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1 REPUBLIQUE ET CANTON DE GENEVE Département de l'instruction publique, de la culture et du sport Enseignement secondaire II Collège de Genève Examen d admission en 2 e année du secondaire II Chimie (filière maturité gymnasiale) CHIMIE OS Examen d admission en 2 e année du secondaire II Nom : Prénom : Collège d affectation : Pour une entrée en Durée : 2 e année maturité gymnasiale 90 minutes Documents autorisés : Tableau périodique des éléments fourni par le Collège Calculatrice personnelle et non programmable Table des ions complexes et table de solubilité annexés. Consignes : N écrivez pas au crayon à l'exception des dessins ou schémas. Inscrivez votre nom sur chaque page et gardez les feuilles agrafées. Veillez à la correction du français et à la présentation. Nombre de point obtenus au total / 60 points Seuil de suffisance : 33 points admissible non admissible Remarques Page 1 / 9

2 Problème 1: ( 7 pts ) On verse un mélange composé d eau, de sel de cuisine et de glycol (produit utilisé comme antigel pour les lave-glaces de voiture) dans le ballon d un montage destiné à la distillation. Un thermomètre indique la température des gaz. On chauffe le mélange. Au bout de quelques minutes, un liquide est recueilli dans le bécher. Indications: t ébullition (glycol) = 197 C t ébullition (eau) = 100 C t fusion (sel) = 800 C a) Faites un dessin schématique légendé de l'installation de distillation. b) Quelle est la température indiquée par le thermomètre lorsque les premières gouttes tombent dans le bécher? c) Le liquide recueilli dans le bécher est-il salé? (Justifiez!) d) Donner dans l ordre chronologique, le nom des changements d état que le liquide recueilli a subi. Page 2 / 9

3 Problème 2: ( 4 pts ) Lors d'une fête entre amis, on lance un défi à Cédric: on le défi de retrouver des petits morceaux de verre de la taille et de la couleur d'un grain de sucre dans un bol de sucre. Utilisant ses connaissances de chimie et ce qu'il trouva dans la cuisine, Cédric étonna tout le monde en présentant, en moins de 5 minutes, les morceaux de verre dans la paume de sa main. Décrivez de façon détaillée la stratégie employée, en utilisant les termes précis. Indiquez également la ou les propriétés physiques utilisées à chaque étape. Problème 3: ( 4 pts ) Désignez le plus exactement possible, selon l'exemple ci-dessus, les particules (atomes ou ions) représentées dans le tableau suivant : Exemple: = 16 8O 2- A :. B :.. C :.. D : Page 3 / 9

4 Problème 4: ( 3 pts ) Classez les objets suivants par ordre de grandeur croissant (du plus petit au plus grand). A) une cellule; B) un quark; C) le noyau de l'atome d'hélium; D) un neutron; E) la galaxie d'andromède; F) la molécule d'acide stéarique G) la planète Saturne; H) un atome de plomb; I) un virus; J) un électron Ordre :..;..;..;..;..;..;..;..;..;.. Problème 5: ( 6 pts ) Dites si les affirmations ci-dessous sont vraies (V) ou fausses (F) et corrigez les affirmations fausses. a) Cl 2 est une molécule du corps pur chlore. b) 3 O 2 sont 3 molécules d ozone. c) Na + est un cation qui a perdu un électron sur sa couche externe n o 4. d) Ca 3 (PO 4 ) 2 est une molécule qui contient 11 atomes au total. e) Dans la molécule d hydrogène H 2, chaque atome d hydrogène a la structure électronique du gaz hélium soit 1 paire (1p). f) Les non-métaux ont tendance à former des cations. Page 4 / 9

5 Problème 6: ( 4 pts ) Répondre en utilisant la notation conventionnelle (voir l'exemple du Problème 3 ). Quel est l'atome: a) dont la somme des protons et des neutrons vaut 35? b) dont la somme des électrons vaut 38? c) dont le nombre de masse vaut 2 fois le numéro atomique du Zr? d) dont la charge nucléaire vaut 58? Problème 7: ( 6 pts ) Complétez et équilibrez les équations d association ou de dissociation d ions : eau a)... Na 2 O b) Co 2 O 3 c)... Al I -... Problème 8: ( 5 pts ) Pour chacune des paires d'atomes suivantes, proposez des formules brutes et développées d'un composé que l'on peut former, en indiquant la nature des liaisons (charges entières ou partielles). a) Sn et Cl b) N et N c) Na et F Page 5 / 9

6 Problème 9: ( 4 pts ) On mélange une solution de nitrate de fer (II) avec une solution d hydroxyde de potassium. Il se forme du nitrate de potassium ainsi que de l hydroxyde de fer (II). Ecrivez et équilibrez l'équation de cette réaction chimique. De quel type de réaction s agit-il? Problème 10: ( 8 pts ) Compléter et équilibrer les équations de neutralisations suivantes en nommant les sels obtenus : a) RbOH + H 2 SO 4 + b) + BaCO 3 + c) + H 3 PO 4 + Noms des sels obtenus : réaction a) réaction b) réaction c) phosphate d'ammonium Page 6 / 9

7 Problème 11: ( 3 pts ) Si l on possède atomes de fer, combien de moles cela représente-t-il? Et quelle masse (en g) de fer a-t-on? Problème 12: ( 6 pts ) Parmi les couples suivants, quel est l échantillon qui contient le plus grand nombre d atomes ou de molécules? Justifiez par le calcul! a) 2 kg d or ou 2 kg de mercure : b) 15 g de AsS 3 ou 150 g BH 3 Page 7 / 9

8 Collège de Genève Nom : Examen d admission en 2e année du secondaire II chimie OS Prénom : ANNEXES Page 8 / 9

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