Thème 2 : Nourrir l Humanité. Chapitre 1 : Qualité des sols et de l eau

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1 Thème 2 : Nourrir l Humanité Chapitre 1 : Qualité des sols et de l eau Page 2 : Page 3 : DOC1/ «Le sol : milieu d échanges de matière» DOC2 / «Dosage d un produit anti-chlorose» Page 4 : DOC3 / «Les eaux de consommation» Page 7 : DOC4 / «Rendre potable une eau naturelle» Page 9 : Page 12 : DOC5 / Exercices Réponses exercices Page 14 : «Les algues vertes» Page 16 : «Composition et besoins d une plante» Page 19 : «Critères de potabilité d une eau» Page 20 : «Les eaux minérales»

2 Thème 2 : Nourrir l humanité Doc1 Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Le sol : Milieu d échanges de matière Le sol est la couche superficielle de l écorce terrestre dans laquelle se développent les racines des plantes. Il est formé de : -... Organisation d un sol (sous forme...) provenant de l altération de la roche mère du sous-sol sous-jacent -... (sous forme...) issue de la dégradation des feuilles et des brindilles ainsi que des êtres vivants après leur mort. Echanges de matières dans le sol Quel est le rôle de l eau? Introduire dans un bécher, 20 g de sol et 150 ml d eau ; mélanger Verser le contenu du bécher dans un entonnoir muni d un papier filtre La terre avec son fort pouvoir absorbant, joue le rôle de réservoir d eau Quel est le rôle du CAH? L argile et l humus du sol sont des substances insolubles dans l eau. Elles peuvent s associer pour former des micelles (agrégat de molécules) appelés Placer un entonnoir muni d un papier filtre sur 2 tubes à essai. Introduire dans chaque entonnoir un échantillon de terre Verser : - dans le filtre 1 une solution de bleu de méthylène - dans le filtre 2 une solution d éosine - la coloration bleue du bleu de méthylène est due à la présence de cations - la coloration orange de l éosine est due à la présence d anions. Le filtrat 1 est... : Les cations du bleu de méthylène Le filtrat 2 reste... : Les anions de l éosine Les C.A.H, retenant les... (ions...) sont globalement chargés... Pourquoi peut-on dire que les C.A.H constituent les garde-mangers de la plante? Grâce à la présence d agrégats (complexes argilo-humiques), le sol échange en permanence de la matière avec son environnement. Il retient l eau et échange des ions (essentiellement des cations) avec les plantes afin de leur fournir les minéraux indispensables à leur développement. Les ions que l on trouve dans les sols sont, pour les plantes, les principaux fournisseurs d éléments nutritifs. Le CAH est capable de retenir les cations (Ca 2+, Mg 2+, NH 4 +, K + ) mais pas les anions (NO 3 -, CO 3 2-, SO ) sauf PO 4 3- qui est retenu par un pont calcique (deux ions Ca 2+ ).

3 Thème 2 : Nourrir l humanité Doc2 Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Dosage d un produit anti-chlorose Le fer participe à la synthèse de la chlorophylle et joue donc un rôle important dans la photosynthèse d un végétal. La chlorose est une maladie des plantes due à un apport insuffisant en élément fer ; elle se traduit par un jaunissement prématuré des feuilles. Elle peut se traiter par des produits contenant l ion fer Fe 2+ On dispose d un produit traitant la chlorose, indiquant «3% de fer» A l aide de la technique d un «dosage par comparaison», on désire vérifier cette l indication On dispose de 3 erlenmeyers contenant une masse connue en ions fer : Erlen 1 : contient 0,028 g d ions Fe 2+ Erlen 2 : contient 0,045 g d ions Fe 2+ Erlen 3 : contient 0,073 g d ions Fe 2+ Peser dans un 4 ième erlen, de 2 à 3 g du produit anti-chlorose ; noter la masse du produit : m produit =... Poser les 4 erlenmeyers sur des agitateurs magnétiques, sous 4 burettes contenant une solution acidifiée de permanganate de potassium à 0,02 mol.l -1. Verser un peu d eau dans les erlens et rajouter un turbulent ; mettre en marche l agitation afin d obtenir la dissolution des poudres Verser la solution de permanganate de potassium dans les erlens et noter le volume V versé de solution lorsque l on obtient une teinte rose persistante. Dosage 1 Dosage 2 Dosage 3 Dosage 4 m Fe 2 (g) 0,028 0,045 0,073??? V (ml) Placer les valeurs du tableau sur le graphe À l aide du graphe, déterminer la masse d ions fer présente initialement dans l erlen 4 ; en déduire le pourcentage massique d ions fer dans le produit anti chlorose et vérifier avec l indication de l étiquette

4 Thème 2 : Nourrir l humanité Doc3 Les eaux de consommation Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Composition des eaux Mise en évidence de quelques ions Les eaux de consommation ont toutes un gout particulier, plus ou moins marqué Qu elle est l origine de ce goût? Remarque : L'eau distillée a un goût très fade, elle ne contient pas (ou très peu) d ions. Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions chlorure - tube 2 : de l eau de St Yorre Rajouter quelques gouttes de nitrate d argent dans les deux tubes On observe un.... dans les 2 tubes : l eau de St Yorre contient des ions. Une eau a un gout légèrement salé lorsqu elle contient une quantité importante Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions calcium - tube 2 : de l eau d Hépar Rajouter quelques gouttes d oxalate d ammonium dans les deux tubes On observe un.... dans les 2 tubes : l eau d Hépar contient des ions. Verser dans 2 tubes à essais : - tube 1 : une solution contenant des ions sulfate - tube 2 : de l eau d Hépar Rajouter quelques gouttes de chlorure de baryum dans les 2 tubes Les concentrations des minéraux peuvent être très différentes d une eau à une autre On observe un.... dans les 2 tubes : l eau d Hépar contient des ions. Comment expliquer la différence de minéralisation entre deux eaux?

