Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et ph des solutions
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- Sylvain Girard
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1 Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et ph des solutions Préambule : Ecriture des solutions Une solution est toujours électriquement.. : il y a autant de charges + (portées par les ) que de charges (portées par les ) Nom de la solution aqueuse Nom des ions + (CATIONS) Nom des ions (ANIONS) Formule de la solution Formule du soluté dissout sulfate de cuivre II Ion cuivre II Cu 2+ Ion sulfate SO4 2 (Cu 2+ + SO4 2 ) CuSO4 chlorure de cuivre II sulfate de fer II chlorure de fer III Sulfate de fer III sulfate de zinc II chlorure de sodium I Chlorure de zinc II Chlorure d aluminium III 1/ Test de reconnaissance de quelques ions A/ Les 2 détecteurs pour les tests chimiques On utilise des tests chimiques pour identifier les ions : on dispose de 2 détecteurs : Nom de la solution aqueuse Nom des ions + (CATIONS) Nom des ions (ANIONS) Formule de la solution Formule du soluté dissout Détecteur 1 : d hydroxyde de sodium Autre nom usuel: SOUDE Détecteur 2 : Nitrate d argent
2 Nom et de l ion C/ Bilan : test d identification des ions ion fer II ou ion ferreux Ion fer III ou ion ferrique Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure Détecteur Couleur et du précipité Schéma du tube à essais Nom et de l ion C/ Bilan : test d identification des ions ion fer II ou ion ferreux Ion fer III ou ion ferrique Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure Détecteur Couleur et du précipité Schéma du tube à essais
3 2/ Solutions acides et solutions basiques A/ Définitions Comment savoir si une solution est acide ou basique?.. Qu est-ce que le ph? C est le.. Il est relié à la concentration en ions et en ions. dans une solution. C est un nombre compris entre. et.. Il permet d évaluer l ou la d une solution ph.. plus de.. que de.. moins de... que de. AUTANT de que de De plus en plus de.. De plus en plus de.. Une solution est «acide» lorsqu elle contient plus d ions que d ions.. Son ph est alors... Plus le ph est proche de 0, plus la solution est (fortement/faiblement) acide. Exemples de solutions acides : Une solution est «basique» lorsqu elle contient moins d ions. que d ions... Son ph est alors. Plus le ph est proche de 14, plus la solution est (fortement/faiblement) basique. Exemples de solutions basiques : Une solution est «neutre» lorsqu elle contient autant d ions H + que d ions HO -. Son ph est alors égal à 7. Exemple de solution neutre (ou quasiment) :..
4 On peut mesurer le ph avec : Du papier ph Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du ph. Voici d autres indicateurs-colorés : Un ph-mètre : Appareil électronique qu on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du ph. On peut mesurer le ph avec : Du papier ph Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du ph. Voici d autres indicateurs-colorés : Un ph-mètre : Appareil électronique qu on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du ph.
5 Lorsqu on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l eau pure qui est neutre. Donc, lorsqu on dilue une solution, son ph se rapproche toujours de 7. NEUTRE ACIDE BASIQUE ph solution acide solution basique Lorsqu on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l eau pure qui est neutre. Donc, lorsqu on dilue une solution, son ph se rapproche toujours de 7. NEUTRE ACIDE BASIQUE ph solution acide solution basique
6 Questions : 1/ Complète la ligne «signification» du tableau de pictogrammes. 2/ Quels sont les dangers des acides concentrés? 3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses? Justifie. 4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais? 5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d un acide ou d une base avec la peau? Pourquoi? 6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l environnement? 7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l eau? Questions : 1/ Complète la ligne «signification» du tableau de pictogrammes. 2/ Quels sont les dangers des acides concentrés? 3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses? Justifie. 4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais? 5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d un acide ou d une base avec la peau? Pourquoi? 6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l environnement? 7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l eau?
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![K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide](/thumbs/20/420627.jpg "K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide")
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