CH 3 : Les éléments chimiques

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "CH 3 : Les éléments chimiques"

Transcription

1 CH 3 : Les éléments chimiques I. Les particules de la matière C'est Isaac Newton qui, le premier, a compris vers 1667 que si la Terre tourne autour du Soleil, c'est parce que la matière attire la matière. De même, comme la Lune et la Terre sont toutes deux faites de matière, elles s'attirent l'une vers l'autre. C'est ce qu'on appelle aujourd'hui la loi de la gravitation universelle. Cette loi nous permet de comprendre le mouvement des planètes, des étoiles et des galaxies, et explique aussi pourquoi les objets tombent lorsqu'on les lâche. Mais depuis les années 1930, des astronomes observent que certaines étoiles et galaxies subissent des effets de la gravitation sans qu aucune matière détectable n en soit à l origine. Cette gravitation doit donc être exercée par une matière très inhabituelle car n émettant aucune forme d'énergie mesurable. Cette matière très mystérieuse a été nommée "matière noire". Elle représenterait environ 75% de la matière de l'univers, le reste étant de la matière ordinaire (aussi appelée matière baryonique) composant, entre autre, les planètes et les étoiles et les êtres vivants. I.1 Un peu d'histoire V e siècle av. J.C. : Certains philosophes de la Grèce Antique (Leucippe, Démocrite,...) supposent que la matière ne peut se diviser indéfiniment et qu'elle doit être composée de minuscules particules insécables : les atomes (a-tomos). XVIII e siècle : Antoine Laurent de Lavoisier (chimiste français) décompose des substances comme l eau et montre qu elles sont faites d éléments chimiques simples facilement reconnaissables : John Dalton (chimiste et physicien anglais) déduit que ces éléments chimiques sont en réalité des atomes sphériques ayant une masse et une taille différentes selon l élément chimique. H C Au 1869 : Dmitri Mendeleïev (chimiste russe) classe pour la première fois tous les éléments chimiques alors connus dans un tableau qui deviendra plus tard le tableau périodique des éléments : Joseph John Thomson (physicien anglais) découvre une particule plus petite que l atome : l électron. Il imagine alors l atome à l aide de son modèle de Plum Pudding : des électrons baignant d un un «pudding» chargé positivement. 1 / 7

2 1911 : 1913 : Ernest Rutherford (physicien anglais) démontre que l atome est composé d un petit noyau chargé positivement. Niels Bohr (physicien danois) propose un modèle de l atome : noyau chargé positivement avec autour des électrons chargés négativement : 1932 : 1969 : Ernest Rutherford montre que tous les noyaux atomiques sont faits d'un assemblage de protons. On découvre la présence d'une nouvelle particule électriquement neutre dans les noyaux atomiques : le neutron. On découvre que les nucléons (protons ou neutrons) sont eux-mêmes composés de sous-particules appelées quarks. Exercice 1 : a. Quelle est la formule chimique de l'eau? Combien d'éléments chimiques différents y trouve-t-on? b. Pourquoi le "pudding" du modèle Plum Pudding de J. J. Thomson doit-il être de charge positive? c. Nommer les particules,, et. d. Combien de particules différentes existe-t-il dans le modèle de l'atome de N. Bohr de 1913? e. Quelles sont les particules de la famille des nucléons? f. Combien de quarks trouve-t-on dans un nucléon? I.2 Représentation d'un atome La nature réelle d'un atome (et surtout des particules qui le composent) ne nous sera probablement jamais accessible. Ainsi, on ne pourra jamais se le représenter de manière parfaite (à l'aide de schémas ou autre). Maintenant, il reste néanmoins possible de bien comprendre sa structure et certaines de ses propriétés à l'aide de modèles pourtant imparfaits. Pour les propriétés de l'atome vues au lycée, on utilisera le modèle de Bohr de modèle de Thomson modèle de Bohr I.3 Structure d'un atome Considérons un atome de lithium 7 de symbole : A partir de son modèle de Bohr donné ci-dessous, répondre aux questions de l'exercice Li modèle de Rutherford modèle de Schrödinger Exercice 2 : a. Sachant que les neutrons ont une charge électrique nulle, par quel motif sont-ils représentés sur ce schéma? b. Sachant que les électrons ont une charge négative, quelles sont les particules présentes dans le noyau? Quel nom leur donne-t-on? c. Rechercher, à l'aide du modèle de Bohr de l'atome, à quoi peut bien correspondre chaque chiffre présent dans le symbole de l'atome. d. Quelle est la charge totale de cet atome? Pourquoi? e. Que peut-on alors dire de tous les atomes existants, sachant qu'ils sont tous électriquement neutres? f. Rappeler l'ordre de grandeur de la taille de l'atome et celui de son noyau. 2 / 7

