Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques"

Transcription

1 Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques Capacités à maîtriser à l'issue de ce chapitre : - Reconnaître la nature d'une transformation. - Décrire la composition d'un système à l'aide des grandeurs physiques pertinentes. - Ecrire l'équation de la réaction qui modélise une transformation chimique donnée. - Décrire qualitativement en quantitativement un système chimique dans l'état initial ou dans un état d'avancement quelconque. - Exprimer l'activité d'une espèce chimique. - Exprimer le quotient réactionnel et la constante d'équilibre. - Prévoir le sens d'évolution spontanée d'un système chimique. - Déterminer la composition du système dans l'état final. - Déterminer une constante d'équilibre expérimentalement. (TP) Document 1 : Les expériences de Guldberg et Waage L'équilibre étudié concerne la réaction suivante en phase gazeuse à 1000K à partir de différents mélanges initiaux : 2 SO 2(g) + O 2 (g) = 2SO 3(g) Composition à l'équilibre (pressions partielles à l'équilibre) : P eq (SO 2 ) / bar P eq (O 2 ) /bar P eq (SO 3 ) /bar 0,660 0,390 0,084 0,0380 0,220 0, ,110 0,110 0, ,950 0,880 0,180 1,440 1,980 0,410 Ils remarquèrent que la grandeur : fixée quel que soit le système initial. ( P eq (SO 3 )/ P ) 2 (P eq (SO 2 )/ P ) 2 (P eq (O 2 )/ P ) demeure constante à température Questions a- En utilisant le tableur de votre calculatrice, vérifier que la grandeur de Guldberg et Waage est bien constante. b- Quel lien pouvez-vous entre cette constante que l'on notera K et l'équation de la réaction chimique? c- Généraliser ce constat à une équation chimique quelconque notée 0= ν i A i. i Document 2 : Les transformations nucléaires Lors de l'écriture d'une équation nucléaire, il convient de veiller à la conservation du nombre de nucléons(protons+neutrons). Réactions nucléaires spontanées Radioactivité α : U = Th+4 2 He C'est une réaction de transmutation nucléaire (transformation d'un élément chimique défini par son numéro atomique en un nouvel élément chimique défini lui aussi par son numéro atomique) qui s'accompagne de la libération d'un noyau d'hélium (particule α). Radioactivité β - : ln= Sn+ 0 1 e+0 0 ν e

2 Au sein du noyau, un neutron se transforme en proton ce qui provoque la libération d'électrons extrêmement rapides qui s'accompagne de particules appelées antineutrino. Radioactivité β + : Kr=3818 Ar+0 1 e+0 0 ν e Dans ce cas, un proton se transforme en neutron. Des particules appelées positons sont libérés, accompagnés de neutrinos. Réactions nucléaires provoquées Fission nucléaire : U +0 1 n=92 36 Kr Ba n En bombardant certains noyaux par des neutrons, on peut casser des atomes lourds. Cette fission s'accompagne d'une très grande libération d'énergie, qui est utilisée dans les centrales nucléaires par exemple. Fusion nucléaire : 2 1 H +3 1 H =4 2 He+1 0 n Il est également possible de produire de l'énergie en faisant fusionner deux petits atomes. Cette réaction se fait naturellement dans les étoiles mais n'est pas encore maîtrisée sur Terre pour produire de l'énergie. Document 3 : Avancement chimique d'une réaction : Soit une réaction chimique unique d'équation 0= ν i A i se déroulant dans un système fermé. On i choisir un instant initial t=0 et on note n i,0 les quantités de matière des constituants Ai à cet instant. L'avancement est alors posé nul : ξ=0 à t=0. A un instant ultérieur t, la définition d'un nombre stoechiométrique permet d'affirmer que la quantité formée d'un constituant A i est proportionnelle à νi. L'avancement ξ est le facteur de proportionnalité permettant de calculer toutes les quantités de matière dans un bilan de matière par : n i =n i,0 =ν i ξ En pratique, on mesure une quantité de matière et on calcule l'avancement par : ξ= (n i n i,0) ν i L'avancement s'exprime en moles. On notera impérativement l'avancement par la lettre ξ. La lettre x sera réservée exclusivement à l'avancement volumique (voir ci après). On peut également construire un tableau d'avancement en utilisant les concentrations, dans ce cas on utilisera l'avancement volumique noté x et s'exprimant en mol.l -1. X = ξ (V étant le volume du système) V L'utilisation de l'avancement volumique x dans les bilans de matière est particulièrement recommandée si V=constante car dans ce cas : [ A i ]=[ A i ] 0 +ν i x Les remarques ci-dessous s'appliquent aussi bien dans le cadre de l'avancement et de l'avancement volumique : Si la transformation s'effectue de gauche à droite, l'avancement sera positif. Si la réaction est totale, elle s'arrête lors de l'épuisement de l'un des réactifs, que l'on appelle alors réactif limitant ou réactif en défaut. Si la transformation s'effectue de droite à gauche, l'avancement sera négatif.

