CAHIER DES LABORATOIRES

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1 École secondaire Armand-Corbeil «Une école multiprogramme» CAHIER DES LABORATOIRES SCIENCE ET TECHNOLOGIE 2 E ANNÉE DU 2 E CYCLE (SECONDAIRE 4) ST-STE UNIVERS MATÉRIEL Chapitre 4 Les transformations de la matière Version 1.0 Nom: Gr.:

2 Laboratoires scientifiques LABO 1 L identification d ions par précipitation Rapport de labo PROGRAMMES : ST, STE, SE TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Ions précipitation MANUEL : Chapitre 4 BUT DU LABORATOIRE Déterminer la nature des ions en solution par une réaction de précipitation. Déterminer les ions présents dans une solution inconnue. CRITÈRES D OBSERVATION 1. Qu est-ce qu un ion? 2. Qu est-ce qu une réaction de précipitation? 3. Quel est l indice observable qui vous permettra de reconnaître une réaction de précipitation? 4. De quelle nature sont les ions positifs et les ions négatifs dans une solution d hydroxyde de sodium? 5. En consultant le tableau 4.16 de la page 118 du manuel, indiquez s il y aura présence ou non d un précipité dans chacun des cas décrits dans le tableau ci-dessous. Solution à tester Solution contenant des ions Ca 2+ Solution basique d hydroxyde de sodium (NaOH) OH 1- Présence d un précipité Solution acide de sulfate de disodium (Na 2 SO 4 ) SO 4 2- Solution contenant des ions Cu 2+ Solution contenant des ions Fe 2+ Solution contenant des ions Fe 3+ Solution contenant des ions Mg 2+ Solution contenant des ions Pb +2 Inconnu

3 MATÉRIEL Une bouteille compte-gouttes d une solution contenant des ions Ca 2+ Une plaque à godets Une bouteille compte-gouttes d hydroxyde de sodium (NaOH) à 1 mol/l Une bouteille compte-gouttes de sulfate de disodium (Na 2 SO 4 ) à 1 mol/l Une tige de verre ou un cure-dent Un flacon laveur d eau distillée Une bouteille compte-gouttes d une solution contenant des ions Cu 2+ à 0,5 mol/l Une bouteille compte-gouttes d une solution contenant des ions Fe 2+ à 0,5 mol/l Une bouteille compte-gouttes d une solution contenant des ions Fe 3+ à 0,5 mol/l Une bouteille compte-gouttes d une solution contenant des ions Mg 2+ à 0,5 mol/l Une bouteille compte-gouttes d une solution inconnue Un bécher de 250 ml MANIPULATIONS 1. Déposer cinq gouttes de la solution contenant des ions Ca 2+ dans deux des creux de la plaque à godets. 2. Dans le premier creux, ajouter cinq gouttes de la solution d hydroxyde de sodium. 3. Dans le deuxième creux, ajouter cinq gouttes de la solution de sulfate de disodium. 4. Mélanger les solutions avec la tige de verre. Bien rincer la tige de verre après chaque utilisation. 5. Observer la formation d un précipité. En noter la couleur, s il y a lieu. 6. Recommencer les manipulations 1 à 5 avec les solutions contenant des ions Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mg 2+ et avec la solution inconnue. 7. Verser le contenu de la plaque dans le bécher. 8. Nettoyer et ranger le matériel. OBSERVATIONS Notez vos observations dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Solution CaCl 2 FeCl 3 CuCl 2 MgCl 2 Pb(NO 3 ) 2 Inconnu Couleur du précipité en présence d hydroxyde de sodium (NaOH) Couleur du précipité en présence de sulfate de disodium (Na 2 SO 4 ) N.B. TU PEUX PRENDRE DES PHOTOS DES PRÉCIPITÉS FORMÉS POUR TON RAPPORT DE LABORATOIRE

