Les grecs (v siècle avant J.-C.)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Les grecs (v siècle avant J.-C.)"

Transcription

1 Des atomes?

2 2 L atome, un modèle Les grecs (v siècle avant J.-C.) cinq éléments : eau, air, terre, feu. Démocrite : atomos, qu on ne peut diviser. Le monde s est crée dans une pluie d atomes..

3 3 L atome, un modèle Le Moyen-Age arabe La plupart des philosophes reprennent la théorie des cinq éléments. Les autres défendent l idée que la matière contient des «indivisibles» entre lesquels il y a du vide. Développement de pratiques expérimentales (chimie des parfums) : Geber (al-jabir) (VIII e siècle).

4 L atome, un modèle 4

5 5 L atome, un modèle Naissance de l atomisme moderne (XVIIIe siècle), fondé sur : - La théorie - La mesure - L observation Deux sciences à l œuvre : - La physique avec la théorie cinétique des gaz de Bernouilli - La chimie avec Lavoisier puis Dalton

6 6 L atome, un modèle La théorie cinétique des gaz de Bernouilli ( ) - Démontre que les propriétés des gaz (pression, température) peuvent s expliquer en supposant qu ils contiennent des particules microscopiques en mouvement

7 7 L atome, un modèle Des opposants jusqu au début du XXe siècle - Arguments portant sur la vitesse des molécules 1 km/s - Paradoxe de Loschmidt ( ) : si le mouvement des particules obéit aux lois de Newton qui sont réversibles

8 8 L atome, un modèle La résolution de ces paradoxes ne sera complète qu au début du XXe siècle : Les lois de la thermodynamique microscopique ne sont pas de même nature que la mécanique de Newton! Elles sont de type probabiliste. Explication du mouvement brownien par A. Einstein (1905)

9 L atome, un modèle 9

10 10 L atome, un modèle Dalton ( ). Dalton (scientifique anglais) créateur de la théorie atomique (publiée en 1807) analyse la composition de l air à travers toute l Angleterre.

11 L atome, un modèle 11

12 12 L atome, un modèle Avogadro va achever la démonstration en expliquant les propriétés des gaz : - L attraction entre les atomes, qui existe dans les solides, «est entièrement détruite» dans les gaz. - Ainsi les molécules constituant les gaz sont à une distance telle qu elles ne peuvent s attirer. - Des volumes égaux de gaz contiennent des nombres égaux de molécules (loi d Avogadro-Ampère, 1811)

13 13 La mole Avogadro a donc posé que le nombre de particules qui occupent un volume de gaz de 22,4 L est toujours le même, à 273 K et à une pression de 1013 hpa. C est ce qu on appelle une mole. Avogadro ne connaissait pas le nombre de molécules dans une mole de gaz. Depuis il a été mesuré très précisément et redéfini comme le nombre d atomes contenus dans 12,0g de carbone 12 : N A = 6,022x10 23 mol -1

14 14 Constante d Avogadro N A = 6,022x10 23 mol -1 C est, en gros, le nombre de grains de sable contenus dans le Sahara

15 L électron 15

16 16 L électron Expérience de Millikan (prix Nobel 1923) En étudiant le mouvement de gouttelettes d huile chargées, entre deux armatures, il mesure la plus petite charge électrique qui puisse exister. On la note e La masse de l électron est environ 2000 fois plus petite que celle des atomes. Où est la masse de celui-ci? Qu est-ce qui compense les charges négatives puisque l atome est électriquement neutre?

17 17 Le noyau Expérience de Rutherford (1911) Il envoie un faisceau de particules α (émises par certains éléments radioactifs) sur une feuille d or et observe à l aide d un détecteur ce qu elles deviennent après la traversée.

18 18 Le modèle de Rutherford Avec la découverte plus tardive du neutron par Chadwick (1932), on obtient une représentation de l atome que l on nomme «le modèle de Rutherford» :

19 Composition du noyau 19

20 Notion de nucléïde 20

21 21 Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc N = A - Z Le couple de valeurs Z et A définit un nucléïde. Pour l élément de symbole X (caractérisé par Z), le symbole du nucléïde est A X Z

22 22 isotopes Les isotopes sont des éléments qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents. Exemples

23 Carte des nucléïdes 23

24 24 Masses molaires atomiques Elles ne correspondent pas exactement au nombre de masse

25 25 Masses molaires atomiques Quatre raisons : Il faut tenir compte de l abondance naturelle de chaque isotope. La masse d un noyau est légèrement différente de la somme de la masse de ses divers nucléons (ΔE = mc 2 ). La masse des neutrons n est pas tout à fait égale à celle des protons. La masse des électrons n est pas tout à fait négligeable.

