MnO 4. (aq) + 5H 2 O 2(aq) + 6H + (aq)
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- Coralie St-Laurent
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1 Séance chimie n 8 : LES DOSAGES I. Dosage d une eau oxygénée : On considère le dosage d un volume V= 25 ml d une eau oxygénée (H 2 O 2 ) aq de concentration inconnue. On utilise pour cela, une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration mol.l 1 ; le volume versé à l équivalence est V eq = 11,3 ml. Les couples mis en jeu sont / Mn 2+ et O 2 / H 2 O 2 1) Ecrire les demiéquations de chaque couple mis en jeu (aq) / Mn 2+ (aq) (aq) / Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) (aq) + 8H + (aq) / Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) (aq) + 8H + (aq) + 5e = Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) O 2(g) / H 2 O 2(aq) 2H + (aq) + O 2(g) / H 2 O 2(aq) 2H + (aq) + 2e + O 2(g) = H 2 O 2(aq) 2) Ecrire l équation de la réaction de dosage H 2 O 2(aq) = 2H + (aq) + 2e + O 2(g) (aq) + 8H + (aq) + 5e = Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) (x5) (x2) 2 (aq) + 5H 2 O 2(aq) + 6H + (aq) 2Mn 2+ (aq) + 8H 2 O (l) + 10O 2(g) 3) Quel est le réactif titré? le réactif titrant? réactif titré : H 2 O 2(aq) réactif titrant : (aq) 4) Etablir le tableau d avancement à l équivalence état 2 (aq) + 5H 2 O 2(aq) + 6H + (aq) Quantité apportée à l équivalence n équiv (MnO 4 ) n 0 (H 2 O 2 ) excès État final à l équivalence n équiv (MnO 4 ) 2x eq n 0 (H 2 O 2 ) 5x eq excès A l équivalence les réactifs sont totalement consommés : n équiv ( ) 2x eq = 0 et n 0 (H 2 O 2 ) 5x eq = 0 d où : x eq = n équiv (MnO 4 ) et x eq = n 0 (H 2 O 2 ) soit : n équiv (MnO 4 ) = n 0 (H 2 O 2 ) cette relation montre bien qu à l équivalence, les réactifs ont été introduits en quantités stoechiométriques 5) Déterminer la concentration de l eau oxygénée n équiv ( ) = [ ] équiv.v équiv = , = 11, mol n 0 (H 2 O 2 ) = [H 2 O 2 ] 0.V 0 = [H 2 O 2 ] soit : 11, = [H 2 O 2 ] d où : [H 2 O 2 ] 0 = 5. 11, = 0,011 mol.l
2 II. Dosage d un détartrant ménagé : Pour déterminer la concentration en acide chlorydrique d un détartrant, on dilue celuici 200 fois. On dose V 0 = 100 ml de la solution diluée S obtenue, par une solution d hydroxyde de sodium de concentration 9, mol.l 1 en mesurant la conductance de la solution après chaque ajout. 1) Ecrire la réaction de dosage acide chlorhydrique : (H + + Cl ) aq solution diluée d acide chlorhydrique : (H + + Cl ) aq + H 2 O = H 3 O + aq + Cl aq on dose donc les ions H 3 O + aq par l hydroxyde de sodium (Na + +HO ) aq H 3 O + aq + HO aq = 2H 2 O (l) 2) a. à l aide d un tableau d avancement établir la relation traduisant l équivalence du dosage. état H 3 O + aq + HO aq = 2H 2 O (l) Quantité apportée n 0 (H 3 O + ) n (HO ) grande État final à l équivalence n 0 (H 3 O + ) x éq n'(ho ) x éq grande A l équivalence les deux réactifs sont consommés : n 0 (H 3 O + ) x éq = 0 et n'(ho ) x éq = 0 soit : x éq = n 0 (H 3 O + ) = n'(ho ) b. justifier qualitativement l évolution de la conductance analyse de l évolution des quantités des ions du système au cours du dosage : la quantité des Cl dans la solution est constante car ions spectateurs la quantité des Na + dans la solution augmente au cours du dosage (même si ils sont spectateurs) avant l équivalence : les ions H 3 O + vont être remplacés progressivement par les ions Na + dont la conductivité molaire est plus faible λ(na + ) = 5 ms.m 2.mol 1 et λ(h 3 O + ) = 35 ms.m 2.mol 1 λ(cl ) = 8 ms.m 2.mol 1 et λ(ho ) = 20 ms.m 2.mol 1 σ solution = λ(na + ).