Chapitre 7 : Acides, bases et sels

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 7 : Acides, bases et sels"

Transcription

1 Chapitre 7 : Acides, bases et sels Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les formules de quelques acides minéraux traités dans le cours,! d énoncer certains usages de ces acides,! d établir les équations des réactions de dissociation des acides dans l eau,! d établir les équations des réactions de dissociation des bases dans l eau,! d établir les équations des réactions entre un métal et un acide,! de faire la distinction entre métal noble et métal non-noble,! de citer les métaux nobles,! d établir l équation de la réaction entre le carbonate de calcium et l acide chlorhydrique,! d établir les équations des réactions de neutralisation,! de reconnaître un acide ou une base à l aide de sa formule,! d identifier le caractère acide, basique ou neutre d une solution à l aide de l indicateur coloré bromothymol. Mots clés! acide! métal noble! base! bromothymol! proton! indicateur coloré! hydroxyde! réaction de neutralisation! métal non noble 18

2 Acides, bases et sels 7.1. Caractéristiques des acides Les acides sont présents dans un grand nombre de fruits et de boissons qu on consomme quotidiennement. Ils sont responsables du goût acide de ces aliments. Les acides constituent une classe de composés chimiques très importants. Dans le présent chapitre, nous allons analyser les caractéristiques et les propriétés des acides minéraux. Exemples d acides Nom Formule Etat naturel et usage acide chlorhydrique HCl contenu dans le suc gastrique, décapage de dépôts calcaires, préparation des chlorures métalliques et du PVC. acide sulfurique H SO 4 électrolyte dans les accumulateurs des voitures. acide nitrique HNO 3 fabrication d engrais et d explosifs. acide carbonique (all. : Kohlensäure) H CO 3 contenu dans les boissons pétillantes. Les molécules des acides contiennent un ou plusieurs atomes d hydrogène. produit détartrant contenant de l acide chlorhydrique accumulateur contenant de l acide sulfurique engrais fabriqué à l aide d acide nitrique eau minérale contenant de l acide carbonique 19

3 Chapitre 7 : Acides, bases et sels # voir Infos 7.1 page 141 : Préparation de l acide chlorhydrique.6 page 61 : Le chlorure d hydrogène Dissociation des acides en solution aqueuse En solution aqueuse, les molécules acides se dissocient en un ion H + (proton) et un reste-acide. Exemples Réaction de dissociation de l acide chlorhydrique dans l eau : * H HO Cl H + C acide chlorhydrique * proton l + - ion chlorure Réaction de dissociation de l acide sulfurique dans l eau : H SO H 4 + SO HO acide ion proton sulfurique sulfate Les solutions acides contiennent des cations H + (protons). 7.. Réactions entre l acide chlorhydrique et les métaux Analysons les réactions entre l acide chlorhydrique et un ruban de magnésium, des copeaux de zinc et des clous de fer. réaction entre HCl et Mg HCl et Zn HCl et Fe Lors de la réaction de ces métaux avec l acide chlorhydrique, il y a dégagement d un gaz. Ce gaz est recueilli dans un deuxième tube à essais. Le gaz recueilli brûle avec un bruit sifflant au contact de la flamme du brûleur Bunsen: c est le dihydrogène (H ). * H O au-dessus de la flèche signifie que la réaction se déroule dans l eau. 130

4 Chapitre 7 : Acides, bases et sels MgCl ZnCl FeCl Après la réaction, l eau de la solution est évaporée. On obtient les sels suivants : chlorure de magnésium, chlorure de zinc(ii) et chlorure de fer(ii). Établissons les formules chimiques des chlorures obtenus : chlorure de magnésium chlorure de zinc(ii) chlorure de fer(ii) Mg Cl 1 MgCl Zn Cl 1 ZnCl Fe Cl 1 FeCl Établissons les équations correspondant aux réactions : Mg + HCl MgCl + H acide chlorure magnésium dihydrogène chlorhydrique de magnésium Zn + HCl ZnCl + H acide chlorure zinc dihydrogène chlorhydrique de zinc(ii) Fe + HCl FeCl + H acide chlorure fer dihydrogène chlorhydrique de fer(ii) En général métal + acide chlorhydrique sel + dihydrogène Exceptions Plaçons des pièces en cuivre, argent et or dans de l acide chlorhydrique. Cu Ag Au Aucune réaction n a lieu entre ces métaux et l acide chlorhydrique. 131

5 Chapitre 7 : Acides, bases et sels En général Les métaux qui ne réagissent pas avec l acide chlorhydrique sont appelés métaux nobles. Les métaux nobles sont : le cuivre (Cu), l argent (Ag), l or (Au) et le platine (Pt). métal noble + acide chlorhydrique pas de réaction Remarque Des réactions similaires aux réactions entre les métaux et l acide chlorhydrique se déroulent entre les métaux non nobles et certains autres acides 1. Exemple Lors de la réaction entre l acide sulfurique et l aluminium, il y a formation de sulfate d aluminium et de dihydrogène. Al + 3 HSO4 Al (SO 4) H alumi - acide sulfate dihydro - nium sulfurique d'aluminium gène sulfate d aluminium Al SO 4 3 Al(SO4)3 # voir exercice 7. page Quelques acides réagissent de façon différente avec des métaux donnés. Ce cas ne sera pas traité dans ces documents. 13