5 Le ph d'une eau minérale La dureté d'une eau Les étiquettes que l on trouve sur les bouteilles d eau indiquent souvent leur ph. La dureté d une eau est un indicateur..... Elle dépend de la teneur (ou concentration) des ions.... La dureté d'une eau s exprime.... Le ph est une grandeur Le degré hydrotimétrique idéal est compris entre 15 TH et 25 TH. On peut le déterminer à l aide de bandelettes La dureté d une eau dépend de la nature géologique des terrains qu elle a traversés : un sol crayeux ou calcaire donnera «une eau dure» (Nord, Bassin Parisien), alors qu un sol granitique donnera plutôt une «eau douce» (Bretagne, Vosges). L eau d Hépar est que l eau de source. A l aide de papier ph ou d un ph-mètre, déterminer le ph de quelques eaux plates (Evian, Volvic) ainsi que de quelques eaux gazeuses (Vichy St- Yorre, Salvetat) Les eaux plates ont un ph... Les eaux gazeuses sont Cette..... est due au dissous dans ces eaux Inconvénients d une eau trop dure Verser dans 3 tubes à essais: tube n 1 : environ 2 ml d'eau distillée tube n 2 : environ 2 ml d'une eau dure contenant des ions Ca 2+ et Mg 2+ en grande quantité + Ajouter quelques gouttes de liqueur de savon dans les 2 tubes. Agiter les tubes doucement

6 Dans le tube n 1 : L eau distillée ne contient pas d ions calcium Ca 2+ et Mg 2+, il se forme... en présence de liqueur de savon. Dans le tubes n 2 : La liqueur de savon... en présence d une eau dure Une eau dure (contenant des ions Ca 2+ et Mg 2+ ) Une eau dure nécessite l utilisation d une quantité plus grande de détergent qu une eau douce (vaisselle, lessive). Ceci entraîne un surcoût et une pollution accrue des eaux. De plus : - L eau dure est désagréable pour la peau et modifie le gout des aliments - Une eau trop dure provoque l entartrage des circuits d eau chaude Remarque : Dans une eau chaude, les ions hydrogénocarbonate de l eau se transforment en ions carbonate (2HCO 3 - CO CO 2 +H 2 O) étain ou plomb de l eau, (suivant le matériau dont sont faites les conduites), toutes substances nocives à la consommation. Une eau trop douce est donc une eau qui contribue à la dégradation de la qualité de l eau dans les canalisations. Ainsi, l'utilisation permanente d'eau distillée ou déminéralisée (débarrassée du calcaire et du magnésium) dans des fers à repasser, des centres de repassage ou des nettoyeurs vapeur permet certes d'éviter l'entartrage, mais pas la corrosion des éléments en contact avec l'eau (semelle du fer, chaudière p.ex.). Pour à la fois protéger les équipements de l encrassement et maintenir la qualité de l eau lors de sa distribution, l eau doit donc être juste assez dure pour qu une couche protectrice de carbonate de calcium se dépose sur les parois des canalisations, les isolant de l eau transportée. Adoucir une eau trop dure Lorsque l eau est trop dure, il faut l adoucir en la faisant passer sur une..... Les ions carbonate CO 3 2- s unissent aux ions calcium Ca 2+ de l eau dure pour donner le carbonate de calcium CaCO 3 (Ca 2+ + CO 3 2- > CaCO 3 ) Le carbonate de calcium, dénommé également tartre ou calcaire, se dépose dans les chaudières et les tuyauteries. Il adhère aux parois lorsque la température est supérieure à 70 C, et empêche ensuite une bonne transmission de la chaleur. Mais L eau dure n a pas d effets nocifs sur la santé. Inconvénients d une eau trop douce Une eau trop douce (sans calcaire) présente aussi des inconvénients : contrairement à ce que l'expression "eau douce" peut suggérer, elle devient agressive et peut entraîner des phénomènes de corrosion sur les métaux favorisant la formation de fuites. Or les bactéries se développent préférentiellement aux points de fuite et de corrosion. En outre, la corrosion augmente la concentration en cuivre, Verser de l eau dure (type Contrex ou Courtmayer) dans un tube à essais. Noter sa dureté à l aide de bandelettes Faire passer plusieurs fois l eau sur une résine échangeuse d ions Noter la nouvelle dureté de l eau à l aide de bandelettes

7 Thème 2 : Nourrir l humanité Doc4 Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Rendre potable une eau naturelle Station de traitement de l eau Dans l esprit du public, le mot «traitement» est souvent associé à l idée de produits chimiques, mais dans les faits, le traitement de l eau fait appel pour une très large part à des processus naturels ou biologiques. Le traitement des eaux s effectue dans des usines et débute par un pompage en nappe ou en rivière (1) dégrillage et tamisage Les débris et les déchets solides (plus ou moins volumineux) présents dans l'eau,, sont retenus par des grilles ou des tamis qui sont plus fins. On obtient alors de l'eau trouble (2) floculation et décantation Sous l action d un réactif, les particules en suspension, non retenues par les tamis, forment des flocons, plus gros et plus lourds, qui se déposent par décantation (3) filtrations Après la décantation, on effectue une filtration pour obtenir une solution limpide et éliminer les particules en suspension L eau traverse un filtre constitué d une couche de sable ou de charbon actif Après avoir traversé le filtre au charbon actif, l eau est débarrassée des matières organiques responsables d odeurs et de goût désagréables. (4) Désinfection de l eau On élimine tous les microorganismes qui pourraient être dangereux pour la santé en stérilisant l eau : - par l ozone qui possède un fort pouvoir désinfectant - par chloration (ajout d un peu d eau de Javel ou de diclore) pour prévenir une infection au cours du transport dans les réseaux entre l usine de production et les usagers

8 Dessalement de l eau de mer Dans certains pays, il est nécessaire de rendre l eau de mer potable. (1) L osmose indirecte L eau contenue dans est chauffée grâce au Elle se donc passe de l état à l état Ce changement d état s effectue au niveau de. Une fois, arrivée au niveau... à eau, l eau se donc passe de l état... à l état Le. tombe dans Lorsque l on rajoute du nitrate d argent au distillat, Il ne se forme Le distillat ne contient plus Les substances minérales, peu volatiles, sont restées dans le ballon. (2) La distillation La distillation permet de récupérer de l eau débarrassée de son sel : elle devient potable Verser de l eau salée dans un tube à essais. Ajouter du nitrate d argent. Il se forme Le test au nitrate d'argent (formation d'un.... ) met en évidence la présence des ions venant du sel Réaliser une distillation de l eau salée. Ajouter du nitrate d argent dans le distillat

