Activité 6 : mesure du ph, dilution et neutralisation de solution

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Activité 6 : mesure du ph, dilution et neutralisation de solution"

Transcription

1 Thème : Ennoblissement des textiles et des cuirs Objectifs : Activité 6 : mesure du, dilution et neutralisation de solution - Définir le et connaitre le domaine de des solutions acides, basiques et neutre. - Mesurer le d une solution aqueuse par trois méthodes - Réaliser une dilution d une solution pour obtenir une concentration donnée. - Neutraliser le d une solution avant son rejet. 1) Définition du d une solution aqueuse : Le est une grandeur physique sans unité qui permet de déterminer si une solution est acide, basique ou neutre. Domaines de : et nature des solutions : (à compléter) 2) mesure du par différentes méthodes : Vous disposez de 5 solutions aqueuses : Soude : Hydroxyde de sodium Eau du robinet vinaigre Eau de Javel a) avec le papier : Le papier est un papier spécial qui est imbibé d un indicateur universel. Lorsque l on trempe un morceau de papier dans une solution, il prend instantanément la tonalité correspondant au du milieu. (cf rondelle colorée) Pour chaque solution, vous tremperez un petit morceau de papier sans le faire tomber dedans. Puis vous observerez la couleur du papier. Indiquer vos résultats dans le tableau ci-dessous : solutions Soude Eau du robinet vinaigre Eau de Javel Couleur du papier Valeur du Nature de la solution b) mesure avec un indicateur coloré : Un indicateur coloré est une substance dont la couleur varie suivant le domaine de du milieu. Il se trouve sous deux formes, chaque forme ayant sa propre couleur. On appelle zone de virage la plage de dans laquelle aucune des deux formes de l indicateur n est majoritaire.

2 Exemples d indicateurs colorés issus de plantes ou légumes : choux rouge, betterave, thé, curcuma, artichaut Autres exemples d indicateurs colorés : le Bleu de Bromothymol (), la phénolphtaléine, l hélianthine, (cf couleurs des solutions suivant le domaine de. Indicateur colorés Couleur n 1 Zone de virage Couleur n 2 Jaune : < 6 Vert : 6 < < 7,6 Bleu : 7,6 < < 14 hélianthine Rouge orangé : < 3,1 orange 3,1 < < 4,4 Jaune : 4,4 < phénolphtaléine Incolore : < 8,2 Rose clair : 8,2 < < 10 Rose : 10 < On utilisera du. Verser quelques gouttes dans chaque tube et noter la couleur du : compléter le tableau solutions Soude Eau du robinet vinaigre Eau de Javel Couleur du domaine de Nature de la solution c) mesure avec un -mètre : Le -mètre est constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du et d'une sonde de constituée d'une électrode de verre permettant la mesure et d'une électrode de référence. En fonction de la concentration en ions hydronium (=oxonium) H 3 O +, il indique la valeur du. Plus la solution contient d ions H 3 O +, plus la valeur du est faible. C est un appareil qui doit être étalonné au préalable dans deux solutions ( = 7 et = 4) avant de l utiliser. Vous plongerez la sonde du -mètre dans les différents béchers contenant les solutions. Vous indiquerez la valeur du. Il faudra rincer les sondes entre les mesures de. solutions Soude Eau du robinet vinaigre Eau de Javel Nature de la solution d) bilan des différentes méthodes de mesure du d une solution aqueuse : Comparer les trois méthodes : lister les avantages et inconvénients de chaque méthode : mise en œuvre? rapidité de mesure? précision? autre? avantages inconvénients Papier Indicateur coloré -mètre

3

4 3) Réaliser une dilution d une solution pour obtenir une nouvelle solution de concentration donnée. Vous disposez d une solution d acide de concentration C o = 0,5 mol.l 1. On l appellera la solution mère (S o ). Objectif : préparer un volume V = 100 ml d une solution d acide de concentration C = 0,2 mol.l 1 à partir de la solution (S o ). On l appellera la solution fille (S f ). Solution mère (S o ) Concentration C o = 0,5 mol.l 1 Solution fille (S f ) Concentration C f = 0,2 mol.l 1 Volume : V = 100 ml a) Calculer le nombre de moles N que doit contenir la solution fille (S f ). Ce nombre N de moles est à prélever dans la solution mère (S o ). b) Calculer le volume V o à prélever dans la solution mère (S o ). c) Prélever le volume V o et le mettre dans un bécher. d) Expliquer ce qu il vous reste à faire pour obtenir la solution d acide de volume V = 100 ml et de concentration C = 0,2 mol.l 1. (matériel, démarche ) e) Indiquer la méthode pour être précis dans la mesure du volume final. f) Exécuter votre proposition pour répondre à l objectif. Faites vérifier. 4) Neutraliser le d une solution avant son rejet. Vous disposez d une solution d hydroxyde de sodium (Na + ; HO ) et de volume V = 100 ml. a) Mesurer le de la solution. Expliquer votre démarche, les outils nécessaires et les consignes de sécurité que vous devez respecter. Indiquer la nature de cette solution (acide, basique, neutre?) b) Neutralisation de la solution avant son rejet : Proposez un protocole permettant de neutraliser la solution d hydroxyde de sodium avant son rejet dans un récipient de récupération. Faire un schéma.

