CÉGEP DE SAINTE-FOY Hiver 2009 DÉPARTEMENT DE CHIMIE PLAN DE COURS CHIMIE GÉNÉRALE : LA MATIÈRE

Transcription

1 CÉGEP DE SAINTE-FOY Hiver 2009 DÉPARTEMENT DE CHIMIE PLAN DE COURS CHIMIE GÉNÉRALE : LA MATIÈRE Programme : Sciences de la Nature (200.B0), Profil Pasc@l Professeur: Danny Lassiseraye N de cours : 202-NYA-PT Bureau: C-356 Pondération : Tél.: (poste 5258) Préalable relatif: 202-NYB-PT, -EV ou -05 Groupes: THÉMATIQUE DU COURS Le cours de chimie générale consiste en l étude de la structure de la matière et de ses transformations. Nous approfondirons les notions concernant la structure de l atome, la structure moléculaire, les propriétés physiques des atomes et des molécules, la réactivité chimique et la stoechiométrie. Nous élargirons également nos connaissances du travail en laboratoire et des techniques propres à la chimie inorganique. Ce deuxième cours de concentration peaufinera les connaissances de l étudiant par une formation scientifique de base en chimie générale et le préparera aux cours de chimie organique et de biologie. Le cours de chimie générale nécessite comme connaissances antérieures les notions du cours 202-NYB-PT, 202-NYB-EV ou 202-NYB-05, en plus des acquis de mathématiques, de physique et de chimie acquis dans les cours préalables suivis au secondaire. Parmi les buts du programme qui suivent, le cours vise plus particulièrement les buts numéros 1, 2, 3, 4, 6, 7 et 11. BUTS DU PROGRAMME 1. Appliquer la démarche scientifique 2. Résoudre des problèmes de façon analytique 3. Utiliser les techniques appropriées de traitement de l information 4. Raisonner avec rigueur 5. Communiquer de façon claire et précise 6. Apprendre de façon autonome 7. Travailler en équipe 8. Établir des liens entre la science, la technologie et l évolution de la société 9. Définir son système de valeurs 10. Situer le contexte d émergence et d élaboration des concepts scientifiques 11. Adopter des attitudes utiles au travail scientifique 12. Traiter des situations nouvelles à partir de ses acquis 1

2 BUTS GÉNÉRAUX DU COURS Appliquer la démarche scientifique observer et recueillir des données faire des inférences à partir de données, formuler des hypothèses effectuer de montages, utiliser correctement des instruments de mesure, expérimenter faire la synthèse de ses observations, en estimer l'incertitude, en déduire des résultats, les interpréter et les critiquer Résoudre des problèmes de façon systématique poser un problème et en construire une représentation analyser un problème, en repérer les éléments, les relations entre les éléments, la structure et l'organisation résoudre un problème Raisonner avec rigueur repérer un certain nombre d'idées en rapport avec le sujet, les comparer, les classifier, les évaluer enchaîner les idées pertinentes dans un ordre logique construire une argumentation cohérente, un raisonnement, une preuve Communiquer de façon claire et précise écrire des textes à caractère scientifique ou autre Travailler en équipe établir des liens avec les autres membres du groupe comprendre et respecter l'interdépendance des individus Établir des liens entre la science, la technologie et l'évolution de la société constater la puissance et les limites de la science et de la technologie discuter de leurs conséquences sur l'évolution de la société Situer le contexte d'émergence et d'élaboration des concepts scientifiques situer, dans l'histoire du développement de la pensée humaine, l'émergence et l'évolution des concepts enseignés reconnaître les modes de construction et de transformation des connaissances lorsqu'elles sont soumises à la discussion et à la validation sous forme d'hypothèses de recherche Adopter des attitudes utiles au travail scientifique manifester des attitudes et de qualités personnelles telles que le goût de l'effort soutenu, la persévérance, la curiosité, la créativité, la souplesse et la flexibilité, l'esprit d'entraide, l'esprit critique 2