9 Thème 2 : Nourrir l humanité Doc5 EX1 (voir annexe 1) Les eaux minérales ont une composition constante. Suivant leur composition, elles ont des indications médicales bien définies mais aussi parfois des contre-indications. On peut les classer en eaux légères (minéralisation totale inférieure à 1,5 g par litre), en eaux semi-lourdes (minéralisation totale de 1,5 à 2 g par litre), en eaux lourdes (minéralisation totale supérieure à 2 g par litre). 1) Décrire la méthode expérimentale utilisée pour déterminer approximativement le ph d'une solution. Pour chacune des eaux minérales A, B, C, dire si elle est neutre, légèrement acide ou légèrement basique. 2) En général, pour les biberons des bébés, les pédiatres recommandent d'utiliser une eau minérale plate légère. Qelle eau minérale plate sera déconseillée pour un bébé? Dire pourquoi. 3) L'eau minérale C est riche en ions sodium et en ions chlorure. Quel va être son goût? 4) Pour comparer la dureté des eaux minérales A et B, on utilise une solution savonneuse d'eau distillée. On prépare deux tubes à essais remplis l'un de 5 ml e solution minérale A, l'autre de 5 ml solution minérale B. On verse 15 gouttes d'eau distillée savonneuse dans chaque tube et on agite. - Quels sont les ions responsables de la dureté d'une eau? - Dans quel tube à essais observe-t-on la plus grande hauteur de mousse? Dire pourquoi. - Quel est l'inconvénient de laver du linge avec de l'eau du robinet très dure? - Une eau très dure présente un autre inconvénient lorsqu'on l'utilise avec des appareils de chauffage tels les cafetières électriques, les fers à repasser, les chaudières : lequel? EX2 (voir annexe 2) 1) Quelle est l eau que doit choisir une personne qui suit un régime strict sans sel? Justifier la réponse 2) Quelle est l'eau la plus acide? Justifier la réponse. 3) Quelle est l'eau la plus dure? Justifier la réponse EX3 (voir annexe 3) 1) Les eaux minérales sont captées dans les nappes souterraines. Situées sur des sites protégés, elles sont naturellement filtrées. Leur pureté originelle assure le fondement de leur réputation. Selon la nature du terrain traversé, la durée de leur séjour dans le sous-sol, elles se chargent de sels minéraux [...] et d'oligo-éléments. [...] La nature des effets des eaux minérales sur la santé dépend de leur composition. Exercices Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Attention, il existe des contre-indications. Certaines eaux à forte teneur en sodium, par exemple, ne conviennent pas aux personnes suivant un régime sans sel. - Par quel procédé l'eau se débarrasse-t-elle de ses impuretés? 2) Quelle est l'eau la plus minéralisée? 3) indiquez si l'eau de Vittel convient au régime sans sel. Justifier. 4) Calculer la masse de sodium dans une bouteille de 1,5 L d'eau de Vittel. 5) Parmi les eaux Vittel et Contrex, laquelle est la plus dure? Justifier 6) Donner une conséquence de l'utilisation d'une eau dure dans la vie courante. EX4 (voir annexe 4) L'eau en bouteille se présente sous deux formes principales : l'eau de source et l'eau minérale, qui peuvent être vendues éventuellement sous la forme "gazeuse", naturelle ou pas. L'eau de source et l'eau minérale sont potables à l'état naturel et ont une même origine souterraine. Aucune ne subit de traitement chimique. L'eau minérale est tenue à une stabilité en sels minéraux et oligoéléments alors que l'eau de source ne subit pas ces contraintes [...], sa teneur en minéraux et oligoéléments est variable et non garantie. L'eau gazeuse est minérale ou de source. Elle est soit naturellement gazeuse et a, lorsqu'elle est en bouteille, la même teneur en gaz qu'à sa source. Deuxième cas, elle est toujours naturellement gazeuse mais elle bénéficie d'un ajout de gaz provenant de la source. Troisième cas, l'eau a été renforcée avec du gaz autre que celui de la source, c'est à dire avec adjonction de gaz carbonique. Les étiquettes apposées sur les bouteilles mentionnent les composants et la teneur exacte de chacun d'eux en milligrammes par litre, qui sont le reflet d'analyses officielles régulièrement effectuées pour établir la typologie des eaux. 1) Expliquer la principale différence entre une eau de source et une eau minérale. 2) Donner les trois moyens d'obtenir une eau gazeuse. 3) pourquoi les eaux embouteillées ne contiennent pas les mêmes quantités en sels minéraux.

10 4) Quelle grandeur permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une eau? L'eau minérale Arvie est-elle acide, basique ou neutre? Pourquoi? 5) Les eaux Vittelloise et Arvie sont gazeuses. - A l'aide des étiquettes, expliquer l'origine du gaz pour chacune des deux eaux. - Donner le nom scientifique et la formule chimique du gaz contenu dans ces eaux 6) L'eau minérale Arvie contient du calcium. - A l'aide des étiquettes, donner la quantité de calcium contenue dans un litre d'eau d' Arvie. - Déterminer la quantité de calcium nécessaire pour couvrir 100% des besoins quotidiens d'une personne. EX5 Pour être potable, une eau ne doit pas contenir de matières organiques, ni de substances minérales qui dépassent les seuils tolérés. Les eaux de surface, généralement polluées, des rivières ou des lacs sont traitées dans des usines, pour les rendre potables. On obtient ainsi de l'eau du robinet. Dans une usine de production d'eau potable, les méthodes de purification utilisent : - des procédés physiques qui sont dans l'ordre : dégrillage, tamisage, coagulation, floculation (par addition de sulfate d'aluminium qui précipite les particules solides en suspension), décantation, filtration sur sable. - des procédés chimiques : filtration sur charbon actif qui enlève les "mauvais" goûts et odeurs et qui permet l'élimination des nitrates, pesticides, hydrocarbures, détergents ; destruction par l'ozone et le dichlore des virus et bactéries indésirables. 1) Quels sont les critères pour qu'une eau soit potable? 2) Dans les trois phrases suivantes, remplacer les numéros par les mots convenables : floculation, dégrillage, filtration sur charbon, tamisage, décantation,filtration. Phrase 1 : La (1) sur sable retient les dernières particules ; La (2) enlève les mauvaises odeurs, élimine les pesticides. Phrase 2 : La (3) provoque la coagulation des particules en gros flocons qui se déposent par (4). Phrase 3 : Le (5) et le (6) permettent de retenir les corps déchets. EX6 Patricia Chairopoulos - Hors série Sciences et vie, n 211, juin 2000 Les ressources en eau superficielle sont plus vulnérables aux pollutions et susceptibles de contenir, en quantités non négligeables, des matières organiques, des pesticides, du manganèse, du fer, des métaux lourds, des algues. Première étape : débarrasser l'eau des substances solides, à la fois responsables de sa couleur et de sa turbidité (sédiments secs en suspension). Après avoir retiré les plus gros éléments par dégrillage et tamisage, on agrège les microparticules à l'aide d'un coagulant. En brassant l'eau, les flocons s'agglomèrent Entraînés par leur poids, ils se déposent dans les décanteurs, grands couloirs que l'eau parcourt lentement. Au terme de ce trajet, l'eau est déjà plus claire. Enfin une filtration au travers d'une épaisse couche de sable la nettoie des dernières particules. Seconde étape : neutraliser les nitrates et les pesticides. Cette opération est relativement bien maîtrisée grâce à l'utilisation de charbon actif (il les fixe à sa surface poreuse via des forces électrostatiques). [... ] Troisième étape : éliminer les germes pathogènes qui représentent un risque à court terme. Deux procédés classiques - la chloration et les rayonnements ultraviolets - détruisent la quasi-totalité des bactéries. [...] Les virus, quant à eux, sont éliminés ou inactivés par une ozonation, l'ozone disposant d'un fort pouvoir oxydant. 1) Nommer les différents agents responsables de la pollution de l'eau. 2) Citer les noms de deux procédés de purification utilisés dans la première étape de dépollution de l'eau. 3) Il est parfois nécessaire de corriger la dureté et l'acidité de l'eau obtenue après dépollution afin de protéger les canalisations de distribution d'eau. - Donner le nom et la formule des ions responsables de la dureté de l'eau. - Quelle conséquence a la présence de ces ions sur les canalisations? - Comment procède-ton pour corriger la dureté d une eau? 3) Classer les phrases 1, 2 et 3 de façon à les remettre dans l'ordre des opérations à effectuer pour le traitement des eaux de surface. 4) Quels agents puissants emploie-t-on pour détruire les organismes vivants?