4 BILAN 1. Écrire l équation balancée de chacune des réactions de précipitation de cette expérience. Identifiee le précipité formé et indique la présence des ions que l on retrouve du côté des réactifs et des produits. ( La première réaction a été résolu pour toi, tu dois faire la même chose avec les autres réactions de précipitation ) a) CaCl 2(aq) + 2 NaOH (aq) Ca(OH) 2(s) + 2 NaCl (aq) Ca +2 Cl -1 Na 1+ OH 1- Ca(OH) 2(s) Na 1+ Cl 1- Le précipité est le : Ca(OH) 2(s) b) Tu dois refaire cette procédure, de manière identique, dans ton rapport pour les autres réactions. CaCl 2(aq + NaOH (aq) CaCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) Ba(NO 3 ) 2(aq) + NaOH (aq) Ba(NO 3 ) 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) CuCl 2(aq) + NaOH (aq) CuCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) MgCl 2(aq) + NaOH (aq) MgCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) Pb(NO 3 ) (aq) + NaOH (aq) Pb(NO 3 ) (aq) + Na 2 SO 4(aq) 2. De quelle nature sont les ions positifs (métaux, non métaux, polyatomiques) présents dans la solution inconnue? Expliquez votre réponse. 2. Est-il toujours possible de déterminer la présence d un ion par précipitation? Expliquez votre réponse. 3. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre comment déterminer la présence d un ion par une réaction de précipitation? Expliquez votre réponse.

5 4. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire? Pour le Rapport de labo Pour ton cadre théorique, parle des ions, des reactions de precipitation, de couleur des ppt, des exemples d utilisation de la reaction de precipitation, tableau des ppt, etc). Reformule le but du laboratoire sous forme d une question. Propose une hypothèse à partir des connaissances acquises dans ton cadre théorique. Matériel Manipulations Présente ton tableau des résultats avec des photos des éprouvettes contenant les précipités. Analyse tes résultats Répondre aux questions du bilan.

6 Pour ton rapport tu dois présenter tes résultats de cette façon : : (NaOH) (Na 2 SO 4 ) OH 1- (aq) SO 2-4 (aq) CaCl 2(aq) Ca 2+ (aq) Ba(NO 3 ) 2(aq) Ba 2+ (aq) CuCl 2(aq) Cu 2+ (aq) MgCl 2(aq) Mg 2+ (aq) (NaOH) (Na 2 SO 4 ) OH 1- (aq) SO 2-4 (aq) Pb(NO 3 ) (aq) Pb 2+ (aq) FeCl 3(aq) Fe 3+ (aq) Inconnu Inconnu

7 Équations de précipitation 1) CaCl 2(aq + NaOH (aq) Ca(OH) 2(s) + NaCl (aq) Ca +2 Cl -1 Na 1+ OH 1- Ca(OH) 2(s) Na 1+ Cl 1- Le précipité est le : Ca(OH) 2(s) 2) CaCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) CaSO 4(s) + NaCl (aq) Ca +2 Cl -1 Na 1+ SO 4 2- CaSO 4(s) Na 1+ Cl 1- Le précipité est le : CaSO 4(s) Etc..etc..etc.. 3) Ba(NO 3 ) 2(aq) + NaOH (aq) 4) Ba(NO 3 ) 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) 5) CuCl 2(aq) + NaOH (aq) 6) CuCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) 7) MgCl 2(aq) + NaOH (aq) 8) MgCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) 9) Pb(NO 3 ) (aq) + NaOH (aq) 10) Pb(NO 3 ) (aq) + Na 2 SO 4(aq) 11) Inconnu + NaOH 12) Inconnu + Na 2 SO 4

8 Laboratoires scientifiques LABO 2 La réaction de précipitation BUT DU LABORATOIRE Observer et reconnaître une réaction de précipitation. PROGRAMME : STE TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Précipitation MANUEL : Chapitre 4, page 118 CRITÈRES D OBSERVATION 1. Qu est-ce qu une précipitation? 2. Quel est l indice observable qui vous permet de reconnaître une réaction de précipitation? 3. En consultant le tableau 4.16, à la page 118 du manuel, indiquez s il y aura formation d un précipité lors des mélanges des substances présentées dans le tableau suivant, en cochant les cases appropriées. A Pb 2+ et NO 3 A Pb 2+ et NO 3 B Na + et I C Cu 2+ et SO 4 2 E F Ni 2+ et Cl Na + et OH B Na + et I C Cu 2+ et SO 4 E Ni 2+ et Cl F Na + et OH MATÉRIEL Une plaque à godets 6 bouteilles compte-gouttes, identifiées par les lettres A à F, contenant les solutions suivantes :