3 ÉNONCÉ DE LA COMPÉTENCE Compétence : 00UL - Analyser les transformations chimiques et physiques de la matière à partir des notions liées à la structure des atomes et des molécules. Élément de la compétence Critères de performance Habiletés Balises de contenu 00UL Appliquer le modèle probabiliste de l'atome à l'analyse des propriétés des éléments. CRITÈRES de l'élément de compétence 1 - Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes. 2 - Utilisation d une terminologie appropriée. 3 - Représentation conforme au modèle probabiliste. 00UL Résoudre des problèmes touchant la structure et les états de la matière à l'aide des théories modernes de la chimie. CRITÈRES de l'élément de compétence 1 - Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes 2 - Utilisation d une terminologie appropriée. 3 - Représentation conforme au modèle probabiliste. 4 - Schématisation adéquate des situations présentées. 5- Exactitude des calculs. Utiliser la terminologie propre au modèle probabiliste de l'atome. Résoudre des problèmes touchant l'interaction lumièrematière. Représenter la configuration électronique selon des conventions établies Reconnaître des liens entre la configuration électronique d'un élément et ses propriétés périodiques. Utiliser la terminologie propre à la structure, aux états et aux propriétés physico-chimiques de la matière. Représenter, par un graphique ou un schéma, une situation selon des conventions établies, selon la nature du problème proposé. Déterminer le profil énergétique d'une réaction chimique. Reconnaître des liens entre la nature des forces intermoléculaires et les propriétés physico-chimiques de la matière. Protons, neutrons, électrons Modèle atomique de Bohr Ondes électromagnétiques Modèle probabiliste Orbitales atomiques et probabilité de présence des électrons Nombres quantiques Configurations électroniques, notation spdf, cases quantiques Classification périodique Propriétés périodiques: énergie d'ionisation, affinité électronique, rayon atomique, rayon ionique, électronégativité, caractère métallique, nombres d'oxydation Formation des liaisons: aspects énergétiques (cycle de Born-Haber) Hybridation des orbitales atomiques, recouvrement des orbitales hybrides et orbitales moléculaires Liaisons intramoléculaires, covalentes et ioniques Structures de Lewis et géométrie moléculaire Forces intermoléculaires: forces de dispersion de London, forces dipôle-dipôle, ponts H. Propriétés physicochimiques : état physique habituel, température d'ébullition, température de fusion, pression de vapeur, tension superficielle, viscosité, solubilité. Diagrammes de phases 3