3 Si à l'issu de la transformation, la quantité de matière de chaque réactif est nulle, alors on dit que les réactifs ont été introduit dans les proportions stœchiométriques. Application 2 : Synthèse de l'ammoniac On réalise la synthèse de l'ammoniac NH 3 en introduisant dans la cuve 3 moles de diazote, 18 moles de dihydrogène et 2 moles d'ammoniac. a- Dresser le tableau d'avancement du système. b- Quel serait le réactif limitant si la réaction étant totale? Dresser le bilan de matière à l'issue de la réaction dans ce cas. c- En réalité, la réaction n'est pas totale, il n'y a que 3 moles d'ammoniac dans la cuve à la fin de la réaction. Quelle est la valeur de ξ? Dresser le bilan de matière à l'issue de la réaction dans ce cas. Document 4 : Dans quel sens évolue la transformation? On considère la réaction en phase gaz à T=573K (300 C) dont le bilan s'écrit : C 2 H 4(g) + H 2 O (g) = C 2 H 5 OH (g) Le mélange initial est un mélange équimolaire des trois gaz (1,0 mol de chaque gaz). La pression totale à l'intérieur de l'enceinte qui permet la réalisation de la réaction est maintenue constante et égale à 70bar. a- Déterminer le quotient réactionnel. b- Le système est-il à l'équilibre? Sinon dans quel sens va-t-il évoluer?

4 TD : Chapitre 2 Exercice 1 : On considère la combustion du butane (C 4 H 10 ) par le dioxygène. On obtient du dioxyde de carbone et de l'eau. Ce système homogène gazeux est contenu dans une enceinte thermostatée à T0=700K et fermé par un piston mobile. La pression extérieure constante est P =1,00bar. Les gaz sont supposés parfaits. 1- Ecrire l'équation-bilan de réaction. 2- On part d'un mélange équimolaire n moles de butane pour n moles de dioxygène. Dresser un tableau d'avancement. 3- En supposant la réaction totale, calculer l'avancement maximal ξ max en fonction de n 4- Calculer la variation de volume du système entre l'état initial et l'état final si n=1,00mol. Exercice 2 : On étudie la réaction dans l'eau solvant : IO 3 - (aq) + 5I -( aq) + 6H 3 O + (aq) = 3I 2 (aq) + 9H 2 O (l) On est parti dans un bécher d'une solution : KIO 3 : 0,10mol.L -1 KI : 0,10mol.L -1 et HCl : 1, mol.l -1 On mesure à l'équilibre une concentration en de 2, mol.l -1 (phmètre). a- Proposer un tableau d'avancement volumique. b- En déduire la valeur de la constante d'équilibre et conclure sur le type de réaction. Exercice 3 : On s'intéresse à la transformation chimique en phase gazeuse modélisée par la réaction d'équation : 2NO (g) + Br 2 (g) = 2NOBr (g) On introduit jusqu'à la pression P 1 = 6000 Pa dans un récipient de volume constant V=2,000L initialement vide de l'oxyde d'azote NO initialement à la température T 1 =300K. On ajoute ensuite dans ce récipient une masse m Br2 =300mg de dibrome. La température du mélange est portée à T 2 =333K. Une fois l'état d'équilibre établi, la pression totale dans le récipient est P 2 =8220Pa. Les gaz sont supposés parfaits et on rappelle : R=8,31J.K -1.mol -1. Masse molaire du dibrome : M(Br 2 )=159,81 g.mol Calculer la quantité de matière de chaque composé introduit dans le récipient. 2- Calculer la quantité de matière totale à l'équilibre. 3- Déduire des questions précédentes l'avancement ξ de la réaction à l'équilibre. 4- Calculer la pression partielle de chaque composé à l'équilibre. 5- Calculer la constante d'équilibre de la réaction à la température T 2. Exercice 4 : Dissociation de N 2 O 4 : Données : les gaz sont considérés comme parfaits. La pression de référence est P =1bar=10 5 Pa. R=8,31J.K -1.mol -1 La réaction de dissociation du trétaoxyde de diazote N 2 O 4 en dioxyde d'azote NO 2, à 303K sous la pression 1 bar a pour équation : N 2 O 4 (g) = 2NO(g) On considère un ballon de volume V constant dans lequel le vide a été effectué. On y introduit une masse m de N 2 O 4 liquide. Le récipient hermétiquement fermé est porté à une température T ; N 2 O 4 est vaporisé et il s'établit avec NO 2 l'équilibre précédent. On mesure la pression totale P à l'équilibre. On définit le coefficient de dissociation de N 2 O 4 : quantité de matière(exprimée en mol)de N 2 O 4 dissociée α= quantité de matière(exprimée n mol) de N 2 O 4 avant dissociation 1- Exprimer la constante K (T) de l'équilibre en fonction de α, P et P. 2- Exprimer α en fonction de P, V, m, T et M (M : masse molaire de N2O4) 3- Calculer α dans les conditions suivantes : P=2,0bar ; V=150mL ; m=0,78g ; T=303K ; M=92g.mol-1

