STRUCTURE DE L ATOME

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "STRUCTURE DE L ATOME"

Transcription

1 I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre de m = 0,1 nm. Remarque : Le diamètre d un cheveu est de 0,1 mm = 10 4 m pour un gros cheveu : on pourrait aligner 10 6 = d atomes dans l épaisseur d un cheveu!! 10 6 m = 1 µm (micromètre) 10 9 m = 1 nm (nanomètre) m = 1 pm (picomètre) m = 1 fm (fentomètre) Remarque : Un globule rouge a un diamètre de l ordre 20 µm = m : on pourrait aligner = atomes dans le diamètre d un globule rouge!!

2 I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : b) Diamètre du noyau : On peut représenter le noyau d un atome par une petite boule dont le diamètre est d environ m = 1 fm (fentomètre). Remarque : Le diamètre de l orbite terrestre est D = km, le diamètre du Soleil est d environ km : le Soleil n est donc que 200 fois plus petit que l orbite terrestre. Le noyau est fois plus petit que l atome qui n est donc constitué pratiquement que de vide!!!

3 I) Constitution de l atome : 2) Les particules constituant l atome : Les atomes sont tous constitués de trois types de particules : particule symbole charge masse électron e q e = e = 1, C m e = 9, kg proton p q p = + e = + 1, C m p = 1, kg neutron n q n = 0 C m n = 1, kg Remarque : e est la charge élémentaire (la plus petite charge connue). Le proton et le neutron ont pratiquement la même masse qui est environ 1836 fois plus grande que celle de l électron.

4 I) Constitution de l atome : 3) Composition de l atome : a) Le noyau : Le noyau est constitué de protons et de neutrons en nombres définis. Protons et neutrons du noyau sont appelés nucléons. Le nombre de masse, noté A, est le nombre de nucléons contenus dans le noyau. Le numéro atomique ou nombre de charge, noté Z, est le nombre de protons contenus dans le noyau. Remarque : A et Z sont des nombres entiers. A -- Z représente le nombre de neutrons du noyau. La charge du noyau est égale à + Z.e. On symbolise le noyau d un atome particulier par : nombre de masse A X symbole de l élément numéro atomique Z Exemple : 1 1 H (hydrogène 1), 12 6 C (carbone 12), 16 8O (oxygène 16).

5 I) Constitution de l atome : 3) Composition de l atome : b) Le nuage électronique : Le noyau est entouré d une région chargée négativement appelée nuage électronique qui contient Z électrons, sa charge globale est donc -- Z.e. Un atome est un édifice électriquement neutre. Chaque électron du nuage est en mouvement rapide et incessant. On ne connaît pas sa position, mais on sait calculer la probabilité de sa présence en un point (mécanique quantique).

6 I) Constitution de l atome : 4) Les isotopes : Des atomes qui ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents, sont des isotopes de l élément de numéro atomique Z. Exemple : 1 1 H (99,98 %), 2 1 H (deutérium 0,02 %) et 3 1H (tritium artificiel) C (98,9 %), 13 6 C (1,1 %) et 14 6 C* (radioactif, %) Cl (75 %) et Cl (25 %) U (99,29 %), U (0,71 %), U* (0,005 %),

7 I) Constitution de l atome : 5) Les ions monoatomiques : Un anion résulte de la capture d un ou plusieurs électrons (e ) par un atome. X + q e X q Exemple : Cl + e Cl L atome de Cl contient 17 p dans son noyau et 17 e dans son nuage électronique. L anion Cl contient 17 p dans son noyau et 18 e dans son nuage électronique. Un cation résulte de la perte d un ou plusieurs électrons (e ) par un atome. Exemple : X X q + + q e Cu Cu e L atome de Cu contient 29 p dans son noyau et 29 e dans son nuage électronique. Le cation Cu 2+ contient 29 p dans son noyau et 27 e dans son nuage électronique.