5 Schéma du dispositif : Burette graduée Solution acide mètre Solution basique Hydroxyde de sodium Volume initial : V B = 100 ml - Placer la pince de Mohr sur l embout en caoutchouc de la burette pour bloquer l ouverture. (ou fermer le robinet de la burette). - Verser dans la burette jusqu au niveau «0» la solution d acide. (mettre un pot en verre en dessous de la burette et ôter le surplus si nécessaire) - Etalonner le mètre avec les solutions tampons (PH = 7 puis = 4 en rinçant l électrode du mètre entre les réglages) - Placer le mètre dans le bécher. - Verser une vingtaine de gouttes de l indicateur coloré le. Compléter le tableau de mesures suivant : On verse un volume V A de la solution acide dans le bécher, indiquer le du mélange et la couleur du : Bien mélanger à chaque fois avant de prendre la mesure du Procéder jusqu à neutralisation du mélange. V A (ml) 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 V A (ml) 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9, , , ,5 V A (ml) 13 13, , , , , ,5 19 Donner la valeur du au moment où la solution d hydroxyde de sodium a été neutralisée par l acide. Quelle est la nature du mélange à la neutralisation? Verser ensuite le mélange dans un bidon de récupération.

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine.

I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine. Solutions...,...,... I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine. 1 - Expérience : Prendre une série de tube à essais, contenant chacun 3 cm 3 de solution.

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE ENONCE DESTINE A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

Notion de ph. Niveau : Durée

Notion de ph. Niveau : Durée Niveau : Durée Prérequis : Objectifs : matériels : Notion de ph - Les propriétés d une solution acide, basique ou neutre - Echelle de représentation - Concentration d une solution et concentration d un

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3 DOSAGES ACIDE-BASE Quelles Sont les Idées Clés? Un dosage d un acide fort par une base forte est une réaction au cours de laquelle on neutralise totalement un acide de concentration inconnue par ajout

Plus en détail

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES»

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» COMPÉTENCES EXIGIBLES OFFICIELLES Établir l équation de

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

Page 0/4. Liste du matériel Enseignant : Vanessa CLASSE :première S Nombre de groupes : DATE : mercredi 18/11 Salle :116 Horaires :14h-18h

Page 0/4. Liste du matériel Enseignant : Vanessa CLASSE :première S Nombre de groupes : DATE : mercredi 18/11 Salle :116 Horaires :14h-18h Liste du matériel Enseignant : Vanessa CLASSE :première S Nombre de groupes : DATE : mercredi 18/11 Salle :116 Horaires :14h-18h Titre du TP : influence paramètres sur la couleur d une solution Au bureau

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

TP3. Objectifs de la séquence : Utiliser un appareil de mesure. Étalonner un appareil à l aide d une référence.

TP3. Objectifs de la séquence : Utiliser un appareil de mesure. Étalonner un appareil à l aide d une référence. TP3 Objectifs de la séquence : Utiliser un appareil de mesure. Étalonner un appareil à l aide d une référence. Support : Chimie des solutions aqueuses. Thème : Observer l évolution du ph d une solution

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue.

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue. TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE PH-METRIQUE OBJECTIFS Réaliser par suivi ph-métrique le titrage d un acide ou d une base en solution aqueuse. Déterminer, à partir des

Plus en détail

Contrôle en Cours de Formation. Certification intermédiaire BEP (ou CAP) :. SESSION :.. Sciences physiques Situation d'évaluation n

Contrôle en Cours de Formation. Certification intermédiaire BEP (ou CAP) :. SESSION :.. Sciences physiques Situation d'évaluation n Contrôle en Cours de Formation Certification intermédiaire BEP (ou CAP) :. SESSION :.. Établissement : Sciences physiques Situation d'évaluation n Date : Nom :.. Prénom :.. Note : /10 Page 1 / 5 Contrôle

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

Objectif 1: définir ce qu est un indicateur coloré acido-basique

Objectif 1: définir ce qu est un indicateur coloré acido-basique Document n 2 Document n 1 TP : la magie des indicateurs colorées Pour changer l eau en vin, les magiciens peuvent utiliser les propriétés de changement de s des indicateurs colorés puisque l eau de la

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du ph de la solution aqueuse qui les contient.