6 Chapitre 7 : Acides, bases et sels 7.3. Réaction entre l acide chlorhydrique et le carbonate de calcium Le marbre est essentiellement constitué de carbonate de calcium. Lors de la réaction entre l acide chlorhydrique et le marbre, il y a dégagement d un gaz. Recueillons ce gaz dans un cylindre et plongeons-y une bougie allumée : la bougie s éteint. Le gaz produit lors de la réaction n entretient donc pas la combustion : c est du dioxyde de carbone. En outre, il se forme de l eau et du chlorure de calcium. La bougie s éteint Équation de la réaction CaCO 3 + HCl CaCl + CO + HO carbonate de acide chlorure dioxyde de eau calcium chlorhydrique de calcium carbone carbonate de calcium Ca CO 3 CaCO 3 chlorure de calcium Ca Cl CaCl 1 La même réaction se déroule lorsque l acide chlorhydrique entre en contact avec une coquille d œuf, la coquille d un escargot ou la carapace d un homard, qui contiennent toutes du carbonate de calcium. action de HCl sur une coquille d œuf action de HCl sur une coquille d escargot action de HCl sur une carapace de homard 133

7 Chapitre 7 : Acides, bases et sels Cette réaction est aussi à base des propriétés détartrantes des acides : l acide chlorhydrique est utilisé dans les produits anticalcaires (p.ex. celui de la photo à gauche) Comme il serait dangereux d utiliser de l acide chlorhydrique pour détartrer une machine à café, on préfère prendre du vinaigre contenant de l acide acétique ou un produit spécial disponible dans le commerce (p.ex. ceux de la photo à droite) Réaction entre l acide chlorhydrique et l hydroxyde de sodium Dissociation des réactifs en solution aqueuse a) Dissociation de l acide chlorhydrique (HCl) dans l eau La dissociation de l acide chlorhydrique a été étudiée au paragraphe page 130. b) Dissociation de l hydroxyde de sodium (NaOH) dans l eau L hydroxyde de sodium (soude caustique) est un composé chimique contenu dans la plupart des déboucheurs d éviers. Il a la propriété de dissoudre des engorgements constitués de matière organique. photo 1 photo NaOH se présente sous forme de pastilles très hygroscopiques. Les pastilles de NaOH attirent avidement l eau de l air (photo 1), puis se dissolvent dans cette eau (photo ). Pour préparer une solution aqueuse d hydroxyde de sodium, on introduit les pastilles de NaOH dans l eau. La dissolution des pastilles de NaOH dans l eau est une réaction exothermique. Équation de la dissociation Na + OH HO Na + OH Na hydroxyde cation anion de sodium sodium hydroxyde 1 OH 1 NaOH 134

8 Chapitre 7 : Acides, bases et sels On dit que les solutions contenant des ions OH - sont basiques. Les autres hydroxydes solubles dans l eau se dissocient de façon analogue : Équation de la dissociation de l hydroxyde de calcium H + ( ) O + Ca OH Ca OH Ca hydroxyde cation anion de calcium calcium hydroxyde OH 1 Ca(OH) Les solutions basiques contiennent des anions OH - (ion hydroxyde). # voir exercice 7.1 page Indicateur coloré : le bromothymol Ajoutons quelques gouttes de bromothymol à une solution d acide chlorhydrique : le bromothymol prend la couleur jaune. Ajoutons quelques gouttes de bromothymol à une solution d hydroxyde de sodium : le bromothymol prend la couleur bleue. En milieu acide, le bromothymol se colore en jaune. En milieu basique, le bromothymol se colore en bleu. Par leur couleur, les indicateurs colorés indiquent la présence d un acide ou d une base. Remarque En milieu neutre. le bromothymol présente une couleur verte (intermédiaire entre le jaune et le bleu). # voir aussi Info 7. page 14 : Indicateurs colorés naturels un milieu neutre n est ni acide ni basique. 135

9 Chapitre 7 : Acides, bases et sels Réaction entre HCl et NaOH Dans une solution d acide chlorhydrique, colorée en jaune par le bromothymol, introduisons une solution d hydroxyde de sodium, colorée en bleu par le bromothymol. Après avoir versé un volume identique 3 à celui de la solution de HCl, la solution résultante prend une couleur verte : la nouvelle solution est neutre. Une réaction entre un acide et une base est appelée réaction de neutralisation. En évaporant l eau de la solution, on obtient un sel blanc : c est le chlorure de sodium. Équation Autre exemple HCl + NaOH NaCl + HO acide hydroxyde chlorure chlorhydrique de sodium de sodium Réaction de neutralisation entre! l acide sulfurique (H SO 4 ) et! l hydroxyde de potassium hydroxyde de potassium K 1 OH 1 KOH eau 3 Les deux solutions ont la même concentration. 136

10 Chapitre 7 : Acides, bases et sels Lors de la réaction, il y a formation! de sulfate de potassium! d eau sulfate de potassium K SO 4 KSO4 1 H SO + KOH K SO + H O 4 4 acide hydroxyde sulfate eau sulfurique de potassium de potassium En général acide + base sel + eau # voir exercice 7.3 page 140 Pour en savoir plus : # voir Info 7.3 page 144 : L échelle ph 137