9 Solution A : du dinitrate de plomb (Pb(NO 3 ) 2 ) Solution B : de l iodure de sodium (NaI) Solution C : du sulfate de cuivre (CuSO 4 ) Solution E : du chlorure de nickel (NiCl 2 ) Solution F : de l hydroxyde de sodium (NaOH) Une tige de verre ou un cure-dents Un flacon laveur d eau distillée Un bécher de 250 ml MANIPULATIONS 1. Déposer cinq gouttes de la solution A dans six creux de la plaque à godets. 2. Dans le premier creux, ajouter cinq autres gouttes de la solution A; dans le second, cinq gouttes de la solution B; dans le troisième, cinq gouttes de la solution C; dans le quatrième, cinq gouttes de la solution D; dans le cinquième, cinq gouttes de la solution E et dans le sixième, cinq gouttes de la solution F. 3. Mélanger les solutions à l aide de la tige de verre. Bien rincer la tige de verre à l eau distillée après chaque utilisation. 4. Observer les solutions au moment où elles se mélangent. Noter les creux où il y a précipitation en cochant la case appropriée dans le tableau des observations. 5. Vider le contenu de la plaque à godets dans le bécher. 6. Rincer minutieusement la plaque à godets à l aide du flacon laveur, puis l essuyer. 7. Recommencer les manipulations 1 à 6 en remplaçant la solution A de l étape 1 par la solution B, puis successivement, par chacune des solutions C, D, E et F. 8. Disposer du contenu du bécher selon les consignes données en classe. 9. Nettoyer et ranger le matériel.

10 OBSERVATIONS Notez vos observations dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Solution ajoutée par la suite A B C D E F Solution déposée au départ A B C D E F BILAN 1. Vos observations concordent-elles avec les prévisions que vous avez notées à la question 3 de la section «Critères d observation»? Expliquez votre réponse. 2. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre les réactions de précipitation? Expliquez votre réponse. 3. Dans chacun des creux où il y a eu précipitation, s agissait-il d un changement physique ou d un changement chimique? Expliquez votre réponse. 4. Dans le cas des précipitations, quelle propriété entre en jeu lors du changement? 5. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire?

11 Laboratoires scientifiques LABO 3 La loi de la conservation de la masse PROGRAMMES : ST, STE, SE TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Loi de la conservation de la masse MANUEL : Chapitre 4, page 110 BUT DU LABORATOIRE Vérifier s il y a conservation de la masse lors de trois types de réactions de dégagement. CRITÈRES D OBSERVATION 1. Qu est-ce que la loi de la conservation de la masse? 2. Qu est-ce qu on peut mesurer pour s assurer que la loi de la conservation de la masse a été respectée? MATÉRIEL Une balance précise au centième de gramme Une baudruche Un contenant de bicarbonate de sodium (NAHCO 3 ) 2 cylindres gradués de 25 ml Un contenant d acide acétique (CH 3 COOH) à 0,5 mol/l Un erlenmeyer de 125 ml 2 béchers de 100 ml Une tige de verre Un contenant de récupération Un contenant de 60 ml d une solution de chlorure de calcium (CaCl 2 ) à 0,1 mol/l Un contenant de 60 ml d une solution de carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ) à 0,1 mol/l Un contenant de 60 ml d une solution d acide chlorhydrique (HCl) à 0,1 mol/l Un compte-gouttes de phénolphtaléine Un contenant d une solution d hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,1 mol/l MANIPULATIONS Partie A La réaction où se dégage un gaz DÉMO 1. Mesurer la masse de la baudruche. Noter la masse : ce sera la tare. 2. Dans la baudruche, peser précisément 2,0 g de bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ). 3. Mesurer 25 ml d acide acétique (CH 3 COOH) à 0,5 mol/l. 4. Verser l acide acétique dans un erlenmeyer de 125 ml. 5. Fixer la baudruche à l embouchure de l erlenmeyer en prenant soin de ne pas laisser tomber le solide dans le liquide. Peser la masse du système. Noter la masse.