11 Annexe 1 Composition de diverses eaux minérales Ions (en mg/l) Eau minérale plate A Eau minérale plate B Eau minérale gazeuse C calcium 9, magnésium 6, potassium 5,7 3,2 132 sodium 9,4 9, sulfate 6, chlorure 8,4 8,6 322 nitrate 6,3 2,7 - hydrogénocarbonate 65, ph 7 7,3 6,6 Annexe 2 Annexe 3 Annexe 4

12 Thème 2 : Nourrir l humanité Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Exercices -- Correction EX1 1) Pour déterminer approximativement le ph d une solution, on peut utiliser de papier ph. A est neutre ; B est légèrement basique ; C est légèrement acide 2) Pour les biberons on peut utiliser l eau plate A qui est moins minéralisée que l eau B 3) L eau C sera légèrement salée 4) - Les ions calcium et magnésium Ca 2+ et Mg 2+ sont responsables de la dureté de l eau. - On obtient plus de mousse avec une eau qui n est pas dure donc avec l eau A (elle contient peu d ions calcium et magnésium). - Avec de l eau de robinet dure (qui mousse donc moins) il faut utiliser une plus grande quantité de détergent ce qui accroit la pollution des eaux de rejet. - une eau trop dure provoque un dépôt de calcaire sur les canalisations d eau chaude EX2 1) une personne qui suit un régime pauvre en sel doit utiliser l eau de Volvic qui contient peu d ions sodium Na + et chlorure Cl - 2) l eau la plus acide est l eau de Volvic car son ph est le plus petit 3) L eau la plus dure est l eau d Hépar car elle contient beaucoup d ions calcium Ca 2+ et magnésium Mg 2+ EX3 1) Les eaux sont naturellement filtrées par les couches de pierres et de roches traversées 2) l eau la plus minéralisée est l eau de Contrex car son résidu sec est le plus important. 3) L eau de Vittel convient au régime sans sel car elle contient peu d ions sodium 5) L eau la plus dure est l eau qui contient le plus d ions calcium Ca 2+ et magnésium Mg 2+ : Contrex 6) Une eau trop dure provoque un dépôt de calcaire sur les canalisations d eau chaude Avec de l eau dure (qui mousse donc moins) il faut utiliser une plus grande quantité de détergent ce qui accroit la pollution des eaux de rejet. EX4 1) L eau minérale a une composition minérale stable et importante alors que l eau de source a une compostions minérale plus faible et qui peut varier 2) L eau gazeuse est naturellement gazeuse mais on peut dans certains cas, augmenter le gaz dissous en rajoutant du gaz issus de la source de l eau ou en rajoutant du dioxyde de carbone. 3) Lors de leur infiltration dans le sol, les eaux ne traversent pas les mêmes roches et donc ne se chargent pas de la même manière en ions. 4) On détermine l acidité ou la basicité d une eau à l aide de la mesure de son ph. L eau d Arvie est légèrement acide car son ph est inférieur à 7. 5) Le gaz présent sans les eaux gazeuses est le dioxyde de carbone CO 2 L eau Vitelloise est obtenue à partir d une eau de source dans laquelle on a rajouté du dioxyde de carbone. L eau d Arvie est naturellement gazeuse ; on a accentué son gout pétillant en rajoutant du gaz issu de la source. 6) 1 L d eau d Arvie contient 170 mg de calcium soit 20% des besoins quotidiens. 170 mg de calcium 20 % des apports?????????????????? 100% des apports On a besoin de 100 x 170 / 20 = 850 mg de calcium par jour 4) Une bouteille de Vittel de 1 L contient 4,7 mg d ions sodium ; une bouteille de 1,5 L contiendra une masse d ions sodium : 4,7 x 1,5 = 7,05 g

13 EX5 1) Pour être potable une eau ne doit pas contenir des matières organiques (déchets végétaux et autres), ni de substances minérales dépassant certains seuils. 2) Phrase 1 : La filtration sur sable retient les dernières particules ; La filtration sur charbon enlève les mauvaises odeurs, élimine les pesticides Phrase 2 : La floculation provoque la coagulation des particules en gros flocons qui se déposent par décantation. Phrase 3 : Le dégrillage et le tamisage permettent de retenir les corps déchets. 3) - Le dégrillage et le tamisage permettent de retenir les corps déchets. - La floculation provoque la coagulation des particules en gros flocons qui se déposent par décantation. - La filtration sur sable retient les dernières particules ; La filtration sur charbon enlève les mauvaises odeurs, élimine les pesticides 4) Pour détruire les organismes vivants on utilise l ozone le dichlore EX6 1) Les différents agents responsables de la pollution d une eau sont : des matières organiques (sédiments secs en suspension), des pesticides et nitrates, du manganèse, du fer, des métaux lourds, des algues, des germes pathogènes 2) Dans la première étape on parle de l opération de dégrillage et tamisage puis l opération de floculation. 3) les ions calcium et magnésium Ca 2+ et Mg 2+ sont responsables de la dureté de l eau. Une eau trop dure provoque un dépôt de calcaire sur les canalisations d eau chaude Pour corriger la dureté d une eau, on peut utiliser des adoucisseurs d eau ; l eau passe alors sur une résine échangeuse d ions