11 ? Questions de cours 1. Écrire les formules des acides suivants :! acide chlorhydrique! acide nitrique! acide sulfurique! acide carbonique. Établir les équations des réactions de dissociation des acides et bases suivants dans l eau. Nommer les ions obtenus :! acide chlorhydrique! hydroxyde de sodium! acide sulfurique! hydroxyde de calcium 3. Établir les équations des réactions qui se déroulent entre l acide chlorhydrique et les métaux suivants. Nommer les produits de la réaction.! magnésium! zinc! fer 4. Établir l équation de la réaction qui se déroule entre l acide sulfurique et l aluminium. Nommer les produits de la réaction. 5. Décrire les méthodes de mise en évidence des gaz suivants :! dihydrogène! dioxyde de carbone ( méthodes) 6. Énoncer une raison pour laquelle la soude caustique fait partie des déboucheurs d évier. 7. Indiquer la couleur du bromothymol! en milieu acide.! en milieu basique. Questions de compréhension 8. Cocher les métaux qui réagissent avec l acide chlorhydrique : aluminium magnésium cuivre calcium or fer 9. Indiquer la couleur du bromothymol en présence! d hydroxyde de calcium,! d acide sulfurique,! de H SO 3,! de NH 4 OH. Justifier la réponse. 10. Indiquer les noms généraux des réactifs d une réaction de neutralisation. 11. Indiquer les noms généraux des produits d une réaction de neutralisation. 138

12 1. Cocher les équations correspondant à des réactions de neutralisation. Équilibrer toutes les équations. Nommer les composés intervenant dans les équations. ( ) H SO + Ca OH CaSO + H O 4 4 HCO 3 HO + CO HCl + Mg OH MgCl + H O ( ) ( ) Al OH HCl AlCl H O 3? Questions à choix multiple (QCM) - Une seule réponse est correcte. 13. Les molécules acides contiennent l élément hydrogène. contiennent le groupement hydroxyde. ne contiennent ni l élément hydrogène, ni le groupement hydroxyde. 14. Un acide introduit dans l eau libère des protons. des anions hydroxyde. ni des protons, ni des anions hydroxyde. 15. Une base introduite dans l eau libère des protons. des anions hydroxyde. ni des protons, ni des anions hydroxyde. 16. On peut mettre le dihydrogène en évidence par le test suivant : il trouble l eau de chaux. il brûle avec un bruit sifflant au contact d une flamme. il éteint la flamme d une bougie. 17. Lors des réactions entre un métal non noble et l acide chlorhydrique, il y a formation du gaz dioxygène. dihydrogène. dioxyde de carbone. 18. L argent ne réagit pas avec l acide chlorhydrique, l argent appartient à la classe des métaux inertes. métaux nobles. métaux non nobles. 139

13 ? Exercice 7.1 Établir les équations des réactions de dissociation des acides et bases suivants dans l eau. a) acide nitrique b) acide carbonique c) hydroxyde de potassium d) hydroxyde de baryum Exercice 7. a) Établir les équations des réactions qui ont lieu entre les métaux suivants et l acide chlorhydrique. Nommer les produits de la réaction.! potassium! calcium! étain (un produit résultant de la réaction est un sel d étain(ii)) b) Établir les équations des réactions qui ont lieu entre les métaux suivants et l acide sulfurique. Nommer les produits de la réaction.! magnésium! lithium! fer (un produit résultant de la réaction est un sel de fer(iii)) c) Dresser les formules des sels et indiquer les noms des sels formés par l action de l acide nitrique sur les métaux! magnésium! aluminium! zinc ( intervient avec la valence II) Exercice 7.3 Établir les équations des réactions de neutralisation entre les acides et les bases suivants. Nommer les produits de la réaction.! hydroxyde de magnésium et acide sulfurique! hydroxyde de calcium et acide sulfurique! hydroxyde de potassium et acide carbonique 140

14 i Info 7.1 Synthèse de l acide chlorhydrique On verse goutte à goutte de l acide sulfurique (H SO 4 ) sur du chlorure de sodium (NaCl) contenu dans un ballon. On observe une effervescence, ce qui indique la production d un gaz. Le gaz formé est recueilli dans un deuxième ballon : c est du chlorure d hydrogène. Équation de la réaction H SO + NaCl HCl + Na SO 4 4 acide chlorure chlorure sulfate sulfurique de sodium d'hydrogène de sodium On ferme le ballon contenant le chlorure d hydrogène à l aide d un bouchon percé d un tube en verre. À travers le tube, on introduit quelques gouttes d eau dans le ballon. Par la suite, on retourne le ballon sur une cuve remplie d eau. L eau gicle avec force dans le ballon. Si l on ajoute quelques gouttes de l indicateur bromothymol à la solution aqueuse dans le ballon, celle-ci se colore en jaune. La solution dans le ballon est acide. Explication Comme le chlorure d hydrogène est un gaz très soluble dans l eau (environ 500 L de chlorure d hydrogène se dissolvent dans 1 L d eau), tout le chlorure d hydrogène contenu dans le ballon s est dissous dans le peu d eau initialement introduite. Par conséquent, il s est créé un vide dans le ballon. La pression atmosphérique extérieure pousse l eau dans le ballon à travers le tube en verre. La solution résultant de la dissolution du chlorure d hydrogène gazeux dans l eau est appelée acide chlorhydrique. 141