5 Exercice 5 : Décomposition de l'oxyde de cuivre : On considère la réaction de décomposition de l'oxyde cuivrique en oxyde cuivreux. La constante de cette réaction vaut à 1300K : K =2, CuO (s) = 2Cu 2 O(s) + O 2 (g) Dans un récipient de volume V=10L à la température T=1300K, on introduit 1, mol de CuO(s), 1, mol de Cu 2 O(s) et n mol de O 2 (g) avec situation (a) : n=1, mol et situation (b) n=2, mol 1- Dans chaque cas (a) et (b), déterminer le sens d'évolution de la réaction. 2- Dans le cas(a), l'équilibre chimique peut-il être atteint? Déterminer les quantités de matière de chacun des constituants du système dans l'état final. 3- Même question pour la situation (b). Exercice 6 : Equilibres simultanés : 1- Dans un récipient de volume constant, initialement vide, à la température de 450 C, on introduit 0,10mol de dihydrogène et 0,20mol de dioxyde de carbone. L'équilibre suivant s'établit : H 2 (g) + CO 2 (g) = H 2 O (g) + CO (g) (1) La pression d'équilibre vaut 0,5bar. L'analyse du mélange montre qu'à l'équilibre, la fraction molaire de l'eau est 0,10. Calculer la constante d'équilibre K 1 de l'équilibre (1) 2- Dans le mélange précédent, à la température de 450 C, on introduit un mélange solide de cobalt et d'oxyde de cobalt (II). On observe alors deux équilibres supplémentaires : CoO(s) + H 2 (g) = Co(s) + H 2 O (g) (2) CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO 2 (g) (3) A l'équilibre,dans le nouveau mélange gazeux, la fraction molaire de l'eau vaut 0,30, les deux solides CoO et Co étant toujours présents (large excès). Déterminer les constante d'équilibre K 2 et K 3 des équilibres (2) et (3) ainsi que les quantités de matière des composés gazeux.

Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques. )/ P ) 2 (P eq (SO 2 )/ P ) 2 (P eq (O 2 )/ P ) ( P eq (SO 3

Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques. )/ P ) 2 (P eq (SO 2 )/ P ) 2 (P eq (O 2 )/ P ) ( P eq (SO 3 Documents : Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques Capacités à maîtriser à l'issue de ce chapitre : - Reconnaître la nature d'une transformation. - Décrire la composition d'un

Plus en détail

Annexe : Les expériences de Guldberg et Waage. (P eq (SO 3. )/ P ) 2 (P eq (SO 2. )/ P ) 2 ( P eq (O 2

Annexe : Les expériences de Guldberg et Waage. (P eq (SO 3. )/ P ) 2 (P eq (SO 2. )/ P ) 2 ( P eq (O 2 Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico-chimiques Les réactions chimiques font qu'un système tend à évoluer vers un équilibre dynamique dans lequel les réactifs et les produits sont présents

Plus en détail

Chapitre 3 La transformation chimique et sa modélisation

Chapitre 3 La transformation chimique et sa modélisation Chapitre 3 La transformation chimique et sa modélisation 1-Les objectifs du chapitre Ce que je dois connaître La modélisation d'une transformation par une ou plusieurs réactions chimiques. les notions

Plus en détail

I. DESCRIPTION D UN SYSTEME PHYSICO- CHIMIQUE

I. DESCRIPTION D UN SYSTEME PHYSICO- CHIMIQUE CHAPITRE 11 : TRANSFORMATION CHIMIQUE : EVOLUTION ET EQUILIBRE Introduction : Certaines réactions peuvent avoir lieu dans les deux sens : Comment savoir dans quel sens a lieu une réaction chimique? Quand

