Figures du C1 Ondes et particules

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1 Figures du C1 Ondes et particules C1-fig1 C1-fig2 C1-fig3 Compteur Geiger (particules) Chambre à brouillard (ex: muons) Radiotélescope (ondes radio) œil C1-fig5 (ondes lumineuses)

2 La houle ondes sismiques ondes sonores ondes de choc déformation C1-R4 Ondes P déformation Ondes S C1-fig4 L'oreille (ondes sonores) 20Hz-20KHz Sismographe (ondes sismiques) C1-fig6 C1-fig7 C1-fig8

3 Figures du C2 Caractéristiques des ondes C2-fig2 C2-fig1 son pur son complexe C2-fig3 un seul harmonique: le fondamental 2 harmoniques et le fondamental spectre du son spectre du son deux notes différentes jouées par un même instrument C2-fig4 t t grave aigue même notes jouées par un même instrument mais d'intensité différente Amplitude t Amplitude t son fort son faible C2-fig5 C2-fig6 H. P. S S' s S' Micro C2-fig7

4 Figures du C3 Propriétés des ondes C3-fig1 vue de dessus vue de face 1) =629nm et a = 30 m 2) =629nm et a = 10 m 3) =460 nm et a = 10 m 4) lumière blanche C3-fig2 C3-fig3 C3-fig5 C3-fig4 C3-fig7 C3-fig8 C3-fig6 C3-fig9 C3-fig10 C3-fig11

5 Figures du C4 analyse spectrale C4-2 C4-1 C4-3 C4-4 C4-6 empreinte C4-8 C4-5 groupe caractéristiques C4-7 C4-9 C4-10 C4-11 C4-12

6 C4-13 C4-15 C4-14

7 Figures du C5 cinématique et dynamique Newtonienne C5-1 C5-2 C5-3 C5-4 C5-5 C5-6 C5-7

8 C5-8 C5-9 C5-10 C5-11 C5-12

9 Figures du C6 Application des lois de Newton et de Kepler C6-1 C6-2 C6-3 C6-4 v C6-6 C6-7 F T/S C6-5 C6-8 C6-9 C6-10

10 Figures du C7 Travail et énergie

11

12 Figures du C8 Temps et relativité restreinte C8-1 C8-2 C8-3 C8-4

13 Figures du C9 Temps et évolution chimique: cinétique et catalyse C9-1 C9-2 C9-3 C9-4 C9-5 C9-6 C9-7

14 Figures du C10 Représentation spatiale des molécules

15 C10-15

16 Figures du C11 Transformations en chimie organique: aspect macroscopique C11-3 C11-2 C11-4 C11-5 C11-6 C11-7 C11-8 C11-9

17 Figures du C12 TRANSFORMATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE ASPECT MICROSCOPIQUE C12-4

18 C12-5 C12-6

19 Figures du C13 Réaction chimique par échange de proton C13-1 C13-2 C13-3

20 Figures du C14 TRANSFERT MACROSCOPIQUE D ENERGIE

21 Figures du C15 Transfert quantique d énergie et dualité onde particule C15-fig2

22 C15-fig3 Pompage optique : Une décharge électrique ou un faisceau lumineux excite les atomes vers un niveau d énergie E 3, légèrementsupérieur à celui nécessaire E 2. Ainsi, en se désexcitant spontanément vers E 2, on obtient une inversion de population avec plus d atomes dans un état excité E 2 que dans l état fondamental. L énergie de l onde incidente (E = E 2 E 1 )se trouve alors amplifiée par émission stimulée. Cavité résonante : La cavité est constituée par deux miroirs : un miroir sphérique qui maintient le faisceau sur l axe de symétrie et un miroir semi-transparent qui transmet une partie de la lumière vers l extérieur. Les ondes réfléchies par les miroirs interférent de façon constructive si la longueur L de la cavité vérifie 2 L = k λ. Où k est un entier naturel. L intensité lumineuse de l onde est alors amplifiée. Oscillateur optique : L énergie fournie par le pompage compense l énergie perdue par émission : le laser constitue donc un oscillateur optique entretenue.

