Les 3 groupes du t.p.

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Roger Barbeau
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1 Les 3 groupes du t.p. 1. Les métaux 2. Les métalloïdes 3. Les non métaux

2 Les métaux (à la gauche du t.p.) Un métal est un élément chimique qui peut perdre des électrons pour former des cations Les métaux sont en général des solides propres (exception: mercure qui est liquide à la température de la pièce) Les métaux conduisent généralement bien l'électricité et la chaleur. En tête l'argent, le cuivre et l'or. Quelques métaux présentent des propriétés magnétiques remarquables (ex. fer, cobalt et nickel)

3 Les métaux

4 Les non métaux (à la droite du t.p.) Cette série comprend l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le phosphore, le soufre et le sélénium. Les propriétés physiques des non-métaux les différencient nettement des métaux : des conductivités électrique et thermique plus faibles que celles des métaux. Ils se caractérisent aussi par une forte électronégativité et une absence de malléabilité et de ductilité (donc est fragile) à l'état solide.

5 Les non métaux (ex. azote)

6 Les non métaux (ex. phosphore)

7 Les non métaux (ex. carbone)

8 Les métalloïdes Un métalloïde est un élément chimique qui ne peut être classé ni dans les métaux ni parmi les non-métaux, c est-àdire dont les propriétés physiques et chimiques sont intermédiaires entre celles d un métal et d un non-métal.

9 La formation des composés chimiques Un métal et un non métal forme un composé ionique à liaison ionique. Les éléments forment des ions en solutions. Les éléments ont des électronégativités très différentes. Deux non métal forment un composé moléculaire à liaison covalente. Ces composés ne forment pas des ions en solution. Les électronégativités sont semblable.

10 Les liaisons ioniques

11 Les propriétés des composés ioniques La liaison est relativement forte, donc ces composés ont un point de fusion élevé car il faut une grande quantité d énergie pour rompre les forces. Bon conducteur d électricité en solution (électrolyte) mais pas en état solide.

12 Les composés ioniques permettent la conduction de l électricité en solution

Le résultat de cette réaction chimique se retrouve probablement

13 Saviez-vous que...? Le chlore (Cl) et un gaz toxique très réactif. Le sodium réagit violement avec le chlore. Le résultat de cette réaction chimique se retrouve probablement sur votre table à manger!!

14 Le nom des composé ioniques binaires Règles (2): 1. La première partie du nom désigne toujours l ion négatif, l anion non métallique. Le nom de l ion non métallique se termine toujours par le suffix ure, sauf pour l oxygène qui devient oxyde. 2. La deuxième partie du nom désigne toujours l ion positif, le cation métallique. Il est précédé de la préposition <<de>>. Ex. Le phosphore et le magnésium (phosphure de magnésium) Le calcium et le brome (bromure de calcium)

15 Autres exemples Le sodium et le chlore (chlorure de sodium) Le calcium et l iode (iodure de calcium) Le potassium et le chlore (chlorure de potassium) L oxygène et l aluminium (oxyde d aluminium)

16 Déterminer le nom de l anion métalliques F ˉ fluorure Cl ˉ chlorure O²ˉ oxyde S²ˉ sulfure N³ˉ nitrure P³ˉ phosphure

17 Comment écrire la formule d un composé ionique binaire Chlorure de magnésium 1. Trouve les ions et leur charge. Magnésium: Mg²+ chlorure: Clˉ 2. Détermine combien il faut d ions pour que la somme des charges positives et des charges négatives soit égale à 0. Mg²+ = 2+ Cl ˉ : -1 (2) = Note la proportion de cations et d anions. 1 Mg²+ : 2 Cl ˉ 4. Indique en indice les nombres d ions. MgCl2

18 Détermine la formule des composés ionique suivant: Chlorure de potassium KCl Bromure de magnésium MgBr2 Iodure de calcium CaI2 Oxyde d aluminium Al2O3

19 Les métaux à valence multiples Certains métaux comme le cuivre pour former des ions qui ont des charges différentes selon les réactions chimiques. On indique la charge à l aide d un chiffre romain, par exemple Cu+ est écrit Cu(I) Cu +² est écrit Cu(II)

Oxyde de cuivre I (ou oxyde cuivreux) lumières bleues en pyrotechnie.

20 Colorant du verre Les métaux à valence multiples Ces ions formes des composés distincts, chacun ayant leur propriétés chimiques et physiques. Oxyde de cuivre I (ou oxyde cuivreux) lumières bleues en pyrotechnie. Oxyde de cuivre II (ou oxyde cuivrique) Point de fusion C Point de fusion C

21 À ton tour Écris la formule de; l oxyde de fer (II) le phosphate de cobalt (II) le nitrure d étain (IV) l iodure de cuivre (II)

22 À ton tour Écris le nom des composés suivants; AuCl3 Sn3P4 Ni2S3 Cr2O3

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