4 00UL Appliquer les lois de la stoechiométrie à l'étude des phénomènes chimiques. CRITÈRES de l'élément de compétence 1 - Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes 2 - Utilisation d une terminologie appropriée. 3 - Schématisation adéquate des situations présentées. 4 - Exactitude des calculs. 00UL Vérifier expérimentalement quelques propriétés physiques et chimiques de la matière. CRITÈRES de l'élément de compétence 1 - Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes. 2 - Utilisation d une terminologie appropriée. 3 - Application correcte du protocole expérimental et des techniques 4 - Respect des règles de sécurité et de protection de l'environnement 5 - Exactitude des calculs. 6 - Présence des éléments constituants d un rapport de laboratoire et respect des normes établies. Utiliser la terminologie propre à la stœchiométrie. Reconnaître le nom d'un composé chimique et sa formule correspondante. Convertir les quantités de réactifs et de produits en quantité de matière en appliquant les lois appropriées. Représenter une réaction chimique par une équation chimique équilibrée. Appliquer les règles de proportionnalité stoechiométrique. Déterminer les unités dans lesquelles devra être exprimé le résultat en considérant le contexte dans lequel se produit la réaction.. Choisir le matériel et les produits chimiques nécessaires en fonction du protocole expérimental. Préparer les échantillons, les réactifs et les solutions en fonction du protocole expérimental. Manipuler les matières dangereuses de façon sécuritaire et en disposer en respectant les règles de protection de l'environnement. Prendre des mesures à l'aide d'instruments de laboratoire et en déterminer l'incertitude. Exposer la méthodologie et présenter les mesures et les résultats obtenus expérimentalement à l'aide de tableaux et de graphiques. Discuter de la qualité des résultats expérimentaux en termes de précision et d'exactitude. Respecter les normes de présentation d'un rapport de laboratoire. Règles de nomenclature: UICPA et usuelle Masse molaire, mole, nombre d'avogadro, masse volumique, concentration molaire volumique Loi de la conservation de la masse, loi des proportions définies et loi des proportions multiples Loi des gaz parfaits, loi des pressions partielles de Dalton Écriture et équilibrage des équations chimiques Stoechiométrie des réactions Réactifs limitants et en excès Pourcentage de rendement Équipement volumétrique et gravimétrique: balance analytique, thermomètre, baromètre, etc. Techniques de laboratoire de base : pesée, filtration par gravité, filtration sous vide, etc. Règles de sécurité en laboratoire, équipement de sécurité, SIMDUT Ouvrages de référence: Handbook of chemistry and Physics, etc. Nomenclature inorganique Chiffres significatifs, incertitude absolue, incertitude relative, moyenne, % d'écart, valeur de référence, calcul d'incertitude Normes de présentation d'un rapport de laboratoire CRITÈRES DE PERFORMANCE 1. Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes. 2. Utilisation d'une terminologie appropriée. 3. Représentation conforme au modèle probabiliste. 4. Schématisation adéquate des situations présentées. 5. Application correcte du protocole expérimental et des techniques. 6. Respect des règles de sécurité et de protection de l'environnement. 7. Exactitude des calculs. 8. Présence des éléments constituants d'un rapport de laboratoire et respect des normes établies. ÉVALUATION Examens 1, 2, 3 Laboratoires Examens 1, 2, 3 Rapport de laboratoire Examen 3 Examens 1, 2, 3 Examen de laboratoire Rapports de laboratoire Laboratoires Examens 1, 2, 3 Rapports de laboratoire Rapports de laboratoire 4

5 MODES D INTERVENTION ACTIVITÉS DU PROFESSEUR Exposés magistraux. Démonstrations en laboratoire et assistance aux travaux de laboratoire. Séances d exercices et dépannage. Rencontres des élèves au bureau durant les heures de disponibilité affichées. Animation et supervision des travaux d équipe. Approfondissement des notions à l aide d activités pédagogiques mises en ligne. ACTIVITÉS DES ÉLÈVES Lecture préalable des notions théoriques et des textes de laboratoire. Résolution des exercices théoriques. Utilisation de l ordinateur portatif pour la résolution d exercices et la recherche d informations sur Internet. Réponses aux questions préalables des expériences de laboratoire. Participation active aux travaux de laboratoire. Rédaction des rapports de laboratoire sur support informatique. Rédaction des examens traditionnels. POLITIQUES INSTITUTIONNELLES ET DÉPARTEMENTALES MODIFICATIONS AU PLAN DE COURS ET À L ÉCHÉANCIER DES ACTIVITÉS Suite à des circonstances incontrôlables ou à des besoins d adaptation des étudiants, le plan de cours ainsi que l échéancier des activités d évaluation pourront être modifiés à la discrétion du professeur. Les étudiants seront alors avisés de ces changements dans les plus brefs délais. ÉVALUATION DU FRANÇAIS Pour tout travail écrit, le professeur tient compte de la qualité du français conformément à l article de la Politique d évaluation des apprentissages du cégep (P.É.A.). PRÉSENCE AUX COURS ET AUX SÉANCES DE LABORATOIRE L article de la P.É.A. précise les modalités applicables à la présence aux cours. De plus, le département de chimie tient à préciser que toute absence au laboratoire entraîne automatiquement la note zéro pour les évaluations associées à la séance de laboratoire qui a été manquée. REMISE DES TRAVAUX L étudiant doit se conformer à l article de la P.É.A. : Les rapports et les travaux exigés de l étudiant doivent être remis au professeur à la date, au moment et au lieu indiqués. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Pour tenir compte de contextes particuliers d enseignement, le département pourra établir des dispositions particulières concernant la remise des travaux qu il fait approuver par la direction des études. Les étudiants en sont informés au moyen du plan de cours. Exemple 1 : un professeur peut demander qu un travail lui soit remis le mercredi à 11 h à son bureau. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Une pénalité de 5 % 5