26 26 Le modèle quantique de l atome Réalisation du spectre de l hydrogène

27 27 Le modèle de l atome d hydrogène Interprétation du spectre de l hydrogène

28 28 Le modèle de Bohr Interprétation du spectre de l hydrogène

29 Le modèle de Bohr 29

30 30/29 Le modèle de Bohr Chaque couche correspond à une valeur du nombre quantique principal

31 31 Atomes polyélectroniques Même n! même couche électronique Même l! même sous-couche Pour désigner la sous-couche p (l=1) de la couche M (n=3) on écrit 3p

32 32/29 Atomes polyélectroniques Les électrons d une même sous-couche qui possèdent le même nombre quantique m appartiennent à la même case quantique. Dans chaque sous-couche, il y a une ou plusieurs cases quantiques :

33 33/29 Atomes polyélectroniques Cas du chlore : Z=17 Configuration électronique! K 2 L 8 M 7 n=1, couche K, une seule valeur de l (l=0), une seule case quantique 1s, deux valeurs possibles de spin n=2, couche L, deux sous-couches (l=0 et l=1) : 2s (1 case) et 2p (3 cases)

34 34 Atomes polyélectroniques n=3, couche M, trois sous-couches (l=0, l=1 et l=2) : 3s (1 case) et 3p (3 cases) et 3d (5 cases) Il reste un électron célibataire. Tous les autres sont appariés en paires (ou doublets).

35 35 Règles de remplissage Elles découlent du principe d exclusion de Pauli (1925) : dans un atome, il ne peut y avoir plus d un électron décrit par un même ensemble de valeurs données aux quatre nombres quantiques. Chaque case quantique est définie par une valeur de n, l et m. Comme il peut y avoir deux électrons dans une même case, ces deux électrons ont forcément des spins opposés. On commence par remplir chaque case d une même sous-couche avec un électron célibataire.

36 36 Niveaux d énergie des sous-couches Les choses se compliquent à partir de n=3. Règles de Klechkowski pour l état fondamental.

37 37 Importance pour la chimie Les électrons de la couche de nombre n le plus élevé jouent un rôle essentiel. Ce sont eux qui participent à la formation des liaisons chimiques. Cette couche externe est la couche de valence.

38 38 Cas des ions monoatomiques Les électrons de la couche de nombre n le plus élevé jouent un rôle essentiel. Ce sont eux qui participent à la formation des liaisons chimiques. Cette couche externe est la couche de valence.

39

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A.

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A. Chapitre 2 Sciences Physiques - BTS Rappels de chimie 1. Les éléments chimiques : les atomes 1.1. Noms et symboles Les éléments chimiques ont été rangé dans un tableau appelé «classification périodique

Plus en détail

Chapitre I Structure des atomes

Chapitre I Structure des atomes Chapitre I Structure des atomes Notions de cours I.1) L ATOME Structure A Z X A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N Z : numéro atomique = nombre de protons Elément : un élément X est l ensemble

Plus en détail

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI Chimie 1 Classification périodique des éléments Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme officiel : Notions et contenus Atomes et éléments. Electrons, protons,

Plus en détail

L ATOME. 1.2 Composition d un noyau atomique Le noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons.

L ATOME. 1.2 Composition d un noyau atomique Le noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons. L ATOME 1. Description de l atome 1.1 Le modèle de l atome L atome est constitué d un noyau central de diamètre de l ordre de 10-14 m, chargé positivement, autour duquel gravite un cortège électronique.

Plus en détail

"La chimie forge la clé qui ouvre la porte aux merveilles"

La chimie forge la clé qui ouvre la porte aux merveilles "La chimie est à la biologie ce que le solfège est à la musique" "La chimie forge la clé qui ouvre la porte aux merveilles" "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" 1 " On ne fait jamais

Plus en détail

Exercice 1 : utiliser la classification périodique

Exercice 1 : utiliser la classification périodique Exercice 1 : utiliser la classification périodique A : nombre de nucléons = protons positifs + neutrons Z : numéro atomique ou nombre d électrons négatifs dans l atome L atome est électriquement neutre

Plus en détail

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE A - Structure nucléaire & atomique [1] Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les suivantes? A- Le nombre de masse d un atome représente son nombre de protons

Plus en détail

L ATOME. 1.2 Composition d un noyau atomique Le noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons.

