Nomenclature en chimie minérale

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Estelle Cormier
il y a 7 ans
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1 Nomenclature en chimie minérale I Composés avec un élément chimique : + Mn Manganèse + Na Sodium ) Les composés neutres : Cl Dichlore ) Les composés négatifs (anions) : - Br Cl F I N Bromure Chlorure Fluorure Iodure Azoture ou azide O Oxyde O Peroxyde S Sulfure Page 1 sur 8 Document

2 II Composés avec deux éléments chimiques : + H O Oxonium + NH Ammonium + VO Oxovanadium ) Les composés neutres : Ag O Oxyde d'argent AlBr AlCl AsH BN CaCl CaF CaO ClF CO CO CN CrO O Bromure d aluminium (Tri)chlorure d aluminium Hydrure d arsenic Nitrure de Bore Chlorure de calcium Flurure de calcium ou fluorine Chaux Fluorure de chlore Monoxyde de carbone Dioxyde de carbone Cyanure Acide chromique Cr Oxyde de chrome (III) CsF CuCl FeCl FeCl HBr HCl HgCl HgO Fluorure de cesium Chlorure de cuivre (I) Chlorure de fer (III) Chlorure de fer (II) Bromure d hydrogène ou acide bromhydrique (liquide) Chlorure d hydrogène ou acide chlorhydrique (liquide) Chlorure de mercure (II) Oxyde de mercure (II) Hg O Oxyde de mercure (I) HI Iodure d hydrogène ou acide iodhydrique (liquide) H O Eau H S Dioxyde de souffre KH KO Hydrure de potassium Superxoyde de potassium LiH Hydrure de lithium Li Peroxyde de lithium O MnO NH NH NO NO Dioxyde de manganèse Ammoniac (gaz) ou ammoniaque (liquide) Ammonium Oxyde d azote Dioxyde d azote N O Oxyde de diazote N O Trioxyde de diazote N Tétr(a)oxyde de diazote O N Pent(a)oxyde de diazote O 5 NaCl Chlorure de sodium Page sur 8 Document

3 NaH NaN OsO PBr PCl 5 SnCl TiCl TiO VCl ZnI 5 ZnS Hydrure de sodium ou sodium Azoture de sodium Tétroxyde d osmium Tribromure de phosphore Pentachlorure de phosphore Chlorure d étain (II) Tétrachlorure de titane Rutile Pentachlorure de vanadium Iodure de zinc Sulfure de zinc : Blende ou würtzite ) Les composés négatifs (anions) : CN Cyanure C O Oxalate ClO Hypochlorite ClO Chlorite ClO Chlorate ClO Perchlorate CO Carbonate CrO Chromate O 7 Cr Dichromate MnO Manganate MnO Permanganate NH Amidure NO Nitrate OH Hydroxyde SO Sulfate VO Métavanadate VO (Ortho)vanadate Page sur 8 Document

4 III Composés avec trois éléments chimiques : Ag ( NH ) + Argent diammine [ Fe ( ) ] + Hexaaquofer III H O 6 ) Les composés neutres : Al ( HO) Hydroxyde d aluminium AlLiH BaSO CaCO ( HO) Hydrure de lithium aluminium Sulfate de baryum Carbonate de calcium Ca Sulfate de calcium CrO Trioxyde de chrome Cs [ CuBr ] Tétrabromocurate de césium CuSO Sulfate de cuivre Fe ( CO) 5 Fer carbonyle Fe ( NO ) Nitrate ferrique FeOH FeOH FeTiO CO Hydroxyde de fer (II) Hydroxyde de fer (III) Ilménite K Carbonate de potassium KBrO KClO CrO7 Bromate de potassium Chromate de potassium K Dichromate de potassium KOH HCN HClO HClO HClO HClO HNO PO Potasse Chlorure de cyanure ou acide cyanhydrique (liquide) Acide hyppochloreux Acide chloreux Acide chlorique Acide perchlorique Acide nitrique H Acide phosphorique HSO KMnO CO Acide sulfurique Permanganate de potassium Li Carbonate de lithium LiNH Amidure de lithium LiOH Hydroxyde de lithium H CrO Acide chromique MnO (OH) Manganite NaAlH NaBH CO CrO7 Tétrahydruroaluminate de sodium Borohydrure de sodium Na Carbonate de calcium Na Dichromate de sodium NH Nitrate d ammonium NaNH NaOH NO Amidure de sodium Soude Page sur 8 Document

5 Na Tetraoxodisulfate / dithionite de dissodium SO Na Sulfate de sodium POCl SOCl SO Oxyde trichlorure de phosphore Chlorure de thyonyle ) Les composés négatifs (anions) : [ Ag ( CN) ] Dicyanoargentate I Al ( HO) Tétrahydroxoaluminate [ Ag ( S ) ] O Dithiosulfatoargentate I [ Fe ( CN) ] 6 Hexacyanoferrate (II) [ Fe ( ) ] Hexacyanoferrate (III) CN 6 O HC Hydrohénoxalate HPO Hydrogénophosphate H PO Dihydrogénophosphate HSO Hydrogénosulfite HSO Hydrogénosulfate Page 5 sur 8 Document

6 IV Composés avec quatre éléments chimiques : [ ( ) ] + CaCl Dichlorotetraamminecobalt III NH ) Les composés neutres : [ CrCl ( HO) ]Cl [ ( HO) 6 ] Cl Ca ( PO ) OH ( )[ ] Chlorure de dichlorotetraaquochrome (III) Cr Trichlorure d hexaaquochrome (III) 5 Hydroxy apatite (émail dentaire) NH CuCl Tétrachlorocuprate de nitrate NH Métavanadate d ammonium VO ( ) CrO7 NH Dichromate d ammonium NaHCO ) Les composés négatifs (anions) : Hydrogénocarbonate de sodium (levure). Page 6 sur 8 Document

7 V Composés avec cinq éléments chimiques : ) Les composés neutres : NaBH CN Cyanoborohydrure de sodium ) Les composés négatifs (anions) : Page 7 sur 8 Document

8 VI Règles générales pour nommer un composé : 1) Composés ioniques binaires : Ils sont formés d un cation et d un anion toujours nommé en premier. Le nom du cation découle de l élément correspondant, alors que le nom de l anion est formé en ajoutant le sufixe " ure ". Auparavant, on utilisait le suffixe " eux " pour l élément ayant un degré d oxydation de valeur inférieure et le suffixe " ique " pour un degré d oxydation de valeur supérieure. ) Composés ioniques avec des ions polyatomiques : On ajoute le suffixe " ate " pour le composé le plus stable et le suffixe " ite " pour celui qui contient le moins d hydrogène. Si il y a plus de ions, on utilise les préfixes " hypo " (moins de) pour celui qui en a le moins, et " per " (plus de) pour celui qui en a le plus. ) Composés binaires covalents : Ils sont constitués d ions non métalliques. Le premier élément porte le nom de l élément, tandis que le deuxième élément, toujours nommé en premier, porte le nom de l anion correspondant. Pour indiquer le nombre d atome présent, on utilise les préfixes mono / di / tri ) Les acides : Un acide est reconnaissable à la présence d un hydrogène en début de la formule. Si l anion ne contient pas d oxygène, on ajoute le suffixe " idrique " en phase aqueuse. Si l anion contient de l oxygène, on utilise la racine de l anion avec un suffixe : Si l anion prend le suffixe " ate ", alors l acide correspondant prendra le suffixe " (r)ique ". Si l anion prend le suffixe " ite ", alors l acide correspondant prendra le suffixe " eux ". Page 8 sur 8 Document

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