6 s applique donc aux travaux remis après 11 h le mercredi jusqu à 11 h le jeudi. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Exemple 2 : un professeur peut demander qu un travail lui soit remis le vendredi à 16 h à son bureau. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Une pénalité de 5 % s applique donc aux travaux remis après 16 h le vendredi jusqu à 16 h le lundi suivant. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Pour éviter les malentendus, il importe de préciser ce qu est une journée ouvrable. Dans le cadre de l application de la règle sur la remise des travaux, une journée ouvrable est une journée de cours, d'évaluation ou une journée périscolaire prévue au calendrier scolaire. Chaque étudiant doit, en arrivant au laboratoire, soit 1) remettre le travail préparatoire prévu pour l'expérience concernée, ou 2) répondre aux questions préparatoires prévues pour l'expérience concernée, sans quoi la note zéro sera attribuée automatiquement. Le rapport ou le compte-rendu doit être remis avant le début de la séance de laboratoire suivante. PRÉSENTATION DES TRAVAUX Les étudiants doivent présenter leurs travaux écrits en conformité avec les normes de présentation adoptées par le cégep (disponibles sur le site Internet du cégep). À ces normes s ajoutent les règles suivantes : 1 l étudiant doit préciser le titre de l expérience ou le sujet du travail ; 2 les tableaux et les graphiques doivent être présentés conformément aux directives précisées par le professeur. La clarté et la propreté sont parmi les critères utilisés pour l'évaluation des rapports de laboratoire. Un rapport chiffonné, sale, illisible, etc., sera refusé et devra être refait. Dans ce cas, la politique concernant le retard dans les travaux s'appliquera. PROCÉDURE DE RÉVISION DE NOTE L étudiant peut faire une demande de révision de note conformément au règlement N 6.5 de la Politique d évaluation des apprentissages du cégep (P.É.A.). Des précisions quant à la procédure sont inclues dans les articles et décrits ci-dessous : Article 6.5 La révision de notes Tout étudiant a le droit de demander une révision de notes. Il est responsable de fournir tous les documents pertinents qui lui ont été remis. Article La révision en cours de session L étudiant désireux d obtenir une révision de sa note à une activité d évaluation sommative en cours de session en fait la demande directement au professeur concerné dans la semaine qui suit la réception de sa note. Il appartient au professeur de maintenir ou de modifier la note et ce dernier communique sa décision à l étudiant au plus tard une semaine après la date de la demande. Article La révision de la note finale L étudiant désireux d obtenir la révision de la note finale à un cours s adresse d abord au professeur concerné. À défaut de pouvoir le faire ou s il s estime toujours lésé après l avoir fait, l étudiant doit, au plus tard à la date limite fixée au calendrier pour une telle demande, déposer à la Direction des études une demande de révision de note. Au plus tard une semaine après la réception de la demande par le coordonnateur du département, le comité de révision de note transmet sa décision à la Direction des études qui en saisit l étudiant par écrit. 6