14 Thème 2 : Nourrir l humanité Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Le problème des algues vertes Depuis une trentaine d années certains littoraux, en particulier en Bretagne, souffrent de proliférations massives et saisonnières d algues vertes. Appelées laitues de mer (Ulva armoricana et Ulva rotundata), elles se développent et s accumulent dans les eaux jusqu'à créer de véritables marées vertes qui se déposent en tas verdâtres sur les plages vers juin-juillet. Avec leur décomposition, un gaz nauséabond, l hydrogène sulfuré (H 2 S), s échappe et embaume les rivages, au grand dam des riverains, des touristes et des collectivités. En situation normale, le développement des organismes aquatiques, comme les algues, est freiné par la limitation du milieu en éléments nutritifs dont l azote est l un des plus importants. Les activités humaines peuvent parfois créer un enrichissement local des eaux en provoquant un afflux de ces éléments nutritifs. C est le phénomène d eutrophisation, dont profitent les algues vertes. Un phénomène qui connaît une augmentation spectaculaire depuis la fin des années Cette eutrophisation et cette accumulation de biomasse algale sur les plages ne sont pas sans conséquence, pour les riverains et les touristes d abord, qui ne raffolent pas de cette bouillie verdâtre et pestilentielle (odeur d œuf pourri) et évitent donc de fréquenter les plages souillées. L activité touristique boit alors la tasse et les collectivités doivent mettre en place de coûteuses opérations de ramassage. Avec tonnes d algues qui se déposent tous les ans, l addition est salée pour les collectivités bretonnes. Selon l association Eau et Rivières de Bretagne, elles ont dépensé un milliard d'euros en 30 ans! Sans autre effet qu une amélioration cosmétique et un déplacement du problème, car la mise en décharge de la plus grande partie de cette biomasse aggrave la pollution des nappes phréatiques. Pollution des eaux, le mot est lâché. Au-delà de la dégradation du cadre de vie et du coût économique, l eutrophisation des eaux à d autres impacts sur l environnement. Les nitrates sont aujourd'hui la cause majeure de la pollution des eaux en France. Les nappes phréatiques, les réservoirs d'eau, les cours d'eau, les lacs, les rivières regorgent de nitrates. Dans l eau potable, les nitrates peuvent déclencher des cyanoses si leur concentration dépasse une dose seuil. C est pourquoi la législation française et les recommandations de l Organisation Mondiale de la Santé fixent le chiffre de 50 mg/l. Dans les eaux douces, ces nitrates perturbent les organismes et provoquent la prolifération d algues et de cyanobactéries, ce qui affecte les populations des écosystèmes et donc leur biodiversité. Lors de leur décomposition, ces algues peuvent priver les eaux de leur oxygène, avec des conséquences dramatiques pour la faune. Enfin, lorsque les algues qui prolifèrent sont toxiques, ce sont la flore, la faune, les exploitations aquacoles et parfois l homme qui sont empoisonnés. Les marées vertes deviennent donc un enjeu sanitaire pour les collectivités et pour l Etat, responsables de la sécurité des citoyens.

15 Mais d où viennent ces nutriments? Une petite fraction, naturelle, vient du lessivage du continent par les pluies hivernales et printanières. C est elle qui provoque les efflorescences algales printanières normales, d ampleur limitée par rapport aux marées vertes. L essentiel de ces nutriments, en particulier l azote, provient des eaux usées urbaines et domestiques mal retraitées et, principalement, de l agriculture. Il faut savoir que la Bretagne, grâce à l agriculture intensive, abrite sur son sol 60% des élevages de porcs de France et 45% de ceux de volailles. Une telle concentration implique nécessairement la production d une grande quantité d effluents azotés (lisier) et une dégradation de l environnement. Les nitrates sont essentiels pour la croissance des végétaux. Ils sont présents dans les engrais azotés et le lisier, utilisés pour l'épandage agricole : 66 % des nitrates présents dans l'eau proviennent de l'agriculture. L'apport de nitrates sous forme d'engrais pratiqué en agriculture intensive est en quantité excessive par rapport à ce que peuvent consommer les végétaux, d'où un surplus rejeté dans l'environnement. Non retenus par le CAH et très solubles dans l eau, ils sont facilement drainés par les eaux de pluie, de ruissellement, et d'infiltration. Les nappes phréatiques, les réservoirs d'eau, les cours d'eau, les lacs, les rivières regorgent de nitrates et les conséquences sont multiples : risques pour la santé humaine, eutrophisation des écosystèmes aquatiques, voire destruction de leur équilibre biologique. Ils sont également présents dans les déjections animales : les sites d'élevage de bétail sont par conséquent majoritairement pollués aux nitrates. Les nitrates sont de plus produits par la matière organique présente dans les sols : ils y sont stockés et sont libérés petit à petit. La pollution aux nitrates s'installe donc pour de nombreuses années : en effet, l'infiltration des eaux dans le sol et la libération des nitrates qui y sont stockés nécessitent beaucoup de temps.

16 Thème 2 : Nourrir l humanité Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Composition et besoins d une plante Composition d une plante COMPOSITION DE LA MATIERE SECHE Eléments plastiques C : 42% Ca : 1,3% O : 44% P : 0,4% H : 6,0% Mg : 0,4 % K : 2,5% S : 0,4% N : 2,0% Oligo-éléments fer Fe ; manganèse Mn ; zinc Zn ; bore B ; cuivre Cu ; chlore Cl ; molybdène Mo Les plantes contiennent en masse plus de 90% d eau et environ 10% de matière sèche. La composition de la matière sèche est donnée dans le tableau ci-dessus. Les éléments plastiques forment les tissus végétaux tandis que les oligo-éléments jouent un rôle chimique et biologique important dans la croissance et la santé des plantes. Les éléments H et O proviennent de l eau que les racines des plantes vont absorber dans le sol. L élément C provient du dioxyde de carbone absorbé dans l air et transformé en glucides lors de la photosynthèse dont l équation de réaction est (en présence de lumière et de chlorophylle) : 6 CO H 2 O C 6 H 12 O O 2 Les autres éléments (N, P, K, S, Ca et Mg) proviennent du sol et sont absorbés par les racines. Au cours de leur croissance, les plantes prélèvent dans l air et dans le sol les différents éléments qui les composent. Besoins d une plante Les besoins en «nourriture» Un maraîcher sait que 100 kg de laitue ont besoin de 0,22 kg d élément N, 0,04 kg d élément P et 0,41 kg d élément K. Si les laitues ne trouvent pas, en quantité suffisante, les éléments dont elles ont besoin, on dit alors qu elles souffrent d une carence et leur croissance sera ralentie. Dans ce cas, le maraîcher doit apporter de l engrais afin de fertiliser le sol. 1 hectare de maïs prélève de 1 à 10 kg d azote N par jour de juin en aout dans le sol : 1 hectare de blé consomme en moyenne 1kg de phosphore P par jour dans le sol lors de sa croissance. Ce sont donc des quantités importantes de produits minéraux qui quittent le sol et qu il faudra compenser par des apports si l on veut conserver une bonne fertilité du sol. Cet apport se fait sous forme d engrais.