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence COB8 (Banque 2006) Fiche n : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Démarche Compétences évaluées Dans ce sujet on demande au candidat : - de préparer une solution ; - de titrer la solution simultanément

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 TP CI.6 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 -

Plus en détail

Les titrages ph-métriques

Les titrages ph-métriques Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

Chimie VIII: Acides et bases : le ph

Chimie VIII: Acides et bases : le ph Sciences physiques Stage n Chimie VIII: Acides et bases : le ph La star du jour un choux rouge! C.F.A du bâtiment Ermont 1 Ce cours sur le ph des liquides va nous présenter une classification possible

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE?

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? TP Chimie Spécialité TS Nom :.. Coéquipier : BUT QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? Toutes les eaux minérales indiquent sur leurs étiquettes les ions présents, leur

Plus en détail

DOSAGE PAR COLORIMETRIE

DOSAGE PAR COLORIMETRIE DOSAGE PAR COLORIMETRIE Ce type de dosage permet de visualiser l équivalence en observant un changement de couleur. Il est utilisé pour un dosage d oxydoréduction ou acidobasique. Schéma du dosage : Dosage

Plus en détail

Dosage de vinaigre commercial

Dosage de vinaigre commercial Haute École Léonard de Vinci Institut Paul Lambin associé à l Université Catholique de Louvain Clos Chapelle-aux-Champs 43 1200 BRUXELLES Cours ouvert le 28 fe vrier 2017 Se ance de laboratoire de chimie

Plus en détail

NIVEAU EXPERT TITRAGE

NIVEAU EXPERT TITRAGE NIVEAU EXPERT TITRAGE D UN DEBOUCHEUR POUR CANALISATION En 2014, le SPF Economie a retiré du marché 435 707 articles contrefaits, pour une valeur marchande estimée à 9,4 millions d euros. Tandis que les

Plus en détail

Page 2 Dans la suite du document, ce symbole signifie «appeler l'examinateur» But de la manipulation : Comparer différentes méthodes de détermination

Page 2 Dans la suite du document, ce symbole signifie «appeler l'examinateur» But de la manipulation : Comparer différentes méthodes de détermination Page 1 (10 pages) Proposition d une situation d évaluation de sciences physiques pour le C.C.F en CAP. Matière Sciences Physiques Chimie Sécurité : Unités évalués Identifier et nommer les symboles de danger.

Plus en détail

Les ions dans les solutions

Les ions dans les solutions Les ions dans les solutions En classe de 5, on extrait les substances dissoutes des eaux minérales; on utilise le papier ph pour déterminer l'acidité d'une solution; En 3, nous avons appris que ces substances

Plus en détail

Aucun document n est autorisé. Seules une calculette- type collège- et une règle sont autorisées. Ecrire en bleu ou noir exclusivement.

Aucun document n est autorisé. Seules une calculette- type collège- et une règle sont autorisées. Ecrire en bleu ou noir exclusivement. Centre organisateur : UNIVERSITE d AVIGNON et des PAYS du VAUCLUSE Session 2010 CONCOURS EXTERNE D ACCES AU CORPS DES TECHNICIENS DE RECHERCHE ET DE FORMATION DU MINISTERE DE L EDUCATION ET DE L ENSEIGNEMENT

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé > Pastilles de soude hygroscopiques donc pesée imprécise > Carbonatation de la soude : CO 2 + H 2 O H 2 CO

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième

Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Objectifs : - Connaître les ions Na +, Cl -, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, H + et HO - - Savoir suivre un protocole permettant de savoir si une

Plus en détail

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 NOM du candidat : BTS CHIMISTE Session 2008 Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE

Plus en détail

Une histoire de proportions

Une histoire de proportions OBS6 TP6 Une histoire de proportions Objectifs Ø Décrire l évolution d un système chimique Ø Identifier le réactif limitant Ø Décrire quantitativement l état final du système chimique Ø Interpréter, en