7 Pour être admissible, la demande de l étudiant doit préciser les activités d évaluation visées par cette demande, être accompagnée de tous les documents nécessaires (évaluations remises à l étudiant et autres pièces justificatives) et d une lettre de justification pertinente. PLAGIAT ET FRAUDE En cas de plagiat, de coopération à un plagiat ou de fraude lors d un examen ou d un travail, l étudiant obtient la note zéro pour cet examen ou ce travail, sans exclure la possibilité d autres sanctions compte tenu de la gravité de la faute. L article de la P.É.A. précise ce qui constitue un plagiat ou une fraude. Le professeur, après avoir permis à l étudiant de prendre connaissance de la correction d un examen, reprend et conserve ce dernier. SÉCURITÉ Pour être conforme à l esprit de la Politique en matière de santé et de sécurité du Cégep de Sainte-Foy, le département de chimie exige que les règles suivantes soient respectées en tout temps au laboratoire : 1 le port du sarrau et des lunettes de sécurité est obligatoire ; 2 le port de lentilles cornéennes est interdit ; 3 la consommation de boissons ou d aliments est interdite ; 4 les cheveux longs doivent être attachés ; 5 la tenue vestimentaire de toutes les personnes travaillant au laboratoire ne doit pas mettre en danger sa sécurité ou celle des autres. De plus, les pantalons longs sont obligatoires ainsi que des souliers fermés ; 6 au laboratoire, l étudiant ne peut apporter avec lui que son sac d école qui devra être rangé dans un endroit sûr indiqué par le professeur ; 7 l étudiant est tenu de respecter les consignes de sécurité sous peine d expulsion du laboratoire, auquel cas la règle concernant la présence au laboratoire s applique. ÉVALUATION DES APPRENTISSAGES ÉVALUATION SOMMATIVE THÉORIE Évaluation Contenu Date approximative Durée Pondération Examen 1 Chap. 1, 2, 3 semaine du 23 février 2 pér. 20 % " 2 Chap. 4, 5 semaine du 6 avril 2 pér. 20 % " 3 (synthèse) Chap. 6, 7, 8 semaine du 11 mai 3 pér. 25 % Exercices incitatifs À préciser À préciser variable 5 % LABORATOIRES Travaux Contenu Date approximative Durée Pondération Examen à déterminer semaine du 6 avril 1 pér. 8 % Questions pré-lab. chaque expérience chaque semaine variable 5 % Rapport labo n o 7 dates de remise à déterminer variable 10 % Comptes-rendus chaque expérience semaine suivant l expérience variable 7 % ÉVALUATION FORMATIVE. Un corrigé des exercices permettra à l'élève de vérifier son degré de compréhension de la matière.. Les questions pré-lab. et les rapports corrigés et annotés seront remis à l'élève pour l'aider à la rédaction des rapports subséquents et à bien se préparer à l'examen de laboratoire. 7

8 . Des exercices seront ramassés au cours de la session, corrigés et inclus dans la catégorie «Exercices incitatifs» de la pondération. Ces exercices permettront d améliorer la compréhension de l étudiant. NOTE DE PASSAGE. La note de passage est de 60 % pour l'ensemble des cours théoriques et des laboratoires. CONTEXTES DE RÉALISATION DES ÉVALUATIONS EXAMENS Les examens sont réalisés individuellement. L élève a droit à une calculatrice. LABORATOIRES Les manipulations au laboratoire sont réalisées en équipe de deux étudiants, sauf dans le cas de l examen pratique où elles sont réalisées individuellement. Le travail préparatoire (cas échéant) doit être rédigé à la main et non pas à l ordinateur. C est le devoir de l étudiant d imprimer une copie du texte de laboratoire avant d arriver à la séance. L accès au laboratoire est conditionnel à la réalisation d un schéma de travail individuel. Un étudiant qui se présente sans schéma ne peut réaliser l expérience prévue au calendrier. Pour une raison d équité, aucune reprise n est possible. Ceci entraîne la note «zéro» pour le laboratoire en question. les comptes-rendus sont rédigés en équipe; le rapport formatif (exp. 4) est rédigé en équipe; le rapport sommatif (exp. 7) est rédigé individuellement. Les modalités de rédaction des rapports de laboratoire sont décrites dans le volume «Guide des sciences expérimentales» (voir les volumes de référence ci-après). EXERCICES INCITATIFS Présentation Power Point vers la fin de la session; le sujet sera dévoilé en temps opportun. Exercices et résumés ramassés ponctuellement par le professeur, et notés. Participation à des conférences et à la journée d encadrement et d activités périscolaires du 1 er avril ÉVALUATION FORMATIVE Exercices et problèmes en ligne réalisés en classe; certains seuls, d autres en équipe (précisé par le professeur). Lecture des commentaires écrits par le professeur dans les travaux préparatoires, les comptes-rendus, les rapports de laboratoire et les examens. 8

