuxième solution dés que tu as fini, nettoie et range comme avant pour le prochain élève () Conclusion : complète le tableau (n oublie pas qu on a mis de l acide dans la solution A) Solution A Solution B cation anion Nom de la solution Formule de la solution identification de la solution A : peux tu identifier ce qui est ecris sur le flacon? Ascosel ; Ascocuivre ; Ascofer ; Ascozinc... Sujet n 6 «Retrouver les ions dans une solution inconnue» Evaluation durant la séance /14 Tenue : blouse, gants /1 Préparation solution A (incolore, 50 /3 ml) Tableau : test des ions /6 Identification des ions /3 Evaluation de la fiche /6 Conclusion tableau /4 Solution A identifiée /2

8 Sujet n 7 «Pile électrochimique» But : Réaliser une pile électrochimique de différentes façons enfonce le clou et la pièce dans la pomme de terre Branche 2 fils à ses extrémités et relie-le au voltmètre Fais le dessin sur l image en dessous Mesure la valeur de la tension (choisis le bon calibre) et note sa valeur 1 pomme de terre 1 pièce de cuivre 1 clou 2 fils électriques avec pinces 1 voltmètre 1 plaque de cuivre et de zinc solution de sulfate de cuivre 1 bécher Tension calibre Complète le tableau ci-dessous à partir de la mesure que tu as faite. (!) Pile à la patate verse du sulfate de cuivre dans un pot Trempe un bout de cuivre et de zinc Relie-les au voltmètre comme le schéma ci-contre Mesure la valeur de la tension et note sa valeur cathode anode Electrolyte COM V V U =.. Rajoute la borne V et COM du voltmètre sur le schéma et complète le tableau (2 e appel!) Electrode en zinc (métal) Electrode en cuivre (métal) Pile cuivre / zinc Réalise une 2eme pile identique Relie les 2 piles en série COMME CI DESSOUS Solution de sulfate de cuivre Cathode (+) Anode (-) Electrolyte - + Branche une DEL dans le bon sens de fonctionnement (fais le dessin) et trace le sens du courant Sujet n 7 «Pile électrochimique» Evaluation durant la séance /11 Tenue : blouse /1 Tableau (tension, calibre) /2 Montage /1 Circuit + mesure /2 Association pile en série OK /2 Branchement DEL OK /2 Nettoyage /1 Evaluation de la fiche /9 Tableau pile patate /3 Schéma patate + voltmètre /1 Placer V et Com /1 Tableau pile Cu/Zn /3 DEL + sens du courant /1

9 Sujet n 8 «La synthèse d un arome» But : Rechercher les arômes fabriqués et retrouver les réactifs présents dans des solutions aqueuses inconnues. Donner le nom de ces solutions Mettre 10 gouttes d acide éthanoïque dans les 3 tubes Rajouter 4 gouttes d acide sulfurique dans les 3 tubes Mettre 20 gouttes de la solution A dans le 1 er tube Mettre 20 gouttes de la solution B dans le 2 e tube Mettre 20 gouttes de la solution C dans le 3 e tube 1 flacon d acide éthanoïque 3 flacons A, B et C compte-goutte 1 flacon d acide sulfurique 3 tubes à essais + support 1 pince en bois 1 bec électrique Saisir le tube avec la pince en bois puis chauffer doucement le bas du tube à essai au-dessus du bec de manière uniforme (ne pas chauffer en un seul point du tube) Après ébullition durant une minute, porter le tube près de toi et dirige les vapeurs vers ton nez avec la main. Compare l'odeur obtenue et complète le tableau Recommence avec les 2 autres tubes (!) odeur Acide éthanoïque + A Acide éthanoïque + B Acide éthanoïque + C A partir du tableau ci-dessous, retrouve le nom des alcools A, B et C Acide alcool Ester (arôme) Odeur Acide éthanoïque Linalol Acétate de linalyle Bergamote (citron) Acide éthanoïque Alcool isoamylique Acétate d'isoamyle Banane Acide éthanoïque Alcool benzylique Acétate de benzyle jasmin A =... B =... C =... Nettoie et range le matériel pour le prochain élève. (!) Interprétation : L acide sulfurique n est pas un réactif mais un catalyseur. Lors de cette transformation, il se forme de l arôme mais aussi de l eau. On s intéressera seulement au tube contenant de l acide éthanoïque et la solution B 1) Quels sont les réactifs?... 2) Quels sont les produits?... 3) La synthèse de cet arome (estérification) est une transformation chimique. Ecris son équation (en lettres) ) L arôme formé est mélangé avec le reste des réactifs. Pour les séparer, on le mélange avec de l eau salée et on le récupère par décantation. Comment s appelle le matériel pour faire la séparation?... 5) La molécule obtenue est-elle un arôme naturel ou artificiel? Justifie Sujet n 8 «La synthèse d un arome» Evaluation durant la séance /12 Tenue : blouse /1 Manipulation debout /1 Protocole OK /3 3 arômes sentis /3 Identifications A, B et C /3 Evaluation de la fiche /8 Réactifs /2 Produits /2 Bilan /2 Récupération de l arome /1 Naturel ou artificiel? /1