17 L appauvrissement du sol en éléments nutritifs au fur et à mesure de la croissance d une plante nécessite de fertiliser le sol régulièrement. Les Egyptiens, durant des milliers d années ont utilisés les riches limons apportés par le Nil, des poissons enterrés sous le maïs en Amérique du Nord, ou encore des excréments humains et animaux ont été utilisés pour enrichir et entretenir les sols. Puis avec l essor de l industrie chimique, charbonnière et pétrolière au 19e siècle, sont apparus les engrais chimiques. Les engrais doivent apporter, en justes proportions : - Des éléments de base : azote, phosphore, potassium ; on parle alors des engrais de type NPK si les trois sont associés. - Des éléments secondaires comme le calcium, soufre, magnésium ; - Des oligo-éléments tels que le fer, le manganèse, le cuivre, le zinc, le sodium Les éléments secondaires se trouvent habituellement en quantité suffisante dans le sol, et ne devraient être ajoutés qu en cas de carence, la plupart devenant toxiques, à faible dose, au-delà d un seuil variant selon les éléments. Les plantes ont besoin de quantités relativement importantes des éléments de base, les macroéléments. L azote, le phosphore et le potassium sont donc les éléments qu il faut ajouter le plus souvent aux sols pauvres ou épuisés par des récoltes intensives. - L azote contribue au développement végétatif de toutes les parties aériennes de la plante, il est à distribuer au printemps, lors de la pousse de la végétation mais sans excès car cela se ferait au détriment du développement des fleurs et des fruits. - Le phosphore renforce la résistance des plantes et contribue au développement des racines. En excès, il est un facteur d eutrophisation de l eau. - Le potassium contribue à favoriser la floraison et le développement des fruits. Le trio «NPK» constitue la base de la plupart des engrais chimiques. L azote est le plus important d entre eux mais c est celui aussi qui pose le plus de problèmes à cause du phénomène de lessivage, lié à la forte solubilité des nitrates dans l eau. On distingue les engrais organiques d origine animale ou végétale des engrais minéraux. Les engrais organiques d origine animale sont surtout des déchets industriels tels que les déchets d abattoirs (sang desséché, déchets de poissons), boues d épuration des eaux. Ils sont intéressants pour leur apport en azote à la décomposition relativement lente, et pour leur action favorisant la multiplication rapide de la microflore du sol mais n enrichissent guère le sol en humus stable. Les engrais organique d origine végétale sont des résidus verts, compostés ou pas, ou encore des plantes cultivées spécialement comme engrais (algues par exemple). Ce sont aussi des sous produits de l élevage tels que les fumiers. Les engrais minéraux sont produits par l industrie chimique ou par l exploitation de gisements naturels de phosphate et de potasse. Ces engrais apportent les éléments de base sous forme d ions : - Les engrais azotés sont apportés sous forme d ions nitrate NO 3 - ou d ions ammonium NH Le phosphore est apporté sous forme d ions phosphate PO Le potassium apporté sous forme d ions potassium K +

18 Les engrais doivent être utilisés avec précaution et sans excès. L utilisation excessive entraîne des conséquences sanitaires et environnementales. Le risque sanitaire le plus connu est celui relatif à la consommation d eau riche en nitrate, par le nourrisson. Le risque environnemental le plus répandu est celui de la pollution de l eau potable ou de l eutrophisation des eaux. Les engrais répandus en trop grande quantité par rapport aux besoins des plantes, sont entrainés vers la nappe phréatique par infiltration ou vers les cours d eau par ruissellement. L utilisation des engrais a pour but de compenser les carences d un sol et son épuisement dû à la culture. Les principaux éléments fertilisants que l on y trouve sont N, P et K. Une utilisation excessive d engrais contribue à la pollution de l eau des fleuves, des lacs et des nappes phréatiques. Cette pollution modifie l équilibre biologique des milieux aquatiques et peut être toxique pour la santé humaine. Les besoins en «soins» Mildiou Chlorose Les plantes peuvent être victime de certaines maladies. Par exemple : - le mildiou qui est causé par des parasites microscopiques et qui se soigne par pulvérisation de bouillie bordelaise qui est une solution de sulfate de cuivre, - la chlorose qui est due à une carence en fer et qui se soigne par pulvérisation d une solution de chélate de fer. Les produits phytosanitaires sont des substances chimiques qui permettent de protéger les végétaux Il agit en tuant ou repoussant des animaux, des bactéries, d autres plantes concurrentes On y trouve : On utilise différentes sortes de produits phytosanitaires : Les herbicides pour détruire les plantes parasites. Les insecticides pour éliminer les insectes nuisibles. Les fongicides comme bouillie bordelaise pour lutter contre les champignons parasites, les bactéries et les virus. Des bactéricides contre les bactéries Pour lutter contre les maladies des plantes, on utilise des produits qui portent le nom de produits phytosanitaires ou de pesticides.