3 I.4 Les particules subatomiques Tous les atomes sont faits à partir de 3 particules : les protons, les neutrons et les électrons. Les principales caractéristiques physiques de ces particules sont données ci-dessous : Exercice 3 : Particule Masse m Charge électrique q (Coulomb) Proton m p = 1, kg q p = + 1, C Neutron m n = 1, kg q n = 0 C Electron m e - = 9, kg q e - = 1, C a. Que peut-on dire de la masse du proton et de celle du neutron? b. Comparer la masse d un nucléon à celle de l électron. c. En physique, la charge élémentaire notée e est une charge électrique de valeur 1, C. Déterminer la charge électrique des trois particules du tableau en fonction de e. d. Pourquoi un atome doit-il, pour être neutre, avoir autant de protons dans son noyau que d'électrons autour? A retenir : Un atome est toujours électriquement... Le proton et l'électron ont des charges électriques parfaitement... Dans un atome, il y a toujours autant d'électrons que de... Le neutron et le proton ont une masse... Le neutron et le proton font partie de la famille des... L'électron a une masse environ 2000 fois plus faible que celle d'un... Le proton est positif, le neutron est... et l'électron est... e est appelé la La notation d'un atome doit permettre de retrouver le nombre de particules de chaque type qui le composent. On utilise l'écriture suivante : A Z X nombre de masse symbole chimique numéro atomique A indique le nombre... Z indique le nombre... X indique le Exercice 4 : a. Donner le symbole complet d'un atome de chlore contenant, entre autre, 17 protons et 18 neutrons. b. Représenter dans le cadre ci-contre le modèle de 3 Bohr de l'atome 2 He. Niels Bohr ( ) 3 / 7

4 II. Les éléments chimiques Il existe plus d'une centaine d'éléments chimiques. On s'intéressera plus particulièrement aux éléments des trois premières lignes de la classification périodique. II.1 Les différents atomes d'un même élément chimique On considère les 4 atomes suivants : atome 1 atome 2 atome 3 atome 4 Exercice 5 : Ne considérer que les noyaux de ces atomes pour répondre aux questions suivantes. a. A l'aide de la classification réduite et du modèle de Bohr donnés ci-dessus, compléter le tableau cicontre. atome 1 Elément chimique de protons de neutrons de nucléons b. A quelle condition deux atomes différents font-ils partie du même élément chimique? atome 2 c. Donner le symbole complet des deux atomes faisant partie du même élément chimique. atome 3 d. Expliquer pourquoi les atomes suivants n'existent pas : C ; 3 Li atome 4 A retenir : Deux atomes sont dits ISOTOPES s ils font partie du même élément chimique (même nombre de protons) mais s ils diffèrent par leur nombre de neutrons. Exercice 6 : Compléter le tableau suivant : 4 / 7 Notation de l atome de protons de neutrons de nucléons d électrons 1 1 H