9 RESSOURCES DOCUMENTAIRES OUVRAGES OBLIGATOIRES : HILL, John W. et PETRUCCI Ralph H., Chimie générale, 2 e édition, ERPI, Saint-Laurent, 2008, 518 p. Collectif de professeurs, Textes de laboratoire, Cégep de Sainte-Foy, Sainte-Foy, (Disponibles sur le site Internet du professeur) OUVRAGES DE RÉFÉRENCE (pour consultation seulement): BOISCLAIR, G., & PAGÉ, J., Guide des sciences expérimentales, 3e éd., Éditions du Renouveau Pédagogique inc., Saint-Laurent, 2004, 228 p. REGER, D. L., GOODE, S. R., MERCER, E. E., Chimie générale, Éditions Études Vivantes, Laval, 2000, 394 p. ZUMDAHL, S. S., Chimie générale, 2e édition, Les Éditions C.E.C. inc., Anjou, 1998, 502 p. CHANG, R., & PAPILLON, L., Chimie fondamentale, Chenelière/McGraw-Hill, Montréal, 1998, 704 p. ÉCHÉANCIER DU COURS SEMAINE CONTENU 19 janvier THÉORIE : Présentation du plan de cours Chapitre 1 : La chimie : matière et mesure Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions LABORATOIRE : Rappels de sécurité au laboratoire Expérience 1 : Le calcul d incertitude 26 janvier THÉORIE : Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions LABORATOIRE : Expérience 2 : Séparation d'un mélange de solides 2 février THÉORIE : Chapitre 3 : La stœchiométrie : calculs chimiques LABORATOIRE : Expérience 3 : Détermination de la masse volumique d un gaz et d un liquide 9 février THÉORIE : Chapitre 3 : La stœchiométrie : calculs chimiques LABORATOIRE : Expérience 4 : Détermination de la formule empirique 9

10 16 février THÉORIE : Chapitre 3 : La stœchiométrie : calculs chimiques Chapitre 4 : La structure de l atome du chlorure de magnésium (Rapport complet formatif, en équipe) LABORATOIRE : Expérience 5 : Les hydrates et les réactifs limitants 23 février THÉORIE : Chapitre 4 : La structure de l atome EXAMEN #1 : chapitres 1, 2 et 3 LABORATOIRE : Expérience 6 : Détermination de la formule empirique d un sulfure de cuivre et de l oxyde de zinc 2 mars THÉORIE : Chapitre 4 : La structure de l atome Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés de l atome et le tableau périodique LABORATOIRE : Expérience 7 : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie (partie 1) 9 mars THÉORIE : Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés de l atome et le tableau périodique LABORATOIRE : Expérience 7 : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie (partie 2) (Rapport complet sommatif, individuel) 16 mars SEMAINE DE RELÂCHE 23 mars THÉORIE : Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés de l atome et le tableau périodique LABORATOIRE : Expérience 8 : Détermination de l épaisseur d une feuille d aluminium 30 mars THÉORIE : Chapitre 6 : Les liaisons chimiques Journée d encadrement et d activités périscolaires (1 er avril 2009) LABORATOIRE : Expérience 9 : Synthèse de l alun 6 avril THÉORIE : Chapitre 6 : Les liaisons chimiques EXAMEN #2 : chapitres 4 et 5 LABORATOIRE : EXAMEN PRATIQUE 13 avril THÉORIE : Chapitre 7 : La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire 10 LABORATOIRE : Expérience 10 : Géométrie moléculaire (1 ère partie)

