RÉSUMÉ (objectifs 416)

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1 RÉSUMÉ (objectifs 416) Module 1: Propriétés & structure de la matière Chapitre 1: 1 Propriétés caractéristiques 1) Qu estce qu une propriété caractéristique? c est une propriété qui sert à identifier une substance. 2) Quelles sont les propriétés caractéristiques? masse volumique, température (point) de fusion, température (point) d ébullition, couleur, magnétisme, conductibilité électrique, conductibilité thermique, acidité, chaleur massique, odeur, forme (pour les cristaux seulement), etc. 3) Quelles sont les propriétés qui ne sont jamais caractéristiques? état, masse, volume, température, longueur, aire, largeur, hauteur, etc. Chapitre 2: 2 Changements physiques et chimiques 1) Quand aton un changement physique? Lorsque, lors d un changement, la nature de la substance ne change pas. Exemples: les changements d état, la dilatation, la contraction, le broyage, le découpage, la dissolution, etc. 2) Quel nom donneton aux 6 changements d état? Définissezles. Fusion: solide à liquide Sublimation: solide à gaz Vaporisation: liquide à gaz Solidification: liquide à solide Condensation solide: gaz à solide Condensation (liquéfaction): gaz à liquide 3) Quand aton un changement chimique? Lorsque, lors d un changement, la nature de la substance change. Exemples: oxydation, combustion, neutralisation, etc. 4) Quelles sont les 4 indices d un changement chimique? 1 ) Changement de couleur. 2 ) Dégagement d un gaz (odeur ou effervescence). 3 ) Dégagement d énergie pouvant aller jusqu à l explosion. 4 ) Apparition d un précipité (petit solide dans un liquide).

2 5) A l aide d un organigramme, montre les relations qui existent entre les mots: alliage, composé, élément, hétérogène, homogène, mélange, solution et substance pure. MATIÈRE HOMOGÈN E SUBSTANCES PURES Solution ou alliage HÉTÉROGÈNE MÉLANGE ÉLÉMENT COMPOSÉ 6) a) Comment prouver, expérimentalement, qu un produit est un composé? En faisant réagir le produit avec le dioxygène de l air, on note une baisse de la masse entre le produit avant et le produit après. Si la masse a baissé, c est qu on a perdu quelques choses donc le produit avant avait plus qu un élément = un composé. b) Comment prouver, expérimentalement, qu un produit est un élément? En faisant réagir le produit avec le dioxygène de l air, on note une augmentation de la masse entre le produit avant et le produit après. Si la masse a augmenté, c est qu on a gagné quelques choses donc le produit avant pouvait avoir un seul élément. Chapitre 3: 3 Modèle atomique 1) a) Qu estce qu Aristote pensait de la matière? Il pensait que la matière était faite tout d un bloc, qu il n y a pas d espace vide. C est ce qu on appelle la CONTINUITÉ DE LA MATIÈRE. b) Quelle expérience auraitil pu faire pour prouver son point de vue? En mélangeant 20 ml d eau avec 20 ml d huile, on obtiendra 40 ml d eau huileuse. L huile reste audessus de l eau. 2) Qu estce que Démocrite pensait de la matière? Il pensait que la matière était fait de particules (atomes) entourées d espaces vides. C est ce qu on appelle la DISCONTINUITÉ DE LA MATIÈRE. b) Quelle expérience auraitil pu faire pour prouver son point de vue? En mélangeant 20 ml d eau avec 20 ml d alcool, on obtient moins de 40 ml d eau alcoolisée. L eau remplit les espaces vides entre les particules d alcool.