5 II.2 Les familles d'éléments chimiques Classification périodique Le premier à avoir eu l'idée de classer les éléments chimiques qui composent la matière dans un tableau est le chimiste russe Dmitri Mendeleïev. Depuis, ce tableau a été remanié et complété. Il contient aujourd'hui 118 éléments chimiques. Ce tableau a été réalisé de manière à placer les éléments chimiques d'une même famille dans une même colonne. Les éléments chimique d'une même famille ont des propriétés chimiques voisines. Compléter ce tableau à l'aide de couleurs en tenant compte des critères suivants : Métaux alcalins : colonne 1, hormis l'hydrogène. Ils sont mous, de faible densité et réagissent vivement avec l'eau. Métaux alcalino-terreux : colonne 2. Ils ont des propriétés proches de celles des métaux alcalins mais réagissent de manière moins virulente. Halogènes : colonne 17. Ils forment des sels en réagissant avec les métaux alcalins. On les trouve surtout sous forme de molécules diatomiques très toxiques. Gaz nobles : colonne 18. Ils sont chimiquement inertes. III. Le cortège électronique III.1 La forme ionique d'un atome Un atome est électriquement neutre et possède donc autant de protons dans son noyau que d électrons autour. Avant Après Néanmoins, durant certains processus, l atome peut être amené à perdre ou à gagner des électrons. Il deviendra alors chargé et sera nommé ion. perd un électron Exercice 6 : a. A l'aide des schémas ci-dessus, compléter les tableaux ci-contre. Charge (e) Charge (e) b. Pourquoi l'entité de droite ne peut-elle plus être qualifiée d'atome? c. Qu'aurait-il dû se passer pour que la charge finale de l'ion obtenu soit de + 3? protons neutrons électrons protons neutrons électrons d. Même question pour qu'elle soit de - 2. Charge électrique totale Charge électrique totale 5 / 7

6 A retenir : Exercice 7 : Un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons se charge positivement. Il devient alors un ion positif appelé cation. Un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons se charge négativement. Il devient alors un ion négatif appelé anion. Un atome d oxygène 16 possédant 8 protons dans son noyau capture 2 électrons supplémentaires. a. Déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons dans l ion obtenu. Comment nomme-t-on un tel ion? b. Quelle est la charge électrique globale de cet ion? c. Donner sa notation complète. d. Compléter le tableau ci-dessous : Notation Elément chimique Protons Neutrons Nucléons Electrons Na 32 S Fe N 3 7 III.2 La structure électronique Les électrons présents autour du noyau d un atome se rangent dans des couches appelées couches électroniques. A noter : Les électrons d un atome ou d un ion se rangent toujours au plus près du noyau, mais dans la limite des places disponibles. Noyau Couche K complète avec 2 électrons Couche L complète avec 8 électrons Couche M complète avec 8 électrons Exemple : Considérons un atome de carbone 12 noté 12 6 C. Cet atome possède 6 protons et donc 6 électrons : 2 d'entre eux se rangent dans la couche K et les 4 restants dans la couche L. De manière à éviter d avoir à faire un tel schéma, on écrira la structure électronique de cet atome de la manière suivante : (K) 2 (L) 4 Exercice 8 : Déterminer la structure électronique des entités suivantes : Na : 4 2 He : 5 2 He : Si : O : 6 / Ca :

7 III.3 La règle de l'octet Au cours des transformations chimiques que subissent les atomes, ces derniers cherchent à avoir leur dernière couche électronique complète. Pour y parvenir, ils peuvent alors capturer, partager ou encore perdre un ou plusieurs électrons. Exemple : Lorsqu'on chauffe fortement du magnésium métallique Mg, ce dernier réagit avec le dioxygène de l'air. Lors de cette réaction, chaque atome de magnésium cède deux électrons au dioxygène. Il se forme alors une poudre blanche appelée magnésie (MgO 2) contenant des ions magnésium Mg 2+. Magnésium métallique (atome Mg) 12 Mg : (K) 2 (L) 8 (M) 2 Magnésie (ion 12 Mg 2+ ) 12 Mg 2+ : (K) 2 (L) 8 Après la réaction, l'ion magnésium possède sa dernière couche électronique complète, en accord avec la règle de l'octet. Exercice 9 : Au cours d'une réaction chimique, un atome de chlore 35 réagit avec un atome de sodium 23. Il se forme, entre autre, un cation sodium. a. A l'aide du tableau périodique, donner le symbole des deux atomes de départ. b. En déduire leur structure électronique. c. D'après la structure électronique du sodium, déterminer le nombre d'électrons perdus par cet atome. En déduire le symbole complet de l'ion sodium obtenu. d. Qu'advient-il de cet électron perdu? e. En déduire le symbole complet de l'ion chlorure obtenu lors de cette réaction. Cet ion respecte-t-il aussi la règle de l'octet? Justifier. f. Quel est le nom du composé obtenu après cette réaction? Donner sa formule. Règle du duet et de l'octet : Au cours d une réaction chimique, les atomes perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons de manière à obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus proche, soit : 2 électrons pour les éléments proches de l hélium 8 électrons pour les autres éléments. Exercice 10 : a. Donner la structure électronique de l'hélium, du néon et de l'argon. b. Expliquer alors pourquoi de tels atomes sont chimiquement inertes. c. Rappeler le nom de la famille de ces éléments chimiques. A retenir : 7 / 7 La dernière couche électronique d'un atome est appelée couche de valence. Les éléments chimiques de la dernière colonne du tableau périodique (gaz nobles) ont tous leur couche de valence complète. Ils ne peuvent donc ni gagner ni perdre d'électrons. C'est pour cette raison qu'ils ne participent à aucune réaction chimique. Ils sont dits chimiquement inertes.