12 6. Relever la baudruche de façon à ce que le bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ) tombe dans le liquide. Agiter doucement jusqu à dissolution complète du solide. 7. Peser à nouveau le système et son contenu. Noter la masse. 8. Vider le contenu de l erlenmeyer dans le contenant de récupération. 9. Nettoyer le matériel. Partie B La précipitation 1. Verser 25 ml de chlorure de calcium (CaCl 2 ) à 0,1 mol/l dans un bécher de 100 ml. 2. Verser 25 ml de carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ) à 0,1 mol/l dans le second bécher de 100 ml. 3. Placer les deux béchers et leur contenu sur le plateau de la balance. Noter la masse. 4. Verser le contenu de l un des béchers dans l autre. Laisser reposer quelques minutes. 5. Replacer les deux béchers et leur contenu sur le plateau de la balance. Noter la masse. 6. Vider le contenu du bécher dans le contenant de récupération. 7. Nettoyer le matériel. Partie C La neutralisation 1. Verser 25 ml d acide chlorhydrique (HCl) à 0,1 mol/l dans un bécher de 100 ml. Y ajouter deux gouttes de phénolphtaléine. 2. Verser 25 ml d hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,1 mol/l dans le second bécher de 100 ml. 3. Placer les deux béchers et leur contenu sur le plateau de la balance. Noter la masse. 4. Verser lentement l hydroxyde de sodium (NaOH) dans le bécher contenant l acide chlorhydrique (HCl). Cesser de verser dès l apparition de la coloration fuchsia. 5. Replacer les deux béchers et leur contenu sur le plateau de la balance. Noter la masse. 6. Vider le contenu des béchers dans le contenant de récupération. 7. Nettoyer et ranger le matériel. OBSERVATIONS Partie A La réaction où se dégage un gaz Masse de la baudruche Masse du bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ) Masse du système avant le mélange Masse du système après le mélange du sy Différence Partie B La précipitation Masse des deux béchers et leur contenu avant mélange MASSE DES DEUX BÉCHERS ET LEUR CONTENU APRÈS MÉLANGE Différence

13 Partie C La neutralisation Masse des deux béchers et leur contenu avant mélange Masse des deux béchers et leur contenu après mélange Différence BILAN 1. La loi de la conservation de la masse a-t-elle été respectée lors de chacune des réactions? Expliquez votre réponse. 2. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre la loi de la conservation de la masse? Expliquez votre réponse. 3. Quelles sont les causes possibles d erreurs dans ce laboratoire? 4. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire?

14 Laboratoires scientifiques LABO 4 La stœchiométrie BUT DU LABORATOIRE PROGRAMMES : STE, SE TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Stœchiométrie MANUEL : Chapitre 4, page 112 BOÎTE À OUTILS : Pages Prédire la quantité de produit formé lors d une réaction de précipitation par le biais de la stœchiométrie. CRITÈRES D OBSERVATION 1. Balancez l équation chimique suivante. CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) CaCO 3 (solide) + NaCl (aq) 2. Quelles sont les masses molaires de chacun des composés? Dichlorure de calcium (CaCl 2 ) : Carbonate de calcium (CaCO 3 ) : Carbonate de disodium (Na 2 CO 3 ) : Chlorure de sodium (NaCl) : 3. Calculez la masse de dichlorure de calcium (CaCl 2 ) présente dans 25 ml d une solution à 0,5 mol/l. 4. Calculez la masse de carbonate de disodium (Na 2 CO 3 ) présente dans 25 ml d une solution à 0,5 mol/l.