3 3) a) A quoi ressemble l atome de Dalton? A une BOULE de BILLARD. Dessin: b) Quelles sont ses caractéristiques? 1 ) L atome est indivisible. 2 ) Chaque élément a un atome différent d un autre élément. 3 ) Les atomes d un même élément sont tous identiques. 4 ) Les atomes se combinent entre eux pour former des molécules. c) Les éléments se combinent entre eux toujours selon les mêmes proportions afin de donner les mêmes composés. Exemple: 1 atome de carbone (C) s associe à 2 atomes d oxygène (O) pour donner 1 molécule de dioxyde de carbone (CO 2 ). d) Quelle est la loi des proportions multiples de John Dalton? Pour 2 mêmes éléments, il ya plus d une combinaison possible. Exemple: Le carbone (C) avec l oxygène (O) peut donner du monoxyde de carbone (CO) et du dioxyde de carbone (CO 2 ). 4) a) A quoi ressemble l atome de RutherfordBöhr? A un SYSTÈME SOLAIRE. Dessin: noyau e e p n 0 p p n 0 e couches électroniques b) Quelles sont ses caractéristiques? 1 ) Le noyau massif possède, en plus des protons (p ), une 3ième particule non chargée appelée: neutron (n 0 ). 2 ) Les électrons (e ) gravitent, sur des couches électroniques, autour du noyau.

4 5) a) Quelles différences y atil entre un rayon lumineux et un rayon cathodique? Un rayon lumineux est fait d ondes électromagnétiques qui voyagent en ligne droite tandis qu un rayon cathodique est fait de particules chargées négativement qui voyagent en ligne droite. b) Quelles sont les 4 expériences qui permettent de trouver les 4 propriétés caractéristiques du rayon cathodique? (associez l expérience et la propriété.) 1 ) L ombre de la croix: preuve que le rayon cathodique voyage en ligne droite. 2 ) Le moulinet qui tourne: preuve que le rayon cathodique = particules. 3 ) L aimant qui fait dévier le rayon: preuve que les particules sont chargées. 4 ) La plaque positive qui fait déviée le rayon: preuve des charges négatives. 6) a) Combien de sortes de charges électriques existentils? 2 sortes. Lesquelles? les charges positives et les charges négatives. b) Quelle relation existetil entre elles? 1 ) Charges différentes s attirent. 2 ) Les charges identiques se repoussent. c) Que se passetil lorsqu on frotte certains objets entre eux? Il y a transfert de charges électriques négatives d un objet à l autre. d) Quel nom donneton à ce phénomène? L ÉLECTROSTATISME Illustration: Après frottement En les frottant () () Chapitre 4: 4 Le tableau périodique 1) a) Comment écriton les symboles des éléments chimiques? En utilisant une lettre majuscule suivie à l occasion d une lettre minuscule. 2) Quel est le nom des éléments suivants: H: hydrogène He: hélium Li: lithium Be: béryllium B: bore C: carbone N: azote O: oxygène F: fluor Ne: néon Na: sodium Mg: magnésium Al: aluminium Si: silicium P: phosphore S: soufre Cl: chlore Ar: argon K: potassium Ca: calcium

5 3) Quelles sont les 3 particules élémentaires d un atome? Quelles charges ontelles? Où sontelles situées? 1 ) proton (p ), charge électrique positive et situé dans le noyau. 2 ) neutron (n 0 ), pas de charge électrique et situé dans le noyau. 3 ) électron (e ), charge électrique négative, situé sur couches électroniques. 4) Quelle information nous donne le numéro atomique? nombre de protons (p ) et pour un atome électriquement neutre, le nombre d électrons (e ). 5) a) Qu estce que le nombre de masse? C est la masse atomique arrondie. b) Quelle information nous donnetil? les protons (p ) les neutrons (n 0 ). 6) a) Qu estce que des isotopes? Ce sont des atomes différents pour un même élément. b) Comment identifieton les isotopes? En écrivant le nom de l élément suivi de la masse de l isotope. (Exemple: carbone 12, chlore 35, etc) c) Dans quelles domaines utiliseton les isotopes radioactifs? Exemples 1 ) Énergie: centrale électrique, transport (sousmarin, bateau, etc). 2 ) Médecine: diagnostics de maladie, traitement de maladie et stérilisation des instruments chirugicaux. 3 ) Recherche: paléontologie (datation), physiologie végétale et animale. 4 ) Industrie: irradiation des aliments. 7) Quelles sont les propriétés caractéristiques: a) des métaux? éclat métallique (brillant), bon conducteur électrique et thermique, malléable et ductile. Un métal réagit avec un acide (dégagement du dihydrogène (H 2 (g)) b) des nonmétaux? pas d éclat métallique (mât ou terne), mauvais conducteur électrique et thermique, friable et cassant. Ils ne réagissent pas avec un acide. c) des métalloïdes? un métalloïde possède certaines propriétés d un métal et d autres d un non métal. Exemple: le carbone est mat, cassant et friable comme un non métal mais conduit le courant électrique comme un métal d) Comment sépareton les métaux des nonmétaux dans le tableau périodique? Avec un escalier qui part à la gauche du bore, B, et descend jusqu à la gauche de l astate, At,. Les métaux sont à gauche de cet escalier et les non métaux à droite. e) Quels éléments sont des métalloïdes? Le bore, B, le carbone,c, le silicium, Si, le germanium, Ge, l arsenic, As, le sélénium, Se, l antimoine, Sb, le tellure, Te, le bismuth, Bi, le polonium, Po, et l astate, At,.

