Module 1.1 Les différentes formes galéniques I Les mélanges homogènes
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- Josiane Richard
- il y a 8 ans
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1 Module 1.1 Les différentes formes galéniques I Les différents états de la matière LES PRINCIPAUX ETATS DE LA MATIERE ETAT SOLIDE ETAT LIQUIDE ETAT PÂTEUX ETAT GAZEUX
2 Les différents états de la matière ETAT SOLIDE Les molécules s attirent avec une grande force de cohésion Le volume ne change pas à T constante Peut se déformer avec les variations de pression savons, pains, Les différents états de la matière ETAT LIQUIDE Forces de cohésion entre les molécules sont plus faibles Les liquides se mélangent Le volume ne change pas à T constante Absence de forme propre lotions, eau, lait, fluide, huile,
3 Les différents états de la matière ETAT PÂTEUX Etat intermédiaire solide / liquide Très peu stable Si T augmente liquide / si T diminue solide pommade, cérat, crème, compact, stick, Les différents états de la matière ETAT GAZEUX Les molécules sont très éloignées et en mouvement Occupe la totalité du volume du contenant Une masse donnée occupe un vol > même masse de liquide Change de volume en fonction de la pression aérosols, mousse,
4 Les différents états de la matière CHANGEMENT D ETAT ETAT SOLIDE FUSION SOLIDIFICATION ETAT LIQUIDE SUBLIMATION ETAT GAZEUX VAPORISATION CONDENSATION Sous les effets des variations de T et de pression Les différents états de la matière CHANGEMENT D ETAT : faire le schéma avec l eau FUSION?? SOLIDIFICATION SUBLIMATION T?? VAPORISATION CONDENSATION
5 LES SOLUTIONS = définitions Une solution résulte du mélange homogène de deux ou plusieurs espèces de molécules. Elle est obtenue par dissolution Le solvant est le liquide dans lequel s est effectué la dissolution, Il est présent généralement en quantité importante Le soluté est la substance dissoute dans le solvant, présente en faible quantité, il peut être liquide ou gazeux mais le plus Souvent il est solide LES SOLUTIONS = définitions Lorsque la solution est aqueuse le solvant est l eau Si c est de l alcool = solution alcoolique Mélange eau + alcool = solution hydro-alcoolique Lorsque le soluté est introduit à une concentration maximale On dit que la solution est saturée
6 LES DIFFERENTS TYPES DE SOLUTIONS Solution ionique Solution non ionique Solution colloïdale SOLUTIONS IONIQUES Ce sont des solutions aqueuses dans lesquelles le soluté est dissocié en ions sel Le chlorure de sodium NaCl se dissocie en Na+ et Cl- Ces solutions ioniques conduisent le courant électrique Elles sont «électrolytiques»
7 PROPRIETES DES SOLUTIONS IONIQUES Dissolution dans l eau d un solutéeffet thermique Tous les ions s hydratent en solution aqueuse Les solides cristallins ioniques sont entièrement dissociés NaCl, NaOH, CuSO4, Electroneutralité : ds une solution il ya autant de charges + et L acidité d une solution est liée à la présence d ion H30+ SOLUTIONS NON IONIQUES Dissolution dans l eau d un soluté non ionisable Ces solutions ne conduisent pas le courant électrique Exemple : le sucre dans l eau
8 SOLUTIONS COLLOÏDALES = GELS Dissolution de macromolécules dans l eau Petites particules fluides et transparentes = forme sol Particules volumineuses et visqueuses = forme gel Solutions colloïdales = aspect de gelée ou de colle Ce sont des «pseudo-solutions» car elles ont des caractéristiques différentes des vraies solutions CARACTERISTIQUES DES GELS Effet Tyndall = pas totalement transparent à la lumière Plus ou moins visqueux // la viscosité avec le soluté Les macromolécules sont chargées + ou et possèdent toutes la même charge = stabilité car elles se repoussent
9 CARACTERISTIQUES DES GELS En changeant l acidité du milieu ou en ajoutant un électrolyte on neutralise les charges électriques et on annulent les forces de répulsion, les particules s agglomèrent floculation Au-delà d une certaine concentration de soluté les solutions colloïdales se transforment en gels par liaison des macromolécules entre elles et formation d un réseau tridimensionnel plus ou moins rigide IMPORTANCE DES SOLUTIONS COLLOÏDALES Jouent un rôle fondamental dans l organisme les protéines (albumine, collagène, gélatine, ) les polysaccharides animaux et végétaux Gommes, résines, latex du caoutchouc, colles (gélatine), Savons, lécithines, tanins,
10 IMPORTANCE DES SOLUTIONS COLLOÏDALES Les gels sont des réservoirs d eau et présentent des propriétés de résistance mécanique, de glissement Les macromolécules protéiques ou polysaccharidiques qui fournissent des gels ou sols sont très utilisées en cosmétiques comme agents de consistance ou hydratants APPLICATIONS EN COSMETOLOGIE Les solutions ioniques en esthétique Solution amincissante pour ionophorèse Solution à pulvériser sur certains masques pur durcir Les solutions colloïdales Pour augmenter la viscosité des émulsions Gels divers : solaire, amincissant, démaquillant, avec tensio-actifs : shampooings, gel douche, lotions
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