15 5. Calculez la masse de carbonate de calcium (CaCO 3 ) qui résulterait du mélange de 25 ml de dichlorure de calcium (CaCl 2 ) à 0,5 mol/l et de 25 ml de carbonate de disodium (Na 2 CO 3 ) à 0,5 mol/l. MATÉRIEL Une balance précise au centième de gramme Un papier filtre 2 cylindres gradués de 25 ml Un contenant de solution de dichlorure de calcium (CaCl 2 ) à 0,5 mol/l Un contenant de solution de carbonate de disodium Na 2 CO 3 à 0,5 mol/l Un bécher de 100 ml Une tige de verre Un entonnoir Un erlenmeyer de 125 ml Un flacon laveur d eau distillée MANIPULATIONS Partie A 1. Peser le papier filtre. Noter le résultat. 2. Mesurer 25 ml de chacune des solutions, à l aide des cylindres gradués. 3. Verser les deux volumes de liquide dans le bécher de 100 ml. Agiter à l aide de la tige de verre. 4. Filtrer le mélange en plaçant l entonnoir dans l embouchure de l erlenmeyer. 5. Prendre bien soin de récupérer tout le solide contenu dans le bécher à l aide du flacon laveur d eau distillée. 6. Placer le papier filtre dans un plateau pour le laisser sécher jusqu au cours suivant. 7. Nettoyer le matériel. Partie B 1. Peser le papier filtre et son contenu une fois qu ils sont secs. Noter le résultat. 2. Nettoyer et ranger le matériel.

16 OBSERVATIONS Notez vos observations dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Masse du papier filtre Masse du papier filtre et du solide Masse (en g) BILAN 1. Quelle est la masse de précipité recueilli? 2. Comparez la masse de précipité obtenu expérimentalement avec celle calculée théoriquement. 3. Calculez le pourcentage d écart entre la masse obtenue expérimentalement et celle calculée théoriquement en utilisant la formule ci-dessous. Valeur expérimentale Valeur théorique 100 % Valeur théorique Indiquez trois raisons qui pourraient expliquer cet écart. 4. De quelle façon pourrait-on déterminer expérimentalement la masse du chlorure de sodium (NaCl) formée? 5. Quelle aurait été la concentration molaire des réactifs si la masse de précipité formé lors du mélange de deux volumes de 25 ml était de 2,0 g? 6. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre comment les calculs stœchiométriques permettent de prédire les quantités de produits qui seront formés? Expliquez votre réponse. 7. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire?

17 Laboratoires scientifiques LABO 5 Les réactions exothermiques et endothermiques PROGRAMMES : STE, SE TYPE DE LABO : Observation + DÉMO CONCEPT : Réactions exothermiques et endothermiques MANUEL : Chapitre 4, page 114 BOÎTE À OUTILS : Pages 15, 18 et 19 BUT DU LABORATOIRE Être en mesure de reconnaître et de différencier des réactions exothermiques et endothermiques en situation de laboratoire. HYPOTHÈSE (ou théorie): À VOUS DE LA FORMULER (...COMMENT IDENTIFIER UNE RÉACTION ENDO...). CRITÈRES D OBSERVATION 1. Qu est-ce qu une réaction endothermique? 2. Qu est-ce qu une réaction exothermique? 3. Quels sont les indices observables qui vous permettront de reconnaître une réaction endothermique? 4. Quels sont les indices observables qui vous permettront de reconnaître une réaction exothermique?

18 MATÉRIEL Un flacon-laveur d eau distillée Un thermomètre Un cylindre gradué de 25 ml Une tige de verre Un verre de styromousse Un contenant de récupération Un pèse-matière Un contenant d acide citrique (C 6 H 8 O 7 ) à 1 mol/l Une balance Un contenant de bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ) Un contenant de chlorure de calcium Un support universel desséché (CaCl 2 anhydre) Une pince à themomètre MANIPULATIONS Réaction A 1. Verser 25 ml d eau distillée dans le verre de styromousse. 2. Mesurer et noter la masse du pèse-matière. Mesurer ensuite 2 g de chlorure de calcium desséché (CaCl 2 anhydre). 3. Fixer le thermomètre au support universel et le placer dans l eau. Noter la température initiale. 4. Verser le solide dans l eau. 5. Agiter doucement à l aide de la tige de verre. Noter la température lorsqu elle est stabilisée. 6. Vider le contenu du verre dans le contenant de récupération. 7. Rincer les instruments utilisés. Réaction B 8. Verser 25 ml d acide citrique (C 6 H 8 O 7 ) à 1 mol/l dans le verre de styromousse. 9. Mesurer ensuite 2 g de bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ). 10. Placer le thermomètre dans l acide citrique. Noter la température initiale. 11. Verser le solide dans l acide citrique. 12. Agiter doucement à l aide de la tige de verre. Noter la température lorsqu elle est stabilisée. 13. Vider le contenu du verre dans le contenant de récupération. 14. Nettoyer et ranger le matériel.