L ATOME. 1.2 Composition d un noyau atomique Le noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons. L ATOME 1. Description de l atome 1.1 Le modèle de l atome L atome est constitué d un noyau central de diamètre de l ordre de 10-14 m, chargé positivement, autour duquel gravite un cortège électronique.

Plus en détail

hapitre 1 : Atomistique

hapitre 1 : Atomistique hapitre 1 : Atomistique Chapitre 1 : Atomistique La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les «briques élémentaires» de la matière : les atomes.

Plus en détail

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES Rappels Rappels Cette partie récapitule toutes les connaissances acquises en cours de chimie dans les classes précédentes. Certaines sont indispensables quel que soit le chapitre, d autres sont spécifiques

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Chapitre 1. Atomistique. 1. Structure de l atome

Chapitre 1. Atomistique. 1. Structure de l atome Chapitre 1 Atomistique 1. Structure de l atome La notion élémentaire dont on a besoin, lorsqu on étudie la constitution de la matière, est celle de l atome ; cette notion est née sur les bords de la mer

Plus en détail

Chapitre 2 : Atomistique DOCUMENT DE COURS CHAPITRE 2 : ATOMISTIQUE

Chapitre 2 : Atomistique DOCUMENT DE COURS CHAPITRE 2 : ATOMISTIQUE DOCUMENT DE COURS CHAPITRE 2 : ATOMISTIQUE DOCUMENT 1 : CARACTERISTIQUES DE L ATOME ET DE SES CONSTITUANTS Nucléons (A) Rayon Masse Charge Atome 10-10 m A x m n neutre Noyau 10-14 m = A x m n chargé positivement

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

Sciences Physiques 2007/2008 St. Michel de St. Mande. Fiche de Cours

Sciences Physiques 2007/2008 St. Michel de St. Mande. Fiche de Cours Sciences Physiques 2007/2008 St. Michel de St. Mande Fiche de Cours Unité : Transformation de la matière Chapitre: 1 La Mole La Quantité de Matière Il existe en chimie deux échelles : i. Echelle macroscopique,

Plus en détail

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques I. Notions essentielles de Cours 1. Les atomes a. Caractérisation des atomes La matière est constituée d atomes, lesquels ont une structure centrale appelée

Plus en détail

Chimie Cours 1. I- Les atomes. Définition : Une mole : A- Les constituants de l atome. Définition : unité de masse atomique

Chimie Cours 1. I- Les atomes. Définition : Une mole : A- Les constituants de l atome. Définition : unité de masse atomique I- Les atomes A- Les constituants de l atome X : élément considéré Z : nombre de proton ou numéro atomique N : nombre de neutron A : nombre de masse (Z+N) Q : nombre de charge Définition : Une mole : C

Plus en détail

Structure électronique des atomes

Structure électronique des atomes Structure électronique des atomes 1 Atomes et élements, généralités 1.1 L atome et sa structure L hypothèse atomique date de l Antiquité. Il apparaît chez les philosophes présocratiques au 5 ème siècle

Plus en détail

Chapitre 1 - Atomistique et structure des édifices polyatomiques

Chapitre 1 - Atomistique et structure des édifices polyatomiques Chapitre 1 - Atomistique et structure des édifices polyatomiques I. Rappel de cours 1. Les constituants de l atome, la masse atomique, la mole Le modèle planétaire de l atome à la suite de l expérience

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

1. Quantités chimiques

1. Quantités chimiques 1. Quantités chimiques 13 Numéro atomique Numéro atomique Z = nombre de protons du noyau. Comme l atome est globalement de charge nulle, Z est aussi le nombre d électrons. Isotopes: Atomes de même numéro

Plus en détail

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE LA MATIÈRE AVANT JÉSUS-CHRIST DÉMOCRITE ARISTOTE Démocrite 460-370 av. J-C, a dit La matière est formée de petites particules indivisibles appelées atomes. (du grec atomos

Plus en détail

Atomistique et édifices chimiques

Atomistique et édifices chimiques UE1 Chapitre 1 Atomistique et édifices chimiques 1 Propriétés des atomes. Parmi les propositions suivantes, indiquer la(les)quelle(s) est(sont) vraie(s) : A) Un atome est constitué d un noyau chargé positivement