Chapitre III Les éléments chimiques

Chapitre III Les éléments chimiques Chapitre III Les éléments chimiques I. Rappels sur l'atome 1) Évolution du modèle atomique Lire l activité 1 p174 et répondre à la question 1. (à la maison) 2) Caractéristiques de l'atome -> Voir modèle

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UN MODÈLE POUR L ATOME ② RÉPARTITION EN COUCHES DES ELECTRONS ③ LES ENTITÉS CHIMIQUES ④ CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions?

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Intro: Une courte histoire de l atome -> Visualisez les 2 animations «modèles de l atome» et «expérience de Rutherford» afin de compléter le

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone.

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone. Nom : Prénom : Contrôle 2de 5 Novembre 2017 L énoncé est à rendre avec la copie! 1 1 H Hydrogène 3 Li Lithium 11 Na Sodium 2 12 Mg Magnésium Extrait de la classification périodique des éléments 13 5 B

Plus en détail

Qu est ce qui différentie ces 3 éléments?

Qu est ce qui différentie ces 3 éléments? Si je regarde un gaz, un liquide ou un solide, qu est ce que je vois? Qu est ce qui différentie ces 3 éléments? Les atomes Structure électronique TP les atomes TP classification périodique L atome est

Plus en détail

Chapitre 4. La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés La théorie atomique et les liaisons

Chapitre 4. La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés La théorie atomique et les liaisons Chapitre 4 La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés 4.1 - La théorie atomique et les liaisons Les particules subatomiques Nom Symbole Charge électrique Proton Neutron Électron Position

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

CH 2: ATOMES ET IONS

CH 2: ATOMES ET IONS Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et

Plus en détail

2 nde atière à l échelle microscopique :

2 nde atière à l échelle microscopique : CH04 Ma 2 nde atière à l échelle microscopique : noyau, atome et autre entité stable Physique Chimie Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. Je travaille en équipe

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.

Plus en détail

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement L ATOME I-Model de l atome : En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement En 1904, il propose un modèle dans lequel les

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

Revue Atomes et éléments

Revue Atomes et éléments Revue Atomes et éléments Nom : 1) Associez la scientifique avec son modèle atomique (numéro) et la description (lettre) : Leucippe et Démocrite 4 e siècle avant notre ère C et 2 A) J ai découvert l existence

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE LA MATIÈRE AVANT JÉSUS-CHRIST DÉMOCRITE ARISTOTE Démocrite 460-370 av. J-C, a dit La matière est formée de petites particules indivisibles appelées atomes. (du grec atomos

Plus en détail

(K)... (L)... Couches électroniques et règles du duet et de l octet. 1 Comment ranger les électrons dans un atome? TP 5A TP. 2 nde.