6 8) a) Qu estce qu une famille chimique (groupe)? Regroupement d éléments chimiques ayant les mêmes propriétés chimiques. b) Où les trouveton dans le tableau périodique? ce sont les COLONNES. c) Comment les identfieton? Avec des chiffres romains de I à VIII A ou B. d) 4 groupes portent un nom particulier. Lesquels? Où sontils situés? 1ère colonne (I A): ALCALINS 2ième colonne (II A): ALCALINOTERREUX Avantdernière colonne (VII A): HALOGÈNES Dernière colonne (VIII): GAZ INERTES 9) Où sont les périodes dans le tableau périodique? Ce sont les RANGÉES. Chapitre 5: 5 Les molécules 1) a) Qu estce que la configuration électronique d un atome? c est la représentation d un atome d un élément incluant la répartition des électrons sur les différentes couches électroniques. b) Pour définir la configuration électronique d un élément, que nous indique: 1 ) le numéro d un groupe? savoir les électrons de valence 2 ) le numéro de la rangée? savoir le nombre de couches électroniques. c) Quelles sont les 3 autres règles qui permettent de définir la configuration électronique d un élément? 1 ) Le nombre maximal d électrons sur une couche électronique (n) = 2 x n 2 Exemples: 1ère couche: 2 x (1) 2 = 2 é 2 e couche: 2 x (2) 2 = 8 é 3 e couche: 2 x (3) 2 = 18 é 4 e couche: 2 x (4) 2 = 32 é 2 ) Le nombre maximal d électrons sur la dernière couche = 8 e 3 ) Le nombre maximal d électrons sur l avantdernière couche = 18 e 2) a) Qu estce que les électrons de valence? Ce sont les électrons sur la dernière couche électronique. b) Comment les écriton selon la notation de Lewis? On écrit le symbole de l élément autour duquel on place le nombre de points correspondant au nombre d électrons de valence. Exemples: Cl P Fr Si

7 3) a) Qu estce qu un atome neutre? c est un atome n ayant aucune charge électrique. b) Comment l obtienton? En ayant le même nonbre de protons (p ) que d électrrons (e ). 4) Comment appelleton une association d atomes? une MOLÉCULE 5) Lorsqu on écrit des molécules, que nous indique: a) le coefficient? le nombre de molécules présentes. b) le symbole chimique? les éléments présents dans la molécule. c) le nombre en indice? le nombre d atomes de chaque élément. Illustration: coefficient nombre en indice 4 H 2 O symbole chimique 6) a) Quelle règle permet d écrire la formule d une molécule? Le donneur d électrons est toujours écrit en premier. b) Quelles règles permettent d écrire le nom d une molécule? 1 ) Le 1er mot = le 2ième élément de la formule. 2 ) Le 1er mot est suivi du suffixe ure. 3 ) le nombre en indice est exprimé par un préfixe numéral. c) Quelle est le suffixe utilisé à la fin du premier mot? le suffixe ure. Quelles sont les exceptions? 1 oxygène, on utilise oxyde. 2 azote, on utilise nitrure. 3 soufre, on utilise sulfure. 4 hydrogène, on utilise hydrure. 5 carbone, on utilise carbure. d) Quelles sont les préfixes numéraux utilisés pour indiquer le nombre en indice? 1 = 2 = di 3 = tri 4 = tétra 5 = penta 6 = hexa 7 = hepta 8 = octo 9 = nona 10 = déca mono