Séquence 3 : Analyse sanguine

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1 Séquence 3: Analyses sanguines Seconde SPC Séquence 3 : Analyse sanguine Site contenant les ressources : Plan de travail Pour le Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée) Fait A retravailler avant l évaluation Objectifs à maîtriser Lire les objectifs du chapitre Vidéos Capsule n 1 Capsule n 2 Capsule n 3 Capsule n 4 Avant l AE : perfusion de glucose Activité expérimentale Le CR pour le AE : perfusion de glucose CR A faire en binôme Cours Appropriation Exercices Clôture du chapitre / 09 CM Activité : p 132 Cours à compléter et à apprendre + Livre p Exercices ( voir tableau p 2) Appropriation (carte mentale, schéma etc) J1 J2 Expert Auto- Evaluation Avant la fin du chapitre QCM, Jeux, etc. A faire seul Défis Au + tard le / 09 avt l AE Au + tard le / 09 Défi 1 : La verrerie A faire en binôme Vidéo explicative sur le site (ressources-défi) ou qr code A déposer sur le dossier 2 7 du drive : Défi 2 : l astronaute est-il dopé? A faire en groupe A déposer sur le dossier 2 7 du drive :

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3 Séquence 3: Analyses sanguines Seconde SPC Exercices Ex p Ex p OBJECTIFS A MAÎTRISER A LA FIN DU CHAPITRE Restituer Connaître la relation entre le nb d entité N et le nb d Avogadro Na et le nb de mole n! = # $ % et son unité * Connaître la relation littérale permettant d établir la masse molaire moléculaire d une molécule et son unité * * Connaître la relation entre la masse molaire M et la masse m et le nb de mole n! = & ' et son unité et son unité * * Connaître l expression de la concentration molaire ( = ) = * + et son unité * * * * Connaître l expression de la concentration massique, & = & + et son unité * * * * * * Réaliser Calculer une quantité de matière à partir du nb d entité ou à partir de la masse de l échantillon * * * * Calculer une masse molaire moléculaire * * * Calculer une masse * * Calculer la concentration molaire d une solution * Calculer la concentration massique d une solution * * * * * Analyser ( Moins d étapes dans la démarche ou recherche des informations dans les doc.) Déterminer une quantité de matière d un liquide, d un gaz ou d un solide * * Déterminer une masse * * * Déterminer une concentration molaire ionique Déterminer une concentration massique *

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5 Séquence 3: Analyses sanguines Séquence 3 : Analyse sanguine Sam a reçu les résultats de sa prise de sang, nous allons également l étudier. Quelques outils nous manquent encore, il est temps de les maîtriser pour poursuivre notre bilan médical. 1- Un gros paquet de molécules, d ions, d atomes? La mole : c est un paquet qui contient 6, entités. (atomes, molécules ou ions) La mole, notée n, est l unité de quantité de matière. Ce nombre s appelle la constante d Avogadro et se note N A = 6, mol -1 Exemple : Combien de mole contiennent 6 moles d Aluminium? 2- Relation entre la quantité de matière et le nb d entités Dans 1 mole, il y a N A entités Dans n moles,il y a N entités Nb de mole Nb d entités 1 N A n N! = # $ % N A : constante d Avogadro, N A = 6, mol -1 N : nb d entités identiques d un échantillon, sans unité. n : quantité de matière contenue dans l échantillon unité : mol.

6 3- La masse molaire M 3.1- La masse molaire atomique : La masse molaire atomique d un élément est la masse d une mole d atome de cet élément. Notation : M unité : g.mol -1 Sa valeur se trouve dans la classification périodique 3.2- Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans la molécule. 2

7 Séquence 3: Analyses sanguines 4- Relation entre la quantité de matière et la masse d un échatillon 1 mole à une masse M Nb de mole masse 1 M n moles ont une masse m ` n m n : quantité de matière unité : mol! = ' ( m : masse unité : g M : masse molaire unité : g.mol Les concentrations d une solution 5.1- Concentration molaire ionique La concentration molaire d une espèce chimique est le rapport entre sa quantité de matière n et le volume de solution V : ) = * =! + n : quantité de matière unité : mol C : concentration molaire unité : mol.l -1 V : volume unité : L 5.2- Concentration massique La concentration massique d une espèce chimique est le rapport entre sa masse m et le volume de solution V :, ' = ' + Cm : concentration massique unité : en g.l -1 m : masse unité : g

8 V : volume unité : L Application 1 : Un échantillon de cuivre contient 7, entités. A combien de mole cela correspond-t-il Application 2 : M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = M(C) = M(H) = Application 3 : La molécule d eau a pour formule brute -. /. Elle se constitue d un atome d oxygène et de deux atomes d hydrogène 0 -. / = / = 2 1, ,0 = 18,0 9. ;<= >? Calculer la masse molaire moléculaire M NH3 de l ammoniac NH 3. Données : M N = 14,0 g.mol -1 4

9 Application 4: Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C 12 H 22 O 11 Calculer la masse molaire M S du saccharose. Calculer la quantité de matière n de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse m S = 5,5 g. 2