Plus en détail

Chimie 9. Chimie 9 - Acidebase CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Chimie 9 - Acidebase CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Chimie 9 - Acidebase CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Février 2008 Table des matières Table des matières 3 I - L'eau solvant 5 A. L'eau pure...5 B. Solution aqueuse quelconque...6 C. Solutions

Plus en détail

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE TP CI.12 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.12 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6

Plus en détail

Dosage acido-basique

Dosage acido-basique Dosage acido-basique I Indicateurs colorés acido-basiques : Il s agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In - ) et Ki

Plus en détail

1) Compléter le tableau ci-dessous en indiquant le nom et le nombre d atomes constituant la molécule d ammoniac

1) Compléter le tableau ci-dessous en indiquant le nom et le nombre d atomes constituant la molécule d ammoniac SOLUTION ACIDE, NEUTRE OU BASIQUE Exercice 1 Les restes de nourriture, les excréments des poissons, les parties mortes des plantes provoquent la formation d'ammoniac, de formule chimique NH 3. On donne:

Plus en détail

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse.

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse. I. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Centre d examen : N d inscription : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles différenciées sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses Le candidat

Plus en détail

Acides et Bases. Daniel Abegg. Alexandre Dumoulin. Université de Genève, Science II, Laboratoire G. Groupe novembre 2006

Acides et Bases. Daniel Abegg. Alexandre Dumoulin. Université de Genève, Science II, Laboratoire G. Groupe novembre 2006 Acides et Bases Daniel Abegg Alexandre Dumoulin Université de Genève, Science II, Laboratoire G Groupe 7 14 novembre 2006 Résumé Les solutions résultantes d un mélange d un acide et d une bases sont utilisés

Plus en détail

TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl

TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl Contexte Le médicament étudié est du Magnespasmyl vendu

Plus en détail

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Pré requis : Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d

Plus en détail

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations 1 Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique Protocoles des manipulations 1. Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium... 2 2. ph-métrie... 4 3. Oxydoréductions

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE (CHEXP-P02) Session 2007 NOM du candidat :. Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre)

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la

Plus en détail

chap 1 : définition et mesure du ph

chap 1 : définition et mesure du ph TSMP chap 1 : définition et mesure du ph Cours chimie 1 Introduction : le vinaigre et le jus de citron ont un goût «piquant» car ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons découvrir le caractère

Plus en détail

EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES

EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Page 1/5 EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée au professeur : Page 2/5 - une fiche descriptive du matériel

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SUJET

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SUJET REMPLACEMENT 2017 Métropole - Antilles - Guyane - Réunion Série : STAV BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE E8 SCIENCES DE LA MATIÈRE Durée : 120 minutes Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice Le

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte»

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» III. Prévision théorique des courbes de dosage On utilisera les

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction DM 11 : les réactions acidobasiques et les dosages correction Première partie : L Acide citrique est un acide utilisé dans l industrie alimentaire en termes d antioxydant (E330) : L acide citrique est

Plus en détail

Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques. Hygiène et santé HS5

Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques. Hygiène et santé HS5 Evaluation de sciences- Fraîcheur du lait- Page 1/10 Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques Etablissement :...Date de l évaluation... /... /... NOM et Prénom... Classe :... Hygiène

Plus en détail

NIVEAU EXPERT TITRAGE

NIVEAU EXPERT TITRAGE NIVEAU EXPERT TITRAGE D UN DEBOUCHEUR POUR CANALISATION En 2014, le SPF Economie a retiré du marché 435 707 articles contrefaits, pour une valeur marchande estimée à 9,4 millions d euros. Tandis que les

Plus en détail

TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre

TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre Objectif : Le vinaigre est une solution ueuse contenant essentiellement de l acide acétique (acide éthanoïque, CH # COOH) dissous, ainsi que de nombreux autres

Plus en détail

SUPPORT ÉLÈVE. Cours et supports de M.Richter. 3e 3 Reconnaître les ions

SUPPORT ÉLÈVE. Cours et supports de M.Richter. 3e 3 Reconnaître les ions SUPPORT ÉLÈVE Cours et supports de M.Richter!MAIN MENU 3e 3 Reconnaître les ions 3.1. Formules de quelques ions Les ions sont représentés par des formules qui indiquent leurs compositions, leurs signes

Plus en détail

TP 3!: Acides et Bases

TP 3!: Acides et Bases Luca MAILLARD Quentin VEROLET 076/2057418 076/4821446 maillal7@etu.unige.ch verolet0@etu.unige.ch TP 3!: Acides et Bases 1. RESUME Ce TP nous a permis d analyser les propriétés fondamentales des acides