8 II) Structure électronique de l atome : 1) Modèle en couches énergétiques : Dans un atome, chaque électron est lié au noyau par l attraction électrique qu exerce sa charge + Z.e. Pour arracher un électron à l atome il faut fournir une certaine énergie (énergie de liaison électronique). L expérience montre que certains électrons sont plus faciles à arracher (moins liés) que d autres. Les électrons sont répartis en couches énergétiques. Les électrons d une même couche sont en moyenne à la même distance du noyau Dans chaque couche sont regroupés les électrons qui nécessitent la même énergie d extraction, on dit qu ils ont le même niveau d énergie. On désigne les différentes couches par les lettres K, L, M N...

9 II) Structure électronique de l atome : 2) Règle de remplissage des couches énergétiques : L expérience montre et la mécanique quantique explique que : la couche K peut contenir au maximum 2 électrons, la couche L peut contenir au maximum 8 électrons, la couche M peut contenir au maximum 18 électrons... - La structure électronique d un atome s obtient en remplissant dans l ordre les couches K, L, M, N - L énergie nécessaire pour arracher un électron d une couche profonde est supérieure à celle qui permet d arracher un électron périphérique.

10 II) Structure électronique de l atome : 3) Limite de la règle : La règle de remplissage s applique jusqu'à l argon Ar (Z = 18). A partir du potassium (Z = 19), le remplissage de la couche M est interrompu par le début du remplissage de la couche N.

11 III) Représentation de la structure électronique de l atome : 1) Représentation symbolique : - On écrit le symbole de la couche électronique entre parenthèses, en commençant par la couche K, - On indique en exposant le nombre d électrons présent dans la couche, - On continue avec les couches suivantes L, M... Exemple : H (Z = 1) : (K) 1 C (Z = 6) : (K) 2 (L) 4 O (Z = 8) : (K) 2 (L) 6 Cl (Z = 17) : (K) 2 (L) 8 (M) 7 Ar (Z = 18) : (K) 2 (L) 8 (M) 8 K (Z = 19) : (K) 2 (L) 8 (M) 8 (N) 1 Ca (Z = 20) : (K) 2 (L) 8 (M) 8 (N) 2 Ce modèle d atome est suffisant pour comprendre les propriétés chimiques d un élément.

12 III) Représentation de la structure électronique de l atome : 2) Représentation graphique : - On trace un petit cercle dans lequel on indique le symbole chimique, - Les différentes couches sont représentées par des cercles concentriques sur lesquels on porte les électrons sous la forme de petites croix, - Les croix sont représentées appariées à partir de la cinquième. Exemple : He (Z = 2) : C (Z = 6) : O (Z = 8) : Ne (Z = 10) : Na (Z = 11) : Cl (Z = 17) :

13 III) Représentation de la structure électronique de l atome : 3) Représentation de Lewis de l atome : a) Définitions : - La couche électronique externe est appelée couche de valence. - Les électrons de la couche externe sont appelés électrons de valence. - A partir du quatrième électron de la couche de valence, les nouveaux électrons supplémentaires "s'apparient" avec un autre électron de la couche pour former un doublet électronique.

14 Chapitre 2 : B C O N F Ne Ca Cl Si Ar Al P S III) Représentation de la structure électronique de l atome : 3) Représentation de Lewis de l atome : b) Représentation : - Dans la représentation de Lewis, seuls figurent les électrons de valence : - les électrons "célibataires" sont représentés par des points (), - les doublets électroniques sont représentés par des tirets (). Exemple : 1H H 2He He 3Li Li 4Be Be 5B B 6C C 7N N 8O 11Na Na 12Mg Mg 13Al 16S S 17Cl Cl 18Ar O 9F Al 14Si Ar F Si 10Ne 15P Ne P 19K K 20Ca Ca