19 OBSERVATIONS Notez vos observations dans le tableau de la variation de température suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Réaction Température initiale (en C) Température finale (en C) A Eau + CaCl 2 anhydre B C Acide citrique (C 6 H 8 O 7 ) + NaHCO 3 Compresse chaude Warm pack DÉMO D Compresse froise instantannée Rapid Relief Cold DÉMO BILAN 1. Laquelle des réactions chimiques est une réaction exothermique? Expliquez votre réponse. 2. Laquelle des réactions chimiques est une réaction endothermique? Expliquez votre réponse. 3. Nommez un phénomène de la vie courante qui donne lieu à une réaction exothermique.

20 4. Nommez un phénomène de la vie courante qui donne lieu à une réaction endothermique. 5. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques? Expliquez votre réponse. 6. Complétez en.crivant et balançant vos deux réactions chimiques (internet est très utile ici!) CaCl 2 + H 2 O + NaHCO 3 + C 6 H 8 O Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire? (Les causes d'erreur). 8. CONCLUSION: Le lien entre votre hypothèse et le but du laboratoire

21 Laboratoires scientifiques LABO 6 Le titrage BUT DU LABORATOIRE Apprendre une technique de titrage qui permet de déterminer la concentration d un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. MATÉRIEL 2 béchers de 50 ml identifiés «HCl» et «NaOH» Une burette de 50 ml Une solution d hydroxyde de sodium Une burette de 25 ml (NaOH) à 0,1 mol/l Un erlenmeyer de 125 ml Un contenant de récupération Un compte-gouttes de bleu de bromothymol Une pince à burettes Une feuille blanche Un support universel Un flacon laveur d eau distillée Une solution de concentration inconnue d acide chlorhydrique (HCl) MANIPULATIONS PROGRAMMES : ST, STE, SE TYPE DE LABO : Technique CONCEPT : Réaction de neutralisation acidobasique MANUEL : Chapitre 4, page 119 BOÎTE À OUTILS : Page 30 DÉMO 1. En utilisant le bécher de 50 ml identifié «HCl», mettre une petite quantité d acide chlorhydrique dans la burette de 25 ml. En bouchant son ouverture, mouiller la paroi interne de la burette en la plaçant à l horizontale et en la tournant. Vider par le robinet dans un contenant de récupération. 2. Remplir la burette d acide chlorhydrique (HCl) en dépassant le «0». L installer ensuite dans la pince à burettes. Ouvrir et fermer brusquement le robinet pour chasser l air qui se trouve dans la pointe de la burette. 3. Ajuster précisément la burette à «0». 4. Recommencer les manipulations 1 à 3 avec la burette de 50 ml et l hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,1 mol/l. 5. À l aide de la burette, verser 25 ml d acide chlorhydrique (HCl) dans l erlenmeyer. Ajouter trois gouttes de bleu de bromothymol à la solution. 6. Placer la feuille blanche sous l erlenmeyer de 125 ml contenant l acide chlorhydrique (HCl). De cette façon, tout changement de couleur qui surviendra à l intérieur de l erlenmeyer sera perceptible. 7. Ajouter de l hydroxyde de sodium (NaOH) par petite quantité à la solution contenue dans l erlenmeyer. Bien mélanger entre chaque ajout. 8. Lorsque la couleur jaune commence à apparaître, diminuer les quantités de liquide ajoutées en y allant goutte à goutte. On peut aussi obtenir des fractions de goutte en tournant rapidement le robinet. 9. Bien agiter entre chaque ajout. 10. Lorsque la couleur verte persiste, cesser l ajout d hydroxyde de sodium (NaOH) : le point de neutralisation est atteint. 11. Noter la quantité d hydroxyde de sodium (NaOH) utilisée en prenant directement la mesure du volume sur la burette.