Plus en détail

Second principe appliqué aux systèmes chimiques

Second principe appliqué aux systèmes chimiques Mélanges et transformations Second principe appliqué aux systèmes chimiques Conseils et Erreurs trop fréquentes Dès que le système étudié contient des composés à l état gazeux, il est intéressant d ajouter

Plus en détail

TD TCH : THERMOCHIMIE

TD TCH : THERMOCHIMIE TD TCH : THERMOCHIMIE But du chapitre Etudier les échanges d énergie lors des transformations chimiques Plan prévisionnel du chapitre I Outils d étude 1 ) Définitions 2 ) Grandeur molaire partielle 3 )

Plus en détail

Données: Données: C = 33,3 0,013 t J K 1 mol 1

Données: Données: C = 33,3 0,013 t J K 1 mol 1 Calculer la pression et la température atteintes lors de l'explosion, à volume constant, d'un mélange d'un volume de propane et de 25 volumes d'air. On admettra que tous les gaz sont parfaits, que l'air

Plus en détail

TABLEAU D AVANCEMENT

TABLEAU D AVANCEMENT NOTION D AVANCEMENT D UNE RÉACTION CHIMIQUE TABLEAU D AVANCEMENT Prof : BEN KAHLA JAWHER Une transformation chimique est l évolution d un système chimique d un état initial à un état final. I - Etude d

Plus en détail

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points)

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) National 2006 EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) Les précipitations sont naturellement acides en raison du dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère. Par ailleurs, la combustion des

Plus en détail

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F. I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F. I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire : Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique.

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. CH 5 : TP COURS Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. 1. Expériences préliminaires : On dispose de deux solutions : - Solution 1 : solution de diiode

Plus en détail

TD1 Thermochimie du premier principe

TD1 Thermochimie du premier principe TD1 Thermochimie du premier principe A Travaux dirigés 11 - Énergie de liaison La réaction de synthèse de l'ammoniac s'effectue à partir de dihydrogène et de diazote selon la réaction suivante : 1 ) Exprimer

Plus en détail

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1 Exercice N 1 En partant d un mélange équimolaire d eau et de méthanote de méthyle HCOOCH 3, on obtient la courbe suivante représentant la variation de la quantité d ester dans le mélange en fonction du

Plus en détail

La réaction chimique

La réaction chimique La réaction chimique Département Chimie CUEEP/USTL Séverine Canciani CUEEP/USTL Septembre 2007 La réaction chimique 2 Table des matières ChapitreI Qu'est qu'une réaction chimique5 A Définition5 B Ecriture

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées.

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées. 1 INSA 1 er Cycle 27 janvier 26 2 ème année CHIMIE Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 3 sont autorisées. - Toutes les données sont regroupées

Plus en détail

SAVOIR-FAIRE Exercice 1 (Correction page 3) :

SAVOIR-FAIRE Exercice 1 (Correction page 3) : Colle de chimie 8 SAVOIR Définitions à connaitre o Potentiel chimique. o Enthalpie de réaction. Entropie de réaction. o Enthalpie libre de réaction. Relation avec l'enthalpie de réaction et l'entropie

Plus en détail

EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE

EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE I OBSERVATION Dans un tube à essais, on mélange du dioxygène et du dihydrogène dans les proportions un volume de O 2 pour 2 volumes de H 2. Avant la réaction Après

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique RÉACTION CHIMIQUE Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique Balancer une équation chimique et interpréter les coefficients de l équation chimique pour calculer les quantités

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Chapitre M.4 : Les diagrammes d Ellingham. C(s) CO(g) O 2 (g) CO 2 (s)

Chapitre M.4 : Les diagrammes d Ellingham. C(s) CO(g) O 2 (g) CO 2 (s) Chapitre M.4 : Les diagrammes d Ellingham Exercice 1 : Diagramme d Ellingham du carbone 1. Tracer avec les données du document de cours le diagramme d Ellingham du carbone faisant apparaître les couples

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE

CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE 1 Exercice 1 : 1.) n = m M = 6,00,8 2.) n = m M n = 0,108 mol et N = n. = 0,107. 6.10 23 N = 6,47.10 22 m = n. M = 1,2. 63, m = 96, g atomes 3.) q = 1,6.10 19 C

Plus en détail

TD Tchi1 : Thermodynamique chimique

TD Tchi1 : Thermodynamique chimique PT Lycée Benjamin Franklin Novembre 2017 TD Tchi1 : Thermodynamique chimique Exercice 1 : le potentiel «physique» de H20 À T = 298 K et sous P =1bar (état standard), on donne les potentiels chimiques de