(K)... (L)... Couches électroniques et règles du duet et de l octet. 1 Comment ranger les électrons dans un atome? TP 5A TP. 2 nde. Univers TP 5A TP Couches électroniques et règles du duet et de l octet Capacités exigibles : - Dénombrer les électrons de la couche externe - Connaître et appliquer les règles du duet et de l octet pour

Plus en détail

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Ce qui a été vu à propos de l atome : ne pas noter 1. L atome est composé de trois particules : Protons et neutrons situés dans le noyau Electrons autour

Plus en détail

La structure de la matière

La structure de la matière La structure de la matière 1 Un modèle de l atome Les atomes sont les constituants de la matière. Ils sont, en quelque sorte, les briques de l Univers : tout ce qui nous entoure est bâti à partir d eux.

Plus en détail

Classification périodique des éléments Intérêt et utilisation

Classification périodique des éléments Intérêt et utilisation Chapitre 5 Classification périodique des éléments Intérêt et utilisation Chimie I- Répartition des électrons dans l atome Cours classique ou activité 1 p.72 II- La classification périodique III- Les règles

Plus en détail

Chapitre 7 : Atomes et molécules

Chapitre 7 : Atomes et molécules Chapitre 7 : Atomes et molécules I) Atome A) Composition Un atome est électriquement neutre. Il est composé : d un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et des neutrons

Plus en détail

CHAPITRE N 8 COMMENT CLASSER LES ELEMENTS CHIMIQUES? LA CLASSIFICATION PERIODIQUE.

CHAPITRE N 8 COMMENT CLASSER LES ELEMENTS CHIMIQUES? LA CLASSIFICATION PERIODIQUE. CHAPITRE N 8 COMMENT CLASSER LES ELEMENTS CHIMIQUES? LA CLASSIFICATION PERIODIQUE. 2 nde Introduction : Cet outil est très important pour le chimiste car il lui permet de prévoir le comportement d un élément

Plus en détail

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée Lundi 16 Octobre 2017 Physique - Chimie Devoir sur Table n 1 Durée : 1h50 2 NDES 4 et 8 Calculatrice en mode examen autorisée Le devoir comporte 4 exercices. Soignez votre rédaction. Débutez chaque exercice

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

L histoire de l atome

L histoire de l atome L histoire de l atome 1/ Les grecs (v siècle avant J.-C.) Au commencement, Démocrite, (460-370 av. J.C.) un philosophe grec, pensait que la matière était composée de minuscules et invisibles particules:

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Classification périodique des éléments

Classification périodique des éléments Classification périodique des éléments Comment classer les éléments chimiques présents sur Terre et dans l'univers? 1) La répartition des électrons au sein d'un atome et d'un ion 1) Couches électroniques

Plus en détail

Sci9m1.2 : Les éléments

Sci9m1.2 : Les éléments Sciences 9 e année Nom : Sci9m1.2 : Les éléments Plan du chapitre Guide d étude 1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments. 2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de

Plus en détail

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Introduction : Un excès ou une carence en ions est un signe de dysfonctionnement de l organisme. A l échelle de l infiniment petit,

Plus en détail

Atomes - Eléments chimiques

Atomes - Eléments chimiques Cours Atomes - Eléments chimiques Chimie 1- es atomes 1.1- Notion de modèle En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation est

Plus en détail

(Chap 3 et 15 sur le livre)

(Chap 3 et 15 sur le livre) Thème 1 : l'univers Chap 5 Classification périodique des éléments (Chap 3 et 15 sur le livre) I Le nuage électronique I.1 Couches électroniques Les électrons d'un atome ou d un ion se répartissent en couches

Plus en détail

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg 1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état

Plus en détail

La classification périodique.

La classification périodique. CH 05 La périodique. I- Le cortège électronique. (en relation avec le TP Chimie N 02 Classification périodique) 1)- Couches électroniques. 2)- Règles de remplissage. 3)- Structure électronique d un atome

Plus en détail

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 )

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année.