15 i Info 7. Indicateurs colorés naturels Dans un laboratoire de chimie, on trouve normalement plusieurs indicateurs colorés permettant de déterminer le caractère acide ou basique d une solution aqueuse. Le bromothymol, présenté dans ce chapitre, est un exemple d un tel indicateur. Ces indicateurs sont synthétisés dans les laboratoires à partir de composés provenant de l industrie chimique. Toutefois, il existe des indicateurs colorés naturels faciles à extraire à partir de certains végétaux. a) Jus de chou rouge Expérience à réaliser à la maison!! Chauffe quelques feuilles de chou rouge dans un peu d eau.! Après quelques minutes, l eau devient violette.! Répartis l eau colorée ainsi obtenue dans deux verres.! Ajoute quelques gouttes de jus de citron ou de vinaigre (tous les deux à caractère acide) dans le premier verre et remue.! Compare la couleur de la solution ainsi obtenue à la couleur de la deuxième solution, gardée comme solution de référence (à caractère neutre). Remarque : jus de chou rouge en solution acide neutre On peut aussi ajouter une solution basique (p.ex. une solution d eau savonneuse) dans un troisième verre de jus de chou rouge. La couleur du jus vire alors au vert. Toutefois, on n ajoute jamais des produits basiques au chou rouge en faisant la cuisine ; pour cette raison, la couleur verte du jus de chou rouge est beaucoup moins connue. 14

16 i Info 7. (suite) b) Thé noir Expérience à réaliser à la maison!! Prépare du thé noir selon les instructions sur le sachet et répartis-le dans deux verres.! Dans l un des verres, ajoute quelques gouttes de jus de citron.! Compare la teinte des deux solutions obtenues. Thé noir en solution acide (à gauche) neutre (à droite) Le jus de chou rouge et le thé noir peuvent donc servir à mettre en évidence le caractère acide d une solution aqueuse. 143

17 i Info 7.3 L échelle ph Sur les étiquettes de beaucoup de boissons et de nombreux produits de nettoyage, on trouve une indication sur la valeur du ph (lat. : potentia Hydrogenii) du liquide. Le ph est une notion qui intervient dans notre vie quotidienne. Indication du ph sur une bouteille d eau minérale Indication du ph sur un gel de douche Le ph permet de caractériser l acidité ou la basicité d une solution aqueuse. Le ph dépend de deux facteurs :! la concentration 4 de l acide ou de la base,! la force de l acide ou de la base concerné. Pour les solutions aqueuses, le ph varie entre 0 et On distingue trois domaines : 0 ph < 7 la solution est acide, plus le ph est faible, plus la solution contient d ions H +, donc plus elle est acide, une diminution du ph d une unité correspond à une multiplication par 10 du nombre d ions H +. ph = 7 la solution est neutre 7 < ph 14 la solution est basique, plus le ph est élevé, plus la solution contient d ions OH -, donc plus elle est basique, une augmentation du ph d une unité correspond à une multiplication par 10 du nombre d ions OH -. 4 la concentration indique la quantité d acide ou de base par unité de volume. 144

18 i Info 7.3 (suite) Le ph peut être évalué à l aide d un mélange d indicateurs colorés connu sous le nom d indicateur universel. La teinte de cet indicateur universel dépend du ph de la solution ; elle peut être comparée à une échelle colorée fournie avec l indicateur pour évaluer le ph. La détermination du ph peut aussi se faire à l aide de papier indicateur imbibé d indicateur universel. Le principe de mesure est le même que pour l indicateur universel liquide, mais permet de déterminer le ph sans colorer la solution. Les liquides biologiques ont des valeurs de ph caractéristiques dont dépend souvent l état de santé ou la survie des organismes. Ainsi le ph du sang de l homme doit être compris entre 7,3 et 7,5. Le suc gastrique sécrété par l estomac a un ph très faible compris entre 1 et 3. L acide chlorhydrique y présent tue les bactéries ingérées avec les aliments. Les sécrétions qui humidifient la peau ont un ph variant entre 5 et 6. Ce caractère acide de la peau protège le corps contre la pénétration de microorganismes. Il est donc à déconseiller de se laver trop souvent avec des savons (basiques), car le savon neutralise la couche protectrice acide de la peau. Pour cette raison, il existe des produits pour se laver dont le ph est à peu près égal à celui de la peau. Les poissons ont besoin d une eau à ph déterminé. Ainsi les poissons d eau douce ne peuvent survivre que si le ph est compris entre 6,5 et 7,5 tandis que les poissons vivant dans la mer sont adaptés à un ph compris entre 8 et

19 i Info 7.3 (suite) L échelle ph coca jus de citron vin dentifrice savon en solution vinaigre jus d'orange bière lait solution de lessive déboucheur d'évier 0 détartrant 146

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -, Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence

Plus en détail

Sulfate SO 4. Potassium K + b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette.

Sulfate SO 4. Potassium K + b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. 2 nde : Sciences et laboratoires (SL) Activité : Etude qualitative d une eau minérale Objectif : Comparer les résultats expérimentaux observés avec les valeurs données sur les étiquettes de quelques eaux

Plus en détail

Laboratoire #3 : Dosage des carbonates

Laboratoire #3 : Dosage des carbonates Laboratoire #3 : Dosage des carbonates Au cours de cette expérience, vous allez obtenir de façon simple du dioxyde de carbone, caractériser quelques unes de ses propriétés et effectuer quelques réactions

Plus en détail

Chap2 Tests de reconnaissance de quelques ions.