Plus en détail

2 nde atière à l échelle microscopique :

2 nde atière à l échelle microscopique : CH04 Ma 2 nde atière à l échelle microscopique : noyau, atome et autre entité stable Physique Chimie Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. Je travaille en équipe

Plus en détail

électron m e = 9, (16) kg, proton m p = 1, (29) kg, neutron m n = 1, (29) kg,

électron m e = 9, (16) kg, proton m p = 1, (29) kg, neutron m n = 1, (29) kg, Noyau et électrons Définition : Atome Un atome est une entité électriquement neutre, constituée d un noyau chargé positivement et de n e électrons chargés négativement liés au noyau et formant le cortège

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement L ATOME I-Model de l atome : En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement En 1904, il propose un modèle dans lequel les

Plus en détail

l Atome Chapitre 1 : A) Histoire de l Atome 1) Préhistoire.

l Atome Chapitre 1 : A) Histoire de l Atome 1) Préhistoire. Chapitre : A) Histoire de l Atome ) Préhistoire. l Atome * La première hypothèse de la structure de la matière fut énoncée par Thalès vers 600 Avant J-C. La matière est une combinaison de quatre éléments

Plus en détail

Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -T.C.S O.F

Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -T.C.S O.F La mole, unité de quantité de matière. Exercices (I) & Corrections. Exercice 1 : Un atome de manganèse a une masse m (Mn) = 9,12 x 10 23 g. 1. Calculer le nombre d atomes de manganèse présents dans un

Plus en détail

L histoire de l atome

L histoire de l atome L histoire de l atome 1/ Les grecs (v siècle avant J.-C.) Au commencement, Démocrite, (460-370 av. J.C.) un philosophe grec, pensait que la matière était composée de minuscules et invisibles particules:

Plus en détail

Élément chimique. Isotope. Stabilité. rayonnement α A A 4. rayonnement β + A Z X Z 1 AY

Élément chimique. Isotope. Stabilité. rayonnement α A A 4. rayonnement β + A Z X Z 1 AY Noyau et électrons Définition : Atome Un atome est une entité électriquement neutre, constituée d un noyau chargé positivement et de n e électrons chargés négativement liés au noyau et formant le cortège

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Ce qui a été vu à propos de l atome : ne pas noter 1. L atome est composé de trois particules : Protons et neutrons situés dans le noyau Electrons autour

Plus en détail

Chimie TD1 TSI2_2015_2016

Chimie TD1 TSI2_2015_2016 Exercice 1 : Calcul de la masse molaire d un élément A l aide du tableau ci-contre, déterminer, pour l atome d oxygène : - Le nombre de protons - Le nombre de nucléons, le nombre de neutrons pour chaque

Plus en détail

Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire

Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire 1) Le noyau atomique 1.1) Structure 1.1.1) Structure de la matière La matière est constituée de molécules ou d atomes pour les corps simples. Ces molécules sont

Plus en détail

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d un atome porte une charge de 6, 4. 10 19 C. La masse de cet atome est de 1, 494. 10 26 Kg. 1- Quel est

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau contient des protons et des neutrons

Plus en détail

L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE

L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE L ATOME : CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS REPRÉSENTATION ET CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE STRUCTURE DU NOYAU I. Constituants de la matière - Cristaux et molécules (dimensions variables ; énergie dissociation

Plus en détail

La Chimie. L organisation de la matière

La Chimie. L organisation de la matière La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Chapitre 4. La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés La théorie atomique et les liaisons

Chapitre 4. La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés La théorie atomique et les liaisons Chapitre 4 La théorie atomique permet d expliquer la formation des composés 4.1 - La théorie atomique et les liaisons Les particules subatomiques Nom Symbole Charge électrique Proton Neutron Électron Position

Plus en détail

L ATOME DE BOHR-SOMMERFELD ET LES NOMBRES QUANTIQUES

L ATOME DE BOHR-SOMMERFELD ET LES NOMBRES QUANTIQUES L ATOME DE BOHR-SOMMERFELD ET LES NOMBRES QUANTIQUES Modèle planétaire de Rutherford Selon les expériences de Rutherford : l atome est constitué par un ensemble d électrons plus ou moins nombreux,ennombrez,formantle

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome

Chapitre 1 : L atome Plan Chapitre 1 : L atome 1. Composition d un atome 2. Composition d un ion 3. Symbolisme 4. Isotopie 5. L essentiel 25/10/2018 1 Les particules Atome = Constituant élémentaire de la matière Atome = noyau