Plus en détail

La matière. Club d'astronomie de Louviers 2018

La matière. Club d'astronomie de Louviers 2018 La matière Qu'est-ce que la matière? Est matière tout ce qui possède une masse. Affectée par la gravitation. La matière, on le sait aujourd hui, est composée de particules dites élémentaires. Mais avant

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d un atome porte une charge de 6, 4. 10 19 C. La masse de cet atome est de 1, 494. 10 26 Kg. 1- Quel est

Plus en détail

L atome, constituant de la matière

L atome, constituant de la matière Chap. 2 L atome, constituant de la matière Objectifs : - Connaître les constituants d un atome : proton, neutron et électron - Savoir que la matière a une structure lacunaire - Associer leur symbole aux

Plus en détail

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques :

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : 2 nde - SPC Éléments chimiques, classification périodique Évaluation n 3 Nom Prénom : / 20 Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : Exercice : Identification des ions en

Plus en détail

Notes de cours 4.3 (Tu peux consulter les pages 261 à 264 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.)

Notes de cours 4.3 (Tu peux consulter les pages 261 à 264 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction) Notes de cours 4.3 (Tu peux consulter les pages 261 à 264 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Les liaisons chimiques

Plus en détail

La classification périodique des éléments AMINATA CISSE SARR LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE

La classification périodique des éléments AMINATA CISSE SARR LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE La classification périodique des éléments AMINATA CISSE SARR LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE UNE IMAGE QU ON A TOUS VU AU MOINS UNE FOIS SERA L OBJET DE CET ARTICLE DEFINITION Le tableau périodique des éléments,

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

Partie 1. Composition

Partie 1. Composition Partie 1 Composition et structure Chapitre 2 Composition chimique des matériaux 2.1 Classification des éléments chimiques Les atomes des éléments chimiques diffèrent par leur structure à l échelle subatomique,

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 12 : La classification périodique des éléments I. La classification périodique 1. Historique Synonymes Egalement appelé table de Mendeleïev ou tableau périodique

Plus en détail

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée

Plus en détail

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Module HS2 Les liquides d usage courant Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Les objectifs de ce chapitre sont: Savoir représenter un atome, un ion ou une molécule par le modèle

Plus en détail

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

La matière. 3) Écris, sous l image, s il s agit d un composé, d un élément, d une solution ou d un mélange hétérogènes.

La matière. 3) Écris, sous l image, s il s agit d un composé, d un élément, d une solution ou d un mélange hétérogènes. La matière 1) Remplis le diagramme suivant avec la banque de mots : Substances pures Mélanges hétérogènes Composés Matière Mélanges Solutions Éléments 2) Explique dans tes propres mots les matières suivantes

Plus en détail

EXERCICES L'ATOME. Table des matières

EXERCICES L'ATOME. Table des matières Collège Voltaire / 1CH / Atome / 2016-2017 EXERCICES L'ATOME http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch1-atome.pdf Table des matières Série 1 1CH / Atome / Août 2016... 2 Comprendre

Plus en détail

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 1

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 1 L ATOME 1. Reproduisez et remplissez le tableau suivant. MODÈLE ANNÉE PARTICULES DESCRIPTION Atome. Démocrite. 5 e siècle av. J.-C. Les atomes sont indivisibles et sont tous faits du même matériau. Atome.

Plus en détail

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives.

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives. BPREA agri/viti UCG2 : BIOLOGIE RAPPEL DE CHIMIE I. Les atomes A. DEFINITION La matière se présente sous des formes très diverses. Quoi de plus dissemblable, à première vue, qu'un diamant, un lingot d'or

Plus en détail

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments Examen Révision : Unité Atomes et Éléments 1. Associe le scientifique avec son découverte ou développement Thomson Alchimistes Mendéliève Rutherford Aristotle Dalton Einstein Bohr Gilbert a) L atome est

Plus en détail

Révision Sc9.1 : La chimie

Révision Sc9.1 : La chimie Sciences 9e année Nom: Classe: Révision Sc9.1 : La chimie Carnet Sc9.1.1 Vocabulaire atome (m) électron (m) neutron (m) physique chimique malléable noyau (m) propriété (f) combustible matière (f) nuage

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ① OBJECTIFS Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances 1- Dimension dans l univers L infiniment petit : A l échelle microscopique,

Plus en détail

I Qui est dans quoi? Voir poly

I Qui est dans quoi? Voir poly Chapitre 3 Des atomes aux ions I Qui est dans quoi? Voir poly II Un modèle l atome «Lorsque j entrai au laboratoire dirigé par Joliot au Collège France, la connaissance que j avais la structure la matière