[ Na + ] + λ(h 3 O + ).[ H 3 O + ] + λ(cl ).[ Cl ] + λ(ho ).[ HO ] La conductance de la solution va donc diminuer après l équivalence : les ions H 3 O + ont été totalement consommés. Les concentrations en ions Na + et en ions HO vont donc augmenter. σ solution = λ(na + ).[ Na + ] + λ(cl ).[ Cl ] + λ(ho ).[ HO ] La conductance de la solution va donc augmenter 3) a. Déterminer le volume versé à l équivalence : V équiv = 12,2 ml
3 b. En déduire la concentration des ions oxonium dans la solution S, à l équivalence : x éq = n 0 (H 3 O + ) = n (HO ) soit : [H 3 O + ] 0.V 0 = [HO ].V équ [H 3 O + ] 0 = [HO ].V équ = 9, , = 1, mol.l 1 V concentration du détartrant : La solution de départ a été diluée 200 fois d où : [détartrant] = 200.[H 3 O + ] 0 = 2,34 mol.l 1 III. Exploitation d une courbe de titrage : L acide acétylsalicylique réagit de façon limitée avec l eau et sa constante d acidité est pk A = 3,0. Un volume V A = 20 ml de solution aqueuse saturée d aspirine est titré par une solution aqueuse d hydroxyde de sodium de concentration C B = 1, mol.l 1. On note V B le volume de solution titrante ajoutée. 1) Indiquer la nature des espèces titrées et titrantes Espèce titrée : Espèce titrante : acide actétyle salycilique hydroxyde de sodium 2) Ecrire l équation du titrage 3) Commenter les deux courbes obtenues AH (aq) + HO (aq) = A (aq) + H 2 O (l) courbe rouge : ph= f(v B ) on distingue 3 parties : entre 0 et 25 ml de soude ajoutée, le ph varie peu entre 25 et 30 ml de soude ajoutée, il y a un saut de ph audelà de 30 ml, le ph reste à peu près constant courbe rouge : d(ph)/d(v B ) = f(v B ) Elle présente un maximum permettant de déterminer V B 4) Donner les coordonnées du point d équivalence en indiquant quelle est la méthode qui permet de déterminer avec précision le Véquiv : V équiv = 28,3 ml
4 ph équi V équi ph équi = 7,4 et V équiv = 28,3 ml 6) Quel indicateur coloré pourrait être utilisé pour réaliser un titrage colorimétrique de la solution d aspirine? Indicateur coloré Couleur forme acide Zone de virage Couleur forme basique pk A héliantine rouge 3,1 4,4 jaune 3,7 Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu 4,7 Rouge de méthyle Rouge 4,4 6,2 Jaune 5,2 Rouge de Jaune 5,2 6,8 Rouge 6,1 chlorophénol BBT Jaune 6,0 7,6 Bleu 7,0 phénolphtaléine Incolore 8,2 10 Rouge violet 9,4 On utilisera le BBT car le ph à l équivalence correspond à sa zone de virage 7) Déterminer la concentration molaire de la solution d aspirine A l équivalence les deux réactifs ont totalement disparus : n 0 (AH) x éq = 0 et n versé (HO ) x éq = 0 soit : x éq = n 0 (AH) = n versé (HO ) d'où [AH] 0.V 0 = [HO ]. V équiv [AH] 0 = [HO ]. V équiv = , = 1, mol.l 1 V ) Montrer que la transformation associée à la réaction de titrage est totale, en déterminant son taux d avancement final pour V B = 25 ml. V B < V équiv donc le réactif limitant est HO Pour V B = 25 ml, ph = 4 x max = C B. V B = = 2, mol
5 de plus : K A =[A ].[H + ] => pk A = Log[A ] + ph => [A ] = 10 [AH] [AH] [AH] (ph pka) or [A ] = x éq et [AH] = C A.V A x éq (V A + V B ) (V A + V B ) d où x éq = 10 (ph pka) soit (ph pka) x éq = C A.V A.10 C A.V A x éq ( (ph pka) ) x éq = 2, mol τ = = 1 donc réaction totale x éq x max
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