Chap2 Tests de reconnaissance de quelques ions. Chap2 Tests de reconnaissance de quelques ions. Items Connaissances Acquis Formule des ions sodium, cuivre(ii), fer(ii), fer(iii) et chlorure Domaines d acidité et de basicité en solution aqueuse. Lien

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

Le ciment. CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) 1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d exploitations pédagogiques

Le ciment. CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) 1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d exploitations pédagogiques Le ciment 1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d exploitations pédagogiques 1. Fabrication du ciment Le ciment est obtenu à partir du calcaire (CaCO 3 ) et de l argile

Plus en détail

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

Potassium K + Sulfate SO 4. b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette.

Potassium K + Sulfate SO 4. b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. 1L : Alimentation et environnement Chapitre.1 : Les eaux naturelles I. Eaux de source et eaux minérales Activité.1 : Lire le texte et répondre aux questions. Selon la définition adoptée par la Communauté

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

Démonstration par l enseignante ou l enseignant Transformer de l eau en vin, en lait puis en bière

Démonstration par l enseignante ou l enseignant Transformer de l eau en vin, en lait puis en bière SNC2D/SNC2P Réactions chimiques/réactions chimiques Démonstration par l enseignante ou l enseignant Transformer de l eau en vin, en lait puis en bière Sujets preuves d un changement chimique types de réactions

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie.

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. J0 Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. Exercice : Ecriture d équation de réaction. Ecrire les équation de réaction

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

Chapitre 2. Réactions acido-basiques

Chapitre 2. Réactions acido-basiques Chapitre 2. Réactions acido-basiques Exemples de réactions acido- basiques : o Le contrôle de l acidité du sang par l organisme est basé sur des réactions acido- basiques ( toute variation peut provoquer

Plus en détail

Enseignement secondaire

Enseignement secondaire Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie

Plus en détail

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons

Plus en détail

Tableau d avancement

Tableau d avancement Terminale S - AP SPC 6 Tableau d avancement Objectifs : Savoir réaliser un bilan de matière initial, intermédiaire ou final grâce à un tableau d avancement. Une transformation chimique est l évolution

Plus en détail

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM :

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM : COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices Savoir son cours QCM : Paires d ions : Trouver la proportion d anions et de cations dans les solides constitués des paires d ions suivantes : [K + ]

Plus en détail

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Massy Solution conductrices 16 p 60 : Vrai ou faux? Répondre aux affirmations suivantes par vrai ou faux et corriger les affirmations fausses.. 1. Toutes les solutions

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

2 nd 1 Enseignement d exploration 2 nd 2. Thème 2. Utilisation des ressources naturelles. L eau

2 nd 1 Enseignement d exploration 2 nd 2. Thème 2. Utilisation des ressources naturelles. L eau 2 nd 1 Enseignement d exploration 2 nd 2 Thème 2 Utilisation des ressources naturelles L eau Problématique générale: Des millions d hommes, dans les pays défavorisés, meurent encore chaque année pour avoir

Plus en détail

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS 2.1 - La formation de liaisons ioniques et covalentes 2.2 - Les noms et les formules des composés ioniques et moléculaires 2.3 - Une comparaison des propriétés

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette.

On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette. CONTROLE D'UNE EAU On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette. Données : couleur des complexes : Ca-NET : rouge ; Mg-NET

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

I - LES EAUX DE CONSOMMATION

I - LES EAUX DE CONSOMMATION THEME N 2 : ALIMENTATION ET ENVIRONNEMENT Ce thème est une approche à la fois individuelle et globale des problèmes de l'alimentation des hommes sur la planète. Ce thème doit permettre de poser scientifiquement

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006 Partie A : Introduction à la chimie inorganique Svp, veuillez utiliser ces feuilles d examen pour répondre aux questions. Vous pouvez employer

Plus en détail

QUI A TUE PAMELA ROSE (TESTS DES IONS)

QUI A TUE PAMELA ROSE (TESTS DES IONS) QUI A TUE PAMELA ROSE (TESTS DES IONS) classe : troisième durée : 1h30 Travail préparatoire sur les tests des ions : (réalisé en classe et noté au tableau, sans traces pour les élèves à ce stade.) Il est

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Chapitre 5 : Oxygène et combustions

Chapitre 5 : Oxygène et combustions Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les endroits où on peut trouver l oxygène dans la nature,! de décrire les propriétés physiques et chimiques du dioxygène,! de décrire la structure des corps

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP. Séquence 2 - Semestre 1. Session.

Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP. Séquence 2 - Semestre 1. Session. Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP Séquence 2 Semestre 1 LP Nelson Mandela 8 rue Julien Pranville BP 168 9115 ETAMPES Cedex Session. Nom :.. Prénom :.. Note : /10 Durée : 0 min Barème :

Plus en détail

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème REPUBLIQUE ET CANTON DE GENEVE Département de l'instruction publique, de la culture et du sport Enseignement secondaire II Direction générale Collège de Genève EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème ANNÉE Nom :...