Plus en détail

Bilans de matière Fiche méthode et exercices

Bilans de matière Fiche méthode et exercices TSP Année 014-015 Bilans de matière Fiche méthode et exercices 1. Bilans de matière Quelle est la signiication d une équation de réaction? Qu est ce qu un bilan de quantité de matière? 1.1. Etude d un

Plus en détail

Eléments de thermodynamique chimique

Eléments de thermodynamique chimique Propriétés des gaz TRAVAUX DIRIGÉS LICENCE UE S2C0200 Eléments de thermodynamique chimique Exercice 1 : Calcul de la constante des gaz parfaits. Calculer la constante R des gaz parfaits sachant que le

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Notions vues : - réaction incomplète, limitée à un équilibre - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - constantes d équilibres (Kc, Kp) - équilibre homogène,

Plus en détail

TRAVAUX DIRIGÉS LICENCE UE S2C0200. Eléments de thermodynamique chimique

TRAVAUX DIRIGÉS LICENCE UE S2C0200. Eléments de thermodynamique chimique TRAVAUX DIRIGÉS LICENCE UE S2C0200 Eléments de thermodynamique chimique Année 2006-2007 Propriétés des gaz Exercice 1 : Calcul de la constante des gaz parfaits. Calculer la constante R des gaz parfaits

Plus en détail

CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES I. Les systèmes et leur milieu environnant Imaginons 3 les bouteilles suivantes : Dans ces bouteilles, on verse de l'eau chaude. Pour chaque bouteille, quel(s) échange(s)

Plus en détail

Chapitre 2 de thermodynamique et cinétique chimique Cinétique Chimique

Chapitre 2 de thermodynamique et cinétique chimique Cinétique Chimique Chimie Energie et Réactivité Chapitre 2 de thermodynamique et cinétique chimique Cinétique Chimique Objectifs de la cinétique chimique La cinétique est l étude d une réaction chimique d un point de vue

Plus en détail

CHIMIE PCSI CORRIGÉ. jeudi 25 septembre Devoir Surveillé n 1. Durée du devoir : 1 heure 45. Résultats du devoir n 1

CHIMIE PCSI CORRIGÉ. jeudi 25 septembre Devoir Surveillé n 1. Durée du devoir : 1 heure 45. Résultats du devoir n 1 jeudi 25 septembre 2014 CHIMIE PCSI Devoir Surveillé n 1 Durée du devoir : 1 heure 45 Résultats du devoir n 1 MOYENNE 10,3 ECART-TYPE 4,8 MAX 18,0 MIN 1,8 Répartition des notes

Plus en détail

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 2 heures Sujet Soufre...2 I.Structure électronique de S et O...2 II.Une propriété atomique de S et O...3 III.Structure de composés oxygénés

Plus en détail

Exercices de thermochimie

Exercices de thermochimie Exercices de thermochimie 1 Enthalpie libre et potentiel chimique 1.1 Enthalpie libre On considère un réacteur maintenu à 100 C sous une pression P = 2 bar. Le réacteur contient 2 moles d un mélange équimolaire

Plus en détail

CHIMIE TD 3. FACTEURS D EQUILIBRE

CHIMIE TD 3. FACTEURS D EQUILIBRE CHIMIE TD 3. FACTEURS D EQUILIBRE 1. Conditions d équilibre On considère les deux équilibres : a. Quelle est la variance de ce système, siège des deux équilibres? b. À,. La pression totale est à cette

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

Chapitre 3 : Vitesse et lois de vitesse

Chapitre 3 : Vitesse et lois de vitesse Soutien PCSI Chapitre 3 : Vitesse et lois de vitesse Exercice 1 : 1. On considère la réaction de déshydrogénation de l heptane C 7 H 16 en toluène C 6 H 5 -CH 3 qui a lieu à une température suffisamment

Plus en détail

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction Exercice 1 - Dans le Bordas 1 S ex 5 p 94 1- Équation de la réaction chimique. Les ions Chlorure étant spectateurs, ils n'apparaissent

Plus en détail

E V O L U T I O N D U N S Y S T E M E C H I M I Q U E V E R S U N E T A T D E Q U I L I B R E. L O I D E L E Q U I L I B R E C H I M I Q U E

E V O L U T I O N D U N S Y S T E M E C H I M I Q U E V E R S U N E T A T D E Q U I L I B R E. L O I D E L E Q U I L I B R E C H I M I Q U E REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI E V O L U T I O N D U N S Y S T E M E C H I M I Q U E V E R S U N E T A T D E Q U I L I B R E. L O I D E L E Q U I L I B R E C H I M I Q U

Plus en détail

1S3- DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES N 5

1S3- DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES N 5 S3- DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES N 5 HEURE. QCM ET QUESTION DE COURS : (2,5 POINTS) Autoévaluation Répondre directement sur l'annexe. Il peut y avoir une, plusieurs ou aucune réponse juste dans le QCM.