Plus en détail

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Les propriétés des métaux, des non-métaux et des métalloïdes Les métaux : Les non-métaux : Les métalloïdes : Les métaux de transition : Decide si les groupes des

Plus en détail

Les processus chimiques

Les processus chimiques Les processus chimiques Module 2 La chimie; c est quoi? C est l étude de la matière et de ses propriétés. Préface Les réaction chimiques Est une situation où des substances sont transformées en de nouvelles

Plus en détail

THEME : UNIVERS Activité : Une brève histoire de l atome

THEME : UNIVERS Activité : Une brève histoire de l atome Activité : Une brève histoire de l atome Niels Bohr Erwin Schrödinger Après le modèle de Rutherford en 1911, se penchant sur l interprétation du spectre de raies de l hydrogène, le physicien danois Niels

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59 Correction exercices livre élèves Chap 7 exercices à faire en classe : 3, 5, 6, 15, 16, 17, 22, 23, p59-66 1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons 2- Faux : protons,

Plus en détail

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome 2 nde Thème : Santé Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome Chapitre 1 TP-1B Objectifs : Connaître le symbole chimique de quelques atomes Déterminer la composition du noyau d'un atome et sa notation

Plus en détail

Sciences physiques. Travail pour les élèves de troisième

Sciences physiques. Travail pour les élèves de troisième Sciences physiques Travail pour les élèves de troisième Pour les élèves absents lundi 23/11 voir les feuilles distribuées en cours en pages 2 et 3 de ce document. A compléter (si ce n'est pas déjà rattrapé)

Plus en détail

# protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares

# protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Science 9 Chimie Les ions Atome : # protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Ion : Réactif : Peut faire une réaction

Plus en détail

La Chimie. L organisation de la matière

La Chimie. L organisation de la matière La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

Chapitre 5 Classification périodique des éléments

Chapitre 5 Classification périodique des éléments Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau.

Plus en détail

Les métaux et le courant électrique

Les métaux et le courant électrique Les métaux et le courant électrique Dans notre quotidien, nous utilisons de nombreux objets métalliques (casseroles, clés, voitures ). Mais comment reconnaître les différents métaux? Quelle est leur composition?

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome

Chapitre 1 : L atome Plan Chapitre 1 : L atome 1. Composition d un atome 2. Composition d un ion 3. Symbolisme 4. Isotopie 5. L essentiel 25/10/2018 1 Les particules Atome = Constituant élémentaire de la matière Atome = noyau

Plus en détail

Classification périodique des éléments.

Classification périodique des éléments. Classification périodique des éléments. I) Structure simpliste de l'atome, Notion d'élément chimique. Vision classique de l'atome : (1) Schéma du noyau : 1 Å=10 10 m Noyau > composition électrons autour

Plus en détail

OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE?

OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE? Objectifs OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE? Comparer et interpréter le caractère conducteur de différents solides. Connaître les constituants

Plus en détail

croûte terrestre Elément s noms des éléments % des élément s en masse Hauteur en cm O 46.6 Si 27.7 Al 8.1 Fe 5 Ca 3.5 Na 2.5 K 2.4 Mg 2.1 Ti 0.

croûte terrestre Elément s noms des éléments % des élément s en masse Hauteur en cm O 46.6 Si 27.7 Al 8.1 Fe 5 Ca 3.5 Na 2.5 K 2.4 Mg 2.1 Ti 0. Télécharger le fichier au format Word 97 Auteur : Marie de Flaugergues, Lycée la saulaie, Saint Marcellin Exercices de seconde Constitution de la matière 1.La croûte terrestre : Voici la composition en

Plus en détail

Chapitre 2 Des atomes aux ions

Chapitre 2 Des atomes aux ions Chapitre 2 Des atomes aux ions Objectifs : savoir décrire la composition d un atome et d un ion monoatomique ; savoir faire et interpréter un test d identification d un ion. 1. L atome La matière est composée

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

LA STRUCTURE DE LA MATIERE

LA STRUCTURE DE LA MATIERE L ANTIQUITE LA STRUCTURE DE LA MATIERE Le grec Empédocle (vers 492-432 av JC) : «La matière est formé de quatre éléments» FEU chaud sec AIR LA MATIERE TERRE humide froid EAU Démocrite (460-370 av JC) «La

Plus en détail

I. Quelle est la structure de la classification périodique?

I. Quelle est la structure de la classification périodique? Chapitre de Chimie N 6 La classification périodique des éléments Objectif du cours : Connaître les critères actuels de classification découverts lors du TP. Comprendre la structure de la classification

Plus en détail

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés Ions et composés ioniques I. Les ions : On distingue les cations et les anions. 1. Les cations : Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement Exemples : Nom de Symbole de l atome

Plus en détail

Exercice 1 : utiliser la classification périodique

Exercice 1 : utiliser la classification périodique Exercice 1 : utiliser la classification périodique A : nombre de nucléons = protons positifs + neutrons Z : numéro atomique ou nombre d électrons négatifs dans l atome L atome est électriquement neutre

Plus en détail

Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? Projection du document PowerPoint et analyse en classe. Cours :...

Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? Projection du document PowerPoint et analyse en classe. Cours :... Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? 1. La sécurité au laboratoire Projection du document PowerPoint et analyse en classe. 2. Les composants d une eau minérale Activité 1 page 120.

Plus en détail

L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE

L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE STRUCTURE DU NOYAU I. Constituants de la matière - Cristaux et molécules (dimensions variables ; énergie dissociation

Plus en détail

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A.

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A. Chapitre 2 Sciences Physiques - BTS Rappels de chimie 1. Les éléments chimiques : les atomes 1.1. Noms et symboles Les éléments chimiques ont été rangé dans un tableau appelé «classification périodique

Plus en détail

Chapitre 1 : molécules, atomes et ions

Chapitre 1 : molécules, atomes et ions Chapitre 1 : molécules, atomes et ions 1/ Rappels sur l atome et la molécule Activité sans ordinateur 4 siècles avant JC, le philosophe grec Démocrite imagina que la matière était constituée de minuscules

Plus en détail

Rappels d architecture de la matière

Rappels d architecture de la matière Thermodynamique chimique Chapitre 1 Rappels d architecture de la matière Sommaire I. Structure électronique des atomes................................ 1 I.1. Description d un atome.......................................

Plus en détail

Extrait de Voyage au cœur de la matière. David Calvet, IN2P3

Extrait de Voyage au cœur de la matière. David Calvet, IN2P3 Extrait de Voyage au cœur de la matière David Calvet, IN2P3 Plan Dimensions des constituants élémentaires de la matière: neutron Chapitre 1: la matière De quoi est faite la matière? Si on prend un morceau

Plus en détail

Activité découverte : De quoi est constitué l Univers?

Activité découverte : De quoi est constitué l Univers? Séquence 2 : La constitution de la matière dans l Univers 2 nde - SPC Activité découverte : De quoi est constitué l Univers? Contexte : Avez-vous déjà fait une prise de sang? Nos astronautes vont devoir

Plus en détail

Chapitre III La classification périodique. Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace

Chapitre III La classification périodique. Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace Chapitre III La classification périodique Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace I Propriétés de la classification périodique A l aide l activité 2 «De la classification de Mendeleïev à la

Plus en détail

DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE

DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE NOM : Prénom : 2 nde 1 DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE Chaque réponse devra être rédigée. Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg Ch. 10 Modèle de l'atome Qu est-ce qu un modèle en sciences physiques? Notion de modèle : En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE CHAPITRE 1 1 QU EST-CE QUE L ATOME (p. 6-17) 1. Remplissez le tableau suivant qui montre la représentation et les caractéristiques de différents modèles atomiques. Modèle atomique Représentation Caractéristiques

Plus en détail

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES Rappels Ce chapitre regroupe toutes les connaissances acquises en cours de chimie avant la terminale. Certaines sont indispensables à maitriser quel que soit le chapitre, d autres sont plus spécifiques

Plus en détail