Plus en détail

LES EAUX DE CONSOMMATION

LES EAUX DE CONSOMMATION 1L TP COURS Partie 2 N 1 LES EAUX DE CONSOMMATION A. LES DIFFERENTS TYPES D EAUX Existetil plusieurs types d eaux de consommation? Il existe deux types d eaux de consommation : l eau minérale et l eau

Plus en détail

Exercices d entraînement

Exercices d entraînement Exercices d entraînement 16. Le produit «ph-moins» est le solide ionique NaHSO 4. L équation de sa dissolution est NaHSO 4 (s) Na + (aq) + HSO 4 (aq). L ion HSO 4 est un acide qui réagit avec la base H

Plus en détail

Chapitre 2 : Liaisons chimiques

Chapitre 2 : Liaisons chimiques Chapitre 2 : Liaisons chimiques Objectifs L élève doit être capable! d expliquer la nécessité d une liaison chimique,! d expliquer la stabilité des atomes des argonides,! d énoncer la règle de l octet,!

Plus en détail

Qualité de l eau. I. Analyse qualitative d une eau. 1. Test de mises en évidences de quelques ions :

Qualité de l eau. I. Analyse qualitative d une eau. 1. Test de mises en évidences de quelques ions : 1 Qualité de l eau L eau potable est le produit alimentaire le plus surveillé. Les normes de qualité de l eau potable définies par le ministère de la Santé et le Parlement Européen sont très rigoureuses.

Plus en détail

DEVOIR DE THERMOCHIMIE

DEVOIR DE THERMOCHIMIE DEVOIR DE THERMOCHIMIE Données fournies Constante des gaz parfaits: R= 8,31 kpa.l.k-1.mol -1 Nombre d'avogadro: N A = 6,02 x 10 23 mol -1. Capacité thermique massique de l'eau solide: 2,14 J/g. C. Capacité

Plus en détail

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Physique chimie 3 eme Plan du cours: Réaction du fer et de l acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et

Plus en détail

ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION

ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION ST2S Thème 2 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Chapitre 1 : ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES EN SOLUTION 1. ECHELLE DE Sur les étiquettes d minérales, on peut lire suivi d une valeur voisine

Plus en détail

EUROPEAN UNION SCIENCE OLYMPIAD. Livret réponses TEST 1. AVRIL 13 th, 2010. pays: BELGIUM

EUROPEAN UNION SCIENCE OLYMPIAD. Livret réponses TEST 1. AVRIL 13 th, 2010. pays: BELGIUM EUROPEAN UNION SCIENCE OLYMPIAD Livret réponses TEST 1 AVRIL 13 th, 2010 pays: BELGIUM Team: _B Noms et signatures 1 Tache 1 humidité relative de l air 1.1: Le point de rosée ( condesation) est à (indiquer

Plus en détail

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes?

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes? LES ÉLECTROLYTES A) Electrolytes ou non-électrolytes? 1) Quelle propriété caractéristique les s, les bases et les sels ont-ils en commun? La conductibilité électrique. 2) Quelles sont les 3 conditions

Plus en détail

CHIMIE-RESUME DE LA DEUXIEME PARTIE DEUXIEME PARTIE ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

CHIMIE-RESUME DE LA DEUXIEME PARTIE DEUXIEME PARTIE ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES DEUXIEME PARTIE ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES CHAPITRE 4 - ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Rappels [H 3 O + ] = 10 -ph ou ph = - log [H 3 O + ] (Le ph d une solution dépend

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Rencontre thématique 1 La technologie et le procédé. 19 novembre 2012

Rencontre thématique 1 La technologie et le procédé. 19 novembre 2012 Rencontre thématique 1 La technologie et le procédé 19 novembre 2012 Les gaz réfrigérants et les agents de gonflement CFC HCFC HFC Nom chlorofluorocarbures hydro chlorofluorocarbures hydrofluorocarbures

Plus en détail

Les nitrates fiche guide

Les nitrates fiche guide Les nitrates fiche guide Notions abordées Chimie Sciences Mathématiques - Réactions chimiques - Concentration - Filtration - Rôle de l azote - Etude d un écosystème - Proportionnalité Objectifs d apprentissage

Plus en détail

Solubilité 1 Le produit de solubilité

Solubilité 1 Le produit de solubilité Solubilité 1 Le produit de solubilité Soluble ou insoluble? Tous les sels ne se dissocient pas de la même façon dans l eau. Certains sont très solubles, d autres moins et d autres pas du tout. En première

Plus en détail

Equilibres acido-basiques

Equilibres acido-basiques Equilibres acido-basiques I. Définitions A. Couple acide base D après la définition de Brönsted et Lowry (192), Un acide est toute espèce susceptible de libérer un proton. Une base est toute espèce susceptible

Plus en détail

1 Questions de type examen

1 Questions de type examen 1 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Tableau 1.1 Espèces Les isotopes de l hydrogène Nombre de masse Nombre

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS QUELQUES EAUX POTABLES OU NON POTABLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS QUELQUES EAUX POTABLES OU NON POTABLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS THEORIE REGION DE PICARDIE NOTE NOM PRENOM LYCEE Que signifie l adjectif potable? Peutêtre bu sans danger QUELQUES EAUX POTABLES

Plus en détail

Seconde TP1 Sciences. Mettre environ 3 ml des solutions indiquées ci-dessous dans 3 tubes à essais numérotés 1, 2 et 3. TUBE 2

Seconde TP1 Sciences. Mettre environ 3 ml des solutions indiquées ci-dessous dans 3 tubes à essais numérotés 1, 2 et 3. TUBE 2 NOM : Date : TP 1 : IDENTIFICATION DES IONS La législation impose que la composition des eaux en bouteilles soit affichée sur leur étiquette. Plusieurs ions sont généralement mentionnés, dans des quantités

Plus en détail

CH11. DES SUBSTANCES DANS L EAU DES BOISSONS.

