la mesure de la quantité de matière qui compose Curseurs Fléaux

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1 1 La masse Pages 8 et 9 Pages 264 et 265 La masse est un corps. la mesure de la quantité de matière qui compose Exemples d instruments Une balance, un pèse-personne, etc. Parties d une balance à fléaux à un plateau Exemples d unités de mesure Le kilogramme, l hectogramme, le décagramme, le gramme, le décigramme, le centigramme, le milligramme et le microgramme. (Accepter aussi les symboles.) Plateau Curseurs Aiguille Bouton d ajustement Fléaux Méthode d utilisation d une balance (principales étapes) S assurer que le plateau est propre. Placer l index des curseurs vis-à-vis de la ligne qui indique le zéro ; à l aide du bouton d ajustement, ajuster la balance à zéro, au besoin. Déposer l objet à peser sur le plateau. L aiguille des fléaux se déplacera vers le haut. Déplacer lentement le curseur sur le fléau qui indique les plus grandes divisions. Quand l aiguille des fléaux redescend, reculer le curseur d une division. L aiguille devrait pointer vers le haut à nouveau. Avancer le curseur sur le fléau qui indique les plus petites divisions, jusqu à ce que l aiguille soit sur le zéro. Noter les indications données par les différents index des curseurs et les additionner. La masse est une quantité de matière alors que le poids est une force. F i c h e s c o n c e p t s 1 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

2 2 Le volume Page 10 Pages 260 à 263 Le volume est la mesure de la place qu un corps occupe dans l espace, que ce corps soit à l état solide, liquide ou gazeux. Placez dans les rectangles les mots «ménisque», «graduation» et «unité de mesure». Unité de mesure Unité de mesure Graduation Ménisque Valeur de la plus petite division : Volume du liquide : 22,6 ml 0,2 ml Solide régulier Si le solide à mesurer a une forme régulière, comme un cube, un prisme ou un cylindre, on peut calculer son volume à l aide d une formule mathématique. On peut aussi utiliser la méthode par déplacement de l eau dans un cylindre gradué ou dans un vase de trop-plein. Solide irrégulier Lorsqu un solide a une forme irrégulière, on utilise un cylindre gradué. Si le solide est trop gros pour entrer dans un cylindre gradué, on se sert alors d un vase de trop-plein. La méthode la plus simple consiste à mesurer l eau déplacée par le gaz. On envoie le gaz dans un cylindre gradué renversé et plein d eau. On mesure ensuite le volume qu occupe le gaz dans le cylindre. F i c h e s c o n c e p t s 2 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

3 3 La température Pages 11 et 12 Pages 266 et 267 La température d une substance ou d un objet est la mesure de l état plus ou moins chaud de cette substance ou de cet objet. À 10 C À 90 C Solidification du mercure Réponses variables. Exemples : Température du corps Fusion de l eau Ébullition de l eau Thermomètre à liquide Thermomètre à cadran A B Température indiquée 67 C. 21,5 C. Valeur de la plus petite division 2 C. 0,5 C. F i c h e s c o n c e p t s 3 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

4 4 Les états de la matière Pages 12 à 15 États de la matière Solide Liquide Gazeux Caractéristiques Il a un volume défini. Il n a pas de forme déterminée. Il est pratiquement incompressible. Il a un volume défini. Il a une forme qu il a tendance à garder. Il est pratiquement incompressible. Il n a pas de volume défini. Il n a pas de forme déterminée. Il est compressible. Illustration du comportement des particules Explication du comportement des particules Les particules sont solidement liées les unes aux autres. Elles n ont donc pas la possibilité de se déplacer les unes par rapport aux autres. Les particules glissent les unes sur les autres tout en étant très près les unes des autres et sont faiblement liées entre elles. Les particules ne sont pas liées entre elles et se déplacent rapidement les unes par rapport aux autres. F i c h e s c o n c e p t s 4 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

5 5 Les propriétés caractéristiques Pages 5 et 6, 16 à 31 Une propriété caractéristique permet : ou d identifier une substance ou un objet ; ou de prévoir l effet d une substance ou d un objet sur ou de déterminer l usage qui peut être fait d une substance ou d un objet ; l environnement. Si une propriété ne répond à aucune de ces conditions, on dit que c est une propriété non caractéristique. Propriété Définition Exemples Point de fusion C est la température à laquelle une substance passe Point de fusion de l eau : 0 C. de l état solide à l état liquide Point d ébullition C est la température à laquelle une substance passe Point d ébullition de l eau : 100 C. de l état liquide à l état gazeux Conductibilité électrique C est la capacité qu a une substance de conduire l électricité. Conducteurs : fer, argent, cuivre, eau salée. Isolants : verre, bois, plastique. Masse volumique La masse volumique d une substance est sa masse Masse volumique de l eau : 1,0 g/cm 3. par unité de volume. F i c h e s c o n c e p t s 5 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

6 5 Les propriétés caractéristiques (suite) Dureté Propriété Solubilité Acidité et basicité Conductibilité thermique Ductilité Malléabilité Définition C est la capacité qu a un corps de résister à l abrasion, à la rayure. C est la capacité qu a une substance de se dissoudre plus ou moins dans une autre substance. Un acide a un ph inférieur à 7 et une base, un ph supérieur à 7. C est la capacité qu a une substance de transmettre la chaleur plus ou moins rapidement. C est l aptitude à être étiré. C est l aptitude à être déformé par un choc ou par une pression. Exemples Le diamant est très dur. Le talc et le gypse sont mous. Le sel et le sucre sont très solubles dans l eau. La craie et la farine ne le sont presque pas. Acides : jus de citron, vinaigre. Bases : pain de savon, détergent avec ammoniaque. Bons conducteurs : fer, cuivre, aluminium. Mauvais conducteurs : bois, styromousse, laine minérale. Or et métaux mous. Or et métaux mous. F i c h e s c o n c e p t s 6 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