Plus en détail

ÉPREUVE SPÉCIFIQUE FILIÈRE TSI SESSION CHIMIE Durée : 3 heures. Les calculatrices sont autorisées. OBTENTION ET PROPRIETES DU CIMENT

ÉPREUVE SPÉCIFIQUE FILIÈRE TSI SESSION CHIMIE Durée : 3 heures. Les calculatrices sont autorisées. OBTENTION ET PROPRIETES DU CIMENT ÉPREUVE SPÉCIFIQUE FILIÈRE TSI SESSION 2003 CHIMIE Durée : 3 heures Les calculatrices sont autorisées. NB. : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision

Plus en détail

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE?

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE? 1. Quotient de réaction 1. Rappel : Concentration molaire d une espèce chimique en solution On appelle [X] la concentration molaire d une espèce chimique X dissoute, exprimée en mol.l -1. X avec : en mol

Plus en détail

Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons.

Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons. http://personnel.univ-reunion.fr/briere P.C.E.M.1 PHYSICOCHIMIE DES SOLUTIONS ACQUEUSES Cours de Thierry BRIERE LA REACTION CHIMIQUE Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons.

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque :

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque : Objectifs: Mesurer le ph d'une solution aqueuse. Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l élévation de température observée. Utiliser les symbolismes, et dans l écriture

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

Devoir surveillé MathSpé PC DS 2 : 4h. Thermodynamique. Samedi 12 octobre Les calculatrices sont autorisées.

Devoir surveillé MathSpé PC DS 2 : 4h. Thermodynamique. Samedi 12 octobre Les calculatrices sont autorisées. DS : 4h Thermodynamique Samedi 1 octobre 013 Les calculatrices sont autorisées. N.B. Si un candidat est appelé à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d énoncé, il le signalera sur sa copie et

Plus en détail

Problème II : Élaboration du carbonate de calcium Enoncé

Problème II : Élaboration du carbonate de calcium Enoncé II : Élaboration du carbonate de calcium Enoncé 1- Généralités Le carbonate de calcium of officinal est obtenu à partir du carbonate de calcium naturel. Les principales étapes de sa fabrication sont résumées

Plus en détail

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0 REACTIONS CHIMIQUES 1- Equation bilan Une équation bilan modélise la réaction chimique : réacti A + réacti B = produit C + produit D Pour équilibrer une telle équation chimique, on utilise deux principes

Plus en détail

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions Identifiant :. Date :. Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions DOCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre

Plus en détail

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 2 heures Sujet Le Brome...2 I.Atome et molécule...2 II.Cristal...3 III.E-pH...4 IV.Équilibre...6 V.Vitesse de réaction...7 1/21 Le Brome I.

Plus en détail

DOC DIAGNOSTIQUER UN ÉTAT DES PRÉ REQUIS

DOC DIAGNOSTIQUER UN ÉTAT DES PRÉ REQUIS DOC 7.1 - DIAGNOSTIQUER UN ÉTAT DES PRÉ REQUIS Documents Nom Niveau Durée Modèle de l atome 2de CE 30 min Des atomes aux molécules (Académie de Versailles) http://www.phychim.acversailles.fr/spip.php?article54

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 008-009 CHIMIE Durée: heure L usage d une Calculatrice non Programmable est autorisé. Premier exercice (6points) Identification d un Ester Un ester E de formule moléculaire C 6 H O dérive

Plus en détail

8 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET LES EQUILIBRES CHIMIQUES

8 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET LES EQUILIBRES CHIMIQUES 8 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET LES EQUILIBRES CHIMIQUES 8.1 PREMIER-SECOND ET TROISIEME PRINCIPE Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes

Plus en détail

Révisions MathSpé PC Sujet 1

Révisions MathSpé PC Sujet 1 Sujet 1 Questions de cours : Arzoumanian Thomas loi de déplacement des équilibres : influence de P à T constant et influence de T à P constant Données : Dimérisation du dioxyde d azote en phase gazeuse

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. PHYSIQUE

L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. PHYSIQUE Banque «Agro» Technologie - Biologie A 0404T SCIENCES PHYSIQUES Durée : 4 heures L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. PHYSIQUE Les questions 4., 5., 6. et 7. sont indépendantes.