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

RAPPORT CM12 MANIPULATION IV. Détermination de la dureté de l eau PARTIE I. Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010

RAPPORT CM12 MANIPULATION IV. Détermination de la dureté de l eau PARTIE I. Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010 RAPPORT CM12 MANIPULATION IV Détermination de la dureté de l eau PARTIE I Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010 Objectifs de la manipulation : - Détermination de la dureté totale de l eau

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

CHAP 09-ACT EXP Hydrométallurgie du zinc

CHAP 09-ACT EXP Hydrométallurgie du zinc 1/5 Thème : Matériaux Domaine : Cycle de vie des matériaux CHAP 09-ACT EXP Hydrométallurgie du zinc Mots clés : Elaboration, élimination I- Quelques documents... Doc 1 - Etapes de l'élaboration du zinc

Plus en détail

ÉPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3

ÉPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 NOM du candidat :... BTS CHIMISTE Session 2000 Prénom :... N d'inscription :... ÉPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 FICHE DE CHOIX LISTE DU MATERIEL

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 TP CI.4 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/5 - une

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2 TP n 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur :

Plus en détail

TS Devoir surveillé N 4 Lundi 19/01/2015

TS Devoir surveillé N 4 Lundi 19/01/2015 TS Devoir surveillé N Lundi 19/1/15 Nom et Prénom : Exercice 1 Et que ça saute (3 points) Un élève courant à une vitesse constante de V 1 =, m.s -1 saute sur un skate immobile sur une route horizontale.

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

8 7,5 6,2 6 4,5 4,2. Hélianthine. Figure 1 : Zone de virage et coloration de quelques indicateurs colorés

8 7,5 6,2 6 4,5 4,2. Hélianthine. Figure 1 : Zone de virage et coloration de quelques indicateurs colorés I : LES INDICATEURS COLORES Définition Ceux sont des substances dont la couleur varie avec l acidité du milieu. Le changement de coloration se produit dans un certain domaine de ph appelé zone de virage

Plus en détail

Titrage acido-basique

Titrage acido-basique Objectifs Suivre l évolution du ph au cours des réactions de titrage acido-basique entre les solutions aqueuses d acide fort, de base forte et celle d acide faible par une solution de base forte Relever

Plus en détail

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis Olympiades de la chimie Détermination de la teneur en ions nitrate dans de l eau. page 1/9 La législation interdit de consommer une eau lorsque la teneur en ion nitrate y est supérieure à 50 mg.l -1. Les

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 3 - Pratique expérimentale - ANALYSE DE DEUX BAINS DE TRAITEMENT DE SURFACE Fiche de choix Après avoir lu le

Plus en détail

Dosage acido basique

Dosage acido basique Dosage acido basique I) Dosage d une solution d acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium V B 1) Tableau d'avancement de la réaction Identifier les espèces chimiques présentes dans les

Plus en détail

Laboratoire #3 : Dosage des carbonates

Laboratoire #3 : Dosage des carbonates Laboratoire #3 : Dosage des carbonates Au cours de cette expérience, vous allez obtenir de façon simple du dioxyde de carbone, caractériser quelques-unes de ses propriétés et effectuer quelques réactions

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2004 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 Après avoir lu le texte du sujet, répondre

Plus en détail

1 Introduction ÉTUDE D UNE EAU MINÉRALISÉE. Concours Centrale-Supélec

1 Introduction ÉTUDE D UNE EAU MINÉRALISÉE. Concours Centrale-Supélec Exemple de sujet de travaux pratiques de chimie proposé au concours Centrale-Supélec. La colonne de gauche donne le texte tel qu il est soumis au candidat. En regard, à droite, figurent les savoir-faire

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Structure et transformation de la matière TP15 : Réflexion sur les choix expérimentaux pour effectuer un titrage (d après un TP de Michel Lagouge) Un dosage se définit

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 TP CI.2 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante (qui

Plus en détail

Chapitre CHIMIE Le ph. Démarche d'investigation : Acide, Basique ou Neutre

Chapitre CHIMIE Le ph. Démarche d'investigation : Acide, Basique ou Neutre Chapitre CHIMIE Le ph I Les solutions acides, neutres et basiques : Démarche d'investigation : Acide, Basique ou Neutre Thomas ne recrache jamais le dentifrice après s être brossé les dents. Et depuis

Plus en détail