22 12. Vider tous les liquides utilisés dans le contenant de récupération. 13. Rincer la verrerie à l eau distillée. 14. Nettoyer et ranger le matériel. RÉSULTATS Notez vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Substance utilisée Concentration (mol/l) Volume (ml) Acide chlorhydrique (HCl) Hydroxyde de sodium (NaOH) CALCUL En utilisant la formule ci-dessous, déterminer la concentration de l acide utilisé. C a V a = C b V b C a représente la concentration de l acide (en mol/l) V a représente le volume de l acide (en ml ou en L) C b représente la concentration de la base (en mol/l) V b représente le volume de la base (en ml ou en L)

23 BILAN 1. Pourquoi avoir mouillé les burettes avec les solutions à utiliser? 2. Aurait-on pu utiliser une autre substance que le bleu de bromothymol? Expliquez votre réponse. 3. Quel effet aurait l utilisation d une concentration de 0,5 mol/l d hydroxyde de sodium (NaOH)? 4. Quelles sont les causes possibles d erreurs dans ce laboratoire? 5. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire?

24 Laboratoires scientifiques LABO 7 La neutralisation d un acide(substance connue) par une base PROGRAMMES : ST, STE, SE TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Réaction de neutralisation MANUEL : Chapitre 4, page 119 BOÎTE À OUTILS : Pages 20 et 39 BUT DU LABORATOIRE Observer la neutralisation d une solution acide(domestique) par une base. CRITÈRES D OBSERVATION 1. Qu est-ce qu un acide? 2. À l aide de quel test ou de quelle mesure peut-on déterminer la présence d un acide? 3. En présence d un acide, quel serait le résultat de ce test ou de cette mesure? 4. Qu est-ce qu une base? 5. À l aide de quel test ou de quelle mesure peut-on déterminer la présence d une base? 6. En présence d une base, quel serait le résultat de ce test ou de cette mesure? 7. Qu est-ce qu une neutralisation acidobasique? 8. Quels sont les indices observables qui vous permettront de reconnaître la réaction de neutralisation acidobasique?

25 MATÉRIEL 4 éprouvettes Une solution d acide chlorhydrique (HCl) de ph 1 Une solution tampon de ph 7 (eau) Un bécher de 100 ml Papier ph universel Une solution (NaOH) de ph 13 Une solution de bleu de bromothymol Un cylindre gradué de 10 ml Un compte gouttes Trois substances connues de votre choix MANIPULATIONS Schéma :

26 OBSERVATIONS Notez vos observations(couleur) dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Test Une solution tampon (H 2 O) ph 7 Acide chlorhydrique (HCl) ph 1 Hydroxyde de sodium (NaOH) ph 13 Substance domestique No.1 No.2 No.3 Papier ph universel Indicateur bleu de bromothymol TABLEAU DES RÉSULTATS Notez vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : Substance domestique No.1 Caractère Acide Base Acid e Pour neutraliser, j ai utilisé Base Nombre de gouttes de base ou d,acide nécessaire à la neutralisation des substances domestiques No.2 No.3

27 BILAN 1. Qu arrive-t-il à la solution domestique acide lorsqu on y ajoute une base? 2. Comment appelle-t-on une solution qui possède un ph de 7? 3. Lors de la neutralisation, quelles sont les deux substances qui sont formées? 4. Lorsqu une personne souffre de brûlements d estomac, on lui recommande l usage d un antiacide. Pourquoi? 5. Vos observations vous permettent-elles de mieux comprendre ce qu est une réaction de neutralisation? 6. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire? 7. A quoi servait l indicateur bleu de bromothymol dans cette expérience? 8. Quelles observations t as permis de reconnaitre qu il y avait neutralisation du produit? 9. La neutralisation est-elle un phénomène chimique ou physique?