10 Sujet n 9 «Application à l oscilloscope» But : observer et exploiter 3 tensions alternatives à l aide d un oscilloscope. Réglage de l oscilloscope (!) 1 GBF 1 oscilloscope 2 fils de connexion En utilisant la fiche de l oscilloscope, règle le spot afin qu il soit centré à l écran Observer une tension Branche le GBF sur les bornes (voie A) de l oscilloscope Le générateur est déjà réglé Ajuste la sensibilité horizontale afin d avoir sur l écran 1motif complet voire 2. Ajuste la sensibilité verticale afin que la courbe soit contenue entièrement dans l écran. (elle doit prendre le plus de place possible) Tu complètes le tableau pour le signal 1 (!) Attention de donner l unité!!!! Motif (carré, sinusoïde, triangle, quelconque) Nombre de carreaux au sommet de la courbe Sensibilité verticale (V / div) Tension maximale Umax Nombre de carreaux pour un motif Sensibilité horizontale Période T Calcul de la fréquence f Signal 1 Signal 2 Signal 3 Recommence pour le signal 2 (!) Recommence pour le signal 3 Range le matériel Sujet n 9 «Application à l oscilloscope» Evaluation durant la séance /15 Réglage oscilloscope (VAR, spot /2 centré) Visualisation de 1 ou 2 motifs /2 Ajustement adapté de l amplitude /2 Mesure de la période OK signal 1 /2 Mesure de Umax OK signal 1 /1 Mesure de la période OK signal 2 /2 Mesure de Umax OK signal 2 /1 Mesure de la période OK signal 3 /2 Mesure de Umax OK signal 3 /1 Evaluation de la fiche /5 Formule de la fréquence trouvé (sinon /0,5 le donner à l élève) Calcul de la fréquence des 3 signaux /3 (unité et valeur) Motif identifié /1,5