11 20 avril THÉORIE : Chapitre 7 : La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire LABORATOIRE : Expérience 10 : Géométrie moléculaire (2 e partie) 27 avril THÉORIE : Chapitre 8 : Les états de la matière et les forces intermoléculaires LABORATOIRE : Expérience 11 : À déterminer 4 mai THÉORIE : Chapitre 8 : Les états de la matière et les forces intermoléculaires LABORATOIRE : Expérience 12 : Analyse qualitative d une solution d halogénures 12 mai THÉORIE : EXAMEN #3 : chapitres 6, 7 et 8 N.B. : Les objectifs généraux et spécifiques des expériences sont mentionnés dans les textes de laboratoire. 11

12 Séquence des expériences de laboratoire SEMAINE 19 janvier Expérience 1 : Le calcul d incertitudes 26 janvier Expérience 2 : Séparation d un mélange de solides 2 février Expérience 3 : Détermination de la masse volumique d un gaz et d un liquide 9 février Expérience 4 : Détermination de la formule empirique du chlorure de magnésium (Rapport complet formatif, en équipe) 16 février Expérience 5 : Les hydrates et les réactifs limitants 23 février Expérience 6 : Détermination de la formule empirique d un sulfure de cuivre et de l oxyde de zinc 2 mars Expérience 7 : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie : partie 1 9 mars Expérience 7 : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie : partie 2 (rapport complet sommatif, individuel) 16 mars SEMAINE DE LECTURE 23 mars Expérience 8 : Détermination de l épaisseur d une feuille d aluminium 30 mars Expérience 9 : Synthèse de l alun 6 avril EXAMEN PRATIQUE 13 avril Expérience 10 : Géométrie moléculaire (1 ère partie) 20 avril Expérience 10 : Géométrie moléculaire (2 e partie) 27 avril Expérience 11 : À déterminer 4 mai Expérience 12 : Analyse qualitative d une solution d halogénures 12

13 Utilisation des équipements informatiques dans le profil Le programme Sciences de la nature, dans son profil technologique intègre des approches pédagogiques qui, jumelées à l utilisation des technologies de l information et de la communication (TIC), sont susceptibles de développer de nouvelles attitudes et habiletés chez l étudiant. Parmi ces attitudes et habiletés, l accent est mis sur la responsabilité individuelle et collective ainsi que sur l autonomie de chaque étudiant. L utilisation d un portable pour toutes les activités pédagogiques, y compris les périodes de cours, repose, entre autres, sur ces attitudes. Donc : Considérant le règlement n o 5, relatif à certaines conditions de vie au cégep; Considérant que le but premier visé par le profil Pasc@l réside dans l utilisation de l ordinateur à des fins pédagogiques ; Considérant que l usage inapproprié de l ordinateur constitue un manque de respect vis-à-vis de son environnement immédiat ; Considérant que l enregistrement de fichiers divers (à des fins non pédagogiques) à partir du réseau informatique réduit considérablement les capacités de ce dernier et, dans certains cas, peut violer la Loi sur les Droits d auteur ; Considérant que l usage inapproprié de l ordinateur constitue un manque de respect vis-à-vis des professeurs; L étudiant doit, à l intérieur des cours, utiliser son portable uniquement à des fins pédagogiques. Il est donc interdit de télécharger et de télé décharger des fichiers personnels, de jouer durant les périodes de cours, ainsi que d utiliser son ordinateur de façon nuisible à son environnement immédiat. (Référence : Règlement n o 18) L étudiant doit contribuer au bon déroulement des activités pédagogiques prévues dans les cours en respectant ces règles (Référence : Règlements n o 5 et n o 18). Des sanctions peuvent être appliquées si l étudiant y contrevient. Leur gestion relève de la responsabilité de chaque professeur. 13