CH11. DES SUBSTANCES DANS L EAU DES BOISSONS. CH11. DES SUBSTANCES DANS L EAU DES BOISSONS. Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année. Tous

Plus en détail

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1- EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas. 1. 2. 3. -1- -2- Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement

Plus en détail

Chapitre n 4. Comment mettre des ions en évidence?

Chapitre n 4. Comment mettre des ions en évidence? Chapitre n 4 3 Comment mettre des ions en évidence? >T.P. n 1: Tests de quelques ions. >Objectifs: Découvrir les tests d'ions courants. Respecter des consignes de sécurité dans le domaine de la chimie

Plus en détail

Lire : Comprendre un énoncé, une consigne. Proposer une méthode, une expérience (protocole)

Lire : Comprendre un énoncé, une consigne. Proposer une méthode, une expérience (protocole) Niveau : 3 ème Compétences du socle commun Palier 3 : - Compétence 1 - maitrise de la langue française Lire : Comprendre un énoncé, une consigne - Compétence 3 - Les principaux éléments de mathématiques

Plus en détail

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PRÉTEST SCP-4012-2 FORME A LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU Sous-comité de la formation générale de la Montérégie Novembre 1996 Modifié par Lise Allard csduroy mai 2007 1) Dites pour chacune

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Acides et Bases en solution aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Exercice 2 L acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 Equilibre acide-base, préparation de tampons asamuel@unice.fr Objectif : Assimiler les relations acide-base en sachant écrire les équations de dissociation

Plus en détail

Fiche 08 : Les récifs coralliens

Fiche 08 : Les récifs coralliens CD-rom Biodiversité A / Description de l animation Le corail est une colonie d animaux (les polypes) qui vivent grâce à la présence d un végétal (une algue) dans leurs tissus. Cette collaboration entre

Plus en détail

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un

Plus en détail

Séquence 5. Des tests de reconnaissance de quelques ions. 1 Une expérience avec les ions cuivre (II) 2 D autres tests de reconnaissance des ions

Séquence 5. Des tests de reconnaissance de quelques ions. 1 Une expérience avec les ions cuivre (II) 2 D autres tests de reconnaissance des ions Sommaire Des tests de reconnaissance de quelques ions Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Une expérience avec les ions cuivre (II) 2 D autres tests de reconnaissance des ions

Plus en détail

Les ions dans les solutions

Les ions dans les solutions Les ions dans les solutions En classe de 5, on extrait les substances dissoutes des eaux minérales; on utilise le papier ph pour déterminer l'acidité d'une solution; En 3, nous avons appris que ces substances

Plus en détail

COURS et EXERCICES de CHIMIE

COURS et EXERCICES de CHIMIE Collège de Saussure ============== COURS et EXERCICES de CHIMIE 2 ème année OS Août 2008 CHAPITRE 1 : LA MOLE ET LE VOLUME MOLAIRE DES GAZ Où l on apprend comment déterminer le nombre de moles d'un échantillon

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution : SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2015 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2015 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2015 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 Poste n : SUJET n 1 - Pratique expérimentale - DOSAGES D UNE EAU MINÉRALE D HÉPAR Fiche de choix (à rendre avec la copie)

Plus en détail

Séquence 2 : les mélanges aqueux

Séquence 2 : les mélanges aqueux Séquence 2 : les mélanges aqueux Le plus simple écolier sait maintenant des vérités pour lesquelles Archimède eût sacrifié sa vie. Ernest Renan (1823-1892) Niveau 5 ième Voir le manuel de la page 22 à

Plus en détail

1 Activité documentaire : L érosion (25 min)

1 Activité documentaire : L érosion (25 min) Séance de Spécialité n o 13 Érosion & eaux minérales Mots-clefs «dissolution», «érosion» et «eau potable». 1 Activité documentaire : L érosion (25 min) Paysage érodé de Cappadoce en Turquie. 1.1 L érosion

Plus en détail

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique TP 1 : périodicité des propriétés chimiques : Objectifs : Présentation du laboratoire et importance de l application des règles de sécurité. Evolution des propriétés chimique dans une même période. Analogie

Plus en détail

Calcul du ph d'une solution aqueuse

Calcul du ph d'une solution aqueuse Calcul du ph d'une solution aqueuse 1. Inventaire non exhaustif des acides et bases Acides Halogénures d'hydrogène HX : acides fluorhydrique HF faible, chlohydrique HCl, bromhydrique HBr, et iodhydrique