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE

CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE CONSTITUTION DE L ATOME 1. Structure de l atome. - Le noyau et les électrons. - Les atomes sont constitués d un noyau très dense, chargé positivement, entouré d électrons

Plus en détail

PACES DS n 0 - UE 1 Chimie - Dr E. Guélou IPECO Année UE 1 : Chimie. Durée de l épreuve : 1 h 00. Calculatrice interdite

PACES DS n 0 - UE 1 Chimie - Dr E. Guélou IPECO Année UE 1 : Chimie. Durée de l épreuve : 1 h 00. Calculatrice interdite Date 25/07/2016 A rendre le jeudi 1 er Septembre 2016 lors de la réunion de rentrée UE 1 : Chimie Durée de l épreuve : 1 h 00 Calculatrice interdite Vérifier que le cahier comporte 40 QCM et 10 pages.

Plus en détail

Chapitre 1 : Modèles pour l atome

Chapitre 1 : Modèles pour l atome UE1 : Chimie Chimie physique Chapitre 1 : Modèles pour l atome Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD Année universitaire 2018/2019 Université Grenoble Alpes - Tous droits réservés Chapitre 1. Modèles pour l'atome

Plus en détail

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments Examen Révision : Unité Atomes et Éléments 1. Associe le scientifique avec son découverte ou développement Thomson Alchimistes Mendéliève Rutherford Aristotle Dalton Einstein Bohr Gilbert a) L atome est

Plus en détail

DÉMOCRITE (V E SIÈCLE AV. JC)

DÉMOCRITE (V E SIÈCLE AV. JC) DÉMOCRITE (V E SIÈCLE AV. JC) Le monde est constitué d atomes. La matière est discontinue. (donc faite de vide, théorie de la discontinuité de la matière) La matière est formée de particules extrêmement

Plus en détail

Quantités de matière. Quantités de matière. Équilibres et réactivité MOOC-TitleI. Chapitre 1 Quantités chimiques

Quantités de matière. Quantités de matière. Équilibres et réactivité MOOC-TitleI. Chapitre 1 Quantités chimiques Quantités de matière Équilibres et réactivité I Chapitre 1 Quantités chimiques Quantités de matière Équilibres et réactivité MOOC-TitleI Quantités de matière Quantité physique masse m [kg] Quantité chimique

Plus en détail

Partie 1. Composition

Partie 1. Composition Partie 1 Composition et structure Chapitre 2 Composition chimique des matériaux 2.1 Classification des éléments chimiques Les atomes des éléments chimiques diffèrent par leur structure à l échelle subatomique,

Plus en détail

CHIMIE GENERALE B. CHAFIK EL IDRISSI Equipe Matériaux surfaces et Interfaces, Laboratoire Matériaux et énergétiques Qu est-ce que la chimie?

CHIMIE GENERALE B. CHAFIK EL IDRISSI Equipe Matériaux surfaces et Interfaces, Laboratoire Matériaux et énergétiques Qu est-ce que la chimie? CHIMIE GENERALE B. CHAFIK EL IDRISSI Equipe Matériaux surfaces et Interfaces, Laboratoire Matériaux et énergétiques Qu est-ce que la chimie? «La chimie s occupe de la matière, de ses propriétés et de ses

Plus en détail

2. Lequel ou lesquels, parmi les énoncés suivants, ne fait ou ne font pas partie de la théorie atomique de Dalton?

2. Lequel ou lesquels, parmi les énoncés suivants, ne fait ou ne font pas partie de la théorie atomique de Dalton? Quiz Nom : 1. Identifiez le philosophe associé à chacun des énoncés suivants. Énoncés Aristote Démocrite Il a choisi le mot atome pour désigner des particules indivisibles. Il croit que la matière est

Plus en détail

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Introduction : Un excès ou une carence en ions est un signe de dysfonctionnement de l organisme. A l échelle de l infiniment petit,

Plus en détail

l atome La Radio acti vité

l atome La Radio acti vité l atome La Radio acti vité 1 Puissance 10. Historique Antiquité : philosophe grec: Démocrite: idée d une partie de matière insécable 1895 - Les rayons X - Rœntgen (A) 1896 - découverte de «rayons» émis

Plus en détail

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

Cours de structure de la matière. Introduction a la structure de la matiere. CHAPITRE II : Radioactivité et reactions nucleaires