19 Thème 2 : Nourrir l humanité Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Critères de potabilité d une eau Il existe 3 types d eau potable : les eaux minérales, les eaux de source et l eau du robinet. Les eaux minérales et les eaux de source sont des eaux qui jaillissent naturellement potables et ne subissent aucun traitement. L eau du robinet est issue d eaux prélevées dans les rivières ou nappes phréatiques et généralement non potables. Avant d être consommée, elle subit une série de traitement qui la clarifient et la désinfectent. L eau potable est le produit alimentaire le plus surveillé. Les normes de qualité de l eau potable définies par le ministère de la Santé et le Parlement Européen sont très rigoureuses. L eau doit subir régulièrement une série de 63 analyses différentes qui permettront de tester 7 groupes de paramètres qui reflètent deux préoccupations permanentes : Celle de la santé publique : offrir une eau sûre, garantie contre tous risques immédiats ou à long terme. Celle du confort et du plaisir, c est-àdire offrir une eau agréable à boire, claire, inodore et équilibrée en sels minéraux. Ces 7 groupes sont répartis de la manière suivante : Les paramètres organoleptiques : concernent la couleur, la saveur, l odeur, la transparence (pas de valeur sanitaire direct). Les paramètres physico-chimiques : température, ph et conductivité électrique. Les paramètres concernant des substances «indésirables» dont la présence est toléré si elle reste inférieure à un certain seuil (fluor, nitrates, ). Les paramètres concernant des substances toxiques dont les teneurs tolérées minimes, nécessitent des analyses extrêmement fines, cas des métaux lourds (plomb, mercure), de l arsenic Les paramètres micro biologiques : il faut ici une absence de bactéries, virus pathogènes. Les pesticides et produits apparentés où la norme est sensiblement plus sévère que les recommandations de l OMS. Les paramètres concernant les eaux adoucies : elles doivent contenir une teneur minimale en calcium nécessaire à l équilibre physiologique. Quelques exemples de critères de potabilité : - Le sodium Le sodium est un élément vital. Les risques dus à un excès de sodium intéressent principalement les nourrissons et les personnes atteintes de troubles cardiaques, vasculaires et rénaux qui doivent suivre un régime sans sel. Valeur limite réglementaire : 150 mg/l - Les sulfates Les sulfates peuvent avoir un effet purgatif et entraîner une déshydratation et une irritation gastrique. Ils donnent mauvais goût à l eau et peuvent entraîner des effets de corrosion des canalisations. Valeur limite réglementaire : 250 mg/l - Les chlorures Les chlorures interviennent dans la désinfection de l eau. Ils ne présentent aucun risque pour la santé mais donnent à l eau un goût fort désagréable d eau de Javel. Valeur limite réglementaire : 200 mg/l - Les nitrates Les nitrates peuvent provoquer un mauvais transfert de l oxygène vers le sang, surtout chez les nourrissons de moins de 6 mois. Valeur limite réglementaire : 50 mg/l - Le fluor Le fluor est un oligo-élément bénéfique pour la santé mais un excès peut entraîner des risques de fluorose dentaire (taches brunes sur l émail des dents). Valeur limite réglementaire : 1,5 mg/l - Le plomb Le plomb est un métal très toxique. L organisme le stocke et cela peut provoquer, chez les enfants, un retard psychomoteur et des troubles du comportement (saturnisme). Valeur limite réglementaire : 0,05 mg/l

20 Thème 2 : Nourrir l humanité Chap n 1 : Qualité des sols et de l eau Les eaux minérales : Quand le mieux est l ennemi du bien Maurice Engalenc - Ingénieur hydrologue En faveur depuis la Haute Antiquité pour ses vertus diverses l eau minérale est aujourd hui un produit de consommation de masse. Jouissons de ces vertus, mais sachons choisir les eaux que nous pouvons boire sans restriction. Qu est-ce qu une eau minérale? Toutes les eaux sont minérales, seule l eau distillée est pure. Une eau est dite "minérale naturelle", si elle est d'origine souterraine naturellement pure (sans polluant) sans avoir subi de traitement, si sa composition physico-chimique est constante ainsi que l'ensemble des critères de qualité telle la température, l'aspect visuel, le goût, le débit, si ses qualités thérapeutiques ont été reconnues par l'académie Nationale de Médecine et si l'administration au public en a été autorisée par le Ministère chargé de la Santé. Ce n'est pas la teneur totale en sels minéraux, ni la température qui confère à une eau le titre " d'eau Minérale". Par exemple l'eau de Volvic n'a que 102 mg/l de sels minéraux alors que l'eau du robinet peut en contenir jusqu' à mg/l. Différences entre les différentes eaux L'eau dite du "robinet" est celle délivrée dans les agglomérations par un réseau de distribution. Cette eau a des origines diverses et subit généralement un traitement qui assure sa potabilité, mais qui peut donner un goût ou une odeur qui altèrent son appétence*. L'eau du robinet a la réputation populaire de ne pas être naturelle, ni pure. Pourtant, elle répond à des normes physico-chimiques et bactériologiques strictement indiquées par des directives européennes L'eau de source a une origine souterraine; elle est naturellement pure, ne subit aucun traitement, mais doit se conformer aux mêmes normes de potabilité que pour l'eau du robinet. Elle peut provenir de sources différentes et de régions éloignées. Les eaux minérales n'obéissent pas aux normes de potabilité appliquées aux eaux de sources et du robinet. Dans la législation, il n'existe pas de taux maximum de minéralisation. Une eau se caractérise par ses vertus médicinales, "ses caractéristiques sont de nature à lui apporter des propriétés favorables à la santé ". Origine des eaux minérales La quasi-totalité des eaux minérales a une origine météorique* : l'eau de pluie s'infiltre dans le sol, emprunte des fissures et s'enfonce profondément sous terre. Elle chemine très lentement et revient vers la surface pour émerger. Avant d'émerger, l'eau d'evian est restée sous terre 14 ans, 50 ans pour l'eau de Contrexéville et 1400 à 5000 ans pour les eaux des Pyrénées (Cauterets, Luchon). Au cours de ce long périple souterrain, l'eau dissout les terrains traversés et se charge en minéraux. Composants des eaux minérales Toutes les eaux contiennent trois éléments de base : les bicarbonates, les sulfates et les chlorures. Les bicarbonates proviennent de la dissolution des roches calcaires ou d'émanations du magma* profond.