Plus en détail

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION IV. RÉACTION D OXYDO RÉDUCTION a) Définition Une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

c(mol.l -1 ) 1,0.10-2 1,0.10-3 1,0.10-4 σ(s.i) 9,00.10-2 2,185.10-2 3,567.10-3

c(mol.l -1 ) 1,0.10-2 1,0.10-3 1,0.10-4 σ(s.i) 9,00.10-2 2,185.10-2 3,567.10-3 Chimie TC 1 Correction On détermine la conductivité de solutions d acide fluorhydrique de diverses concentrations c. Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessous : c(mol.l -1 ) 1,0.10-2 1,0.10-3

Plus en détail

MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons

MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons Les définitions d acidité et de basicité ont beaucoup évoluées depuis leur apparition. Aujourd hui, on retient deux définitions valables. Celle donnée

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz CCP Chimie MP 20 Énoncé /5 6(66,2 03&+ C O N C O U R S C O M M U N S P O LY T E C H N I Q U E S (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz %/HFDQGLGDWDWWDFKHUDODSOXVJUDQGHLPSRUWDQFHjODFODUWpjODSUpFLVLRQHWjODFRQFLVLRQGH

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Des solutions en chimie

Des solutions en chimie AP Seconde www.lycees- genevoix- signoret.fr/sciences- physiques Des solutions en chimie Dans les exercices qui suivent, on utilisera les masses molaires atomiques suivantes : M(H)=1 g/mol, M(C)=12 g/mol,

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

S O 2H O S SO 3H O. une solution de thiosulfate de sodium de concentration en ion thiosulfate [S 2

S O 2H O S SO 3H O. une solution de thiosulfate de sodium de concentration en ion thiosulfate [S 2 PARTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 15 La chimie des facteurs cinétiques OBJECTIFS : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques paramètres influençant

Plus en détail

Activité par les élèves Le poker des formules

Activité par les élèves Le poker des formules SNC2D/SNC2P Réactions chimiques/réactions chimiques Activité par les élèves Le poker des formules Sujets écrire le nom et la formule chimique de composés ioniques Durée préparation : 20 min activité :

Plus en détail

I) Les solvants hydrophiles A) Eaux

I) Les solvants hydrophiles A) Eaux Les solvants UE 11:Pharmacotechnie et pharmacie galénique Semaine : n 10 (du 09/11/15 au 13/11/15) Date : 13/11/2015 Heure : de 8h00 à 9h00 Professeur : Pr. Gayot Binôme : n 75 Correcteur : n 74 PLAN DU

Plus en détail

Objectif : Effectuer le traitement chimique d une solution dont la composition est représentative de déchets de travaux pratiques.

Objectif : Effectuer le traitement chimique d une solution dont la composition est représentative de déchets de travaux pratiques. OLYMPIADES DE LA CHIMIE 005 EPREUVE PRATIQUE DES ELIMINATOIRES REGIONALES POITOU-CHARENTES le février 005 Traitement de déchets minéraux "D'après la préparation aux olympiades de l'académie de Nancy-Metz

Plus en détail

259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP

259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP 259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g

Plus en détail

Atelier «Le laboratoire du petit chimiste» Expériences

Atelier «Le laboratoire du petit chimiste» Expériences Atelier «Le laboratoire du petit chimiste» Expériences Expérience «Une encre qui disparaît et réapparaît» Sous l effet de différentes solutions, de l encre passe alternativement de la couleur bleue à l

Plus en détail

C5 Synthè sès èn chimiè organiquè

C5 Synthè sès èn chimiè organiquè Synthè sès èn chimiè organiquè Une synthèse chimique est un enchaînement de réactions chimiques mis en œuvre pour l obtention d un ou plusieurs produits finaux. Ce processus en chimie va permettre de créer

Plus en détail

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé Chapitre 9: Préparation de solutions Résumé 1) a) Qu est-ce qu une mole? c est un regroupement de particules abréviation: mol b) Quelle est sa valeur? 6,02 x 10 23 2) a) Qu est-ce qu une masse molaire?

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Acides & Bases. Travail Pratique de 1ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. 8 octobre 2010

Acides & Bases. Travail Pratique de 1ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. 8 octobre 2010 Acides & Bases Travail Pratique de 1ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. 8 octobre 2010 Romain Laverrière & Stéphane Dierickx romainl0@etu.unige.ch dierick0@etu.unige.ch Groupe 15

Plus en détail

Démonstration par l enseignante ou l enseignant/activité par les élèves Le chou rouge comme indicateur

Démonstration par l enseignante ou l enseignant/activité par les élèves Le chou rouge comme indicateur SNC2D/SNC2P Réactions chimiques/réactions chimiques Démonstration par l enseignante ou l enseignant/activité par les élèves Le chou rouge comme indicateur Sujets propriétés des acides et des bases échelle

Plus en détail

chap 1 : définition et mesure du ph

chap 1 : définition et mesure du ph TSMP chap 1 : définition et mesure du ph Cours chimie 1 Introduction : le vinaigre et le jus de citron ont un goût «piquant» car ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons découvrir le caractère

Plus en détail

CHAPITRE 3 TESTS D IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS LE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES

CHAPITRE 3 TESTS D IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS LE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES CHAPITRE 3 TESTS D IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS LE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES I) Qu est-ce qu un test d identification? Un test d identification est une expérience rapide dont le résultat permet d affirmer

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail