Composition des eaux

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Cyprien Olivier
il y a 6 ans
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2 Composition des eaux Les eaux de consommation ont toutes un gout particulier, plus ou moins marqué Qu elle est l origine de ce goût? Ce goût provient de la présence des ions (minéraux ) présents dans l eau et de leur quantité L'eau distillée a un goût très fade, elle ne contient pas (ou très peu) d ions

3 Une eau a un gout légèrement salé lorsqu elle contient une quantité importante d ions sodium Na + et d ions chorure Cl - Eau légèrement salée

4 Les concentrations des minéraux peuvent être très différentes d une eau à une autre

5 Comment expliquer la différence de minéralisation entre deux eaux? - L eau s imprègne de minéraux en séjournant de nombreuses années dans le sous-sol. - Elle acquiert sa composition minérale spécifique selon la constitution des couches rocheuses traversées.

6 Mise en évidence de quelques ions Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions chlorure - tube 2 : de l eau de St Yorre Rajouter quelques gouttes de nitrate d argent dans les deux tubes On observe un précipité blanc dans les 2 tubes L eau de St Yorre contient des ions calcium

7 Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions calcium - tube 2 : de l eau d Hépar Rajouter quelques gouttes d oxalate d ammonium dans les deux tubes On observe un précipité blanc dans les 2 tubes L eau d Hépar contient des ions calcium Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions sulfate - tube 2 : de l eau d Hépar Rajouter quelques gouttes de chlorure de baryum dans les 2 tubes On observe un précipité blanc dans les 2 tubes L eau d Hépar contient des ions sulfate

8 Le ph d une eau minérale Les étiquettes que l on trouve sur les bouteilles d eau indiquent souvent leur ph Quelle propriété de l eau met-on en évidence?

9 Le ph est une grandeur (sans unité) qui indique si une solution est acide, basique ou neutre Solution acide Solution basique Solution neutre

11 Eau légèrement acide Eau légèrement basique

12 A l aide de papier ph ou d un phmètre, déterminer le ph de quelques eaux plates ainsi que de quelques eaux gazeuses Les eaux plates, ont un ph très proche de la neutralité. Les eaux gazeuses sont légèrement acides ; cette acidité est due au dioxyde de carbone dissous dans ces eaux

13 s e u q l e u Q x u ea s e t a pl Eaux légèrement basiques

14 s e u q l e u Q x u ea s e s u e z a g Eaux légèrement acides

15 La dureté d une eau Qu est-ce que la dureté d une eau? La dureté d une eau est un indicateur de sa minéralisation; elle dépend de la teneur (ou concentration) des ions calcium Ca2+ et magnésium Mg2+

TH<D <20 TH 20 TH<D <30 TH eau très douce eau douce eau moyennement dure 30

16 En quelle unité s'exprime la dureté d'une eau? La dureté d'une eau s exprime en degré hydrotimétrique ( TH) D <10 TH 10 TH<D <20 TH 20 TH<D <30 TH eau très douce eau douce eau moyennement dure 30 TH<D <40 TH D >40 TH eau dure eau très dure Le degré hydrotimétrique idéal est compris entre 15 TH et 25 TH

17 L eau d Hépar est plus dure que l eau de source.

18 Inconvénients une eau trop dure Verser dans 2 tubes à essais: tube n 1 : environ 2 ml d'eau distillée tube n 2 : environ 2 ml d'une eau dure contenant des ions Ca2+ et Mg2+ en grande quantité Ajouter quelques gouttes de liqueur de savon dans les 2 tubes. Agiter les tubes en les frappant doucement

19 Tube n 1 - l eau distillée ne contient pas d ions calcium Ca2+ et Mg2+, il se forme de la mousse en présence de liqueur de savon. Tube n 2 - La liqueur de savon précipite en présence des ions Ca2+ et Mg2+ Une eau dure (contenant des ions Ca2+ et Mg2+) dissout mal le savon et mousse difficilement Une eau dure nécessite l utilisation d une quantité plus grande de détergent qu une eau douce (vaisselle, lessive). Ceci entraîne un surcoût et une pollution accrue des eaux.

21 De plus... - L eau dure est désagréable pour la peau et modifie le goût des aliments. - Une eau trop dure provoque l entartrage des circuits d eau chaude. Mais l eau dure n a pas d effets nocifs sur la santé

22 Dans une eau chaude, les ions hydrogénocarbonate de l eau se transforment en ions carbonate 2 HCO3- CO32- + CO2 + H2O Les ions carbonates CO32- s unissent aux ions calcium Ca2+ de l eau dure pour donner le carbonate de calcium CaCO3 Ca2+ + CO32- > CaCO3 Le carbonate de calcium dénommé également tartre ou calcaire se dépose dans les chaudières et les tuyauteries. Il adhère aux parois lorsque la température est supérieure à 70 C. Ce dépôt empêche ensuite une bonne transmission de la chaleur.

23 Inconvénients une eau trop douce Une eau trop douce provoque la corrosion des canalisations, provoquant : - des fuites d eau dans les canalisations - la dissolution des métaux des canalisations (tels que le fer ou le plomb) qui seront alors ingérés par notre organisme.

24 Adoucir une eau trop dure Lorsque l eau est trop dure, il faut l adoucir en la faisant passer sur une résine échangeuse d ions

25 Verser de l eau dure (type Contrex ou Courtmayer) dans un tube à essais. Noter sa dureté à l aide de bandelettes Faire passer plusieurs fois l eau dure sur une résine échangeuse d ions Noter sa nouvelle dureté à l aide de bandelettes La résine échangeuse d ions a permit de récupérer une eau débarrassée des ions calcium donc une eau douce

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