11 Sujet n 10 «Tension maximale tension efficace» But : Observer une tension alternative à l oscilloscope. Mesurer au voltmètre la valeurs efficace de quelques tensions alternatives. Mesurer la valeur maximale de ces tensions et les comparer 1 oscilloscope 1 GBF 4 fils électriques 1 lampe 6 V 1 lampe 12 V 1 maquette 1 voltmètre Mesure de la tension efficace : Réalise un montage comprenant un GBF(100 Hz ; amplitude max) en série avec une lampe de 6 V et de 12 V. Place un voltmètre aux bornes du générateur afin de mesurer la tension efficace aux bornes de ce dipôle. (calibre 20 V en mode alternatif) (!) Fais le schéma du circuit : Note la valeur mesurée dans le tableau cidessous et refais la mesure pour les 2 lampes (tu pourras adapter le calibre pour la précision) - Mesure de la tension maximale à l aide de l oscilloscope : A l aide de la fiche, règle l oscilloscope Branche le GBF sur la voie A de l oscilloscope afin de visualiser sa tension Ajuste la sensibilité horizontale afin d obtenir 1 ou 2 motifs élémentaires Ajuste la sensibilité verticale afin que la courbe soit entière dans l écran. (elle doit prendre le plus de place possible) (!) Détermine le nombre de carreaux au sommet de la courbe. Reporte ta valeur dans le tableau Reporte la sensibilité verticale dans le tableau A partir de la sensibilité verticale, calcule la tenson Umax du signal. Et reporte la valeur dans le tableau Refais de même en placant l oscilloscope aux bornes de chaque lampe. Et complète le tableau GBF Lampe 6 V Lampe 12 V Tension efficace Ueff Nombre de carreaux au sommet de la courbe Sensibilité verticale (V / div) Tension maximale Umax Rapport Umax / Ueff On constate que pour chaque dipôle, la tension efficace mesurée avec le voltmètre est différente de la tension maximale mesurée à l oscilloscope. Effectue pour chaque dipôle, le rapport Umax / Ueff et reporte les valeurs dans le tableau Que constates tu?... Quelle égalité est correcte? (entoure la réponse) Range le matériel (!) = 2 ; = 2 ; = 2 Sujet n 10 «Tension maximale tension efficace» Evaluation durant la séance /11,5 Montage + voltmètre /3 Mesure Ueff /1,5 Préparation oscilloscope /3 Nombre de carreaux /1,5 Indiquer la sensibilité verticale /1,5 Range le matériel /1 Evaluation de la fiche /8,5 Schéma du circuit /2 Calcul de Umax /1,5 Calcul du rapport /1,5 Constat /1,5 Egalité entre Umax etueff /2

12 Sujet n 11 «Puissance nominale» But : Calculer la puissance d un dipôle. Vérification de l additivité des puissances Réalise un montage ci-dessous comprenant un générateur 6 V en utilsant 5 cavaliers. Règle le voltmètre sur le calibre 20 V en DC et l ampèremètre sur 2 A en DC Pour chaque ampoule, on veut mesurer l intensité du courant qui la traverse ainsi que la tension à ses bornes. Enlève un cavalier et remplace le par l ampèremètre correctement. Branche le voltmètre au bon endroit 1 Générateur 4 fils électriques 1 lampe 6 V 100 ma 1 lampe 6 V 350 ma 1 interrupteur 1 maquette 1 voltmètre 1 ampèremètre Allume le générateur et relève la tension et l intensité du dipôle. Tu pourras adapter le calibre. Complète le tableau. () Recommence les mesures pour les autres dipôles et complète le tableau. Lampe 1 Lampe 2 GBF Tension efficace U (V) Intensité efficace I (A) Produit U x I Puissance (W) Regarde sur les 2 ampoules et relève la puissance de celle-ci et complète la derniere ligne du tableau. (2 e appel!) Interprétation : Que constates tu en regardant les 2 dernières lignes du tableau?... Donne la relation entre la puissance, l intensité et la tension d un dipôle : En utilisant le même raisonnement de la loi d additivité en tension, on peut faire la même chose au niveau puissance ; Ptotale = P1 + P2 calcule la puissance consommée par le Générateur :... Range le matériel (!) Sujet n 11 «Puissance nominale» Evaluation durant la séance /14 Montage + ampèremètre + voltmètre /5 Mesure lampe 1 (U, I) /2 Mesure lampe 2 (U, I) /2 Mesure générateur (U, I) /2 Calcul U x I et recherche de P /2 Range le matériel /1 Evaluation de la fiche /6 Constat /2 Relation entre P, U et I /2 Calcul de Ptotale /2