21 Les sulfates sont issus du lessivage de gisements salifères (gypse) d'âge secondaire ou tertiaire. Les chlorures sont abondants dans les dépôts d'évaporites*, le plus connu étant le chlorure de sodium (sel de cuisine). Ces trois éléments de base sont associés avec du calcium, du magnésium et du sodium et du potassium. Mais il existe un grand nombre d' éléments mineurs qui font la particularité de chaque eau: Brome, Iode, Fluor, Lithium, Strontium, Baryum, Silicium... et des éléments sous forme de traces (oligo-éléments*) : Fer, Manganèse, Cuivre, Vanadium, Arsenic, Molybdène, Sélénium, ainsi que des éléments radioactifs. Tous ces éléments secondaires jouent un rôle capital dans le cycle des réactions biochimiques de l'organisme humain. Les dégagements gazeux provenant des zones profondes facilitent la remontée des eaux. Les gaz sont en relation avec le magma, le volcanisme (Massif Central) et les zones faillées (Pyrénées). Le dioxyde de carbone (anciennement appelé gaz carbonique) est le plus fréquent, avec des traces d'azote, d'hélium, d'argon et de radon. Le dégagement du dioxyde de carbone provoque en surface des dépôts spectaculaires de bicarbonates comme les fontaines incrustantes ou pétrifiantes. Classification des eaux minérales Les eaux minérales ont des caractéristiques très nuancées, résultant des multiples alchimies survenues au cours de leur vie souterraine. Les eaux oligo-minérales à très faible minéralisation sont caractérisées par un élément spécifique : l'eau Charrier, la moins minéralisée de France (36 mg/l) est riche en cuivre (qui est un élément indésirable pour une consommation permanente). Volvic (102 mg/l) est riche en silice et en vanadium. Ces eaux sont utilisées pour les biberons, pour les régimes sans sel et comme détoxiquant*. Les eaux faiblement minéralisées souvent oligo-minérales ont une teneur en sels minéraux inférieure à 500 mg/l généralement du type bicarbonaté calcique, leur rôle essentiel est d' éliminer les toxines de l'organisme. Elles ne représentent pas de contre-indication. Citons : Aix les bains, Evian, Luchon, Perrier, Thonon. Les eaux minérales bicarbonatées sodiques et calcosodiques, généralement gazeuses: la teneur en bicarbonates est supérieure à 600 mg/l et leur minéralisation totale est élevée. A part Badoit, ces eaux sont sodiques avec une teneur en sodium supérieure à 200 mg/l. Elles conviennent pour réduire les affections de l'appareil digestif, les troubles hépatiques et des voies biliaires. En raison de la forte teneur en sodium, elles sont déconseillées en cas de régime sans sel, ainsi qu'aux sujets hypertendus. Arvie, Badoit, Chateldon, Quézac, Vernière, St Yorre, Vichy Célestins,.. Les eaux minérales sulfatées calciques, pauvres en sodium: La teneur en sulfates est supérieure à 200 mg/l. Elles sont utilisées pour leur action diurétique, dans le traitement des maladies des voies digestives, des affections intestinales et hépatiques. Citons : Contrexéville et Hépar (riches en magnésium et en sels totaux), Vittel, St Amand. San Pellegrino, la plus célèbre des eaux minérales italiennes est sulfatée, calcique, magnésienne et gazeuse. Ces eaux ne sont pas gazeuses, sauf St Amand par addition de gaz. Les eaux minérales chlorurées: une eau est qualifiée chlorurée si la teneur en chlorures est supérieure à 200 mg/l. Cette qualification s' applique à des eaux déjà citées comme bicarbonatées sodiques. Leur teneur en sels totaux est très élevée. Citons : Arvie, St Yorre, Vichy Celestins. Les eaux Chlorurées sodiques sont prescrites en cure dans les affections de l' appareil respiratoire.

22 Les eaux minérales sulfurées: elles sont riches en soufre et prescrites en cure seulement. Le soufre joue un rôle important dans les processus de digestion et de détoxication. Les eaux minérales gazeuses: elles sont appelées carbogazeuses en raison de la présence de gaz carbonique. A part Perrier qui est bicarbonatée calcique, toutes les autres eaux gazeuses sont du type bicarbonatée sodique. Les eaux pétillantes, souvent trop riches en sels minéraux et en sodium; sont déconseillées pour les jeunes enfants, surtout les nourrissons sujets à l'aérophagie et dont les reins sont immatures. Le gaz et l'eau sont généralement captés séparément puis rajoutés. Les eaux gazeuses représentent le 1/5 des eaux minérales commerciales. Pureté des eaux minérales La pureté est une qualité essentielle pour les eaux minérales. De par leur origine profonde et la température élevée à ces profondeurs, les eaux minérales sont à l' abri de la pollution. Les risques existent en surface, dans les zones d'émergences qui sont souvent localisées en fond de vallée. Le griffon* est situé sur une fracture et recouvert par des sédiments récents pouvant contenir une nappe phréatique alimentée par la pluie ou par les rivières. Par suite, l'eau captée peut être un mélange difficile à protéger. L'eau minérale est captée en profondeur par forage, chaque fois que c'est possible, afin d'éviter la pollution de surface. La notion de gîte hydrothermal, qui est l'aire où l'eau minérale présente toutes ses caractéristiques, permet de multiplier les points de captage et d'accroître les volumes prélevés. Les grandes sources protègent leur environnement en définissant un vaste périmètre de protection en concertation avec les institutions locales et régionales. La mise en bouteille doit se faire sur le lieu du captage. Mais comme pour le lait ou le vin, toute manipulation altère le produit. Les grandes marques fabriquent les bouteilles sur place, en verre comme en plastique. On préfère souffler et dépoussiérer les bouteilles, plutôt que de les laver. Le remplissage se fait à l' abri de l'air. Pour conserver sa pureté, le consommateur doit respecter certaines règles. Il faut éviter de secouer le produit, de cogner les emballages qui se fissurent et deviennent perméables ; il faut conserver les bouteilles à l' abri de la lumière, de la chaleur, du soleil, en ne mettant pas les flacons dans le coffre ni sur la plage arrière de la voiture. Les eaux doivent être stockées dans un endroit propre, sec et frais, loin de toute odeur. Eviter la congélation qui fragilise le PVC et déforme les bouchons favorisants des fuites et des entrées microbiennes. La bouteille une fois ouverte, conserver l'eau dans le réfrigérateur et la boire dans les 48 heures. Ne pas boire au goulot et refermer la bouteille. Il faut éviter de faire bouillir une eau minérale, qui se dénature, perd ses qualités avec concentration des éléments indésirables. À boire avec discernement La législation des eaux minérales ne répond pas aux normes de potabilité des eaux destinées à la consommation permanente des humains. L'eau du robinet et les " eaux de source " doivent s'astreindre impérativement aux normes de potabilité indiquées par le décret. Les "eaux de source" embouteillées peuvent être bues sans restriction d'une façon permanente. Si l'on applique les directives du décret aux eaux minérales, les eaux minérales ne sont pas destinées à une consommation permanente (à quelques exceptions près). L'abus de ces eaux peut être dangereux pour la santé.