7 6 L acidité et la basicité Pages 27 à 29 Pages 268 à 270 Un acide est une substance dont le ph est inférieur à 7. Une base est une substance dont le ph est supérieur à 7. Une substance neutre est une substance dont le ph est exactement 7. Elle est exprimée par le ph. Zones Valeurs Échelle du ph Exemples 1 Basique Acide Neutre Réponses variables. Exemples : Substances acides : jus d orange, jus de tomate, etc. Substance neutre : eau pure. Substances basiques : bicarbonate, pain de savon, détergent, etc * Ces quelques couleurs du ph sont données à titre de repères. F i c h e s c o n c e p t s 7 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

8 7 Les changements physiques Pages 41 à 46 Un changement physique est pas la nature d une substance. une transformation qui ne modifie Les changements de phase. Les mélanges. Phase gazeuse Phase Changement Fusion Phase solide Changement Solidification liquide F i c h e s c o n c e p t s 8 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

9 8 Les mélanges Pages 47 à 49 Un mélange est une association de plusieurs substances. Les propriétés d un mélange dépendent des substances qui le composent. 1. Mélange Hétérogène. 2. Mélange Homogène. Caractéristiques Caractéristiques Il est composé de deux ou de plusieurs Il est composé de deux ou de plusieurs substances. substances. On peut distinguer ses différents On ne peut pas distinguer ses différents constituants. constituants. Il a donc plusieurs phases (solide, liquide Un mélange homogène n a donc qu une ou gazeuse) visibles. seule phase (solide, liquide ou gazeuse) visible. Exemples Réponses variables : céréales avec du lait, gâteau, muffin, boisson gazeuse, vinaigrette, granit, béton, etc. Illustration des particules d un mélange de ce type Exemples Réponses variables : eau salée, eau sucrée, thé, café, verre, plastique, alliages de métaux, etc. Illustration des particules d un mélange de ce type F i c h e s c o n c e p t s 9 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

10 9 Les solutions Pages 50 et 51 Une solution est un mélange homogène dans lequel une substance ou plusieurs substances sont dissoutes dans une autre substance. Exemple : De l eau sucrée. Un soluté est la substance qui est dissoute Un solvant est la substance qui dissout dans le solvant. le soluté. Exemple : Le sucre dans la solution d eau Exemple : sucrée. sucrée. L eau dans la solution d eau sucrée. Solution Explication Exemples Un solide est dissous dans un autre solide. Alliages : bronze, acier, etc. Solution en phase solide Solution en phase liquide Un solide (sucre, sel, etc.), un liquide (alcool, huile, etc.) ou un gaz (CO 2, air, etc.) est dissous dans un liquide. Café, thé, jus, boisson gazeuse, etc. Solution en phase gazeuse Un gaz est dissous dans un autre gaz. Air de l atmosphère, bouteille de plongée, etc. F i c h e s c o n c e p t s 10 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

11 10 La séparation des mélanges Pages 52 à 54 Pages 273 à 278 Technique Décantation Centrifugation Tamisage Principe Les constituants d un mélange hétérogène se séparent sous l action de la gravité. Même principe que la décantation, sauf que le mélange est placé dans un appareil qui tourne à grande vitesse. Plus rapide que la décantation. On fait passer le mélange à travers un tamis qui a des trous d une grosseur déterminée. Utilité Pour séparer les constituants solides des constituants liquides ou deux constituants liquides qui sont non miscibles (comme l eau et l huile). Pour séparer les constituants solides des constituants liquides ou deux constituants liquides qui sont non miscibles. Pour séparer des mélanges hétérogènes qui ont plusieurs phases solides. Matériel Contenant en verre (bécher ou cylindre gradué) et ampoule à décantation. Centrifugeuse avec tubes à centrifugation ou éprouvettes. Tamis de divers calibres. F i c h e s c o n c e p t s 11 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

12 10 La séparation des mélanges (suite) Technique Filtration Évaporation Distillation Principe On fait passer le mélange à travers un filtre, habituellement en papier. Le filtre retient les constituants solides et laisse passer les constituants liquides. On laisse le constituant liquide du mélange s évaporer à la température ambiante et on récupère ensuite le solide. On fait chauffer un mélange jusqu à ébullition afin de récupérer les gaz produits. On refroidit ensuite ces gaz pour les liquéfier. Utilité Pour séparer les constituants solides des constituants liquides dans les mélanges hétérogènes. Pour récupérer le constituant solide d un mélange hétérogène ou le soluté solide d une solution. Pour séparer les solutés des solvants dans des solutions en phase liquide et pour récupérer les phases liquides des mélanges hétérogènes. Matériel de base Entonnoir avec papier-filtre. Contenant à grande ouverture : verre de montre ou vase de Pétri, bécher, etc. Méthode simple : erlenmeyer, ballon ou éprouvette, bouchon troué, plaque chauffante, support universel, pince universelle, tube de caoutchouc, tube de verre coudé, éprouvette, bécher, glace ou montage avec tube réfrigérant. F i c h e s c o n c e p t s 12 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É