23 C15-fig4

24 Comportement ondulatoire de la lumière : C15-fig5 phénomènes de diffraction ou d interférences Comportement particulaire de la lumière : effet Compton : Ce phénomène est observé lorsqu'un photon incident entre en collision avec un électron libre d'un atome. Au cours de ce processus, l'électron est éjecté de l'atome, qui est donc ionisé tandis qu'un photon est diffusé. effet photoélectrique : L'effet photoélectrique est l'émission d'électrons par un matériau, généralement métallique lorsque celui-ci est exposé à la lumière ou un rayonnement électromagnétique de fréquence suffisamment élevée, qui dépend du matériau. dualité onde-particule : La lumière se comporte tantôt comme une onde, tantôt comme une particule selon les conditions de l expérience. C15-fig6

25 Figures du C16 C16-fig1 C16-fig2 C16-fig3

26 Figures du C17 C17-fig1 C16-fig2

27 Figures du C18 A l équivalence, les réactifs sont totalement consommés donc : n f (A) = 0 soit n 0 (A) a x E = 0 soit x E = n 0 (A) / a n f (B) = 0 soit n E (B) b x E = 0 soit x E = n E (B) / b donc C18-fig1 Méthode des tangentes Méthode de la courbe dérivée C18-fig3

28 C18-fig2 Exemple : titrage de l hydroxyde de sodium (Na + et HO - ) par l acide chlorhydrique (H 3 O + et Cl - ) Réaction support du titrage : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2H 2 O (l) Conductivité du mélange : σ = λ(h 3 O + ) [H 3 O + ] + λ(ho - ) [HO - ] + λ(cl - ) [Cl - ] + λ(na + ) [Na + ] = σ (H 3 O + ) + σ (HO - ) + σ (Cl - ) + σ (Na + ) Avant l équivalence : - Comme la concentration des ions Na + ne varie pas au cours du titrage, la conductivité liée à Na + σ(na + ) reste constante. - Les ions H 3 O + ajoutés disparaissent au contact des ions HO -, la conductivité liée à H 3 O + est nulle. - Les ions Cl - ajoutés ne réagissent pas, la conductivité σ (Cl - ) augmente. - Les ions HO - disparaissent au contact des ions H 3 O +. Les ions HO - sont donc progressivement remplacés par les ions chlore Cl - moins conducteurs car λ(cl - )<λ(ho - ) : la conductivité σ (HO - ) diminue plus fortement que σ (Cl - ) augmente. La conductivité σ de la solution diminue : la pente du graphe σ = f(v) est négative. Après l équivalence : - Comme la concentration des ions Na + ne varie pas au cours du titrage, la conductivité liée à Na + σ(na + ) reste constante. - Les ions HO - ont tous disparu : la conductivité σ (HO - ) est nulle. - Les ions H 3 O + ajoutés ne disparaissent plus au contact des ions HO -, car les ions HO - ont disparu : la conductivité liée à H 3 O + augmente. - Les ions Cl - ajoutés ne réagissent pas, la conductivité σ (Cl - ) augmente. La conductivité σ de la solution augmente : la pente du graphe σ = f(v) est positive.

29 Figures du C19 Stratégie de synthèse C19-fig1 C19-fig2 C19-fig3 C19-fig4 C19-fig5 C19-fig6 C19-fig8 C19-fig7

30 Figures du C20 : Numérisation de l information C20-fig1 C20-fig2 C20-fig5 Nombre de bits utilisés pour coder Ecriture des valeurs possibles Ecriture des valeurs possibles en décimal Nombre de valeurs possibles en binaire (0, 0) 0 x x 2 0 = 0 (0, 1) 0 x x 2 0 = 1 4 (1, 0) 1 x x 2 0 = 2 (1, 1) 1 x x 2 0 = 3 (0, 0, 0) 0 x x x 2 0 = 0 (0, 0, 1) 0 x x x 2 0 = = 8 (1, 1, 1) 1 x x x 2 0 = 7 (0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0) 0x2 7 +0x2 6 +0x2 5 +0x2 4 +0x2 3 +0x2 2 +0x2 1 +0x2 0 = =256 (1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 0) 1x2 7 +1x2 6 +1x2 5 +1x2 4 +1x2 3 +1x2 2 +1x2 1 +0x2 0 = 254 (1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1) 1x2 7 +1x2 6 +1x2 5 +1x2 4 +1x2 3 +1x2 2 +1x2 1 +1x2 0 = 255 C20-fig3 C20-fig4

31 Figures du C21TRANSMISSION DE L INFORMATION C21-fig 1 par câble électrique par fibre optique C21-fig2 C21-fig3