15 III) Représentation de la structure électronique de l atome : 3) Représentation de Lewis de l atome : c) Cas des ions monoatomiques : La structure électronique d un ion monoatomique s obtient par l application de la règle de remplissage utilisée pour un atome. Dans la représentation de Lewis, la charge de l ion est symbolisée dans un cercle, en exposant. Exemple : L ion fluorure F est un atome de fluor (Z = 9) qui a capté un électron (9 + 1 = 10 e - ) : F : (K) 2 (L) 8 Exemple : L ion Ca 2+ est un atome de calcium (Z = 20) qui a perdu deux électrons ( = 18 e - ) : Ca 2+ : (K) 2 (L) 8 (M) 8 Exemple : 1H + H + 2He 2+ He 2 + 9F F 3Li + Li + 4 Be 2+ Be Na + Na + 13 Al 3+ Al Cl Cl 8O 2 O 2 20Ca 2+ Ca 2 +

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 10 : Le modèle de l atome et son cortège électronique Cours seconde physique-chimie Le modèle de l atome et son cortège électronique - TELLIER Jérémy I. Un

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI Chimie 1 Classification périodique des éléments Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme officiel : Notions et contenus Atomes et éléments. Electrons, protons,

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. élément chimique ; numéro atomique b. conservation ; éléments chimiques c. numéro atomique ; nombre de neutrons d. du «duet» ; de

Plus en détail

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE LA MATIÈRE 9 CHAPITRE 1 LA MATIÈRE I- L ATOME ET L ION P. 10 1. L ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2. DESCRIPTION D UN ATOME 3. DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION 4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE

Plus en détail

Chapitre 5 Classification périodique des éléments

Chapitre 5 Classification périodique des éléments Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau.

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

Chapitre 1- Structure de l atome

Chapitre 1- Structure de l atome Chapitre 1- Structure de l atome Lucrèce, il y a plus de deux mille ans, avait conclu par le seul raisonnement que l atome est la plus petite fraction possible de matière qui garde encore ses propriétés.

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Révision. Épreuves communes

Révision. Épreuves communes Révision Épreuves communes Chapitre 1 Propagation de la lumière Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air? Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.

Plus en détail

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE 1.1 La nature des atomes 1.2 Le tableau périodique 1.3 Une explication des tendances périodiques 1.1 La nature

Plus en détail

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.)

Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Section 4.1 : Le diagramme de Bohr Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Comment placer les électrons autour du

Plus en détail

I Qui est dans quoi? Voir poly

I Qui est dans quoi? Voir poly Chapitre 3 Des atomes aux ions I Qui est dans quoi? Voir poly II Un modèle l atome «Lorsque j entrai au laboratoire dirigé par Joliot au Collège France, la connaissance que j avais la structure la matière

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome 2 nde Thème : Santé Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome Chapitre 1 TP-1B Objectifs : Connaître le symbole chimique de quelques atomes Déterminer la composition du noyau d'un atome et sa notation

Plus en détail

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre BEP Physique-Chimie Atomes Cours 1/5 Atomes et matière Objectifs : - Connaître les constituants de l atome - Utiliser la classification périodique - Connaître la règle de l octet Enigmes : - De quoi est

Plus en détail

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg Ch. 10 Modèle de l'atome Qu est-ce qu un modèle en sciences physiques? Notion de modèle : En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation

Plus en détail

Ions, composés et isotopes

Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Un atome qui n est pas content...n a pas ses orbites remplit ou ses électrons ne sont pas tous en partenaire. Cette atome donnera ou acceptera des

Plus en détail

Chimie Cours 1. I- Les atomes. Définition : Une mole : A- Les constituants de l atome. Définition : unité de masse atomique

Chimie Cours 1. I- Les atomes. Définition : Une mole : A- Les constituants de l atome. Définition : unité de masse atomique I- Les atomes A- Les constituants de l atome X : élément considéré Z : nombre de proton ou numéro atomique N : nombre de neutron A : nombre de masse (Z+N) Q : nombre de charge Définition : Une mole : C

Plus en détail

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE Notre atmosphère est composée d un grand nombre de molécules différentes. La molécule est la plus petite partie de la matière qui conserve les propriétés chimiques et physiques

Plus en détail

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 But de ce cours : - acquérir des notions fondamentales de chimie - élargir la connaissance et la compréhension des éléments

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 10. Interactions fondamentales. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 10. Interactions fondamentales. Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. 10-15 m b. un électron c. de neutrons d. la charge élémentaire e e. chargées f. du noyau atomique 2. QCM a. 10 7 m. b. 10-27 kg.

Plus en détail

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE Frédéric Tenailleau PHYSIQUE Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T R @ VERSE 2 Physique Première S Chapitre 1 : Interactions fondamentales CHAPITRE 1 INTERACTIONS FONDAMENTALES

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron.

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron. Durée : 1 heure NOM : Prénom : Exercice N 1 1. Qu appelle-t-on molécule? Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes..... - ompléter le tableau ci-dessous : Nom du composé Sulfure d hydrogène

Plus en détail

La matière est constituée à partir d atomes.

La matière est constituée à partir d atomes. La matière est constituée à partir d atomes. Généralités Un atome est formé d un noyau central chargé positivement et de Z électrons de charge négative qui sont en mouvement incessant et désordonné autour

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE

STRUCTURE DE LA MATIERE I. ES ATMES : STRUTURE DE A MATIERE Par différentes transformations (physiques ou chimiques) et par différents traitements (spectroscopies diverses, Résonance Magnétique ucléaire, diffraction par rayons

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2012-2013 TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Constitution de l atome Exercice

Plus en détail

Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere

Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. 10-15 m b. un électron c. de neutrons d. la charge élémentaire e e. chargées f. du noyau atomique Exercices

Plus en détail

La structure de la matière

La structure de la matière La structure de la matière 1 Un modèle de l atome Les atomes sont les constituants de la matière. Ils sont, en quelque sorte, les briques de l Univers : tout ce qui nous entoure est bâti à partir d eux.

Plus en détail

Épreuve commune de sciences physiques et chimiques pour les classes de secondes

Épreuve commune de sciences physiques et chimiques pour les classes de secondes Lycée F. Mistral AVIGNON Épreuve commune de sciences physiques et chimiques pour les classes de secondes 2009/2010 Consignes : Durée : 2 heures Le sujet comporte 5 exercices et une fiche annexe à rendre

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS]

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS] DEVOIR COMMUN DE PHYSIQUE-CHIMIE, ÈRE S, MAI 203 CORRECTION PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [0 POINTS] 4 "" = point A. Qu'est-ce que l'eau? 2 A.. H : (Z = ) : K ; O : (Z = 8) : K 2 L 6 A..2

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. ① OBJECTIFS Connaître la composition d un noyau. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome est constitué d une partie centrale (le noyau), de charge positive, autour duquel gravitent des

Plus en détail

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes FORMATION DES CTEN Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes Placer le chapitre dans un thème 3 thèmes couvrant le programme de seconde: 2016-2017 La santé L univers La pratique du sport Le programme

Plus en détail

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME L ATOME est le constituant élémentaire de la matière. L atome que l on considère en chimie comme insécable et qui dans les réactions chimique se transporte en entier pour former

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

EXERCICES L'ATOME. Table des matières

EXERCICES L'ATOME. Table des matières Collège Voltaire / 1CH / Atome / 2016-2017 EXERCICES L'ATOME http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch1-atome.pdf Table des matières Série 1 1CH / Atome / Août 2016... 2 Comprendre

Plus en détail

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules I- L atome A) Composition C est la plus petite partie d un élément chimique. Il conserve toutes les propriétés de l élément.

Plus en détail

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Les propriétés des métaux, des non-métaux et des métalloïdes Les métaux : Les non-métaux : Les métalloïdes : Les métaux de transition : Decide si les groupes des

Plus en détail

Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire

Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire BIOPHYSIQUE I Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire Centre hospitalier IBN SINA Directeur de l équipe de recherche en oncologie nucléaire Pr N BEN RAIS AOUAD 1 LES RADIOELEMENTS I -Structure

Plus en détail

Élément chimique. Isotope. Stabilité. rayonnement α A A 4. rayonnement β + A Z X Z 1 AY

Élément chimique. Isotope. Stabilité. rayonnement α A A 4. rayonnement β + A Z X Z 1 AY Noyau et électrons Définition : Atome Un atome est une entité électriquement neutre, constituée d un noyau chargé positivement et de n e électrons chargés négativement liés au noyau et formant le cortège

Plus en détail

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :...

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... TEST S THÈME : OSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... Donnée : tableau périodique réduit I II III IV V VI VII VIII H He Li Na e Mg 2 Al C Si I. Structure

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

La Chimie. L organisation de la matière

La Chimie. L organisation de la matière La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de

Plus en détail

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A.

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. Application immédiate n 1 1. Na + et O 2 : Na2O. 2. K2O. Application immédiate n 2 1. K 2

Plus en détail

Atomistique. Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments

Atomistique. Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments Atomistique Structure du noyau Représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments BARBIER Olivia GUESSOUM Salah L2 Médecine Les particules élémentaires I. Les constituants

Plus en détail

Chapitre 1 - Configuration électronique

Chapitre 1 - Configuration électronique hapitre 1 - onfiguration électronique I. L essentiel du cours Modèle quantique de l'atome (noyau + électrons) Pour un élément du tableau périodique, également dénommé nucléide, on définit : A = nombre

Plus en détail

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée

Plus en détail

Chapitre II Des e c s r c ip i t p i t o i n o n d e d e l l a t a o t m o e

Chapitre II Des e c s r c ip i t p i t o i n o n d e d e l l a t a o t m o e Chapitre II Description de l atome 1 Les particules élémentaires Trois particules élémentaires de très petites dimensions composent toute la matière de l Univers, avec ces trois briques fondamentales on

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35 Accompagnement 2 Exercice I Composition et formation des ions L oxygène O est un élément chimique contenant 8 protons et 8 neutrons. 1) Quelle est la valeur de son numéro atomique? Justifiez. 2) Quel est

Plus en détail

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? HS 2 LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Plus en détail

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille N d anonymat : DS commun 6 mai Durée : 2 heures Matériel : calculatrice PHYSIQUE CHIMIE Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

Plus en détail

En chimie organique les orbitales les plus importantes sont s et p.

En chimie organique les orbitales les plus importantes sont s et p. I. Valence et hybridation I.1. Rappel sur les orbitales Dans un atome les électrons sont répartis dans des Orbitales Atomiques. L orbitale est un domaine de probabilité de présence de l électron. Une orbitale

Plus en détail

TP : Famille chimique et classification périodique

TP : Famille chimique et classification périodique TP : Famille chimique et classification périodique Au cours du dernier TP de chimie, en étudiant divers réaction chimique avec le cuivre, nous avons pu dégager la notion d élément chimique. En voici une

Plus en détail

Atomes, ions et isotopes

Atomes, ions et isotopes Seconde Thème santé Activité n 6 (simulations interactives) Atomes, ions et isotopes Connaissances Compétences - Un modèle de l atome : nucléons, électrons - Charges électriques : des constituants de l

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE E

STRUCTURE DE LA MATIERE E STRUCTURE DE LA MATIERE E CONDUCTION ELECTRIQUE En classe de quatrième, nous avions déjà vu que les molécules qui nous entourent s toutes constituées d atomes. Mais quelle est leur structure? Sont-ils

Plus en détail

Des atomes aux ions : Introduction :

Des atomes aux ions : Introduction : Des atomes aux ions : Introduction : La matière est composée d'atomes qui eux même sont composés d'un noyau renfermant les charges électriques positives. Autour du noyau gravite des électrons de charge

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME :

STRUCTURE DE L ATOME : STRUCTURE DE L ATOME : L atome est constitué d un noyau (association de protons et de neutrons) autour duquel des électrons se déplacent. Le numéro atomique noté Z correspond au nombre de protons dans

Plus en détail

Sci9m1.2 : Les éléments

Sci9m1.2 : Les éléments Sciences 9 e année Nom : Sci9m1.2 : Les éléments Plan du chapitre Guide d étude 1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments. 2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de

Plus en détail

La physique électrique

La physique électrique Introduction La physique décrit les phénomènes naturels observables dans tous les milieux, que ce soit mécanique, nucléaire, thermique, cosmique, électriques, ou autre. Des relations mathématiques permettent

Plus en détail

Analyser. Décrire à l aide des règles du duet et de l octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S)

Analyser. Décrire à l aide des règles du duet et de l octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S) Thème : Vêtement et revêtement Chapitre 1 : Comment se lient les atomes pour former les molécules? Cours livre p 10 à 16 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Autoévaluation Je pense savoir faire

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 ! 1) DÉFINITION 2) RÈGLE DE REMPLISSAGE DES ORBITALES ATOMIQUES 3) TABLEAU PÉRIODIQUE 4) MODELE MOLÉCULAIRE ( LEWIS ET CRAM ) 5) METHODE VSEPR 6) HYBRIDATION DES ATOMES

Plus en détail

Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD

Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD UE1 : Chimie Chimie physique Chapitre 2 : Configuration électronique Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD Année universitaire 2014/2015 Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I - Tous droits réservés Chapitre

Plus en détail

I- REACTION NUCLEAIRE SPONTANEES

I- REACTION NUCLEAIRE SPONTANEES PARTIE 2 COMPRENDRE LOI ET MODELE- COHESION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE- Chapitre 8 : la radioactivité p1/6 CHAPITRE 8 : RADIOACTIVITE et REACTIONS NUCLEAIRES I- REACTION NUCLEAIRE SPONTANEES 1- Rappels

Plus en détail

CHIMIE GENERALE RAPPEL D ATOMISTIQUE CLASSIFICATION PERIODIQUE

CHIMIE GENERALE RAPPEL D ATOMISTIQUE CLASSIFICATION PERIODIQUE CHIMIE GENERALE RAPPEL D ATOMISTIQUE CLASSIFICATION PERIODIQUE ORGANISATION DE L ANNEE Professeur : Mr Antonczak - Serge.Antonczak@unice.fr @ Bât R. Chimie (Modélisation moléculaire) Cours, infos, TD,

Plus en détail

Chapitre 1 : les interactions fondamentales

Chapitre 1 : les interactions fondamentales Introduction : Chapitre 1 : les interactions fondamentales En classe de seconde, vous avez vu que l on pouvait réaliser une échelle des longueurs qui allait du domaine du nucléaire, jusqu au domaine astronomique

Plus en détail

Atomes polyélectroniques

Atomes polyélectroniques Chimie Structure de la matière Chapitre 2 : Atomes polyélectroniques Christel ROUTABOUL Docteur en Chimie MD@TIC PCM Année 2006/2007 Faculté de Médecine de Grenoble Tous droits réservés. Résolution de

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE Questions 1 à 38, A à C. Verdict 1 QU EST-CE QUE L ATOME? (p. 6-17) 1. Pourquoi est-il utile d utiliser un modèle pour représenter l atome? Parce que l atome est trop petit pour qu on puisse l examiner

Plus en détail

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière. La voiture est composé de... Fer, de silicone et de carbone

Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière. La voiture est composé de... Fer, de silicone et de carbone Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière Vidéo sur l'origine des atomes http://acver.fr/origineatomes ) La matière est constituée de... molécules 2) Les molécules sont constitués...d'atomes 3) La voiture

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 12 : La classification périodique des éléments I. La classification périodique 1. Historique Synonymes Egalement appelé table de Mendeleïev ou tableau périodique

Plus en détail

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l

Plus en détail

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année Unité 4 : Les liaisons chimiques par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices

Plus en détail

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Etude structurale du trioxyde de tungstène

Etude structurale du trioxyde de tungstène Exercice de cristallographie Etude structurale du trioxyde de tungstène D après Centrale MP 2005 Physique-Chimie ENONCE _ L élément tungstène de symbole W (de son ancien nom wolfram) est toujours combiné

Plus en détail

Chap. 3: Atomes polyélectroniques

Chap. 3: Atomes polyélectroniques Chap. 3: Atomes polyélectroniques I) Configurations électroniques Chaque état d'un système atomique est décrit par une fonction d'onde qui traduit "le comportement ondulatoire" des électrons et permet

Plus en détail