Cours de structure de la matière. Introduction a la structure de la matiere. CHAPITRE II : Radioactivité et reactions nucleaires Cours de structure de la matière Programme Le cours de structure de la matière est composé de 5 chapitres qui sont : CHAPITRE I : Introduction a la structure de la matiere CHAPITRE II : Radioactivité et

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE CHAPITRE 1 1 QU EST-CE QUE L ATOME (p. 6-17) 1. Remplissez le tableau suivant qui montre la représentation et les caractéristiques de différents modèles atomiques. Modèle atomique Représentation Caractéristiques

Plus en détail

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE LA MATIÈRE 9 CHAPITRE 1 LA MATIÈRE I- L ATOME ET L ION P. 10 1. L ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2. DESCRIPTION D UN ATOME 3. DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION 4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE

Plus en détail

Mardi 29 août Pré-rentrée chimie

Mardi 29 août Pré-rentrée chimie Mardi 29 août 2017 Pré-rentrée chimie Programme Enseignant et enseignement : M. Gros (CM et ED), M. Desbois (ED) Les cours se composent en cours magistraux (16,5 h) pendant les premières semaines ainsi

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

La réaction chimique

La réaction chimique La réaction chimique 1. La notion de mole : la mole représente une quantité de matière à l échelle de l expérimentateur. Les grains de matière appartiennent à l infiniment petit. DEFINITION de la MOLE

Plus en détail

Chapitre 7 : Atomes et molécules

Chapitre 7 : Atomes et molécules Chapitre 7 : Atomes et molécules I) Atome A) Composition Un atome est électriquement neutre. Il est composé : d un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et des neutrons

Plus en détail

Chapitre 1 Atomistique

Chapitre 1 Atomistique Chapitre 1 Atomistique Structure nucléaire et atomique 1. Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les a. Le nombre de masse d un atome représente son nombre de protons. b. Le numéro

Plus en détail

Une loi Vs une théorie

Une loi Vs une théorie Une loi Vs une théorie Section 1.3 LA THÉORIE ATOMIQUE Une loi est supportée par beaucoup de l évidence mais une théorie à moins de l évidence pour se supporter. Les théories peuvent changer, mais rarement

Plus en détail

L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» noyau

L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» noyau 1 1.1.1.1 Le modèle atomique de Bohr L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» électron noyau 18/09/09 2 Le noyau Le noyau : 18/09/09

Plus en détail

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions?

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Intro: Une courte histoire de l atome -> Visualisez les 2 animations «modèles de l atome» et «expérience de Rutherford» afin de compléter le

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Atomistique. Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments

Atomistique. Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments Atomistique Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments BARBIER Olivia GUESSOUM Salah L2 Médecine Les particules élémentaires I. Les constituants

Plus en détail

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e La structure électronique des atomes Ils sont constitués d un noyau autour duquel tournent des électrons. Le noyau est lui même formé par des protons et des neutrons. Leurs nombres sont liés par la relation

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME :

STRUCTURE DE L ATOME : STRUCTURE DE L ATOME : L atome est constitué d un noyau (association de protons et de neutrons) autour duquel des électrons se déplacent. Le numéro atomique noté Z correspond au nombre de protons dans

Plus en détail

La radioactivité. Classification périodique selon Mendeleïev. Introduction :

La radioactivité. Classification périodique selon Mendeleïev. Introduction : La radioactivité Introduction : Les réactions chimiques font changer la structure électronique de l atome. Les réactions nucléaires quant à elles altèrent directement la structure du noyau de l atome.

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

DOCUMENTATION. Chimie Générale et Chimie Physique : ARNAUD, ATKINS Chimie des Solutions : GABORIAU Chimie des Eaux : SIGG, MICHARD, MOREL

DOCUMENTATION. Chimie Générale et Chimie Physique : ARNAUD, ATKINS Chimie des Solutions : GABORIAU Chimie des Eaux : SIGG, MICHARD, MOREL DOCUMENTATION Chimie Générale et Chimie Physique : ARNAUD, ATKINS Chimie des Solutions : GABORIAU Chimie des Eaux : SIGG, MICHARD, MOREL ADRESSES INTERNET : www.iupac.org www.webelements.com www.science.uottawa.ca

Plus en détail

2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre

2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre 2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre L atome Atome Elément Proton Neutron Nucléons Electron Nuage Particule (subatomique) Symbole (complet) Charge électrique relative Tableau périodique

Plus en détail

CHAPITRE I : ATOMISTIQUE

CHAPITRE I : ATOMISTIQUE CHAPITRE I : ATOMISTIQUE 1. Structure de l atome. - Le noyau et les électrons. - Les atomes sont constitués d un noyau très dense, chargé positivement, entouré d électrons (charge électrique négative).