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g.

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g. EXERCICES données: M(Pb)=07,g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=3,0g.mol -1 ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb

Plus en détail

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5. Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.5points) Pour doser une solution (S ) d hydroxyde de Sodium, on

Plus en détail

À partir du document : La décroissance radioactive, une maladie génétique des atomes

À partir du document : La décroissance radioactive, une maladie génétique des atomes Chapitre II RADIOACTIVITE & REACTIONS NUCLEAIRES NOTIONS ET CONTENUS Cohésion du noyau, stabilité. Radioactivité naturelle et artificielle. Activité. Réactions de fission et de fusion. Lois de conservation

Plus en détail

La thermochimie. Chimie 11

La thermochimie. Chimie 11 La thermochimie Chimie 11 L'énergie 2 Réaction endo- et exothermiques Réaction exothermique : H 2 + Cl 2 à 2 HCl + 184 kj Réaction endothermique : 2 N 2 + O 2 + 164 kjà2 N 2 O 3 Atomisation et molécularisation

Plus en détail

Chimie en phase aqueuse

Chimie en phase aqueuse Chimie en phase aqueuse Mécanismes Fiche détaillée Niveau (A partir de la 1ère) I. Introduction Les conditions variables de pression et de température à la surface de la terre font coexister l'eau sous

Plus en détail

Les réactions chimiques. Chimie 11 chapitre 7

Les réactions chimiques. Chimie 11 chapitre 7 Les réactions chimiques Chimie 11 chapitre 7 7.1 Définitions Une réaction chimique est un processus qui a pour conséquence la transformation de réactifs en produits. Le + signifie "réagit avec" La flèche

Plus en détail

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique Chapitre 5 chimie Temps et évolution chimique Pré requis : 4 ème et 1 ère S réactif, produit, réactif limitant, avancement Compétences : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps

Plus en détail

Objectifs : Utiliser le tableau d'avancement pour un suivi quantitatif d'une transformation chimique. Visualiser ce suivi sur le graphique n = f(x).

Objectifs : Utiliser le tableau d'avancement pour un suivi quantitatif d'une transformation chimique. Visualiser ce suivi sur le graphique n = f(x). Observer Couleurs et images Objectifs : Utiliser le tableau d' pour un suivi quantitatif d'une transformation chimique. Visualiser ce suivi sur le graphique n = f(). I- Réaction entre le diiode et les

Plus en détail

T1 : EXERCICES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

T1 : EXERCICES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE T1 : EXERCICES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE EXERCICE 1 : Volumes molaires partiels des mélanges eau- éthanol Note : On définit le volume molaire partiel V(i,x i ) d un constituant i comme étant le volume

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre réactif produit équilibre chimique conditions expérimentales système système fermé système ouvert réversible irréversible

Plus en détail

Cours à domicile:

Cours à domicile: BAC S2 2003 Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées. EXERCICE 1 Potentiels normaux des couples rédox : E (Zn 2+ / Zn) = 0,76 V et E (H 3 O + / H 2 ) = 0,00 V Volume molaire dans les

Plus en détail

La radioactivité alpha est l émission spontanée d une particule lourde chargée par un radionucléide donnant naissance à un nucléide plus léger.

La radioactivité alpha est l émission spontanée d une particule lourde chargée par un radionucléide donnant naissance à un nucléide plus léger. La radioactivité alpha est l émission spontanée d une particule lourde chargée par un radionucléide donnant naissance à un nucléide plus léger. RADIOACTIVITÉ ALPHA Radioactivité alpha Equation de la réaction

Plus en détail

Jeudi 12/12/2013 DEVOIR SURVEILLE N 3 1 ère S

Jeudi 12/12/2013 DEVOIR SURVEILLE N 3 1 ère S Jeudi 2/2/203 DEVOIR SURVEILLE N 3 ère S Nom et Prénom : Chaque réponse devra être rédigée. On déterminera d'abord les relations littérales et on fera ensuite les applications numériques (aucun point ne

Plus en détail

L'équilibre dynamique. Chimie 12

L'équilibre dynamique. Chimie 12 L'équilibre dynamique Chimie 12 Les types de réactions Les réactions complètes Épuisement du réactif Les réactions impossibles Aucune formation de produits Les réactions incomplètes ou équilibrées L'ajout

Plus en détail

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène On considère l'équilibre hétérogène suivant sous P = 1 bar, à T constante, en présence ou non d azote composé inactif pour cette réaction

Plus en détail

Problématique : D où provient l énergie permettant aux véhicules à moteur thermique de se déplacer? COURS :

Problématique : D où provient l énergie permettant aux véhicules à moteur thermique de se déplacer? COURS : Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T5 : LES CARBURANTS Notions et Contenus Transformation chimique et transfert d'énergie sous forme thermique. Combustion. Thème 2 : TRANSPORT. Sous-thème

Plus en détail

La chimie quantitative. Chimie 11

La chimie quantitative. Chimie 11 La chimie quantitative Chimie 11 Relier le macro au micro 2 La mole 1 mole = 6.02 x 1023 atomes ou molécules Nombre d'avogadro = le nombre d'atomes de carbone dans 12 g de carbone 12. 3 Exemple Calcule

Plus en détail

de solvatation. Exemple : l ion sodium dans l eau - L état gazeux est noté - L état liquide est noté l - L état solide est noté

de solvatation. Exemple : l ion sodium dans l eau - L état gazeux est noté - L état liquide est noté l - L état solide est noté Chimie Chapitre 2 TSI2_2015_2016 Chapitre 2 : Description des transformations chimiques Lorsque l on mélange des espèces chimiques dans un milieu réactionnel on contrôle deux aspects : - La thermodynamique

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées * * * NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

OLYMPIADES de la CHIMIE CHIMIE et BEAUTÉ. Questionnaire de l'académie de Nantes

OLYMPIADES de la CHIMIE CHIMIE et BEAUTÉ. Questionnaire de l'académie de Nantes 1 OLYMPIADES de la CHIMIE 2004 Questionnaire de l'académie de Nantes ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Nom et Prénom : Lycée : Section

Plus en détail

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC. L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet NÉCESSITE une feuille de papier millimétré

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC. L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet NÉCESSITE une feuille de papier millimétré BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC S e s s i o n J a n v i e r 2 0 0 8 PHYSIQUE - CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h 30 COEFFICIENT : 6 L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet NÉCESSITE une

Plus en détail

TD : Radioactivité et réactions nucléaires

TD : Radioactivité et réactions nucléaires Première S Thème : Observer _ chap.2 TD : Radioactivité et réactions nucléaires Exercice 1 : Equations de désintégrations 28 1. 13Al 28 1Si 91 2Mo 91 1Nb 238 92U 17 6Pd 218 8Po 26 83Bi 23 9Th 17 Ag 7 21

Plus en détail

Affinité chimique (2)

Affinité chimique (2) Exercices de thermochimie EXERCICE 1 _ La première étape du procédé industriel d élaboration du plomb consiste en une étape de grillage de la galène selon une réaction, effectuée à 700 C : 2 PbS 3 O 2

Plus en détail

Chapitre 8 CORRECTIONS EXERCICES

Chapitre 8 CORRECTIONS EXERCICES Chapitre 8 CORRECTIONS EXERCICES Exercice 6 p. 46 Reconnaître une désintégration radioactive a. Un élément chimique (noyau père) se transforment en un noyau fils avec émission d une particule (positon

Plus en détail

Les changements d état du corps pur : transformations physiques et diagrammes de phases du corps pur

Les changements d état du corps pur : transformations physiques et diagrammes de phases du corps pur Chapitre 1 Les changements d état du corps pur : transformations physiques et diagrammes de phases du corps pur Exercice 1. Un exemple de mélange : la Vodka La Vodka correspond à un mélange eau- éthanol

Plus en détail

Autour des dérivés halogénés

Autour des dérivés halogénés Banque T 06 Autour des dérivés halogénés - Quelques aspects de la chimie des halogènes Q-- L iode appartenant à la 7 ième colonne et à la 5 ième période, sa couche de valence est en 5s 5p 5 Sa configuration

Plus en détail

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse Exercice 1 : Décomposition du bromure de nitrosyle : (tt en 1 p228) La réaction de décomposition du

Plus en détail

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9 PARTIE II : COMPRENDRE Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

Synthèse de l ammoniac

Synthèse de l ammoniac On veillera à une présentation et une rédaction claires et soignées des copies. Il convient en particulier de rappeler avec précision les références des questions abordées. Si, au cours de l épreuve, un

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique

Avancement d une réaction chimique Avancement d une réaction chimique I. Introduction Pour introduire la technique du tableau d avancement et la notion d avancement, on utilise une recette de cuisine : celle des crêtes! 1. Problème Combien

Plus en détail