Plus en détail

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2012-2013 TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Constitution de l atome Exercice

Plus en détail

La physique électrique

La physique électrique Introduction La physique décrit les phénomènes naturels observables dans tous les milieux, que ce soit mécanique, nucléaire, thermique, cosmique, électriques, ou autre. Des relations mathématiques permettent

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 10 : Le modèle de l atome et son cortège électronique Cours seconde physique-chimie Le modèle de l atome et son cortège électronique - TELLIER Jérémy I. Un

Plus en détail

La structure atomique. Chimie 11

La structure atomique. Chimie 11 La structure atomique Chimie 11 L'atome Un atome est constitué d'électrons qui gravitent autour d'un noyau. Le noyau est composé de protons et de neutrons (nucléons). Stabilité : nombre de protons = nombre

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

Première partie : modèle de l atome et tableau périodique des éléments

Première partie : modèle de l atome et tableau périodique des éléments Première partie : modèle de l atome et tableau périodique des éléments Introduction A. Analyse élémentaire B. Modèle de l atome : électrons, nucléons, isotopie ; mole, nombre d Avogadro ; édifices moléculaires,

Plus en détail

Révision. Épreuves communes

Révision. Épreuves communes Révision Épreuves communes Chapitre 1 Propagation de la lumière Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air? Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UN MODÈLE POUR L ATOME ② RÉPARTITION EN COUCHES DES ELECTRONS ③ LES ENTITÉS CHIMIQUES ④ CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Chapitre 1. Description de l Univers du très petit au très grand

Chapitre 1. Description de l Univers du très petit au très grand I. L UNIVERS savoir que le remplissage de l espace par la matière est essentiellement lacunaire, aussi bien au niveau de l atome qu à l échelle cosmique connaître la valeur de la vitesse de la lumière

Plus en détail

FICHE 1 - Atomistique

FICHE 1 - Atomistique FICHE 1 - Atomistique STRUCTURE DE LA MATIÈRE Atomes Caractéristiques Particules Nombre Charge Masse Nucléons = A Noau Protons Z e =1, 610 19 C m p 1, 6725.10 27 kg A Z X + Neutrons A-Z Nulle m n 1, 6745.10

Plus en détail

HYPOTHESE ATOMIQUE 1

HYPOTHESE ATOMIQUE 1 1 HYPOTHESE ATOMIQUE Elément, composés et mélanges La plupart des substances que l on rencontre dans la nature sont des mélanges, dans lesquels les divers composants sont rassemblés sans qu ils soient

Plus en détail

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives.

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives. BPREA agri/viti UCG2 : BIOLOGIE RAPPEL DE CHIMIE I. Les atomes A. DEFINITION La matière se présente sous des formes très diverses. Quoi de plus dissemblable, à première vue, qu'un diamant, un lingot d'or

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

PACES UE1 Chimie Cours d été Année IPECO Dr. Erwan Guélou UE 1. Chimie

PACES UE1 Chimie Cours d été Année IPECO Dr. Erwan Guélou UE 1. Chimie UE 1 Chimie 57-59 rue Victor Schoelcher 86000 POITIERS Tel : 0549607669 ipeco.poitiers@wanadoo.fr 1 ATOMISTIQUE CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 1. Atomes et particules constitutives 1.1.Modèle atomique

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Licence Physique/Chimie. UE 23b. Introduction à la Chimie Organique. CM : 16 h TD : 20 h

Licence Physique/Chimie. UE 23b. Introduction à la Chimie Organique. CM : 16 h TD : 20 h Licence Physique/Chimie UE 23b Introduction à la Chimie Organique CM : 16 h TD : 20 h 1 Rappels La Liaison Chimique Orbitale atomique et orbitale moléculaire 2 I. Introduction Un atome est constitué :

Plus en détail

Qu est ce qui différentie ces 3 éléments?

Qu est ce qui différentie ces 3 éléments? Si je regarde un gaz, un liquide ou un solide, qu est ce que je vois? Qu est ce qui différentie ces 3 éléments? Les atomes Structure électronique TP les atomes TP classification périodique L atome est

Plus en détail